Gama - Módulo 29

Portal de Estudos em Qumica (PEQ) www.profpc.com.br Pgina 1

Entalpia (calor) de Formao e Combusto


EXERCCIOS DE APLICAO 01 (Unicamp-SP) Considere uma gasolina constituda apenas de etanol e de n-octano, com fraes molares iguais. As entalpias de combusto do etanol e do n-octano so - 1 368 e - 5 471 kJ/mol, respectivamente. A densidade dessa gasolina 0,72 g/cm3 e a sua massa molar aparente, 80,1 g/mol. a) Escreva a equao qumica que representa a combusto de um dos componentes dessa gasolina. b) Qual a energia liberada na combusto de 1,0 mol dessa gasolina? c) Qual a energia liberada na combusto de 1,0 litro dessa gasolina?

02 (Unicruz-RS) Considerando-se o diagrama abaixo, pode-se afirmar que a entalpia de formao do CF gasoso

a) 47,3 kcal/mol b) 13,3 kcal/mol c) - 47,3 kcal/mol d) 0,6 kcal/mol e) - 13,3 kcal/mol

03 (UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de formao em kJ/mol: A2O3(s) = - 1670 e MgO(s) = - 604 Com essas informaes, pode-se calcular a variao da entalpia da reao representada por

3 MgO(s) + 2 A(s) 3 Mg (s) + A2O3(s) Seu valor igual a a) - 1066 kJ b) - 142 kJ c) + 142 kJ d) + 1066 kJ e) + 2274 kJ

04 (Mackenzie-SP)

Levando-se em conta somente o aspecto energtico, o melhor combustvel, dentre os lcoois mencionados na tabela acima, apresenta entalpia de combusto igual a: a) - 1 198 kJ/mol b) - 1 218 kJ/mol c) - 1 810 kJ/mol d) - 956 kJ/mol e) - 932 kJ/mol


05 (PUC-SP) Os maaricos so empregados na obteno de temperaturas elevadas por meio de reaes de combusto. Sabendo-se que:

H de formao do CO2 = - 94 kcal/mol H de formao do H2O = - 68 kcal/mol H de formao do CH4 = - 18 kcal/mol H de formao do C2H2 = + 54 kcal/mol e dispondo-se de mesmo nmero de mols de C2H2 e de CH4, assinale a alternativa que indica corretamente qual dessas substncias dever ser empregada em um maarico para se obter maior quantidade de calor e quais os valores de H de combusto do C2H2 e do CH4.

06 (Unisa-SP) Considerando-se o diagrama de entalpia abaixo:

a) o Cgrafite mais estvel e mais abundante do que o Cdiamante. b) o Cdiamante mais estvel e mais abundante do que o Cgrafite. c) o Cgrafite o altropo mais estvel e o Cdiamante o altropo mais abundante. d) o Cdiamante o altropo mais estvel e o Cgrafite o altropo mais abundante. e) o Cgrafite e o Cdiamante so altropos igualmente estveis e abundantes.


07 (UFMG-MG) Considere o seguinte diagrama de entalpia envolvendo o dixido de carbono e as substncias elementares diamante, grafita e oxignio.

Considerando esse diagrama, assinale a afirmativa falsa: a) A transformao do diamante em grafita exotrmica. b) A variao de entalpia na combusto de 1 mol de diamante igual a -392 kJ mol-1. c) A variao de entalpia na obteno de 1 mol de CO2(g), a partir da grafita, igual a -394 kJ mol-1. d) A variao de entalpia na obteno de 1 mol de diamante, a partir da grafita, igual a 2 kJ mol-1.

08 (PUC-Campinas) Considere as seguintes entalpias de formao, em kJ/mol:

A2O3(s) = - 1 670; PbO2(s) = - 277; MgO(s) = - 604 Com essas informaes, dentre as reaes indicadas abaixo, a mais exotrmica

a) A2O3(s) + 3/2 Pb(s) 2 A(s) + 3/2 PbO2(s) b) A2O3(s) + 3 Mg (s) 2 A(s) + 3 MgO(s) c) 3/2 PbO2 + 2 A(s) 3/2 Pb(s) + A2O3(s) d) PbO2(s) + 2 Mg(s) Pb(s) + 2 MgO(s)

e) 3 MgO(s) + 2 A(s) 3 Mg(s) +A2O3(s) 09 (Unicoc-SP) A nitroglicerina um poderoso explosivo e produz quatro diferentes tipos de gases quando detonada.

2 C3H5(NO3)3() 3 N2(g) + 1/2 O2(g) + 5 H2O(g) Qual a energia liberada, em kJ, quando reagir 1 mol de nitroglicerina? Dados: Hf[CO2(g)] = - 393,5 kJ/mol Hf[H2O(g)] = - 241,8 kJ/mol Hf[C3H5(NO3)3] = - 364 kJ/mol a) + 1421 b) - 364 c) - 182 d) - 1421 e) + 2842

10 (Cesgranrio-RJ) Sejam os dados abaixo: I) Entalpia de formao da H2O() = - 68 kcal/mol II) Entalpia de formao do CO2(g) = - 94 kcal/mol III) Entalpia de combusto do C2H5OH() = - 327 kcal/mol A entalpia de formao do etanol : a) 15,5 kcal/mol b) 3,5 kcal/mol c) - 28 kcal/mol d) - 45 kcal/mol e) - 65 kcal/mol


EXERCCIOS PROPOSTOS 11 (Mackenzie-SP)

CH4(g) + H2O(v) CO(g) + 3 H2(g) O gs hidrognio pode ser obtido pela reao acima equacionada. Dadas as entalpias de formao em kJ/mol, CH4 = -75, H2O = -287 e CO = -108 a entalpia da reao a 25 C e 1 atm igual a: a) + 254 kJ b) - 127 kJ c) - 470 kJ d) + 508 kJ e) - 254 kJ

12 (UFRS-RS) A reao cujo efeito trmico representa o calor de formao do cido sulfrico :

a) H2O() + SO3(g) H2SO4() b) H2(g) + S(m) + 2 O2(g) H2SO4() c) H2O(g) + S(r) + O2(g) H2SO4() d) H2S(g) + 2 O2(g) H2SO4() e) H2(g) + S(r) + 2 O2(g) H2SO4()

13 Considere as seguintes equaes termoqumicas

I. 3 O2(g) 2 O3(g) H1 = + 284,6 kJ

II. C(graf) + O2(g) CO2(g) H2 = - 393,3 kJ

III. C2H4(g) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 2 H2O() H3 = - 1410,8 kJ IV. C3H6(g) + H2(g) C3H8(g) H4 = - 123,8 kJ

V. I(g) I2(g) H5 = - 104,6 kJ Qual a variao de entalpia que pode ser designada calor de formao? a)H1 b)H2 c)H3 d)H4 e)H5

14 (Vunesp-SP) O dixido de carbono pode ser obtido por diferentes reaes, trs das quais esto expressas nas equaes:

1. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

2. 2 HC(aq) + Na2CO3(aq) 2 NaC(aq) + H2O() + CO2(g) 3. C(s) + O2(g) CO2(g) O calor de formao (Hf) do dixido de carbono determinado pela variao de entalpia: a) da reao 1. b) da reao 2. c) da reao 3. d) de qualquer uma das trs reaes. e) de uma outra reao diferente de 1, 2 e 3.


15 (PUC-Campinas-SP) De forma simplificada, a reao da fotossntese ficaria:

luz

6 CO2(g) + 6 H2O() C6H12O6(s) + 6 O2(g) Clorofila

Dadas as entalpias de formao de CO2 ( 94 kcal/mol), da H2O (58 kcal/mol), da glicose (242 kcal/mol), pode-se concluir que o processo : a) endotrmico e a energia envolvida, 1152 kcal/mol de glicose. b) endotrmico e a energia envolvida, 670 kcal/mol glicose. c) exotrmico e a energia envolvida, 1152 kcal/mol glicose. d) exotrmico e a energia envolvida, 670 kcal/mol glicose. e) endotrmico e a energia envolvida, 392 kcal/mol glicose.

16 (PUC-MG) A formao do SO2() e SO2(g) :

17 Quando o acetileno, C2H2, sofre combusto a 25 C, a quantidade de calor liberada 310 kcal/mol. Dados os calores de formao: CO2(g) : Hf = - 94 kcal/mol; H2O() : Hf = - 68 kcal/mol

C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2 CO2(g) + 1 H2O() Pode-se concluir que o valor de formao (Hf) do acetileno gasoso : a) + 144 kcal/mol b) - 144 kcal/mol c) + 122 kcal/mol d) - 54 kcal/mol e) + 54 kcal/mol


18 (Fuvest-SP) Considere a reao de fotossntese e a reao de combusto da glicose representadas a seguir: luz

6 CO2(g) + 6 H2O() C6H12O6(s) + 6 O2(g) Clorofila

C6H12O6(s) + 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O()

Sabendo que a energia envolvida na combusto de um mol de glicose 2,8 106 J, ao sintetizar meio mol de glicose, a planta ir liberar ou absorver energia? Determine o calor envolvido nessa reao.

19 Equacione as reaes de formao das seguintes substncias, no estado padro: H2O(); HC(g); NO2(g); C2H4(g); C6H6(); HNO3(g). 20 (Fatec-SP) A combusto do gs hidrognio pode ser representada pela equao:

a) H2(g) + O2(g) H2O() + CO2(g). b) 2 H2(g) + C(s) + 2 O2(g) H2O(g) + CO2(g).

c) 2 H(g) + O(g) H2O(g).

d) 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(). e) H2(g) + O2(g) H2O2(g).

21 (PUC-MG) Sendo o H de formao do xido de cobre II igual a 37,6 kcal/mol e o H de formao do xido de cobre I igual a 40,4 kcal/mol, o H da reao:

Cu2O(s) + 1/2 O2(g) 2 CuO(s) ser: a) 34,8 kcal. b) 115,6 kcal. c) 5,6 kcal. d) +115,6 kcal. e) +34,8 kcal.

22 (PUC-MG) A 25 C e 1 atm de presso, um mol de nitrognio gasoso, reagindo com um mol de oxignio gasoso, produz monxido de nitrognio gasoso com absoro de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que representa corretamente essa informao :


23 (UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construes rochosas. O CaO era misturado com gua, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2 atmosfrico, dando calcrio:

Ca(OH)2(s) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(g) A partir dos dados da tabela, a variao de entalpia da reao, em kJ/mol, ser igual a:

a) +138,2. b) 69,1. c) 2 828,3. d) +69,1. e) 220,8.

24 (UFCE) Um dos sistemas de propulso de foguetes constitudo de uma mistura de hidrazina (N2H4) e perxido de hidrognio (H2O2). A equao representativa do processo :

N2H4() + 2 H2O2() N2(g) + 4 H2O(g) Determine a variao de entalpia (H) da reao, a 25 C. Calor molar de formao a 298 K: N2H4() = +12 kcal mol1; H2O2() = 45 kcal mol1; H2O(g) = 58 kcal mol1

25 (UFF-RJ) A cabea de palito de fsforo contm uma substncia chamada trissulfeto de tetrafsforo. Este composto inflama na presena de oxignio, ocorrendo, presso normal, a liberao de uma quantidade de calor de 3 677 kJ por mol. A reao referente ao processo est representada a seguir:

P4S3(s) + 8 O2(g) P4O10(s) + 3 SO2(g) Calcule a entalpia padro de formao do P4S3(s), considerando a seguinte tabela:

26 (Fepar-PR) Assinale a alternativa que representa apenas substncias com entalpia padro (H0) igual a zero: a) C2(g); H2O(); Cdiam; H2(g). b) Hg(); O3(g); H2(g); Cu(S). c) C2(g); Hg(); Cgraf; H2(g). d) C2(g); H2O(); S8(mon); O2(g). e) C2(g); Cu(); Cgraf; O2(g).


27 (FISA) A decomposio de CaCO3(s), pelo aquecimento, produz CaO(s) e CO2(g). O calor de formao de cada uma dessas espcies dado pela tabela abaixo. No calor de decomposio de 1 mol de CaCO3(s) em CaO(s) e CO2(g) h:

a) liberao de 534 kcal. b) absoro de 534 kcal. c) absoro de 56 kcal. d) liberao de 46 kcal. e) absoro de 46 kcal.

28 (U.PASSO FUNDO-RS) A fermentao alcolica um processo cujo princpio a transformao dos acares em etanol e dixido de carbono. A equao que representa esta transformao :

C6H12O6 + enzima 2 C2H5OH + 2 CO2 Conhecendo-se os calores de formao do dixido de carbono (94,1 kcal/mol), do etanol (66,0 kcal/mol e da glicose 302,0 kcal/mol), pode-se afirmar que a fermentao alcolica ocorre com: a) absoro de 18,2 kcal/mol. b) absoro de 75,9 kcal/mol. c) liberao de 47,8 kcal/mol. d) liberao de 18,2 kcal/mol. e) liberao de 142,0 kcal/mol.

29 Sendo o H de formao do xido de ferro (II) igual a 64,04 kcal/mol e o H de formao do xido de ferro (III) igual a 196,5 kcal/mol, o H da reao:

2 FeO + O2 Fe2O3 a) 68,4 kcal/mol. b) + 68,4 kcal/mol. c) 132,5 kcal/mol. d) + 132,5 kcal/mol. e) 260,5 kcal/mol

30 (Covest-PE) Uma antiga lmpada usada em minas queimava acetileno, C2H2, que era preparado na prpria lmpada, gotejando-se gua sobre carbeto de clcio, CaC2, de acordo com a reao:

CaC2(s) + 2 H2O() Ca(OH)2(s) + C2H2(g) Com as entalpias-padro de formao listadas na tabela, pode-se afirmar que temperatura de 298 K:

Substncia Entalpia de formao (kJ/mol)

CaC2(s) -59

H2O() -286 Ca(OH)2(s) -986

C2H2(g) +227

a) a reao exotrmica, e a variao de entalpia padro da reao 128 kj/mol. b) a reao exotrmica, e a variao de entalpia padro da reao 759 kj/mol. c) a entalpia de ativao da reao 759 kj/mol. d) a reao endotrmica, e a variao de entalpia padro da reao 128 kj/mol. e) a reao endotrmica, e a variao de entalpia padro da reao 759 kj/mol.


31 O acetileno um gs de grande uso comercial, sobretudo em maaricos de oficinas de lanternagem. Assinale a opo correspondente quantidade de calor fornecida pela combusto completa de 5,2 kg de acetileno (C2H2), a 25C, sabendo-se que as entalpias de formao, a 25C, so: (CO2(g) = 94,1 kcal/mol; H2O() = 68,3 kcal/mol; C2H2(g) = + 54,2 kcal/mol) a) 1615 kcal. b) 6214 kcal. c) 21660 kcal. d) 40460 kcal. e) 62140 kcal.

32 (Fuvest-SP) Os hidrocarbonetos ismeros ANTRACENO e FENANTRENO diferem em suas entalpias (energias). Esta diferena de entalpia pode ser calculada medindo-se o calor de combusto total desses compostos em idnticas condies de presso e temperatura. Para o antraceno, h liberao de 7060kJ/mol e para o fenantreno, h liberao de 7040kJ/mol. Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferena de entalpia igual a: a) 20 kJ, sendo o antraceno o mais energtico. b) 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energtico. c) 200 kJ, sendo o antraceno o mais energtico. d) 200 kJ, sendo o fenantreno o mais energtico. e) 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energtico.

33 (ENEM) Vrios combustveis alternativos esto sendo procurados para reduzir a demanda por combustveis fsseis, cuja queima prejudica o meio ambiente devido produo de dixido de carbono (massa molar 44 g/mol). Trs dos mais promissores combustveis alternativos so o hidrognio, o etanol e o metano. A queima de 1 mol de cada um desses combustveis libera uma determinada quantidade de calor, que esto apresentadas na tabela a seguir.

Considere que foram queimadas massas, independentemente, desses trs combustveis, de forma tal que em cada queima foram liberados 5400 kJ. O combustvel mais econmico, ou seja, o que teve menor massa consumida, e o combustvel mais poluente, que aquele que produziu a maior massa de dixido de carbono foram, respectivamente. a) O etanol, que teve apenas 46g de massa consumida, e o metano, que produziu 900g de CO2. b) O hidrognio, que teve apenas 40g de massa consumida, e o etanol, que produziu 352g de CO2. c) O hidrognio, que teve apenas 20g de massa consumida, e o metano, que produziu 264g de CO2. d) O etanol, que teve apenas 96g de massa consumida, e o metano que produziu 176g de CO2. e) O hidrognio, que teve apenas 2g de massa consumida, e o etanol, que produziu 1350g de CO2.

34 (Covest-PE) A gasolina composta majoritariamente por octano (C8H18), e o gs natural veicular (GNV), por metano (CH4). A energia liberada pela combusto completa do octano e do metano so, respectivamente, de 47 kJ/g e 54 kJ/g. A combusto do gs hidrognio, que tem sido proposto como uma forma de energia alternativa, libera aproximadamente 120 kJ/g. Sabendo-se que as massas atmicas de C, H e O so 12, 1 e 16 g/mol, respectivamente, correto afirmar que a: a) entalpia de combusto da gasolina de 2.679 kJ/mol. b) entalpia de combusto do hidrognio 2.400 kJ/mol. c) entalpia de combusto do metano 864 kJ/mol. d) combusto do hidrognio produz CO2 e gua.

e) entalpia da reao C8H18 + 7 H2 8 CH4 no pode ser calculada combinando-se as equaes de combusto de octano, metano e hidrognio de forma apropriada.


35 As reaes qumicas envolvem energia. Nos automveis, a forte energia a queima de certos compostos orgnicos. A tabela a seguir fornece os valores de calor padro de combusto, a 25 C, de alguns compostos orgnicos.

Substncia Entalpia de combusto (kcal/mol)

CH3OH() -173,6 C2H5OH() -326,7

C8H18() -1320,6 Com base nessas informaes e nos conhecimentos sobre reaes qumicas, julgue os itens a seguir: (1) A combusto da gasolina uma reao qumica que libera calor. (2) A combusto completa da gasolina produz dixido de carbono, gua e energia. (3) A combusto completa de um mol de octano produz 16 mols de dixido de carbono. (4) O calor envolvido na combusto completa de 57g de octano igual a 660,3 kcal. (5) A combusto de 1 mol de metanol libera mais energia que a combusto de 1 mol de etanol.

36 Considere a combusto de 0,5g de metano. O calor liberado e a massa de gua formada nesta combusto so, respectivamente, iguais a: Dados: Calor de combusto do metano = 803,7 kJ/mol; C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u. a) 25,1 kJ e 1,12g. b) 251,1 kJ e 11,25g. c) 50,2 kJ e 1,12g. d) 25,1 kJ e 11,25g. e) 50,2 kJ e 2,25g.

37 (UEA-AM) Quando um combustvel formado somente de carbono e hidrognio, os produtos de sua combusto completa so sempre CO2(g) e H2O(). As tabelas seguintes fornecem as entalpias de formao (tabela 1) e de combusto (tabela 2) de diversas substncias.

Os valores de x e y so, respectivamente: a) 158 e 24. b) 68 e 212. c) 534 e 124. d) + 534 e + 124. e) 158 e + 212.

38 (UFJF-MG) A entalpia de combusto completa da sacarose, C12H22O11(s), 5635 kj/mol a 25C e 1 atm, sendo CO2(g) e H2O() os nicos produtos da reao. Utilizando esses dados e sabendo que Hf = 394kJ/mol (CO2(g)) e Hf = 286 kJ/mol (H2O()), responda s seguintes questes. a) A reao de combusto da sacarose exotrmica ou endotrmica? b) Escreva a equao qumica balanceada da reao de combusto da sacarose slida. c) Calcule a entalpia de formao da sacarose slida, a 25 C e 1 atm.


39 (ENEM) Nas ltimas dcadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribudo intensa liberao de CO2 durante a queima de combustveis fsseis para gerao de energia. O quadro traz as entalpias-padro de combusto a 25 C (H ) do metano, do butano e do octano.

Composto Frmula Molecular Massa Molar (g/mol) Hcombusto (kJ/mol)

Metano CH4 16 -890

Butano C4H10 58 -2878

Octano C8H18 114 -5471

medida que aumenta a conscincia sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importncia de se criar polticas de incentivo ao uso de combustveis mais eficientes. Nesse sentido considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gs natural, do gs liquefeito de petrleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, ento, a partir dos dados fornecidos, possvel concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO2 gerado, a ordem crescente desses trs combustveis a) gasolina, GLP e gs natural. b) gs natural, gasolina e GLP. c) gasolina, gs natural e GLP. d) gs natural, GLP e gasolina. e) GLP, gs natural e gasolina.

40 (UFPE-PE) Uma mistura gasosa de massa total 132,0g formada por igual nmero de mols de etano (C2H6) e butano (C4H10). A combusto total dos gases constituintes dessa mistura libera para o ambiente. Dados: Os calores de combusto dos gases etano e butano, so, respectivamente, - 1.428kJ/mol e 2.658kJ/mol MA C=12u, MA H=1u a) 4.897kJ. b) 8.172kJ. c) 3.372kJ. d) 4.086 kJ. e) 6.129kJ.

41 (UFPE-PE) H muito que se conhece que o metanol e o etanol podem ser usados como combustveis de veculos automotores, pois queimam facilmente, no ar, liberando energia. H previses de que os lcoois vo crescer em importncia como combustveis automotivos, j que, na atualidade, tm nichos de mercado, em escala internacional, muito promissores. Utilize a tabela como subsdio sua resposta.

Combustvel Densidade (g/mL) H (combusto) (kJ/g)

Metanol 0,80 23

Etanol 0,80 30

Gasolina 0,75 43

Dados: MA (c) = 12u, MA (H) = 1u, MA (O) = 16u Em relao aos combustveis metanol, etanol e gasolina, CORRETO afirmar que a) o metanol libera mais energia por mL do que o etanol e a gasolina pura. b) 1,0 mL de etanol libera mais energia que 1,0mL de gasolina pura. c) a diferena entre a energia liberada na combusto de 1,0 mL de gasolina pura e 1,0 mL de metanol 13,85kJ. d) 1,0 mL de etanol, quando queimado, libera aproximadamente 50% a mais de energia que 1,0 mL de metanol. e) a energia liberada, quando se queima 1,0 mL de gasolina, maior de que quando se queima 1,0 mL de etanol + 1,0 mL de metanol juntos.


42 (UFMA-MA) Com relao s reaes abaixo, pode-se afirmar que:

C(s) + O2(g) CO2(g) + 94,03 kcal (1)

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O() + 68,4 kcal I. Na combusto do carbono so produzidos 94,03 kcal de calor por grama de carbono. II. A queima de combustveis fsseis carbonados pode, simplificadamente, ser representada pela reao (1). III. Na combusto do hidrognio, so produzidos 34,2 kcal de calor por grama de hidrognio. IV. A energia liberada por grama de hidrognio mais que quatro vezes o valor do calor produzido na combusto de 1g de carbono. Assinale a opo que contm somente afirmaes verdadeiras. Dados: C (12 u); H (1 u) a) I e II. b) I, II e III. c) Apenas I. d) Apenas II. e) III e IV.

43 (UNICAP-PE) A energia produzida na forma de trabalho e a quantidade emitida de gases que contribuem com o aquecimento global so dois fatores importantes na escolha de um combustvel para veculos automotores. A quantidade de energia produzida na forma de trabalho pode ser avaliada pela diferena entre quantidades de produtos e de reagentes gasosos das reaes de combusto. Quanto maior for essa diferena, mais trabalho realizado.

CH3CH2OH() + 3 O2 (g) 2 CO2(g) + 3 H2O(g) 2 C8H18() + 25 O2(g) 16 CO2(g) + 18 H2O(g)

Comparando a combusto completa do etanol (CH3CH2OH) e da gasolina (representada pelo hidrocarboneto C8H18), nas equaes acima, julgue as afirmaes a seguir: (1) quantidades iguais, em mol, de gasolina e de etanol produzem a mesma quantidade de energia na forma de trabalho; (2) a gasolina produz oito vezes mais trabalho que uma quantidade, em mol, equivalente de etanol.; (3) o etanol produz aproximadamente 25% do trabalho produzido por quantidade, em mol, equivalente de gasolina; (4) a gasolina produz quatro vezes mais gases que contribuem para o aquecimento global do que uma quantidade, em mol, equivalente de etanol; (5) os dois combustveis so equivalentes em termos de poluio e de eficincia energtica, quando se consideram quantidades equivalentes em mol.

44 (UFPE-PE) O cido ntrico um cido inorgnico industrialmente muito importante. Admita que, em uma das etapas do processo de obteno desse cido, ocorra a reao de combusto do NH3(g) com liberao de 432,8 kcal e com a formao de 12 mols de H2O(g). Sabendo-se que as entalpias normais do NH3(g), NO(g) e H2O(g) so, respectivamente, - 11,0kcal/mol, + 21,6 kcal/mol e 57,8 kcal/mol, correto afirmar em relao a essa reao que: MA(O) = 16u, MA( N) = 14u, MA( H) = 1u a) a quantidade exata de oxignio utilizada nessa reao foi 280,0g. b) foram consumidos nessa reao, apenas, 2,0 mols de amnia. c) o calor de combusto da amnia gasosa 216,4 kcal. d) quando se formam 4,0 mols de NO(g), tambm se formam 4,0 mols de H2O(g). e) 432,8 kcal/mol correspondem a 8 vezes o calor de combusto do NH3(g) a 25 C.


45 (PUC-RJ) A combusto completa do etino (mais conhecido como acetileno) representada na equao abaixo.

C2H2(g) + 2,5 O2(g) 2 CO2(g) + H2O(g) H0 = - 1.255 kJ Assinale a alternativa que indica a quantidade de energia, na forma de calor, que liberada na combusto de 130 g de acetileno, considerando o rendimento dessa reao igual a 80%. a) - 12.550 kJ b) - 6.275 kJ c) - 5.020 kJ d) - 2.410 kJ e) - 255 kJ

46 (FGV-SP) Para a gerao de energia mediante queima de carvo analisa-se a possibilidade de se usar um tipo de carvo importado que tem as seguintes caractersticas: poder calorfico igual a 10kcal/g e teor de enxofre igual a 0,5%. A gerao de 10 1012 kcal de energia lanaria na atmosfera a seguinte quantidade de dixido de enxofre: (dados massas molares: S = 32 g/mol e O = 16 g/mol) a) 10.000 ton b) 5.000 ton c) 10 106 ton d) 5 106 ton e) 2.500 ton

47 (PUC-SP) Desde a Revoluo Industrial, a concentrao de CO2 na atmosfera vem aumentando, como resultado da queima de combustveis fsseis, em grande escala, para produo de energia. A tabela abaixo apresenta alguns dos combustveis utilizados em veculos. O poder calorfico indica a energia liberada pela combusto completa de uma determinada massa de combustvel.

Considerando a combusto completa desses combustveis, possvel calcular a taxa de energia liberada por mol de CO2 produzido. Os combustveis que liberam mais energia, para uma mesma quantidade de CO2 produzida, so, em ordem decrescente, a) gasolina, gs natural e lcool combustvel. b) gs natural, gasolina e lcool combustvel. c) lcool combustvel, gs natural e gasolina. d) gasolina, lcool combustvel e gs natural. e) gs natural, lcool combustvel e gasolina.


48 (UERJ-RJ) A metabolizao do etanol das bebidas alcolicas pelo organismo humano se d atravs de uma combusto na qual, reagindo com o oxignio, o etanol forma dixido de carbono e gua. Apesar de o organismo receber a energia produzida por esta combusto, o consumo de tais bebidas no recomendado, pois, dentre outros fatores, no contm vitaminas nem aminocidos. Considere as seguintes informaes:

Sabendo que a combusto ocorre nas condies padro e que 1 caloria alimentar (Cal) equivale a 1 kcal, calcule a quantidade de calorias alimentares resultante da metabolizao de 9,2 g de etanol, contidos em uma certa dose de bebida alcolica.

49 (Mackenzie-SP) Biodiesel A Terra agradece O biodiesel um combustvel biodegradvel capaz de substituir o diesel tanto em uso veicular, quanto na gerao de energia. Pode ser obtido pela reao de leos vegetais (soja, amendoim e outros) ou de gorduras animais com o etanol. Desse processo, obtm-se tambm glicerina, que empregada na fabricao de sabonetes e detergentes. H vrias espcies vegetais no Norte e Nordeste do Brasil das quais podem ser extrados leos para produzir o biodiesel, tais como dend, babau e mamona. No Semirido brasileiro e na regio Norte, a incluso social pode ser incrementada com a produo de biodiesel. Reduzir a poluio ambiental hoje um objetivo mundial e o uso do biodiesel, se comparado ao do diesel do petrleo, vantajoso pela diminuio sensvel da emisso na atmosfera, dos gases estufa, monxido de carbono e dixido de carbono, e de dixido de enxofre. A combusto total de 1,0g de biodiesel de frmula molecular C20H36O2 faz a temperatura do calormetro subir 5C. Se para variar em 1C a temperatura do calormetro so necessrios 9,6kJ/C, ento o calor de combusto desse biodiesel em kJ/mol : a) 14784,0kJ/mol. b) 2956,8kJ/mol. c) 1392,0kJ/mol. d) 1540,0kJ/mol. e) 7770,0kJ/mol.

50 (UFSCAR-SP) A queima de 1 litro de gasolina fornece 33 kJ de energia. A fisso de somente 1 g de 92U235 fornece 8,25x107 kJ de energia. A bomba de Hiroshima, utilizada pelos Estados Unidos contra o Japo no final da Segunda Guerra Mundial, tinha uma quantidade de urnio de aproximadamente 16 kg. Essa a massa crtica necessria para a obteno da reao em cadeia de fisso e, consequentemente, a exploso. Uma esfera de urnio de 12 cm de dimetro tem essa massa de urnio. a) Considerando a gasolina como sendo constituda por octano (C8H18), escreva a reao de combusto completa da gasolina devidamente balanceada. Copie a equao de fisso do urnio dada a seguir no seu caderno de respostas e, analisando a Classificao Peridica, complete a reao, dando os smbolos e os nomes dos elementos X e Y resultantes da fisso do 92U235.

b) Sabendo que um caminho-tanque tem capacidade para transportar 40.000 L de gasolina, quantos milhes de caminhes-tanque cheios seriam necessrios para produzir quantidade de energia similar quela liberada na exploso da bomba de Hiroshima?


GABARITO 01- a) C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O; C8H18 + 25/2 O2 8 CO2 + 9 H2O etanol n-octano b) 1mol de gasolina constituda por 0,5mol de n-octano + 0,5mol de etanol Com isso temos:

2 6

2 6

1368 kJ0,5mol C H O. 684kJ

1mol C H O

8 18

8 18

5471 kJ0,5mol C H . 2735,5kJ

1mol C H

Total de energia liberada para 1mol de gasolina: 684kJ + 2735,5kJ = +3419,5 c)

34

3

1000cm gasolina 0,72g gasolina 1mol gasolina 3419,5kJ1L gasolina. . . . 3,07.10 kJ

1L gasolina 1cm gasolina 80,1g gasolina 1mol gasolina

02- Alternativa E Reao de formao do CF(g): C2(g) + F2(g) CF(g) H = - 13,3kcal 03- Alternativa C

3 MgO(s) + 2 A(s) 3 Mg (s) + A2O3(s) 3.(-604) 0 0 (-1670)

H = Hprodutos - Hreagentes = (-1670) 3.(-604) H = - 1670 + 1812 H = + 142kJ

04- Alternativa B

CH3OH + 3/2 O2 CO2 + 2 H2O (-320) 0 (-394) 2.(-242)

H = Hprodutos - Hreagentes H = [(-394) + 2.(-242)] [(-320)]

H = [-394-484] [-320] H = -878+320 H = -558 kJ/mol

C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O (-296) 0 2.(-394) 3.(-242)

H = Hprodutos - Hreagentes H = [2.(-394) + 3.(-242)] [(-296)]

H = [-788-726] [-296] H = -1514+296 H = -1218 kJ/mol

05- Alternativa A

C2H2 + 5/2 O2 2 CO2 + H2O (+54) 0 2.(-94) (-68) Hcombusto = Hprodutos - Hreagentes Hcombusto = [2.(-94)+(-68)] [+54] Hcombusto = [-188-68] [+54] Hcombusto = -256-54 Hcombusto = -310 kcal/mol

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O (-18) 0 (-94) 2.(-68) Hcombusto = Hprodutos - Hreagentes Hcombusto = [(-94)+2.(-68)] [-18] Hcombusto = [-94-136] [-18] Hcombusto = -230+18 Hcombusto = -212 kcal/mol


06- Alternativa A Cgrafite : Hformao = 0, mais estvel (menos energtico) e mais abundante. Cdiamante : Hformao > 0, menos estvel (mais energtico) e menos abundante.

07- Alternativa B C(grafite) C(diamante) H = 2 - 0 = 2 kJ/mol

C(diamante) + O2(g) CO2(g) Hcomb. = -394 - 2 = -396 kJ/mol

C(grafite) + O2(g) CO2(g) Hcomb. = -394 kJ/mol

08- Alternativa C

09- Alternativa D


10- Alternativa E

11- Alternativa A

CH4(g) + H2O(v) CO(g) + 3 H2(g) (-75) (-287) (-108) 0

H = Hprodutos - Hreagentes H = (-108) [(-75)+(-287)]

H = -108 [-362] H = -108+362

H = +254 kJ/mol

12- Alternativa E A reao que corresponde ao calor de formao utiliza os reagentes no estado padro termoqumico, ou seja, com menor entalpia originando 1mol de produto.

13- Alternativa B A reao que corresponde ao calor de formao utiliza os reagentes no estado padro termoqumico, ou seja, com menor entalpia originando 1mol de produto.

14- Alternativa C A reao que corresponde ao calor de formao utiliza os reagentes no estado padro termoqumico, ou seja, com menor entalpia originando 1mol de produto.

15- Alternativa B

6 CO2 + 6 H2O C6H12O2 + 6 O2 6.(-94) 6.(-58) (-242) 0

H = Hprodutos - Hreagentes H = (-242) [6.(-94)+6.(-58)]

H = -242 [-564-348] H = -242+912

H = +670 kJ/mol

16- Alternativa A A reao que corresponde ao calor de formao utiliza os reagentes no estado padro termoqumico, ou seja, com menor entalpia originando 1mol de produto. A entalpia do SO2(g) maior que a entalpia do SO2().


17- Alternativa E

C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2 CO2(g) + 1 H2O() X 0 2.(-94) (-68)

H = Hprodutos - Hreagentes -310 = [2.(-94)+(-68)] [X]

-310 = [-256] [X] -X = -310+256

X = Hf = +54 kJ/mol

18- A reao de combusto de um mol de glicose pode ser representada por:

C6H12O6(s) + 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O() H = 2,8 106 J J a sua sntese (reao inversa) pode ser representada por:

6 CO2(g) + 6 H2O() 1 C6H12O6(s) + 6 O2(g) H = +2,8 106 J Podemos perceber que, para sintetizar 1 mol de C6H12O6, a planta absorve 2,8 106 J. Assim, temos:

66

6 12 6

6 12 6

2,8.10 J0,5mol C H O . 1,4.10 J

1mol C H O

19- A reao que corresponde ao calor de formao utiliza os reagentes no estado padro termoqumico, ou seja, com menor entalpia, originando 1mol de produto. Com isso temos:

H2(g) + O2(g) H2O() H2(g) + C2(g) HC(g) N2(g) + O2(g) NO2(g)

2 C(graf) + 2 H2(g) C2H4(g)

6 C(graf) + 3 H2(g) C6H6() H2(g) + N2(g) + 3/2 O2 HNO3(g)

20- Alternativa D A reao de combusto do hidrognio ocorre da seguinte forma: H2(g) + O2(g) H2O(), ou ainda, 2 H2(g) + 1 O2(g) 2 H2O()


21- Alternativa A

Cu2O(s) + 1/2 O2(g) 2 CuO(s) (-40,4) 0 2.(-37,6)

H = Hprodutos - Hreagentes H = [2.(-37,6)] [-40,4]

H = -75,2 + 40,4 H = -34,8 kcal

22- Alternativa A Reao que ocorre com absoro de energia endotrmica, ou seja, que possui H positivo.

23- Alternativa B

Ca(OH)2(s) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(g) (-986,1) (-393,5) (-1206,9) (-241,8)

H = Hprodutos - Hreagentes H = [(-1206,9)+(-241.8)] [(-986,1)+(-393,5)]

H = [-1448,7] [-1379,6] H = -1448,7+1379,6 H = -69,1kJ/mol

24-

N2H4() + 2 H2O2() N2(g) + 4 H2O(g) (+12) 2.(-45) 0 4.(-58)

H = Hprodutos - Hreagentes H = [4.(-58)] [+12+2.(-45)]

H = [-232] [+12-90] H = [-323] [-78] H = -323+78 H = -245kcal

25-

P4S3(s) + 8 O2(g) P4O10(s) + 3 SO2(g) X 0 (-2940) 3.(-296,8)

H = Hprodutos - Hreagentes -3677 = [-2940+3.(-296,8)] [X]

-3677 = [-2940-890,4] [X] -3677 = [-3830,4] [X]

-3677 = -3830,4-X -3677+3830,4 = -X X = -153,4kJ/mol


26- Alternativa C Substncias no estado padro termoqumico, apresentam estado fsico ou alotrpico mais estvel, apresentam menor energia e por conveno possuem entalpia igual a zero. Metais: slidos temperatura ambiente, exceto o Hg(). Formas alotrpicas mais estveis: O2(g), C(grafite), S(rmbico), P(vermelho). Ametais: N2(g), F2(g), C2(g), Br2(), I2(s) e tambm H2(g). 27- Alternativa E

CaCO3 CaO + CO2 (-290) (-150) (-94)

H = Hprodutos - Hreagentes H = [(-150)+(-94)] [-290]

H = [-244] [-290] H = -244+290

H = +46kcal/mol

28- Alternativa D

C6H12O6 + enzima 2 C2H5OH + 2 CO2 (-302) 2.(-66) 2.(-94,1)

H = Hprodutos - Hreagentes H = [2.(-66)+2.(-94,1)] [-302]

H = [-320,2] [-302] H = -320,2+302 H = -18,2kcal/mol

29- Alternativa A

2 FeO + 1/2 O2 Fe2O3 2.(-64,04) 0 (-196,5)

H = Hprodutos - Hreagentes H = [-196,5)] [2.(-64,04)] H = [-196,5] [-128,08] H = -196,5+128,08 H = -68,42kcal/mol

30- Alternativa A

CaC2(s) + 2 H2O() Ca(OH)2(s) + C2H2(g) (-59) 2.(-286) (-986) (+227)

H = Hprodutos - Hreagentes H = [(-986)+227] [(-59)+2.(-286)]

H = [-759] [-631] H = -759+631 H = -128kJ/mol


31- Alternativa E Clculo do H de combusto do C2H2:

C2H2(g) + 2,5 O2(g) 2 CO2(g) + 1 H2O() (+54,2) 0 2.(-94,1) (-68,3)

H = Hprodutos - Hreagentes H = [2.(-94,1)+(-68,3)] [+54,2]

H = [-256,5] [+54,2] H = -256,5-54,2

H = -310,7kcal/mol Clculo do H referente queima de 5,2kg de acetileno:

2 2 2 22 2

2 2 2 2 2 2

1000g C H 1mol C H 310,7kcal5,2kg C H . . . 62140kcal

1kg C H 26g C H 1mol C H

32- Alternativa C

33- Alternativa B De acordo com o texto: O combustvel mais econmico, ou seja, o que teve a menor massa consumida, e o combustvel mais poluente, que aquele que produziu a maior massa de dixido de carbono. Clculo da massa consumida de combustvel para 5400kJ:

para o H2: 2 2 22

1mol H 2g H5400kJ. . 40g H (mais econmico)

270kJ 1mol H

para o CH4: 4 4 44

1mol CH 16g CH5400kJ. . 40g CH

900kJ 1mol CH

para o C2H5OH: 2 5 2 5 2 52 5

1mol C H OH 46g C H OH5400kJ. . 184g C H OH

1350kJ 1mol C H OH


Clculo da massa de gs carbnico formado para cada combustvel:

para o H2: H2 + O2 H2O Portanto a queima do hidrognio no produz gs carbnico.

para o CH4: 1 CH4 + 2 O2 1 CO2 + 2 H2O

4 2 24 2

4 4 2

1mol CH 1mol CO 44g CO96g CH . . . 264g CO

16g CH 1mol CH 1mol CO

para o C2H5OH: C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O

2 5 2 22 5 2

2 5 2 5 2

1mol C H OH 2mol CO 44g CO184g C H OH. . . 352g CO (maior massa)

46g C H OH 1mol C H OH 1mol CO

34- Alternativa C Clculo do H de combusto dos combustveis:

para o octano (C8H18):

8 18

8 188 18

114g C H 47kJ. 5358kJ

1mol 1g C HC H

para o metano (CH4):

4

44

16g CH 54kJ. 864kJ

1mol 1g CHCH

para o hidrognio (H2):

2

22

2g H 120kJ. 240kJ

1mol 1g HH

35- (1) Verdadeiro. A combusto da gasolina uma reao qumica que libera calor. (2) Verdadeiro. A combusto completa da gasolina produz dixido de carbono, gua e energia. (3) Falso. A combusto completa de um mol de octano produz 16 mols de dixido de carbono.

C8H18() + 25/2 O2(g) 8 CO2(g) + 9 H2O() (4) Verdadeiro. O calor envolvido na combusto completa de 57g de octano igual a 660,3 kcal.

8 188 18

8 18 8 18

1mol 1320,6kcalC H57g . . 660,3kJC H

114g C H 1mol C H

(5) Falso. A combusto de 1 mol de metanol libera mais energia que a combusto de 1 mol de etanol. A queima de 1mol de metanol libera 173,6kcal e na queima de 1mol de etanol libera 326,7kcal.

36- Alternativa A Clculo da quantidade de calor liberado na queima de 0,5g de CH4:

44

4 4

1mol 803,7kJCH0,5g . . 25,12kJCH

16g CH 1mol CH

Clculo da massa de gua formada na queima de 0,5g de CH4:

4 2 24 2

4 4 2

1mol CH 2mol H O 18g H O0,5g CH . . . 1,125g CO

16g CH 1mol CH 1mol H O


37- Alternativa B Clculo do valor de X:

C2H6 + O2 2 CO2 + 3 H2O H = -369kcal (-23) 0 2.(-94) 3.(X)

H = Hprodutos - Hreagentes

-369 = [2.(-94)+3.(X)] [-23] -369 = [-188+3X] +23 -369 = -188+3X+23 X = -68,0kcal/mol

Clculo do valor de Y:

CH4 + O2 1 CO2 + 2 H2O H= Y (-18) 0 (-94) 2.(-68)

H = Hprodutos - Hreagentes H = [-94+2.(-68)] [-18]

H = [-94-136] + 18 H = -230+18

H = -212kcal/mol

38- a) A reao de combusto da sacarose exotrmica, pois possui H negativo, o que implica em liberao de calor.

b) C12H22O11(s) + 12 O2(g) 12 CO2(g) + 11 H2O() H = - 5635kJ/mol c) X 0 12.(-394) 11.(-286) H = Hprodutos - Hreagentes -5635 = [12.(-394)+11.(-286)] [X] -5635 = [-4728-3146] X -5635 = -7874 X X = -2239kJ/mol

39- Alternativa A Clculo da quantidade de calor obtido por mol de CO2 gerado:

para o CH4: CH4 + 2 O2 1 CO2 + 2 H2O H = -890kJ/mol

42

2 4

1mol CH 890kJ1mol CO . . 890kJ

1mol CO 1mol CH

para o C4H10: C4H10 + 13/2 O2 4 CO2 + 5 H2O H = -2878kJ/mol

4 102

2 4 10

1mol C H 2878kJ1mol CO . . 719,5kJ

4mol CO 1mol C H

para o C8H18: C8H18 + O2 8 CO2 + 9 H2O H = -5471kJ/mol

8 182

2 8 18

1mol C H 5471kJ1mol CO . . 684kJ

8mol CO 1mol C H


40- Alternativa E C2H6 M = 2.12 + 6.1 = 24 + 6 = 30g/mol

C4H10 M = 4.12 + 10.1 = 48 + 10 = 58g/mol Clculo das massas de C2H6 e C4H10, sabendo-se que: m(C2H6) + m(C4H10) = 132 M(C2H6)30 + M(C4H10)58 = M(mistura)88 Com isso ficamos:

2 62 6

m(C H ) 132m(C H ) 45g

30 88 e 4 10 4 10

m(C H ) 132m(C H ) 87g

58 88

Clculo da energia liberada proveniente da queima de 45g de C2H6 e 87g de C4H10:

2 62 6

2 6 4

1mol 1428kJC H45g . . 2142kJC H

30g 1mol C H CH

4 104 10

4 410 10

1mol 2658kJC H87g . . 3987kJC H

58g 1mol C H C H

Clculo da energia total liberada proveniente da mistura gasosa: 2142 + 3987 =6129kJ

41- Alternativa C Clculo da energia liberada proveniente da queima de 1mL de cada combustvel:

para o metanol:

0,8g metanol 23kJ1mL metanol. . 18,4kJ

1mL metanol 1g metanol

para o etanol:

0,8g etanol 30kJ1mL etanol. . 24kJ

1mL etanol 1g etanol

para a gasolina:

0,75g gasolina 43kJ1mL gasolina. . 32,25kJ

1mL gasolina 1g gasolina

42- Alternativa E I) Falso. Na combusto do carbono so produzidos 94,03kcal por mol de carbono. II) Falso. Os combustveis fsseis so hidrocarbonetos.

III) Verdadeiro. 222 2

1mol H 68,4kcal1g H . . 34,2kcal

2g H 1mol H

IV) Verdadeiro. 1mol C 94,03kcal 34,2kcal

1g C. . 7,84kcal, com isso temos: 4,412g C 1mol C 7,84kcal


43- Clculo da quantidade de energia produzida na forma de trabalho atravs da diferena entre as quantidades de produtos e de reagentes gasosos atravs da reao de combusto:

para 1mol de etanol: 5mol gases formados 3mol gases consumidos = 2mol gases

para 1mol de octano: 17mol gases formados 12,5mol gases consumidos = 4,5mol gases Quanto maior a diferena, mais trabalho realizado, sendo assim, a combusto de 1mol de octano realiza mais trabalho do que a combusto de 1mol de etanol. (1) Falso. (vide clculo realizado) (2) Falso. (a gasolina produz 2,25 vezes mais trabalho do que o equivalente em mol de etanol) (3) Falso. (a gasolina produz 44,4% do trabalho produzido ao equivalente em mol de etanol) (4) Verdadeiro. (5) Falso. (vide clculo realizado)

44- Alternativa E Equao balanceada: 8 NH3(g) + 10 O2(g) 12H2O(g) + 8 NO(g) H = - 432,8kcal a) Falso. Massa de oxignio consumido: 10.18g = 180g b) Falso. Foram consumidos 8mols de NH3

c) Falso. 1

3

432,8kcal54,1kcal.mol

8mols NH

d) Falso. Para se formar 4mols de H2O so formados 6mols de H2O.

e) Verdadeiro. 432,8kcal

854,1kcal

45- Alternativa C Clculo da quantidade de calor liberado proveniente da queima de 130g de acetileno com rendimento de 80%:

2 22 2

2 2 2 2

1mol C H 1255kcal 80%130g C H . . . 5020kJ

26g C H 1mol C H 100%

46- Alternativa B

12

6

1g C 0,5g S 1ton S10.10 kcal. . . 5000ton S

10kcal 100g C 10 g S

47- Alternativa D Clculo da quantidade de energia liberada para mesma quantidade de CO2 produzida:

para o lcool combustvel: 1 C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O H = - 30kJ/g

2 5 2 52

2 2 5 2 5

1mol C H OH 46g C H OH 30kJXmol CO . . . 690XkJ

2mol CO 1mol C H OH 1g C H OH

para a gasolina: 1 C8H18 + 25/2 O2 8 CO2 + 9 H2O H = - 47kJ/g

8 18 8 182

2 8 18 8 18

1mol C H 114g C H 47kJXmol CO . . . 670XkJ

8mol CO 1mol C H 1g C H

para o gs natural: 1 CH4 + 2 O2 1 CO2 + 2 H2O H = - 54kJ/g

4 42

2 4 4

1mol CH 16g CH 54kJXmol CO . . . 864XkJ

1mol CO 1mol CH 1g CH


48- Clculo do H de combusto do etanol:

1 C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O (-66,2) 0 2.(-94,1) 3.(-68,5) H = Hprodutos - Hreagentes H = [2.(-94,1)+3.(-68,5)] [-66,2] H = [-188,2-205,5] + 66,2 H = -393,7+66,2 H = -327,5kcal/mol Clculo da quantidade de calorias alimentares resultante da metabolizao de 9,2g de etanol:

2 52 5

2 5 2 5

1mol C H OH 327,5kcal 1cal alimentar9,2g C H OH. . . 65,5cal alimentar

46g C H OH 1mol C H OH 1kcal

49- Alternativa A C20H36O2 M = 20.12 + 36.1 + 2.16 = 308g/mol

o1

o

5 C 9,6kJ 308g biodiesel. . 14784kJ.mol

1g biodiesel 1 C 1mol biodiesel

50- a) Reao de combusto da gasolina:

C8H18() + 25/2 O2(g) 8 CO2(g) + 9 H2O() Reao de fisso nuclear do urnio: 235 1 90 143 1

92 0 35 57 0U + 1 n X + Y +3 n + energia , onde X = Bromo (Br) e Y = Lantnio (La)

b) 235 7

235 6

235 235

1000g U 8,25.10 kJ 1L gasolina 1 caminho tanque16kg U. . . . 1.10 caminhes tanque

1kg U 1g U 33kJ 40000L gasolina

Documents

Gama - Módulo 29