6 – Leis ponderais

01. Qual a massa de metano que reage totalmente com 12,8 g de oxigênio, produzindo 8,8 g de gás carbônico e 7,2 g de água?

02. Num recipiente fechado estão 3,2 g de gás hidrogênio e 25,6 g de gás oxigênio. Passando uma faísca elétrica pelo sistema, ocorre uma pequena explosão e tudo se transforma em água. Qual a massa de água formada?

03. Num recipiente foram misturados 5 g de hidrogênio com 42 g de oxigênio. Após a reação observamos, ao lado do oxigênio, a formação de 45 g de água. Qual a massa do oxigênio em excesso?

04. 6.X gramas de carbono reagem com (8 + X) gramas de água, produzindo (15 - X) gramas de óxido de carbono ao lado de X gramas de hidrogênio. Determine o valor de X.

05. Dada a transformação abaixo, determine o valor de Y.

hidrogênio + oxigênio Água2Y g (30 + Y) g (32 + 2Y) g

06. Sabemos que 12 g de carbono se combinam totalmente com 32 g de oxigênio, produzindo gás carbônico.

Qual a massa de oxigênio necessária para combinar-se totalmente com 72 g de carbono?

07. 14 g de eteno reagem com 48 g de oxigênio, produzindo 44 g de gás carbônico e 18 g de água. Qual a massa de oxigênio necessária para reagir totalmente com 112 g de eteno? Qual a massa de água obtida nessa reação?

08. Sabemos que 5 g de hidrogênio se combinam com 40 g de oxigênio para formar água. Quantos gramas de hidrogênio se combinam com 120 g de oxigênio para formar água?

09. Quando misturamos 4 g de cálcio e 20 g de bromo ocorre a formação de 20 g de brometo de cálcio, sobrando ainda 4 g de bromo. Calcule a massa de brometo de cálcio que se forma, quando misturamos 16 g de cálcio com 40 g de bromo.