GMS - Aula 17 - Revisão (1)

CHAPTER 11: ACIDS AND BASES

Aula 17 – 28/02/2013


A pressão de vapor do tricloreto de boro em −28oC é 17,0 kPa, e sua entalpia de vaporização é 23,77 kJ mol−1. •  Qual é o ponto de ebulição normal do

BCl3?

289


A Arsina, AsH3, é um composto muito tóxico usado na indústria de eletrônicos para a produção de semicondutores. Sua pressão de vapor é 35 Torr em −111,95oC e 253 Torr em −83,6oC. Use esses dados para calcular: a)  A entalpia padrão de vaporização b)  A entropia padrão de vaporização c)  A energia livre de Gibbs padrão de vaporização d)  O ponto de ebulição normal da Arsina.

(a) 28,3 kJ mol−1; (b) 91,3 J K−1 mol−1; (c) 1,1 kJ mol−1; (d) 309 K


Dado que a constante de equilíbrio K da reação

2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g) é 2,5×10−25 em 298 K, prediga o valor de K a 500oC.

2,5×10−11


Uma mistura gasosa de 2,23 mmols de N2 e 6,69 mmols de H2 foi colocada em um reator de 500,0 mL e aquecida a 600 K, atingindo o equilíbrio. Será que ocorrerá a formação de mais amônia se a mistura em equilíbrio for aquecida a 700 K? Dados: Para a reação

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) K = 1,7×10−3 em 600 K K = 7,8×10−5 em 700 K

N,−


Dados: Calcule a constante de equilíbrio Kc para:

2 HCl(g) H2(g) + Cl2(g) a 700 K.


Calcule o pH, pOH e percentagem de protonação do soluto nas seguintes soluções em água: a)  0,057 M de NH3(aq), pKb = 4,75 b)  0,162 M de NH2OH(aq), pKb = 7,97 c)  0,35 M de (CH3)3N(aq), pKb = 4,19 d)  0,0073 M de codeína, sabendo que o

pKa do seu ácido conjugado é 8,21. pH: (a) 11,00; (b) 9,62; (c) 11,68; (d) 10,04


Calcule as concentrações iniciais dos ácidos ou bases fracos em cada uma das seguintes soluções em água: a)  Uma solução de HClO com pH 4,60

b)  Uma solução de hidrazina, NH2NH2, com pH 10,20.

(a) 0,021 M; (b)1,5×10−2 M


Uma amostra de 15,5 g de CH3NH3Cl foi dissolvida em água para preparar 450,0 ml de solução. Qual o pH da solução final? •  Dado: pKb = 3,44 para CH3NH2 a 25˚C.

O que você espera que aconteça se uma base (e.g. NaOH) for adicionada à solução?

5,42


Calcule a solubilidade de cada substância nas respectivas soluções:

a)  Al(OH)3 em pH = 7,0 b)  Al(OH)3 em pH = 4,5 c)  Zn(OH)2 em pH = 7,0 d)  Zn(OH)2 em pH = 6,0

•  Dados: •  Kps = 1,0×10−33 para Al(OH)3 •  Kps = 2,0×10−17 para Zn(OH)2

(a) 1,0×10−12 M; (b) 3,1×10−5 M; (c) 2,0×10−3 M; (d) 0,20 M


Determine o pH necessário para iniciar a precipitação de Ni(OH)2 de:

a)  Uma solução 0,060 M de NiSO4(aq) b)  Uma solução 0,030 M de NiSO4(aq)

•  Dado: Kps = 6,5×10−18 para Ni(OH)2

(a) 6,00; (b) 6,18


Examine os dois equilíbrios:

CaF2(s) Ca2+(aq) + 2F−(aq), Kps = 4,0×10−11

F−(aq) + H2O(l) HF(aq) + OH−(aq), Kb(F−) = 2,9×10−11

a)  Escreva a equação química do equilíbrio total, e

determine a constante de equilíbrio correspondente b)  Determine a solubilidade do CaF2 em pH 7,0 c)  Determine a solubilidade do CaF2 em pH 3,0

(a) K = 3,4×10−32; (b) 2,0×10−4 M; (c) 4,0×10−4 M


A droga anfetamina (Kb = 7,8×10−4) é normalmente comercializada na forma do sal de brometo de hidrogênio, por ser muito mais estável nessa forma sólida. •  Determine o pH de uma solução em água

preparada a partir de 6,48 g do sal para formar 200,0 mL de solução.

Anfetamina Sal brometo de hidrogênio

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