Um estudante de química colocou, separadamente, barras de chumbo, níquel, ferro e cobre no

interior de 4 béqueres, que continham solução aquosa de nitrato de estanho II de concentração

1 mol L–1 a 25 ºC. As quatro possíveis reações de oxirredução, que ocorreriam

espontaneamente, nos béqueres I, II, III e IV foram escritas abaixo:

a) II e III, apenas.

b) I, II e IV, apenas.

c) I e IV, apenas.

d) I e II, apenas.

e) I, II e III, apenas.

1

Uma empresa de galvanoplastia produz peças especiais recobertas

com zinco. Sabendo que cada peça recebe 7 g de Zn, que é utilizada

uma corrente elétrica de 0,7 A e que a massa molar do zinco é igual a

65 g mol-1, qual o tempo necessário para o recobrimento dessa peça

especial?

(Constante de Faraday: 1 F = 96500 C mol−1)

a) 10 h e 30 min.

b) 6 h e 30 min.

c) 12 h e 45 min.

d) 4 h e 45 min.

e) 8 h e 15 min.

2

A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons

prata na forma de Ag(S2O3)23–. Para evitar a descarga desse metal no

ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser feita tratando

eletroquimicamente essa solução com uma espécie adequada. O quadro

apresenta semirreações de redução de alguns íons metálicos.

Das espécies apresentadas, a adequada para essa recuperação é:

a) Sn(s) b) Al3+(aq) c) Pt(s) d) Zn2+

(aq) e) Cu(s)

3

Uma grande porcentagem da poluição vem dos veículos que liberam

poluentes atmosféricos, como monóxido de carbono, dióxido de azoto,

partículas ultrafinas e compostos orgânicos voláteis, que podem ter efeitos

negativos, não apenas sobre o meio ambiente, mas também sobre a saúde

humana. A melhor forma de solucionar este problema é substituindo a

queima de combustível fóssil por um combustível mais limpo. O hidrogênio

é um excelente substituto, pois ele é facilmente produzido com água e tem

um excelente aproveitamento. Uma boa forma de produzir hidrogênio é

através da eletrólise. Este método é bem interessante e relativamente

simples: é realizada utilizando-se a energia elétrica e água, aplica-se uma

tensão maior que 1,23 volts para quebrar a molécula de água (H2O) em seus

constituintes, o hidrogênio (H2) e o oxigênio (O2).

a) 2 mols b) 6 mols c) 12 mols d) 18 mols e) 3 mols

4

Quatro metais designados por D, G, X e Z foram analisados quanto à

sua reatividade. Foi observado que apenas os metais G e Z reagem com

solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 0,1 mol L–1

formando gás hidrogênio. O metal G não reage com solução contendo

cátions Zn+ . O metal X não reage com nenhuma das soluções dos

cátions dos outros metais.

A afirmativa que apresenta corretamente os metais em ordem crescente

de caráter redutor é

a) G, Z D e X.

b) X, D, Z e G.

c) G, X, Z e D.

d) X, D, G e Z.

5

Uma célula eletroquímica foi construída para estudar o processo espontâneo de transferência

de elétrons.

Potencial de redução a 25 ºC

Al3+(aq) + 3e- → Al(s) E°= – 1,66 V

Sn2+(aq) + 2e- → Sn(s) E°= – 0,14 V

A pilha em questão apresenta:

a) ddp > 0, e o alumínio é o ânodo com polaridade negativa.

b) ddp > 0, e o alumínio é o ânodo com polaridade negativa.

c) ddp < 0, e o alumínio é o cátodo com polaridade positiva.

d) ddp < 0, e o alumínio é o ânodo com polaridade negativa.

e) ddp > 0, e o alumínio é o cátodo com polaridade positiva.6

Um método largamente aplicado para evitar a corrosão em estruturas de aço enterradas no solo,

como tanques e dutos, é a proteção catódica com um metal de sacrifício. Esse método consiste

em conectar a estrutura a ser protegida, por meio de um fio condutor, a uma barra de um metal

diferente e mais facilmente oxidável, que, com o passar do tempo, vai sendo corroído até que

seja necessária sua substituição. Um experimento para identificar quais metais podem ser

utilizados como metal de sacrifício consiste na adição de um pedaço de metal a diferentes

soluções contendo sais de outros metais, conforme ilustrado, e cujos resultados são mostrados na

tabela. O símbolo (+) indica que foi observada uma reação química e o (–) indica que não se

observou qualquer reação química

Note e adote: o aço é uma liga metálica

majoritariamente formada pelo elemento ferro.

Da análise desses resultados, conclui-se que pode(m)

ser utilizado(s) como metal(is) de sacrifício para

tanques de aço:

a) Al e Sn.

b) Al e Zn.

c) Sn e Zn.

d) Somente Sn.

e) Somente Al.

7

Um dos modos de se produzirem gás hidrogênio e gás oxigênio em

laboratório é promover a eletrólise (decomposição pela ação da corrente

elétrica) da água, na presença de sulfato de sódio ou ácido sulfúrico. Nesse

processo, usando para tal um recipiente fechado, migram para o cátodo (polo

negativo) e ânodo (polo positivo), respectivamente, H2 e O2. Considerando-se

que as quantidades de ambos os gases são totalmente recolhidas em

recipientes adequados, sob mesmas condições de temperatura e pressão, é

correto afirmar que

Dados: massas molares (g mol–1) H = 1 e O = 16

a) As massas de ambos os gases formados são iguais no final do processo.

b) o volume de H2(g) formado, nesse processo, é maior do que o volume de O2(g).

c) Serão formados 2 mols de gases para cada mol de água decomposto.

d) A massa de O2(g) formado é o quádruplo da massa de H2(g) formado.

e) O volume de H2(g) formado é o quádruplo do volume de O2(g) formado.

8

Balanceamento de reações de oxirredução

Etapa 1: identificar as espécies que sofrem oxidação e asque sofrem redução, verificando as mudanças dos númerosde oxidação.

Etapa 2: escrever as duas equações simplificadas das semi-reações de oxidação e redução

Etapa 3: balancear todos os elementos nas semi-reações,exceto O e H

Etapa 4:

Em meio ácido: balancear O usando H2O e depois balancear oH usando H+.

Em meio básico: balancear O usando H2O, depois balancear oH com H2O (para cada H uma molécula de H2O) e para cadaH2O adicionar do lado oposto um OH-.

9

Após, cancelar as espécies idênticas dos lados opostos daseta.

Etapa 5: balancear as cargas elétricas adicionando elétrons,lado esquerdo na redução e lado direito na oxidação, até queas cargas estejam iguais dos dois lados.

Etapa 6: escrever equação total. Se necessário, multiplicartodas as espécies em uma ou ambas as semi-reações pelofator necessário para igualar o número de elétrons e, então,somar as semi-reações incluindo os estados físicos.

Etapa 7: se possível, simplificar a equação cancelandoespécies iguais dos dois lados da seta e dividir a reação porum fator que deixe os menores coeficientes inteiros.

10

Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxidonítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia.Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a NO2, quando preparadoem laboratório, o óxido nítrico deve ser recolhido em meio que nãocontenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2

são respectivamente,

a) +3 e +6

b) +2 e +4

c) +2 e +2

d) zero e +4

e) zero e +2

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O odor característico da “água sanitária” ou “água de lavadeira” ou“Q-boa” é causado pelo gás cloro (Cℓ2) misturado a uma soluçãoaquosa de NaOH. O alvejamento provocado por essa solução éexplicado pela oxidação de substâncias coloridas, originandoprodutos incolores. A ação alvejante (e também bactericida) écausada, principalmente, pela presença de íons hipocloritos (CℓO–),formados no seguinte processo:

Cℓ2 + NaOH → NaCℓ + NaCℓO + H2O

O número de oxidação dos átomos de cloro nessa reação passa de:

a) +1 para 0 e +1

b) +1 para –1 e 0

c) 0 para +1 e +1

d) 0 para –1 e +1

e) –1 para 0 e +112

Uma importante rota de determinação de ferro é a titulação queutiliza permanganato de potássio em meio ácido. A equação não-balanceada da reação química envolvida é:

𝑀𝑛𝑂4−+ 𝐹𝑒2+ → 𝑀𝑛2+ + 𝐹𝑒3+

A soma dos coeficientes apenas no lado dos produtos, após obalanceamento, é

a) 23

b) 14

c) 10

d) 3

13

O íon sulfito (SO32-) reage com o íon dicromato (Cr2O7

2-), segundoa equação:

𝐶𝑟2𝑂72− + 𝑆𝑂3

2− + 𝐻+ → 𝐶𝑟3+ + 𝑆𝑂42− + 𝐻2𝑂

Após o balanceamento da equação, é CORRETO afirmar que:

a) o íon sulfito é o agente oxidante.

b) o cromo perde elétrons e se reduz.

c) para cada mol de íon bicromato que reage, forma-se 1 mol de íonsulfato.

d) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies é igual a21.

14

Os filtros contendo carvão ativo procuram eliminar o excessode cloro na água tratada, segundo reação abaixo.

Após balanceamento pelo método de oxi-redução em meioácido, tendo-se o coeficiente estequiométrico do gáscarbônico igual a 1 (um), indique a quantidade (coeficienteestequiométrico) e a posição da água na equação acima.

a) não tem água na equação.

b) 1, reagentes.

c) 1, produtos.

d) 2, reagentes.

e) 2, produtos.15