Introdução à Química Orgânica

Prof.: Arci Dirceu Wastowski

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIACurso: Engenharia Ambiental

Disciplina: EAM 1010 - Fundamentos de Química Orgânica

1o semestre / 2013Plano do Curso

Estruturas alotrópicas do diamante e grafite.

Modelo de SchrödingerModelo de Rutherford

Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Bohr

Tamiflu – medicamento usado para combater a gripe A (H1N1)

C4H12N2 C5H14N2

1,5-diaminopentano 1,4-diaminobutano

Sólido venenoso Líquido venenoso xaroposo

Putrescina e Cadaverina

DETERMINAÇÃO DE COMPOSTOS ORGANOCLORADOS EM PEIXES DA BACIA DO BETARI, VALE DO RIBEIRA (SP)

AVALIAÇÃO DA EFICIÊNCIA DA REMEDIAÇÃO DE SOLO CONTAMINADO POR PESTICIDAS ORGANOCLORADOS

Exemplos: Trabalhos na área ambiental

Os compostos orgânicos estão presentes em nossa vida diária:

Álcool Comum

C2H6O

Vinagre

C2H4O2

Petróleo e seus derivados.

Na pré-história, tais substâncias eram utilizadas pelo homem para a produção de calor, para realização de pinturas nos corpos, em cerâmicas e em desenhos nas cavernas.

Desde os alquimistas do século XVI, as técnicas para extração de substâncias foram sendo aperfeiçoadas.

Do limão extraiu-se o ácido cítrico (C6H8O7);

Das gorduras animais, extraiu-se a glicerina (C3H8O3).

Em 1777, Bergman (Torben Olof Bergman), introduziu a expressão:

COMPOSTOS ORGÂNICOS.

De acordo com Bergman, tínhamos:

-COMPOSTOS ORGÂNICOS: Substâncias extraídas dos organismos vivos;

-COMPOSTOS INORGÂNICOS: Substâncias do reino mineral.

Cianato de amônio + aquecendo = Uréia

Em 1828, as pesquisas em Química orgânica foram ampliadas, principalmente após a descoberta de Woller.

Conceito atual:

É um ramo da Química que estuda os compostos do elemento carbono, denominados compostos orgânicos.

Química orgânica

• Elementos constituintes: (C, H, O, N) e em ordem de freqüência: S, P, Cl.

• CARBONO

Fibras sintéticas, alimentos, cosméticos, medicamentos e combustíveis são alguns dos produtos que envolvem milhões de substâncias em que o principal componente é o mais extraordinário dos elementos químicos, o:

Carbono.

Relembrando Conceitos

• Estrutura Atômica:As 3 principais partículas integrantes do

átomo são: • Prótons (dotados de carga elétrica positiva) p• Nêutrons (não possuem carga elétrica) n• Elétrons (dotados de carga elétrica negativa) e-

A massa do átomo está localizada praticamente no núcleo (formado de prótons e nêutrons) que é circundado pela eletrosfera, formada por elétrons.

• Número Atômico (Z)• O número atômico (Z) é definido

pelo número de prótons do elemento químico.

Z=p• Se o átomo estiver neutro, ou seja,

não possuir carga elétrica: Z=p=e

Número de Massa (A)• O número de massa é a soma de

prótons com nêutrons:A=p+n

• Elemento QuímicoConjunto de átomos que possui o mesmo

número atômico, ou seja, o mesmo número de prótons.

Carbono• Devido sua posição central na tabela

periódica o Carbono não é nem fortemente eletronegativo (que atrai elétrons) nem fortemente eletropositivo (que repele elétrons).

• Forma ligações com outros átomos por compartilhamento de pares de elétrons ao invés de por doação ou ganho de elétrons, que chamamos de Ligação Covalente ou Ligação Molecular.

Cº

ºº

º

1) Ligação Iônica ou Eletrovalente e baseia-se na transferência de elétrons. Ocorre entre um metal e um não metal ou entre um metal e um hidrogênio. 2) Ligação Metálica onde os metais podem se unir entre si ou a outros elementos formando misturas sólidas chamadas ligas metálicas.

CARBONOCARBONO== Ligação Covalente ou Ligação Molecular : baseia-se no compartilhamento de elétrons. Ocorre entre não metais ou entre um não metal e o hidrogênio. A ligação covalente dativa se estabelece quando o par eletrônico vem apenas de um dos átomos participantes.

Carbono

• Elemento não metálico pertencente ao IV grupo da Tabela Periódica.

• Número Atômico Z = 6

• Configuração eletrônica: 1s22s22p2

• PF = 3550°C• PE = 4289°C

Cº

ºº

º

São quatro os elétrons de valência do Carbono, representados como no esquema acima.

Os elétrons da camada de valência de um átomo ou de um  íon simples são representados por pontos colocados ao redor do símbolo do elemento.

Cada ponto representa um elétron.

Elementos com elétrons de valência

Os elementos precisam de número de elétrons descritos para tornarem-se estáveis, completos no último nível de energia.

H N O Clº

º º

ºº

º

º º

º º

ºº

º º

º º

ºº

º

13

21

O Carbono

monovalente trivalentebivalente

monovalente

Z=1 / Z=1 / K=1 Z=7 / Z=7 / K=2;L=5 Z=8 / Z=8 / K=2;L=6 Z=17 / Z=17 / K=2;L=8;M=7

Valência• Na química, valência é a capacidade que um átomo de um elemento tem

de se combinar com outros átomos, capacidade essa que é medida pelo número de elétrons que um átomo pode dar, receber, ou compartilhar de forma a constituir uma ligação química.

• Isto está relacionado com o número de espaços omissos nas camadas eletrônicas do átomo.

• Camada de valência é o último nível de uma distribuição eletrônica, normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação química.

• É a última camada da eletrosfera, em que o número de elétrons nela presente determina sua estabilidade ou instabilidade.

eletrosfera

camadas eletrônicas

1º K 22º L 83º M 184º N 325º O 326º P 187º Q 2

Camada Nível

Subnível

Total de elétrons

s2 p6 d10 f14

K 1 1s       2

L  2  2s 2p     8

M  3 3s  3p  3d    18 

N  4  4s  4p  4d  4f  32 

O  5  5s  5p  5d  5f  32 

P 6  6s  6p  6d    18 

Q  7  7s   7p     8 

Diagrama de Linus Pauling

Número de elétrons em cada orbital

• s=2

• p=6

• d=10

• f=14

O Carbono

K

L

M

N

O

P

Q

Regra do Octeto

Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar oito elétrons na camada de valência, imitando os gases nobres.

Configuração Geral: ns2 np6

Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos. Exceção para o H, Li, B e Be.

Regra do Dueto

Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre - He.

Configuração Geral: ns2

Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos: H, Li, B e Be.

Modelo de SchrödingerModelo de Rutherford

Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Bohr

Orbital sO orbital s tem simetria esférica ao redor do núcleo. São mostradas duas alternativas de representar a nuvem

eletrônica de um orbital s:

1. 2.

Em 1, a probabilidade de encontrar o elétron (representada pela densidade de pontos) diminui à medida que nos afastamos do núcleo.

Em 2, representa o volume esférico no qual o elétron passa a maior parte do tempo.

Orbitais

28

ORBITAIS p

pz orbital py orbitalpx orbital

FORMAS DOS ORBITAISz

x

y

Valência C= 6 elétrons

Quando o átomo de carbono está no estado normal, natural ou fundamental, os orbitais dos subníveis 1s e 2s estão completos (ambos com dois elétrons) e o subnível 2p possui dois elétrons (um em cada orbital 2px e 2py). O orbital do subnível 2pz está vazio

O Carbono

HIBRIDIZAÇÃO sp3 DO CARBONO

PROMOÇÃO ELETRÔNICA HIBRIDIZAÇÃO

FORMAÇÃO DE 4 ORBITAIS HÍBRIDOS : 4 LIGAÇÕES SIGMA ( σ )

31

ORBITAIS APÓS HIBRIDAÇÃO (sp3)

ORBITAIS APÓS HIBRIDAÇÃO (sp3)

x

z

4 x sp3

orbitais híbridos

LIGAÇÕES SÍGMA () E PI ()

Ligações : interpenetração de orbitais dos átomos ao longo de um mesmo eixo.

Ligações : interpenetração lateral segundo eixos paralelos, ocorrem apenas com orbitais do tipo p.

Obs. As ligações só ocorrem após a ligação , que é única entre dois átomos.

METANO : CH4

4 C-H :σ sp3 – s

Orbital sp3: C

Orbital s : H

ETANO CH3 - CH3

σsp3 –sp3

σ sp3 - s

1C-C : σ sp3 –sp3

6 C-H: σ sp3 - s

HIBRIDIZAÇÃO sp2 DO CARBONO

PROMOÇÃO ELETRÔNICAHIBRIDIZAÇÃO: mistura de 1s+2p originando 3 híbridos sp2 : 3 ligações σ

1 orbital p puro (não hibridizado): 1ligação π

p puro

,109,5º

109,5º

4 orbitais

90º

90º

120º

120

3 orbitais +

2 orbitais + 2 orbitais

90º

90º

90º

sp2

sp3

p

sp p

Orbitais híbridos sp2 CARBONO sp2

p puro

sp2

sp2

sp2

GEOMETRIA: TRIGONAL

ETENO CH2 =CH2

π ( p – p )

σsp2 –sp2

σsp2 -s

1 C – C : 1σ sp2– sp2

1 C – C : 1π ( toda π é p-p)

4 C – H : 4σ sp2 - s

HIBRIDIZAÇÃO sp DO CARBONO 2 p puros

PROMOÇÃO ELETRÔNICA HIBRIDIZAÇÃO: mistura de 1s+1p originando 2 híbridos sp: 2 ligações σ 2 orbitais p puros (não hibridizados): 2 ligações π

,109,5º

109,5º

4 orbitais

90º

90º

120º

120

3 orbitais +

2 orbitais + 2 orbitais

90º

90º

90º

sp2

sp3

p

sp p

GEOMETRIA:LINEAR

ETINO CH ≡ CH

σ sp-spσ sp-s

1 C – C: 1 σ sp-sp

2 C – C: 2 π

2 C – H : 2 σ sp-s

Propriedades gerais:

• Tipo de ligação: os compostos orgânicos são moleculares (ligações covalentes), sem carga (íons).

• Por isso os compostos orgânicos não são bons condutores de eletrólitos (eletricidade).

• PF, PE e Estabilidade térmica: Apresentam baixos PF e PE (por serem moleculares) com atração entre suas moléculas reduzida, devido a ausência de cargas elétricas.

O açúcar é orgânico e o sal é inorgânico e apresenta maior estabilidade térmica, uma vez que o açúcar derrete facilmente.

• A velocidade de reação dos compostos orgânicos é lenta, e geralmente necessitam de catalisadores.

• Como exemplo: a hidrogenação de óleos, que melhora a estabilidade do óleo e modifica a sua textura.

Uma hidrogenação completa modifica a textura do óleo endurecendo-o para produzir a margarina.

• Solubilidade: A maioria dos compostos orgânicos é pouco solúvel ou insolúvel em água.

As mãos sujas de graxa devem ser lavadas em solvente orgânico: Gasolina

Friedrich August Kekulé von

Stradonitz foi um químico alemão.

Em 1857, ele determinou as

características fundamentais do

átomo de carbono nos compostos.

O estudo do carbono

A estrutura dos compostos orgânicos começou a ser desvendada a partir da segunda metade do século XIX, com as idéias de Couper e Kekulé sobre o comportamento químico do carbono. H

Hoje conhecidas como postulados de couper-kekulé, três são fundamentais:

01) O átomo de carbono é tetravalente (estado hibridizado)

03) Átomos de carbono ligam-se diretamente ente si, formando estruturas denominadas cadeias carbônicas.

02) As unidades de valência do carbono são iguais entre si

1º. Postulado: O átomo de carbono é tetravalente. Número atômico do carbono é 6, e a configuração eletrônica será: 1s2, 2s2, 2p2 (K=2 , L=4). Compartilha mais 4 elétrons e formar 4 ligações covalentes.

O carbono é tetravalente

Tetravalência

• Significa que o Carbono pode compartilhar quatro elétrons com outros átomos, de modo a completar o octeto, e assim se estabilizar.

• Exemplo:

CHCH4 4 CH CH4 4

Fórmula eletrônica (Lewis) Fórmula Estrutural (Kekulé) H H H C H H C H

H H

ºº

º

ºX

X

X

X

• 2º. Postulado: As quatro valências do carbono são absolutamente iguais.

Considerando o composto orgânico clorometano (CH3Cl)

As quatro valências são iguais entre si

CH3Cl

• 3º. Postulado: Encadeamento constante.

Os átomos de carbono podem se ligar entre si ou com átomos de outros elementos químicos, formando longas estruturas chamadas cadeias carbônicas.

• os átomos podem compartilhar dois ou três pares de elétrons, formando ligações duplas ou triplas respectivamente.

O Carbono forma ligações múltiplas

Ligação SIMPLES

Ligação DUPLA

Ligação TRIPLA

(Sigma)

(Uma sigma outra pi)

(sigma e duas pi)

O Carbono forma cadeias

CADEIAS CARBÔNICAS• São estruturas formadas por átomos de carbono

ligados entre si, podendo haver, entre dois carbonos, um átomo de outro elemento, que recebe o nome de heteroátomo. É um átomo de outro elemento que está entre dois carbonos. Os mais comuns são O e N.

heteroátomo

Tipos principais:Cadeia aberta, acíclica ou alifática.

Os átomos de carbono ligam-se entre si, de modo a terem extremos livres

Cadeia fechada ou cíclica. Os átomos de carbono ligam-se entre si de modo a formarem um ciclo.

Normal Ramificada

Saturada Insaturada

Ligações simples entreos átomos de Carbono

Ligações duplas ou triplas entre os átomos de Carbono

Cadeias Abertas

Quanto a ligação entre os átomos de Carbono

Apresenta apenas duas extremidades e seus átomos estão dispostos numa

única seqüência

Apresenta no mínimo três extremidades e seus átomos não estão dispostos numa única seqüência

Homogênea Heterogênea

Cadeias AbertasQuanto à natureza dos átomos que compõem a cadeia

Na cadeia, existe apenas átomos de carbono

Na cadeia, existe átomos de outros elementos (heteroátomos)

Cadeias Fechadas ou Cíclicas

Aromáticas

Alicíclicas ou Não Aromáticas

H

H

H

H

H H

Cadeias Fechadas ou Cíclicas

Homogênea Heterogênea

Saturada Insaturada

Ácido fênico

Quanto à ligação entre os átomos de Carbono

Quanto à natureza dos átomos que compõem a cadeia

Cadeias Fechadas ou CíclicasAROMÁTICA

• MONONUCLEAR • POLINUCLEAR

AROMÁTICA POLINUCLEAR• NÚCLEOS CONDENSADOS

AROMÁTICA POLINUCLEAR• NÚCLEOS ISOLADOS

Cadeias carbônicas – Classificação em resumo

Cadeias carbônicas – Exemplos

C

C

CC

C

Cl

OBr

H

H

H H

aberta ou cíclica?

normal ou ramificada?

homogênea ou heterogênea?

saturada ou insaturada?

alicíclica ou aromática?

EXEMPLO

• Classificação de cadeias carbônicas.

Fechada (cíclica)Aromática

Polinuclear condensado

EXEMPLO• Classificação de cadeias carbônicas.

Fechada (cíclica)Aromática

Mononuclear

EXEMPLO• Classificação de cadeias carbônicas.

Fechada (cíclica)Aromática

Polinuclear isolado

É comum classificarmos um determinado átomo de carbono na cadeia de um composto orgânico pelo número de átomos de carbono que está(ão) diretamente ligado(s) a ele, independente do tipo de ligação (simples, dupla, tripla).

Essa classificação é importante para o estudo das reações orgânicas.

Classificação Carbono Primário Carbono Secundário

Carbono Terciário

Carbono Quaternário

Definição ligado a um outro carbono

ligado apenas a 2 outros carbonos

ligado a 3 outros carbonos

ligado a 4 outros carbonos.

Exemplo

-Classificação dos carbonos na cadeia:

Primário

Terciário

Secundário

Quaternário

• Carbono primário: é o carbono que se liga diretamente a um ou nenhum outro carbono.

• Carbono secundário: é o carbono que se liga diretamente a dois outros carbonos.

• Carbono terciário: é o carbono que se liga diretamente a três outros carbonos.

• Carbono quaternário: é o carbono que se liga diretamente a quatro outros carbonos.

1. A fórmula que apresenta 02 átomos de carbonos terciários é :

2. No composto orgânico representado pela sua fórmula estrutural a seguir :

O grupo ligado a carbono secundário é:

Quantos carbono primários, secundários, terciários e quaternários?

Fórmula de estrutura - indica o tipo e a quantidade de átomos que formam uma molécula e o modo como se dispõem.Exemplos de diversos tipos de fórmulas de estrutura

C C C C

H

H

H

HH

H

H

H

H H

OH

O

CH3CH2CH2CH3butano

CH3CH2OHalcool etílico

CH3COCH3acetona C C C H

H

H

H

H

C C O H

HH

H

H H

H

O

C CC C C CC C

H

H H

H

H

HH

H

H H H H H

HH

H

HH Fórmula EstruturalFórmula Estrutural

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3

Fórmula Estrutural CompactadaFórmula Estrutural CompactadaCH3(CH2)6CH3

Fórmula de LinhasFórmula de Linhas

C8H18

Fórmula MolecularFórmula Molecular

Função orgânica:É um conjunto de substâncias com

propriedades químicas semelhantes denominadas de propriedades funcionais.

Para estudo das funções, é preciso iniciarmos o estudo da sua nomenclatura, que exige o cumprimento de normas estabelecidas pela IUPAC (Union of Pure and Applied Chemistry).

Para tanto, vamos iniciar o estudo dos prefixos...

Número de carbonos Prefixo

1 Met

2 Et

3 Prop

4 But

5 Pent

6 Hex

7 Hept

8 Oct

9 Non

10 Dec

Substituintes Orgânicos:

Substituintes alquilas:

Derivam dos alcanos (saturados) e possuem uma única valência livre (elétron desemparelhado).

Estrutura do nome: prefixo + il ou ila

CH3 A

metil

CH3 CH2

A

etil

CH3 CH2

CH2

A

n-propil

CH3 CH

CH3

A

s-propil ou isopropil

s-butil

A

CH3 CH

CH2

CH3CH3 CH2

CH2

CH2

A

n-butil

C CH3CH3

CH3

A

t-butil

CCH3

CH3

CH2 A

H

isobutil

CH3CH2

CH2CH2

CH2 A

n-pentil

C

H

CH3

CH3 CH2 CH2 A

isopentil ou isoamil

C

H

CH3

CH3 C CH3

A

H

s-pentil ou s-amil

C

A

CH3

CH3 CH2

CH3

t-pentil

CH3

C

CH3

CH3 CH2

A

neo-pentil

Substituintes Alquenilas: derivam dos alcenos (ligação dupla) e possuem uma única valência livre.

Estrutura do nome: Prefixo+infixo+il ou ila

CH2 C

H

A

etenil ou vinil

CH3 CH

CH

A

propenil

CH2 CH

CH2

A

alil

CH3 C CH2

A

isopropenil

Substituintes Alquinilas: Derivam dos alcinos (ligação tripla) e possuem uma única valência livre.

Estrutura do nome: Prefixo+infixo+il ou ila

CH C A

etinil

CH3 C C A

propinil

CH C CH2

A

propargil

Substituintes Cíclicos:derivam dos ciclanos (saturados) e possuem uma única valência livre.

Estrutura do nome: ciclo + prefixo+il ou ila

CH

CH2CH2

A

ciclopropil

CH2

CH2

CH

CH2

A

ciclobutil

CH2

CH2

CH2

CH

CH2

A

ciclopentil

Substituintes Benzil: não se enquadra em nenhum grupo. Possui um núcleo aromático ligado a um carbono, no qual se localiza a valência livre.

CH2

A

Radiais Arila:derivam dos aromáticos e possuem uma única valência livre.

Estrutura do nome: prefixo + il ou ila.

Observação: o nome fenil deriva do feno (benzeno em alemão).

A

fenil

Aalfa

alfa

beta

beta

beta

beta

alfa alfa

alfa-naftil

Aalfaalfa

beta

beta

beta

beta

alfa alfa

beta-naftil

CH3

A

orto-toluil ou o-toluil

CH3

A

meta-toluil ou m-toluil

CH3A

para-toluil ou p-toluil

Nomenclatura IUPAC para Alcanos

1. Localize a cadeia carbônica mais longa para nomear a substância.Obs. Se duas cadeias de igual comprimento estão presentes, escolher aquela com maior número de ramificações.

2. Numere os átomos da cadeia principal, começando pela extremidade mais próxima ao substituinte.Obs. Se há ramificações em distâncias iguais de ambas as extremidades, comece a numeração na extremidade mais próxima a outra ramificação.

3. Identifique e numere os substituintes de acordo com a posição na cadeia principal e os coloque em ordem alfabética. (sem levar em consideração os prefixos designados de quantidade ou os prefixos t-, s-, n-)

4. Escreva o nome como uma só palavra.Use hífens para separar os prefixos diferentes e vírgulas para separar os números. Se dois ou mais substituintes diferentes estão presentes, cite-os em ordem alfabética.

Os HIDROCARBONETOS, são compostos orgânicos formados exclusivamente por: carbono e hidrogênio.

Alcanos: São os principais formadores do petróleo.

Os alcanos apresentam apenas ligações simples.

Alcenos: Matéria-prima na fabricação de plásticos

e fibras têxteis.

Possuem duplas ligações.

Alcinos: Usados na fabricação de plásticos e solventes.

Possuem tripla ligação.

Resumindo:

alcanos

alcenos

alcinos

Nomenclatura:

Prefixo + an + o

Prefixo + en + o

Prefixo + in + o

Acompanhe os exemplos a seguir

CH4 METANO

CH3____CH3 ETANO

ETENO

CH3 PROPENO

ETINO

2-metil -pentano

Radical Cadeia

2,2,4 trimetil - pentano

CH3 C

C

C CH3

CH3

CH3

H

CH3

H

H

Os alcanos também podem ser chamados de parafinas.

São inertes em relação à maioria dos reagentes de laboratório.

Os alcanos apresentam aumento regular do ponto de ebulição e

do ponto de fusão com o aumento da massa molecular.

Pontos de fusão e ebulição dos alcanos.

Propriedades Físicas dos Alcanos e Cicloalcanos

Quanto maior o número de ramificações do alcano, mais baixo será

o ponto de ebulição.

Em relação aos cicloalcanos, os pontos de fusão são afetados de

maneira irregular pelo aumento da massa molecular, enquanto que

os pontos de ebulição mostram o aumento regular com a massa

molecular esperada.

P.E. de alcanos e de seus isômeros ramificados.

P.E. de alcanos lineares e de cicloalcanos.

Nomenclatura IUPAC para Alcenos e Alcinos

Alcenos e alcinos são nomeados segundo regras semelhantes às dos alcanos.

1. Determine o nome principal ao selecionar a cadeia mais comprida que contém a ligação dupla ou tripla, e modifique o final do nome do alcano de comprimento igual, de –ano para –eno ou –ino, respectivamente.

2. Numere a cadeia de modo a incluir ambos os átomos de carbono da ligação dupla ou tripla, e comece a numeração a partir da extremidade mais próxima da insaturação. Designe a localização da ligação dupla ou tripla usando o número do primeiro átomo da ligação dupla ou tripla como prefixo.

Obs.: Se a ligação dupla ou tripla é eqüidistante das duas extremidades, comece pela extremidade mas próxima do primeiro ponto de ramificação.

Nomenclatura IUPAC para Alcenos e Alcinos

3. Indique as localizações dos grupos substituintes pelos números dos átomos de carbono aos quais estão ligados.

Obs.1: Se houver mais de uma ligação dupla ou tripla, indique a posição de cada uma e use um dos prefixos –dieno, -trieno, etc ou –diino, -triino, etc.

Obs.2: Substâncias que contêm ligações duplas e triplas: –enino (e não ineno)Inicia-se a numeração da cadeia principal de um enino pela extremidade mais próxima da primeira ligação múltipla, seja ela dupla ou tripla. Quando existir mais de uma possibilidade, os carbonos das ligações duplas recebem números menores do que os carbonos das ligações triplas.

Nomenclatura IUPAC para Alcenos e Alcinos

4. No caso dos cicloalcenos, a numeração é feita de tal modo que os átomos de carbono da ligação dupla fiquem nas posições 1 e 2, e que os substituintes recebam os números mais baixos possíveis.

1-metilciclopenteno

3,5-dimetilcicloexeno

1,5-dimetilciclopenteno

CH3

1

2

34

5

CH3CH3

6

1

2

34

5

CH3

CH3

1

23

4

5

Aplicações de alcenos e alcinos

Principais produtos industriais derivados do etileno e propileno

H2C CH2 - eteno (etileno)H2C CH CH3 - propeno (propileno)

Fórmica

Discos

Gomas de mascar

Redes

Copos, cartões etc.

Isopor

Poliéster

PET

Velcro

Náilon

O nome do alcano abaixo é :