Gama - Módulo 30

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Lei de Hess

EXERCCIOS DE APLICAO 01 (FEI-SP) So dadas as seguintes variaes de entalpia de combusto.

C(s) + O2(g) CO2(g) H 1 = 94,0 kcalH2(g) + O2(g) H2O( ) H 2 = 68,0 kcalCH4(g) + 2 O2(g) CO2 + 2H2O( ) H 3 = 212,0 kcal

Considerando a formao do metano, segundo a equao:

C(s) + 2 H2(g) CH4(g)

A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formao de 1 mol de metano, :a) 442b) 50c) 18d) 254e) 348
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02 (Vunesp-SP) So dadas as equaes termoqumicas a 25 C e 1 atm:

I. 2 C2H2(g) + 5 O2(g) 4 CO2(g) + 2 H2O( ) H 1 = 2602 kJ(combusto do acetileno)II. 2 C2H6(g) + 7 O2(g) 4 CO2(g) + 6 H2O( ) H 2 = 3123 kJ(combusto do etano)III. H2(g) + O2(g) H2O( ) H 3 = 286 kJ(formao de gua)a) Aplique a lei de Hess para a determinao do H da reao de hidrogenao do acetileno, de acordo comequao: C2H2(g) +2 H2 C2H6(g)b) Calcule H da reao de hidrogenao do acetileno

03 (CEETE) A fermentao que produz o lcool das bebidas alcolicas uma reao exotrmica representada pelequao:

C6H12O6(s) 2 C2H5OH( ) + 2 CO2(g) +x kJ

Considerando-se as equaes que representam as combustes da glicose e do etanol:C6H12O6(s) 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O( ) + 2840 kJC2H5OH( ) 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O( ) + 1350 kJ

pode-se concluir que o valor de x em kJ/mol de glicose :a) 140 b) 280 c) 1490 d) 4330 e) 5540

04 (UFRJ-RJ) O metanol, um combustvel lquido, tem sido utilizado como substituto da gasolina, e pode ser produzia partir do metano, conforme a reao representada a seguir:

I. 2 CH4(g) + O2(g) 2 CH3OH( )

Dado que:

II. CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3 H2(g) H 1 = + 206 kJIII. 2 H2(g) + CO(g) CH3OH( ) H 2 = 128 kJIV. 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) H 3 = 483 kJ

a) Calcule a variao de entalpia ( H ) da reao I, a partir dos dados fornecidos.b) Determine o calor liberado na reao III, quando 280 gramas de monxido de carbono so consumidos.

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05 (FMTM-MG) A cor vermelha de certos fogos de artifcio devida ao carbonato de estrncio, cuja formaorepresentada pela equao:

Sr(s) + C(grafite) + 3/2 O2(g) SrCO3(s)

Sendo dados os H

I) Sr(s) + O2(g) SrO(s) H 1 = 592 kJII) SrO(s) + CO2(g) SrCO3(s) H 2 = 234 kJIII) C(grafite) + O2(g) CO2(g) H 3 = 394 kJ

Pode-se afirmar que a entalpia de formao do carbonato de estrncio, em kJ/mol, :a) 628b) 986c) +986 d) 1 220e) +1 220

06 (FMS.J. Rio Preto-SP) So dadas as equaes termoqumicas e as respectivas entalpias de combusto ( H C25C.

I) C(s) + O2(g) CO2(g) H 1C = 394 kJ/molII) C6H6( ) +15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O( ) H 2C = 3268 kJ/molIII) H2(g) +1/2 O2(g) H2O( ) H 3C = 286 kJ/mol

a) Utilizando essas equaes e aplicando a lei de Hess, escreva a reao e formao do C 6H6( ) (benzeno).b) Calcule a entalpia padro de formao ( H C) a 25 C do C6H6( ).

07 (UFMT-MT) O carbeto de tungstnio (WC) apresenta elevada dureza, sendo por isso usado na fabricao dferramentas de corte e de brocas. Considere as informaes.Equao de formao do carbeto de tungstnio:

W (s) + C(grafite) WC (s)

Equaes de combusto dos elementos e do carbeto de tungstnio:

2 W (s) + 3 O2(g) 2 WO 3(s) H1 = 1 680,6 kJC(grafite) + O2(g) CO2(g) H2 = 393,5 kJ2 WC (s) + 5 O2(g) 2 WO 3(s) + 2 CO2(g) H 3 = 2 391,6 kJ

Seja x o calor de formao de 2 mols de carbeto de tungstnio. A partir dessas informaes, calcule x.

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08 (Unitau-SP) Sejam as seguintes afirmaes, que representam consequncias importantes da lei de Hess: I) Invertendo-se uma equao termoqumica, o calor ou a entalpia de reao permanecer inalterado.II) Multiplicando-se ou dividindo-se uma equao termoqumica, o calor da reao permanece inalterado.III) Podemos somar algebricamente equaes termoqumicas.a) Nenhuma corretab) Todas so corretasc) Somente I correta

d) Somente II corretae) Somente III correta

09 (Fatec-SP) Considere as afirmaes a seguir, segundo a lei de Hess: I) O calor de reao (H) depende ap enas dos estados inicial e final do processo.II) As equaes termoqumicas podem ser somadas como se fossem equaes matemticas.III) Podemos inverter uma equao termoqumica desde que inverta o sinal de H.IV) Se o estado final do processo for alcanado por vrios caminhos, o valor de H depender dos estadintermedirios atravs dos quais o sistema pode passar.Conclui-se que:a) as afirmaes I e II so verdadeiras.b) as afirmaes II e III so verdadeiras.c) as afirmaes I, II, III so verdadeiras.d) todas so verdadeiras.e) todas so falsas.

10 (Puc-Campinas-SP) Dadas as equaes termoqumicas:

S(s) + O2(g) SO2(g) H1 = 297kJ/molS(s) + 3/2 O2(g) SO3(g)H2 = 396kJ/mol

Pode-se concluir que a reao:

SO2(g) + O2(g) SO3(g)

tem H, em kJ/mol, igual a:a) +693 b) 693 c) +99,0 d) 99,0 e) +44,5

11 (Fuvest-SP) Com base nas variaes de entalpia associadas s reaes a seguir:

N2(g) + 2 O2(g) 2 NO2(g) H1 = +67,6 kJN2(g) + 2 O2(g) N2O4(g) H2 = +9,6 kJ

Pode-se prever que a variao de entalpia associada reao de dimerizao do NO 2 ser igual a:

2 NO2(g) 1 N2O4(g)

a) 58,0 kJ b) +58,0 kJ c) 77,2 kJ d) +77,2 kJ e) +648 kJ

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12 (PucCamp-SP) O acetileno (C2H2) usado nos maaricos de solda a oxignio queima conforme a equao:

C2H2(g) + 2,5 O2(g) 2 CO2(g) + H2O( )

Dados:2 C(s) + H2(g) C2H2(g) H1 = +54,2 kcal/mol;

H2(g) + 0,5 O2(g) H2O(

) H2 = 68,3 kcal/mol;C(s) + O2(g) CO2(g) H3 = 94,1 kcal/mol

A diferena de entalpia para a combusto completa do acetileno ser:a) 188,2 kcal/molb) 330 kcal/molc) 310,7 kcal/mold) 376,4 kcal/mole) 115 kcal/mol

13 (FAAP-SP) Calcule o calor da reao representada pela equao:

2 C + 3 H2 C2H6

sabendo que:C + O2 CO2 H1 = 94,1 kcalH2 + O2 H2O H2 = 68,3 kcalC2H6 + 7/2 O2 2 CO2 + 3 H2O H3 = 372,7 kcal

a) +20,4 kcal b) 20,4 kcal c) +40,8 kcal d) 40,8 kcal e) zero

14 (UFSC-SC) Dadas as seguintes equaes:

C(s) C(g) H1 = 171 kcal/molH2(g) 2 H(g) H2 = 104,2 kcal/molCH4(g) C(g) + 4 H(g) H3 = 395,2 kcal/mol

Calcule a entalpia para a reao:

CH4(g) C(s) + 2 H2(g)

Arredonde o resultado para o inteiro mais prximo e marque este nmero.a) 120 kcalb) 358 kcalc) 16 kcald) 120 kcale) 16 kcal

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20 (PUC-MG) Os propelentes de aerossol so normalmente clorofluorcarbonos (CFC), que, com o seu uso contnupodem reduzir a blindagem de oznio na atmosfera. Na estratosfera, os CFCs e o O2 absorvem radiao de alta energe produzem, respectivamente, tomos de cloro (que tm efeito cataltico para remover o oznio) e tomos deoxignio.

O2 + C C O + [O] H 1 = +203,5 kJO3 + C C O + O2 H2 = 95,5 kJ

O valor de H, em kJ, para a reao de remoo de oznio, representada pela equao O 3 + [O] 2 O2, igual a:a) 299.b) 108.c) 12,5.d) +108.e) +299.

21 (UNI-RIO) O elemento qumico tungstnio, de smbolo W, muito utilizado em filamentos de lmpadincandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substncias quimicamente inertese duras.

O carbeto de tungstnio, WC(s), muito utilizado em ponteiras de ferramentas como perfuratrizes, esmeris, lixas pametais etc.Essa substncia pode ser obtida pela reao:

Cgraf + W(s) WC(s)

A partir das reaes a seguir, calcule o H de formao para o WC(s).

Dados:

W(s) + 3/2 O2(g) WO3(s) H1 = 840 kJ/molCgraf + O2(g) CO2(g) H 2 = 394 kJ/molWC(s) + 5/2 O2(g) WO3(s) + CO2(g) H3 = 1 196 kJ/mol

22 (UFPeI-RS) A queima de matria rica em carbono, em geral, seja a combusto de derivados de petrleo (negro dfumo), de madeira (carvo) etc., representada pela seguinte equao termoqumica:

C(s) + O2(g) CO2(g) + 94,05 kcal

Essa reao ocorre, normalmente, em duas etapas, a saber:

1 etapa: C(s) + O2(g) CO(g) + 26,41 kcal2 etapa: CO(g) + O2(g) CO2(g) + 67,64 kcal

a) Atravs da soma das duas etapas da reao, mostre que a lei de Hess foi seguida.b) As reaes citadas esto representadas por equaes termoqumicas. O que diferencia uma equao qumicasimples de uma equao termoqumica?c) Qual ser o calor liberado na formao de 5 mol de monxido de carbono?

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23 (Unicamp-SP) Grafita e diamante so formas alotrpicas do carbono, cujas equaes de combusto sapresentadas a seguir:

Cgraf + O2(g) = CO2(g) H1 = 393,5 kJ mol 1 Cdiam + O2(g) = CO2(g) H2 = 395,4 kJ mol 1

a) Calcule a variao de entalpia necessria para converter 1,0 mol de grafita em diamante.b) Qual a variao de entalpia envolvida na queima de 120 g de grafita? (massa molar do C = 12 g mol 1)

24 (Cesgranrio-RJ) Considerando os processos:

I) H2(g) + O2(g) H2O( ) H1 = 68,3 kcalII) H2(g) + O2(g) H2O(g)H2 = 57,8 kcal

o valor de H para H2O(g) H2O( ) :a) +126,1 kcal. b) 97,2 kcal. c) 10,5 kcal. d) 136,6 kcal. e) 21,0 kcal.

25 Um passo no processo de produo de ferro metlico, Fe(s), a reduo do xido ferroso (FeO) com monxido carbono (CO).

FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)H =x

Utilizando as equaes termoqumicas fornecidas a seguir:

Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) H1 = 25 kJ3 FeO(s) + CO2(g) Fe3O4(s) + CO(g) H2 = 36 kJ

2 Fe3O4(s) + CO2(g) 3 Fe2O3(s) + CO(g) H3 = +47 kJdetermine o valor de x .

26 (UFSC) As seguintes equaes termoqumicas so verdadeiras quando reagentes e produtos esto no estadogasoso a 25 C e a 1 atmosfera de presso.

CH4(g) + C 2(g) CH3C (g) + HC (g) H1 = 109 kJCH3C (g) + C 2(g) CH2C 2(g) + HC (g)H2 = 96 kJCH2C 2(g) + C 2(g) CHC 3(g) + HC (g)H3 = 104 kJ

CHC

3(g) + C

2(g) CC

4(g) + HC(g) H4 = 100 kJ

Qual a variao de entalpia (k Joule) correspondente obteno de 1 mol de cloreto de metila (CH 3C ), a partirtetracloreto de carbono e cloreto de hidrognio, quando reagentes e produtos forem gases a 25 C e 1 atmosfera depresso?

CC 4(g) + 3 HC (g) CH3C (g) + 3 C 2(g)

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27 (UFMG) As variaes de entalpia envolvidas nas etapas de formao de NaC (s) a partir dos tomos gasosos so:

Na(g) Na+(g) + e H1 = +502,0 kJ/molC (g) + e C (g) H2 = 342,0 kJ/molNa+(g) + C (g) NaC (s) H 3 = 788,0 kJ/mol

a) Calcule a variao de entalpia da reao: Na(g) + C (g) Na+

(g) + C

(g)b) Calcule a variao de entalpia do processo global de formao de NaC (s) a partir dos tomos gasosos.

28 Conhecidas as equaes termoqumicas:

I) C6H12O6 2 C3H6O3 H1 = 21 kcal/molglicose c. ltico

II) 2 C3H6O3 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O H2 = 326 kcal/molcido ltico

determine o calor liberado na combusto de 1 mol de glicose:

C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O

29 (Vunesp-SP) A reao entre alumnio e xido de ferro III pulverizados exotrmica e fornece, como produtos, femetlico e xido de alumnio III slidos. a) Escreva a equao balanceada da reao, indicando os estados de agregao de reagentes e produtos.b) Calcule a variao de entalpia deste processo qumico a partir das entalpias de reao dadas a seguir:2 Fe(s) + 3/2 O2(g) Fe2O3(s) H1 = 824,2 kJ/mol2 A (s) + 3/2 O2(g) A 2O3(s) H2 = 1 676 kJ/mol

30 De acordo com a lei de Hess: I. O sinal da variao de entalpia no depende do sentido da reao qumica.II. A variao de entalpia de uma reao depende somente da entalpia inicial dos reagentes.III. Uma equao termoqumica pode ser expressa pela soma das etapas intermedirias da reao.Est(o) correta(s):a) apenas I. b) apenas I e II. c) apenas I e III. d) apenas II e III. e) apenas III.

31 (UFSM-RS) O acetileno um gs que, ao queimar, produz uma chama luminosa, alcanando uma temperatura aredor de 3000C. utilizado em maaricos e no corte e solda de metais. A sua decomposio dada pela equaabaixo:

C2H2(g) 2C(s) + H2(g) H = - 226 kJ/mol

Baseando-se nessa reao, analise as afirmativas:I. Invertendo o sentido da equao, o sinal da entalpia no varia.II. H liberao de calor, constituindo-se numa reao exotrmica.III. A entalpia dos produtos menor que a entalpia dos reagentes.Est(o) correta(s).a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) apenas II e III.

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32 (Covest-PE) A combusto de um mol de metano nas condies padro, de acordo com a equao (I) libera 606,7 kQual ser a quantidade de calor liberada na reao representada pela equao (II) em kJ/mol, se o calor dvaporizao da gua 44,0 kJ/mol?

(I) CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O( ),(II) CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g),

a) 562,7 b) 650,7 c) 694,7 d) 518,7 e) 560,7

33 Determinar a variao de entalpia para a reao de combusto do acetileno a 25 C e 1 atm. Dados:

C(s) + O2(g) CO2(g) H1 = 94,1 kcal/molH2(g) + O2(g) H2O( ) H2 = 68,3 kcal/mol2 C(s) + H2(g) C2H2(g) H3 = + 54,1 kcal/mol

34 (UFSC-SC) Dadas s reaes:

I - C (grafite) + O2(g) CO2(g)H1 = 94,1 kcalII - H2O( ) H2(g) + O2(g) H2 = + 68,3 kcal

Calcular a variao de entalpia da reao:

C (grafite) + 3/2 O2(g) + H2(g) CO2(g) + H2O( )

e assinale a opo correta .a) 25,8 e a reao endotrmica.b) 162,4 e a reao endotrmica.c) + 162,4 e a reao endotrmica.d) 162,4 e a reao exotrmica.e) 25,8 e a reao exotrmica.

35 Dadas s equaes termoqumicas:

H2(g) + O2(g) H2O( ) H1 = 68,3 kcal/mol.CaO(s) + H2O( ) Ca(OH)2(s) H2 = 15,3 kcal/mol

Ca(s) + O2(g) CaO(s) H3 = 151,8 kcal/mol

O calor de formao do Ca(OH)2 (s) igual a:a) + 167,1 kcal.b) + 235,4 kcal.c) 167,1 kcal.d) 220,1 kcal.e) 235,4 kcal.

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36 Ferro metlico pode ser obtido pelo processo de Aluminotermia, que consiste em aquecer xido frrico empresena de alumnio metlico. Sabendo-se que:

2 Fe + 3/2 O2 Fe2O3 H1 = 836 kJ/mol de Fe2O3 2 A + 3/2 O2 A 2O3 H2 = 1672 kj/mol de A 2O3

O efeito trmico da reao de 1 mol de xido frrico com alumnio metlico, em kJ, ser de:a) + 836.b) + 1672.c) 2508.d) 836.e) 418.

37 Conhecendo-se as equaes termoqumicas:

S(rmbico) + O2(g) SO2(g) H1 = 70,96 kcal/mol

S(monoclnico) + O2(g) SO2(g)H2 = 71,03 kcal/molSo feitas as seguintes afirmaes:I. A formao de SO2 sempre endotrmica.II. A converso da forma rmbica na forma monoclnica endotrmica.III. A forma alotrpica estvel do enxofre na temperatura da experincia a monoclnica.As afirmaes corretas so, apenas:a) I.b) II.c) I e II.d) II e III.e) I, II e III.

38 A entalpia de combusto da grafite a gs carbnico 94 kcal/mol. A do monxido de carbono gasoso a carbnico 68 kcal/mol. Desses dados, pode-se concluir que a entalpia de combusto da grafite a monxido dcarbono gasoso, expressa em kcal/mol, vale: a) + 13.b) + 26.c) 13.d) 26.e) 162.

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39 (Covest-PE) O leo de girassol, cujo principal componente o cido cis-9-octadecenico (C18H34O2), pode utilizado como matria prima para a produo de biodiesel, pela esterificao com metanol para fornecer o cis-9octadecenoato de metila (C 19H36O2). Considere as seguintes massas molares (em g mol 1) CH3OH = 32; C19H36O2 = 2C18H34O2 = 282, e as seguintes equaes termoqumicas:

CH3OH( ) + 3/2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O( ) H1 = 726 kJ mol 1 C18H34O2( ) + 51/2 O2(g) 18 CO2(g) + 17 H2O( ) H2 = 11.100 kJ mol 1 C19H36O2( ) + 27 O2(g) 19 CO2(g) + 18 H2O( ) H3 = 11.800 kJ mol 1

Sobre a termoqumica destas reaes, pode-se afirmar que:a) a reao de esterificao do cido cis-9-octadecenico com metanol no agrega valor energtico ao biocombustvepois a combusto de 1 mol do ster libera menos calor que a de 1 mol do cido.b) o uso de metanol na reao de esterificao no agrega valor energtico ao biocombustvel, pois a combusto de mol de metanol libera mais calor que a de 1 mol do cido.c) a reao de esterificao do cido cis-9-octadecenico com metanol exotrmica e libera 26 kJ.mol 1.d) os biocombustveis de leos vegetais so menos eficientes que o metanol, pois a combusto de 1g de metanolibera mais calor que a combusto de 1 g do cis-9-octadecenoato de metila.e) a combusto de 28,2g do cido cis-9-octadecenico libera 2.200 kJ de calor.

40 (FGV-SP) Em um conversor cataltico, usado em veculos automotores em seu cano de escape para reduo dpoluio atmosfera, ocorrem vrias reaes qumicas, sendo que uma das mais importantes :

CO(g) + O2(g) CO2(g)

Dado que as entalpias das reaes abaixo so:

C(grafite) + O2(g) CO2(g) H1 = - 94,1kcalC(grafite) + O2(g) CO(g)H2 = - 26,4kcal

Pode-se afirmar que a reao inicial :a) exotrmica e absorve 67,7 kcal/mol.b) exotrmica e libera 120,5 kcal/mol.c) exotrmica e libera 67,7 kcal/mol.d) endotrmica e absorve 120,5 kcal/mol.e) endotrmica e absorve 67,7 kcal/mol.

41 (Covest-PE) A gasolina, que contm octano como um componente, pode produzir monxido de carbono, se fornecimento de ar for restrito. A partir das entalpias padro de reao para a combusto do octano (1) e domonxido de carbono (2), obtenha a entalpia padro de reao, para a combusto incompleta de 1 mol de octano

lquido, no ar, que produza monxido de carbono e gua lquida.

a) 10376 kJ. b) 8442 kJ. c) 2370 kJ. d) 6414 kJ. e) 3207 kJ.

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42 (Cefet PR) Os propelentes usados nos aerossis so normalmente clorofluormetanos (CFMs), como freon-1(CFC 3) e freon-12 (CF2C 2). Tem sido sugerido que o uso continuado destes, pode, finalmente, reduzir a blindagem doznio na estratosfera, com resultados catastrficos para os habitantes do nosso planeta. Na estratosfera, os CFMabsorvem radiao de alta energia produzem tomos de C que tm efeito cataltico de remover o oznio de acordcom as seguintes reaes:

O3 + C O2 + C O H1 = 120 kJC O + O C + O2 H2 = 270 kJ

Os tomos de O esto presentes, devido dissociao de molculas de O 2 pela radiao de alta energia. O valor H para a reao global de remoo do oznio repres entado pela seguinte equao:

O3 + O 2 O2

ser:a) 150 kJ. b) 390 kJ. c) 120 kJ. d) + 270 kJ. e) + 150 kJ.

43 (PUC Campinas SP) Considere as reaes qumicas representadas pela sequncia:

Na2CO3.10 H2O(s) Na2CO3.7 H2O(s) + 3 H2O(g) H1 = + 37 kcalNa2CO3.7 H2O(s) Na2CO3.H2O(s) + 6 H2O(g) H2 = + 77 kcalNa2CO3.H2O(s) Na2CO3(s) + H2O(g) H3 = + 14 kcal

Qual deve ser o efeito trmico ( H) da reao representada pela equao

Na2CO3.10 H2O(s) Na2CO3(s) + 10 H2O( )

Sabendo-se que o calor de vaporizao da gua igual a 10 kcal/mol?a) H = 128 kcal/mol de reagente.b) H = 28 kcal/mol de reagente.c) H = + 28 kcal/mol de reagente.d) H = + 128 kcal/mol de reagente.e) H = + 228 kcal/mol de reagente.

44 (EEM-SP) Ao final do processo de fabricao do cido sulfrico (H2SO4), obtm-se uma espcie oleosa e denconhecida como leum (H2S2O7), que consiste em cido sulfrico saturado com trixido de enxofre (SO3). A equaglobal pode ser representada por:

S8(s) + 12 O2(g) + 8 H2SO4( ) 8 H2S2O7( )

As etapas envolvidas no processo so:

S8(s) + 8 O2(g) 8 SO2(g) H1 = 2375 kJ/molSO2(g) + O2(g) SO3(g) H2 = 100 kJ/molSO3(g) + H2SO4( ) H2S2O7( ) H2 = 130 kj/mol

Calcule oH de reao da obteno do leum.

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45 (CEUB) Dadas as reaes:

C(grafite) + O2(g) CO2(g) H1 = -94,1Kcal/molH2(g) + O2(g) H2O(liq) H2 = -68,3kcal/molC(grafite) + 2H2(g) CH4(g)H3 = -17,9kcal/mol

A quantidade de calor fornecido pela combusto de 320g de metano ser:a) 212,8kcal.b) 1212kcal.c) 1228kcal.d) 4256kcal.e) 4848kcal.

46 (VUNESP) O monxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automveis, umsubstncia nociva, que pode causar at mesmo a morte, dependendo de sua concentrao no ar. A adaptao decatalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emisso, pois favorece a formao do CO 2, conforme a equaa seguir:

CO(g) + O2(g) CO2(g)

Sabe-se que as entalpias de formao para o CO e para o CO2 so, respectivamente, 110,5kJ.mol 1 e 393,5kJ.mol correto afirmar que, quando h consumo de 1mol de oxignio por esta reao, seroa) consumidos 787kJ.b) consumidos 183kJ.c) produzidos 566kJ.d) produzidos 504kJ.e) produzidos 393,5kJ.

47 (UERJ-RJ) A equao qumica abaixo representa a reao da produo industrial de gs hidrognio

Na determinao da variao de entalpia dessa reao qumica, so consideradas as seguintes equaestermoqumicas, a 25 C e 1 atm:

Calcule a energia, em quilojoules, necessria para a produo de 1 kg de gs hidrognio.

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48 (PUC-MG) Em grandes centros urbanos, possvel encontrar uma colorao marrom no ar, decorrente dformao de gs NO2 devido reao entre o gs NO, produzido por motores a combusto, e gs oxignio do ar, dacordo com a seguinte equao:

2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)Considere as equaes termoqumicas, a 25C e a 1 atm:

1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) NO(g)H1 = + 90,0 kJ/mol

1/2 N2(g) + O2(g) NO2(g) H2 = + 34,0 kJ/mol

O valor, em kJ/mol, da variao de entalpia (H) da reao de formao do NO2(g) nos grandes centros urbanos :a) - 112,0 b) - 56,0 c) + 112,0 d) + 56,0

49 (UNIFESP-SP) O nitrognio tem a caracterstica de formar com o oxignio diferentes xidos: N 2O, o "gs do risNO, incolor, e NO2, castanho, produtos dos processos de combusto; N 2O3 e N2O5, instveis e explosivos. Este ltreage com gua produzindo cido ntrico, conforme a equao:

N2O5(g) + H2O( ) 2 HNO3(aq) H = -140 kJConsidere as seguintes equaes termoqumicas:

N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) 2 HNO3(aq) H1 = - 415 kJ

2 H2(g) + O2(g) 2 H2O( ) H2 = - 572 kJ

A entalpia de formao do pentxido de nitrognio, em kJ/mol, igual a:a) - 847. b) - 11,0. c) + 11,0. d) + 22,0. e) + 847.

50 (UFMG-MG) A seguir so apresentadas as entalpias-padro de reao, em kJ/mol, para trs reaes a 25C:

I) CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) H1/( kJ/mol ) = - 183,3II) CaO(s) + H2O( ) Ca(OH)2(aq) H2/( kJ/mol ) = - 82,4III) CO2(g) + H2O( ) H2CO3(aq) H3/( kJ/mol ) = - 20,5

a) ESCREVA a equao balanceada da reao global entre solues aquosas de hidrxido de clcio, Ca(OH)2(aq), ecido carbnico, H2CO3(aq), em que se forma carbonato de clcio, CaCO3(s), como um dos produtos dela resultantes.b) Considerando os dados apresentados, CALCULE a variao de entalpia para a reao indicada no item a, dequesto.c) A sntese de carbonato de clcio, CaCO3(s), a partir de gs carbnico, CO2(g), e xido de clcio, CaO (s), representpela equao da reao I, uma reao muito lenta. No entanto o carbonato de clcio pode ser rapidamenteproduzido em meio aquoso, da seguinte forma:- Dissolve-se o CaO (s) em gua; e- borbulha-se o CO2(g) nessa soluo.Considerando as diferenas entre os dois procedimentos, JUSTIFIQUE por que a formao do carbonato de clcimais rpida quando se dissolvem os reagentes CO 2(g) e CaO (s) em gua.

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GABARITO 01- Alternativa C

Conservando a 1 equao: C(s) + O2(g) CO2(g)H1= 94,0 kcalMultiplicando por 2 a 2 equao: 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O( ) H2 = 2.( 68,0) kcalInvertendo a 3 equao: CO 2(g) + 2H2O( ) CH4(g) + 2 O2(g)H3 = + 212,0 kcal

Somando as equaes: C(s) + 2 H2(g) CH4(g)H =H1 + H2 +H3 = 18 kcal

02-

a)Dividindo por 2 a 1 equao: C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2 CO2(g) + H2O( ) H 1 = ( 2602)2 kJDividindo por 2 e invertendo a 2 equao: 2 CO2(g) + 3 H2O( ) C2H6(g) + 7/2 O2(g) H 2 = (+ 3123)2 kJMultiplicando por 2 a 3 equao: 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O( ) H 3 = 2.( 286) kJ

Somando as equaes: C2H2(g) + 2 H2 C2H6(g) H =H1 + H2 +H3

b) H = ( 1301) + (1561,5) + ( 572) H = 311,5 kJ/mol C2H2.Para a reao citada, temos: H = 311,5 kJ/mol

03- Alternativa A

Conservando a 1 equao: C 6H12O6(s) 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O( ) + 2840 kJInvertendo e multiplicando por 2 a 2 equao: 4 CO 2(g) + 6 H2O( ) 2 C2H5OH( ) 6 O2(g) 2.( 1350) kJ

Somando as equaes: C6H12O6(s) 2 C2H5OH( ) + 2 CO2(g) +x kJ

Calculando o valor de X: + 2840 + 2.( 1350) = + 140kJ

04-a)Multiplicando por 2 a 1 equao: 2 CH4(g) + 2 H2O(g) 2 CO(g) + 6 H2(g) H1 = 2.(+ 206) kJMultiplicando por 2 a 2 equao: 4 H2(g) + 2 CO(g) 2 CH3OH( ) H2 = 2.( 128) kJConservando a 3 equao: 2 H 2(g) + O2(g) 2 H2O(g) H3 = 483 kJ

Somando as equaes: 2 CH4(g) + O2(g) 2 CH3OH( ) H =H1 + H2 +H3 = 327kJ

b) 1mol CO 128kJ280g CO. . 1280kJ28g CO 1mol CO

05- Alternativa DConservando a 1 equao: Sr(s) + O2(g) SrO(s) H1 = 592 kJConservando a 1 equao: SrO(s) + CO2(g) SrCO3(s) H2 = 234 kJConservando a 3 equao: C(grafite) + O2(g) CO2(g) H3 = 394 kJ

Somando as equaes: Sr(s) + C(grafite) + 3/2 O2(g) SrCO3(s) H =H1 + H2 + H3 = 1220 kJ/mol

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06-

Multiplicando por 6 a 1 equao: 6 C(s) + 6 O2(g) 6 CO2(g) H1 = 6.( 394) kJ/molInvertendo a 2 equao: 6 CO 2(g) + 3 H2O( ) C6H6( ) +15/2 O2(g) H 2 = +3268 kJ/molMultiplicando por 3 a 3 equao: 3 H2(g) +3/2 O2(g) 3 H2O( ) H 3 = 3.( 286) kJ/mol

Somando as equaes: 6 C(s) + 3 H2(g) C6H6( ) H =H1 + H2 + H3 = + 46 kJ/mol07-

Conservando a 1 equao: 2 W (s) + 3 O2(g) 2 WO3(s) H 1 = 1680,6 kJMultiplicando por 2 a 2 equao: 2 C(grafite) + 2 O2(g) 2 CO2(g) H2 = 2.( 393,5) kJInvertendo a 3 equao: 2 WO 3(s) + 2 CO2(g) 2 WC (s) + 5 O2(g) H3 = + 2391,6 kJ

Somando as equaes: 2 W (s) + 2 C(grafite) 2 WC(s)H =H1 + H2 + H3 = 76 kJ

Calculando o valor de X temos: 76kJ

08- Alternativa E

I) Falso. Invertendo-se uma equao termoqumica, o calor ou a entalpia de reao tambm ser invertido.II) Falso. Multiplicando-se ou dividindo-se uma equao termoqumica, o calor da reao tambm ser multiplicado

dividido.III) Verdadeiro. Podemos somar algebricamente equaes termoqumicas.

09- Alternativa CI) Verdadeiro. O calor de reao (H) depende apenas dos estados inicial e final do processo.II) Verdadeiro. As equaes termoqumicas podem ser somadas como se fossem equaes matemticas.III) Verdadeiro. Podemos inverter uma equao termoqumica desde que inverta o sinal de H.IV) Falso.O calor de reao (H) depende apenas dos estados inicial e final do processo.

10- Alternativa D

Invertendo a 1 equao: SO 2(g) S(s) + O2(g) H1 = + 297kJ/mol Conservando a 2 equao: S(s) + 3/2 O2(g) SO3(g)H2 = 396kJ/mol

Somando as equaes: SO2(g) + O2(g) SO3(g) H =H1 + H2 = +297-396 = 99kJ/mol

11- Alternativa A

Invertendo a 1 equao: 2 NO 2(g) N2(g) + 2 O2(g) H1 = - 67,6 kJConservando a 2 equao: N 2(g) + 2 O2(g) N2O4(g) H2 = +9,6 kJ

Somando as equaes: 2 NO2(g) N2O4(g) H =H1 + H2 = -67,6+9,6 = 58kJ

12- Alternativa C

Invertendo a 1 equao: C 2H2(g) 2 C(s) + H2(g) H1 = 54,2 kcal/mol Conservando a 2 equao: H 2(g) + 0,5 O2(g) H2O( ) H2 = 68,3 kcal/molMultiplicando por 2 a 3 equao: 2 C(s) + 2 O2(g) 2 CO2(g) H3 = 2.( 94,1) kcal/mol

Somando as equaes: C2H2(g) + 2,5 O2(g) 2 CO2(g) + H2O( ) H =H1 + H2 +H3 = 310,7kcal/mol

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13- Alternativa B

Multiplicando por 2 a 1 equao: 2 C + 2 O2 2 CO2 H1 = 2.( 94,1) kcal Multiplicando por 3 a 2 equao: 3 H2 + 3/2 O2 3 H2O H2 = 3.( 68,3) kcal Invertendo a 3 equao: 2 CO2 + 3 H2O C2H6 + 7/2 O2 H3 = + 372,7 kcal

Somando as equaes: 2 C + 3 H2 C2H6 H =H1 + H2 +H3 = 20.4kcal

14- Alternativa CInvertendo a 1 equao: C(g) C(s) H1 = 171 kcal/mol Invertendo e multiplicando por 2 a 2 equao: 4 H(g) 2 H2(g) H2 = 2.( 104,2) kcal/molConservando a 3 equao: CH4(g) C(g) + 4 H(g) H3 = 395,2 kcal/mol

Somando as equaes: CH4(g) C(s) + 2 H2(g) H =H1 + H2 +H3 = +15,8kcal

15- Alternativa D

Conservando a 1 equao: C(grafite) + O2(g) CO2(g)H1 = 94kcalInvertendo a 2 equao: CO 2(g) CO(g) + O2(g) H2 = +68kcal

Somando as equaes: C(grafite) + O2(g) CO(g)H =H1 + H2 =-94+68 = 26kcal/mol16-

Multiplicando por 2 a 1 equao: 2 C(grafite) + 2 O2(g) 2 CO2(g) H1 = 2.( 94) kcal/molMultiplicando por 3 a 2 equao: 3 H2(g) + 3/2 O2(g) 3 H2O( ) H2 = 3.( 68,4) kcal/molInvertendo a 3 equao: 2 CO 2(g) + 3 H2O( ) C2H5OH( ) + 3 O2(g)H3 = +327,6 kcal/mol

Somando as equaes: 2 C(graf) + 3 H2(g) + O2(g) C2H5OH( ) H =H1 + H2 +H3 = 65,6kcal/mol

17-

Multiplicando por 6 a 1 equao: 6 C(s) + 6 O2(g) 6 CO2(g) H1 = 6.( 94) kcal/mol

Invertendo a 2 equao: 6 CO 2(g)+ 3 H2O(

) C6H6(

) + 15/2 O2(g) H2 = + 3268 kcal/molMultiplicando por 3 a 3 equao: 3 H2(g) + 3/2 O2(g) 3 H2O( ) H3 = 3.( 286) kcal/mol

Somando as equaes: 6 C(graf) + 3 H2(g) C6H6( ) H =H1 + H2 +H3 = +1846kcal/mol

18-

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19-

a)Invertendo a 1 equao: D C + B H1 = 300 kJ/molConservando a 2 equao: A + 2 B D H2 = 500 kJ/mol

Somando as equaes: A + B CH =H1 + H2 = 800kJ/molb)

C + B D H1 = +300 kJ/mol (eq. 1 ) Reao endotrmicaA + 2 B D H2 = 500 kJ/mol (eq. 2 ) Reao exotrmicaA + B CH = -800 kJ/mol (eq. 3 ) Reao exotrmica

20- Alternativa A

Invertendo a 1 equao: C O + [O] O2 + C H1 = 203,5 kJ Conservando a 2 equao: O 3 + C C O + O2 H2 = 95,5 kJ

Somando as equaes: O 3 + [O] 2 O2 H =H1 + H2 = 299 kJ

21-

Conservando a 1 equao: W(s) + 3/2 O2(g) WO3(s) H1 = 840 kJ/mol Conservando a 2 equao: Cgraf + O2(g) CO2(g)H2 = 394 kJ/molInvertendo a 3 equao: WO 3(s) + CO2(g) WC(s) + 5/2 O2(g) H3 = +1 196 kJ/mol

Somando as equaes: Cgraf + W(s) WC(s)H =H1 + H2 +H3 = 38 kJ/mol

22-

a)Conservando a 1 equao: C(s) + O2(g) CO(g) + 26,41 kcalConservando a 2 equao: CO(g) + O2(g) CO2(g) + 67,64 kcal

Somando as equaes: C(s) + O2(g) CO2(g) + 94,05 kcalb) A equao termoqumica vem sempre acompanhada do seu respectivo calor da reao.

c) 26,41 kcal5mol CO. 132,05kcal1mol CO

23-

a)Conservando a 1 equao: Cgraf + O2(g) = CO2(g) H1 = 393,5 kJ mol 1 Invertendo a 2 equao: CO 2(g) = Cdiam + O2(g) H2 = +395,4 kJ mol 1

Somando as equaes: Cgraf CdiamH =H1 + H2 = +1,9kJ/mol

b) grafitegrafitegrafite grafite

1mol C 393,5 kJ120g C . . 3935kJ

12g C 1mol C

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Portal de Estudos em Qumica (PEQ) www.profpc.com.br Pgina 2

24- Alternativa C

Conservando a 1 equao: H 2(g) + O2(g) H2O( ) H1 = 68,3 kcalInvertendo a 2 equao: H 2O(g) H2(g) + O2(g) H2 = +57,8 kcal

Somando as equaes: H2O(g) H2O( ) H =H1 + H2 = 10,5kcal/mol

25-

Dividindo por 2 a 1 equao: Fe2O3(s) + 3/2 CO(g) Fe(s) + 3/2 CO2(g) H1 = ( 25)2 = -12,5kJDividindo por 3 a 2 equao: FeO(s) + 1/3 CO2(g) 1/3 Fe3O4(s) + 1/3 CO(g) H2 = ( 36)3 = -12kJDividindo por 6 a 3 equao: 1/3 Fe3O4(s) + 1/6 CO2(g) Fe2O3(s) + 1/6 CO(g) H3 = (+47)6 = +7,83kJ

Somando as equaes: FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)H =H1 + H2 +H3 = 16,67kJ

26-

Invertendo a 2 equao: CH 2C 2(g) + HC (g) CH3C (g) + C 2(g)H2 = +96 kJInvertendo a 3 equao: CHC 3(g) + HC (g) CH2C 2(g) + C 2(g)H3 = +104 kJInvertendo a 4 equao: CC 4(g) + HC (g) CHC 3(g) + C 2(g) H4 = +100 kJ

Somando as equaes: CC 4(g) + 3 HC (g) CH3C (g) + 3 C 2(g)H =H2 + H3 +H4 = +300kJ

27-a)Conservando a 1 equao: Na(g) Na+(g) + e H1 = +502,0 kJ/molConservando a 2 equao: C (g) + e C (g) H2 = 342,0 kJ/mol

Somando as equaes: Na(g) + C (g) Na+(g) + C (g)H =H1 + H2 = +160kJ

b)Conservando a 1 equao: Na(g) Na+(g) + e H1 = +502,0 kJ/mol

Conservando a 2 equao: C

(g) + e

C

(g) H2 = 342,0 kJ/molConservando a 3 equao: Na +(g) + C (g) NaC (s) H3 = 788,0 kJ/mol

Somando as equaes: Na(g) + C (g) NaC (s) H =H1 + H2 +H3 = 628kJ28-

Conservando a 1 equao: C 6H12O6 2 C3H6O3 H1 = 21 kcal/molConservando a 2 equao: 2 C3H6O3 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O H2 = 326 kcal/mol

Somando as equaes: C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O H =H1 + H2 = 347kJ/mol

29-

a) 2 A (s) + Fe2O3(s) 2 Fe(s) + A 2O3(s)b)Invertendo a 1 equao: Fe 2O3(s) 2 Fe(s) + 3/2 O2(g) H1 = +824,2 kJ/molConservando a 2 equao: 2 A (s) + 3/2 O2(g) A 2O3(s) H2 = 1 676 kJ/mol

Somando as equaes: 2 A (s) + Fe2O3(s) 2 Fe(s) + A 2O3(s) H =H1 + H2 = 851,8kJ

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30- Alternativa E

I. Falso. O sinal da variao de entalpia depende do sentido da reao qumica.II. Falso. A variao de entalpia dareao (H) depende apenas dos estados inicial e final do processo.III. Verdadeiro.

31- Alternativa E

I. Falso. Invertendo o sentido da equao, o sinal da entalpia tambm inverte.

II. Verdadeiro.III. Verdadeiro.

32- Alternativa C

Invertendo a 1 equao: CO 2(g) + 2 H2O( ) CH4(g) + 2 O2(g) H1 = +606,7 kJ/molConservando a 2 equao: CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g)H2 = X

Somando as equaes: 2 H2O( ) 2 H2O(g)H =H1 + H2 -88 kJ/mol = +606,7 +H2 H2 = 694,7 kJ

33-

Multiplicando por 2 a 1 equao: 2 C(s) + 2 O2(g) 2 CO2(g) H1 = 2.( 94,1) kcal/molConservando a 2 equao: H 2(g) + O2(g) H2O( ) H2 = 68,3 kcal/molInvertendo a 3 equao: C 2H2(g) 2 C(s) + H2(g) H3 = - 54,1 kcal/mol

Somando as equaes: C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2 CO2(g) + H2O( ) H =H1 + H2 +H3 = 310,6 kcal/mol

34- Alternativa D

Conservando a 1 equao: C (grafite) + O2(g) CO2(g)H1 = 94,1 kcalInvertendo a 2 equao: H 2(g) + O2(g) H2O( ) H2 = 68,3 kcal

Somando as equaes: C (grafite) + 3/2 O2(g) + H2(g) CO2(g) + H2O( ) H =H1 + H2 = 162,4 kcal

35- Alternativa E

Conservando a 1 equao: H 2(g) + O2(g) H2O( ) H1 = 68,3 kcal/mol.Conservando a 2 equao: CaO(s) + H2O( ) Ca(OH)2(s) H2 = 15,3 kcal/molConservando a 3 equao: Ca(s) + O2(g) CaO(s) H3 = 151,8 kcal/mol

Somando as equaes: Ca(s) + H2(g) + O2(g) Ca(OH)2(s) H =H1 + H2 +H3 = 235,4 kcal/mol

36- Alternativa D

Invertendo a 1 equao: Fe 2O3 2 Fe + 3/2 O2 H1 = + 836 kJ/mol de Fe2O3 Conservando a 2 equao: 2 A + 3/2 O2 A 2O3 H2 = 1672 kJ/mol de A 2O3

Somando as equaes: 2 A (s) + Fe2O3(s) A 2O3(s) + 2 Fe(s)H =H1 + H2 = 836 kJ37- Alternativa BI. Falso. A formao de SO2 sempre exotrmica.II. Verdadeiro. A converso da forma rmbica na forma monoclnica endotrmica.

Conservando a 1 equao: S(rmbico) + O2(g) SO2(g) H1 = 70,96 kcal/molInvertendo a 2 equao: SO 2(g) S(monoclnico) + O2(g) H2 = + 71,03 kcal/mol

Somando as equaes: S(rmbico) S(monoclnico)H =H1 + H2 = + 0,07 kcal/mol

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III. Falso. A forma alotrpica estvel do enxofre na temperatura da experincia a rmbica, que possui menentalpia.

38- Alternativa D

Conservando a 1 equao: C(grafite) + O2(g) CO2(g)H1 = 94 kcal/molInvertendo a 2 equao: CO 2(g) CO(g) + O2(g) H2 = + 68 kcal/mol

Somando as equaes: C(grafite) + O2(g) CO(g)H =H1 + H2 = 26 kcal/mol

39- Alternativa C

Conservando a 1 equao: CH3OH( ) + 3/2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O( ) H1 = 726 kJ mol 1 Conservando a 2 equao: C 18H34O2( ) + 51/2 O2(g) 18 CO2(g) + 17 H2O( ) H2 = 11.100 kJ mol 1 Invertendo a 3 equao: 19 CO 2(g) + 18 H2O( ) C19H36O2( ) + 27 O2(g)H3 = +11.800 kJ mol 1

Somando as equaes: C18H34O2 + CH3OH C19H36O2 + H2O H =H1 + H2 +H3 = 26 kJ/mol

40- Alternativa C

Conservando a 1 equao: C(grafite) + O2(g) CO2(g)H1 = 94,1kcal

Invertendo a 2 equao: CO(g) C(grafite) + O2(g)H2 = + 26,4kcal

Somando as equaes: CO(g) + O2(g) CO2(g)H =H1 + H2 = 67,7 kcal/mol

41- Alternativa E

Dividindo por 2 a 1 equao: C8H18( ) + 25/2 O2(g) 8 CO2(g) + 9 H2O( ) H1 = ( 10942)2 kJMultiplicando por 4 e invertendo a 2 equao: 8 CO 2(g) 8 CO(g) + 4 O2(g)H2 = 4.(+566) kJ

Somando as equaes: C8H18( ) + 17/2 O2(g) 8 CO(g) + 9 H2O( ) H =H1 + H2 = 3207 kJ/mol

42- Alternativa B

Conservando a 1 equao: O 3 + C O2 + C O H1 = 120 kJConservando a 2 equao: C O + O C + O2 H2 = 270 kJ

Somando as equaes: O 3 + O 2 O2 H =H1 + H2 = 390 kJ

43- Alternativa C

Conservando a 1 equao: Na 2CO3.10 H2O(s) Na2CO3.7 H2O(s) + 3 H2O(g)H = + 37 kcalConservando a 2 equao: Na 2CO3.7 H2O(s) Na2CO3.H2O(s) + 6 H2O(g)H = + 77 kcalConservando a 3 equao: Na 2CO3.H2O(s) Na2CO3(s) + H2O(g)H = + 14 kcalMultiplicando por 10 e invertendo a 4 equao: 10 H 2O(g) 10 H2O( ) H4 = 10.( 10) kcal

Somando as equaes: Na 2CO3.10 H2O(s) Na2CO3(s) + 10 H2O( ) H =H1 + H2 +H3 = + 28 kcal/mol

44-

Conservando a 1 equao: S 8(s) + 8 O2(g) 8 SO2(g)H1 = 2375 kJ/molMultiplicando por 8 a 2 equao: 8 SO2(g) + 4 O2(g) 8 SO3(g)H2 = 8.( 100) kJ/molMultiplicando por 8 a 3 equao: 8 SO3(g) + 8 H2SO4( ) 8 H2S2O7( ) H2 = 8.( 130) kJ/mol

Somando as equaes: S8(s) + 12 O2(g) + 8 H2SO4( ) 8 H2S2O7( ) H =H1 + H2 +H3 = 4215 kJ

7/23/2019 Gama - Mdulo 30

23/24


45- Alternativa D

Conservando a 1 equao: C(grafite) + O2(g) CO2(g) H1 = -94,1Kcal/molMultiplicando por 2 2 equao: 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O( ) H2 = 2.(-68,3)kcal/molInvertendo a 3 equao: CH 4(g) C(grafite) + 2 H2(g) H3 = +17,9kcal/mol

Somando as equaes: CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O( ) H =H1 + H2 +H3 = - 212,8kcal/mol

Calculando a quantidade de calor fornecido pela combusto de 320g de metano:4

44 4

1mol CH 212,8kcal320g CH . . 4256kcal

16g CH 1mol CH

46- Alternativa C

Invertendo a 1 equao: CO(g) C(graf) + O2(g) H1 = +110,5kJ.mol 1 Conservando a 2 equao: C(graf) + O2(g) CO2(g) H2 = 393,5kJ.mol 1

Somando as equaes: CO(g) + O2(g) CO2(g)H =H1 + H2 = 283 kJ

Para consumo de 1mol de O2 temos H = 566 kJ/mol

47-

Invertendo a 1 equao: H 2O(g) H2(g) + O2(g) H1 = + 242kJConservando a 2 equao: C(s) + O2(g) CO2(g)H2 = 393,5kJDividindo por 2 e invertendo a 3 equao: CO2(g) O2(g) + CO(g)H3 = (+477)2kJ

Somando as equaes: H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)H =H1 + H2 +H3 = +87kJ/mol

Calculando a energia necessria para a produo de 1 kg de gs hidrognio:

2 22

2 2 2

1000g H 1mol H 87kJ1Kg H . . 43500kJ

1kg H 2g H 1mol H

48- Alternativa B

Multiplicando por 2 e invertendo a 1 equao: 2 NO(g) N2(g) + O2(g) H1 = 2.( 90,0) kJ/molMultiplicando por 2 e conservando a 2 equao: N 2(g) + 2 O2(g) 2 NO2(g)H2 = 2.(+ 34,0) kJ/mol

Somando as equaes: 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)H =H1 + H2 = 112 kJ

Para 1mol de NO2 formado temos: H = 56kJ/mol.

49- Alternativa B

Conservando a 1 equao: N 2(g) + 3 O2(g) + H2(g) 2 HNO3(aq) H1 = - 415 kJDividindo por 2 e invertendo a 2 equao: H2O( ) H2(g) + O2(g) H2 = (+ 572)2 kJInvertendo a 3 equao: 2 HNO 3(aq) N2O5(g) + H2O( ) H = +140 kJ

Somando as equaes: N 2(g) + 5/2 O2(g) N2O5(g) H =H1 + H2 +H3 = - 11kJ/mol

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24/24

P l d E d Q i (PEQ) f b P i 2

50-

a) Ca(OH)2(aq) + H2CO3(aq) CaCO3(s) + 2 H2O( )

b)Conservando a 1 equao: CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) H1/( kJ/mol ) = - 183,3Invertendo a 2 equao: Ca(OH)2(aq) CaO(s) + H2O( ) H2/( kJ/mol ) = + 82,4Invertendo a 3 equao: H 2CO3(aq) CO2(g) + H2O( ) H3/( kJ/mol ) = + 20,5

Somando as equaes: Ca(OH)2(aq) + H2CO3(aq) CaCO3(s) + 2 H2O( )

c) Na dissoluo do CaO em gua temos: CaO(s) + H2O( ) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)No borbulhamento de CO2 na soluo temos: CO2(g) + H2O( ) H2CO3(aq) 2 H+(aq) + CO32-(aq)

A presena dos ons livres (Ca2+ e CO32-) na soluo favorecem a formao do CaCO3.

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Gama - Módulo 30