Leo y aprendo química OK - ZONA ESCOLAR 3 SECUNDARIAS

ACADEMIA DE CIENCIAS III (QUÍMICA)

Mtra. Estela de la Rosa ZúñigaMtro. Guadalupe Antonio Serrano CisnerosMtra. María Eugenia Puente VillarrealMtro. Rubén Padilla Salas

Diseño y formato de páginas interiores:Martín Alfonso Frías Martínez

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QuímicaLeo... y aprendo

Rodrigo Medina de la CruzGobernador Constitucional del Estado de Nuevo León

Juana Aurora Cavazos CavazosSecretaria de Educación

Ramona Idalia Reyes CantúSubsecretaria de Educación Básica

Sanjuana D. Saucedo QuintanillaDirectora de Educación Secundaria

Anastacia Rivas OlivoJefa del Departamento Técnico de Educación Secundaria

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PROCESO DE COMPRENSIÓN LECTORA EN EL AULA

INTRODUCCIÓN

Con la finalidad de estar en consonancia con la Ruta de Mejora respecto a una de las prioridades: Mejorar el

aprendizaje de la lectura, la escritura y las matemáticas, el Departamento Técnico de Educación Secundaria

presenta a los docentes y sus alumnos el siguiente proceso de comprensión lectora en el aula, el que puede

aplicarse en todas las asignaturas que conforman el Plan y Programas de Estudio.

La aplicación del proceso, permitirá que los alumnos desarrollen habilidades de comprensión lectora,

recordando que ésta, es un proceso en el cual se ponen en juego los conocimientos previos y se hacen

inferencias que van más allá de la información literal que se recibe del texto.

Se anexa una rúbrica con los elementos del proceso a fin de que los docentes realicen un seguimiento puntual

del avance de los alumnos.

OBJETIVO: Precisar las actividades secuenciales a realizar por los alumnos que los lleve a la comprensión de

textos.

1. PRE LECTURA

a) Predecir el contenido del texto mediante la revisión del título, subtítulo e ilustraciones.

b) Concretar la predicción del texto en dos enunciados.

2. LECTURA

a) Numerar los párrafos del texto.

b) Dar una lectura general (rápida) del texto.

c) Subrayar las palabras desconocidas.

d) Buscar su significado en el diccionario.

e) Anotar dicho significado en sus libretas.

f) Construir enunciados con las palabras investigadas.

g) Efectuar detenidamente una segunda lectura.

h) Subrayar la idea principal de cada uno de los párrafos.

i) Escribir en sus libretas las ideas principales subrayadas en los párrafos.

j) Utilizar nexos para unir las ideas principales y construir una síntesis, un resumen o un cuadro

sinóptico, etc., dependiendo de cada texto.


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3. POST LECTURA

a) Elaborar un dibujo que contenga los elementos significativos del texto leído.

b) Estudiar el resumen, cuadro sinóptico y/o esquema construido.

c) Contestar el cuestionario relacionado con el texto.

ASPECTOS DEL,PROCESO A EVALUAR

NIVELES DE DESEMPEÑO

SIEMPRE ALGUNAS

VECES NUNCA

Concreta la predicción del texto con dos enunciados

Numera los párrafos del texto

Subraya las palabras desconocidas

Busca el significado de las palabras en el diccionario

Escribe el significado de las palabras en la libreta

Construye enunciados con las palabras investigadas

Subraya la idea principal de cada uno de los párrafos

Escribe en su libreta las ideas principales subrayadas

Construye una síntesis, un resumen o un cuadro sinóptico

Elabora un dibujo que contiene los elementos más significativos del texto leído

RÚBRICA PARA EL PROCESO DE COMPRENSIÓN LECTORA EN EL AULA

significativos del texto leído.


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ÍNDICE

PROCESO DE COMPRENSIÓN LECTORA EN EL AULA

RÚBRICA PARA EL PROCESO DE COMPRENSIÓN LECTORA EN EL AULA

Índice

Mensaje

¿Puede el aluminio ser nocivo para la salud?

Hidrógeno: combustible limpio y fuente secundaria de energía.

Trabajo y aportaciones de Bohr

El cloruro de sodio: un compuesto iónico común e importante

Ácidos, bases y la salud humana

Acidez estomacal

Los cerillos

Muerte con KCL

Ficha de control

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MENSAJE

Actualmente los sistemas educativos enfrentan uno de los más importantes retos sociales, educar no para el

futuro, sino para que las nuevas generaciones, se empoderen de los conocimientos, habilidades y

competencias que les permitan enfrentar y resolver la problemática familiar, social, nacional y mundial de esta

aldea global en la que les ha tocado vivir.

En consonancia con lo expresado, podemos afirmar que en los principios señalados en el Plan de Estudios 2011

ya se determinan las estrategias para hacer efectiva la máxima prerrogativa, es decir “egresar estudiantes que

posean competencias para resolver problemas; tomar decisiones; encontrar alternativas; desarrollar

productivamente su creatividad; relacionarse de forma proactiva con sus pares y la sociedad; identificar retos y

oportunidades en entornos altamente competitivos; reconocer en sus tradiciones valores y oportunidades

para enfrentar con mayor éxito los desafíos del presente y el futuro; asumir los valores de la democracia como

la base fundamental del Estado laico y la convivencia cívica que reconoce al otro como igual; en el respeto de la

ley; el aprecio por la participación, el diálogo, la construcción de acuerdos y la apertura al pensamiento crítico y

propositivo”.

Es pues que teniendo en cuenta esta aspiración, el Departamento Técnico de Educación Secundaria, ha

diseñado y elaborado una serie de materiales didácticos con los que se pretende enriquecer la práctica áulica,

de tal manera que cada docente al aplicarlos, establezca esa sinergia con los alumnos y logre una dinámica

dialógica que conjunte saberes y sentires insertos en una realidad que en ocasiones es razón para desistir o

para insistir en el cambio.

Podemos afirmar que las autoridades educativas, los directivos de las escuelas, maestros y padres de familia

desean que los adolescentes se encuentren preparados para desenvolverse y participar en la construcción de

una sociedad democrática, unida y solidaria, lo que nos lleva a buscar las mejores estrategias didácticas, para

que lo que aprendan en la escuela, se aplique en su vida familiar y social. Una prueba fehacientes es que los

docentes de Nuevo León, están en una continua formación para guiarlos y acompañarlos en sus procesos de

estudio, y el Departamento Técnico los apoya con talleres, asesorías y materiales didácticos para que no solo

sean los mejores maestros sino auténticos profesionales de la educación.

Debemos reiterar que esta tarea es compartida, por lo que cada propuesta efectuada por las academias lleva

el sello y distinción de sus integrantes; ha tocada en esta ocasión la tarea de conjuntarlos y darles una

presentación idónea, de tal manera que sea asequible a todos; no obstante, pueden modificarse o

enriquecerse según sea el contexto en el que se apliquen.

Finalmente la propuesta sólo tiene un fin: Coadyuvar para que la educación sea dinámica y con mayor calidad.

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¿PUEDE EL ALUMINIO SER NOCIVO PARA LA SALUD?

Riesgos y beneficios de la Química

El aluminio es el tercer elemento más abundante sobre la tierra después del

oxígeno y el silicio.

Una gran variedad de antiácidos contienen compuestos de aluminio. El

hidróxido de aluminio y de magnesio neutralizan el ácido clorhídrico del

estómago:

Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Aún no se sabe con certeza si los iones aluminio que introducimos por vía oral al organismo pueden ser

perjudiciales, por dos razones:

Es posible que hagan bajar la concentración de fosfatos en el cuerpo, ya que pueden reaccionar con este anión

para formar un sólido insoluble que secreta el fosfato de aluminio: Al3+ + PO43- → AlPO4

Se han encontrado cantidades inusitadamente altas del aluminio en las células cerebrales de pacientes con el

mal de Alzheimer, una enfermedad degenerativa mortal que causa perdida de memoria y deterioro

neurológico. No se sabe si el aluminio produce un mal o si se acumula allí como resultado del padecimiento.

Los órganos donde más se acumula el aluminio son: Cerebro, corazón, hígado, riñón, vesícula, huesos, etc.

De acuerdo a la lectura contesta lo siguiente:

1. ¿A qué tipo de texto pertenece la lectura?

2. ¿Consideras que el Al (OH)3 es nocivo para la salud?, escribe tu opinión.

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HIDRÓGENO: COMBUSTIBLE LIMPIO Y FUENTE SECUNDARIA DE ENERGÍA.

Es posible que la reacción de combustión menos contaminante sea la del gas

hidrógeno, pues el único producto que se obtiene es el agua. La reacción, por

cierto, es muy exotérmica: H2 (g) + O (g) - H O (l) H= -258.8 kj/mol.

Esta reacción puede llevarse a cabo directamente si se acerca una llama a un

globo lleno con hidrógeno y oxígeno. El resultado es un ruido ensordecedor,

energía térmica liberada y una manifestación luminosa instantánea (fuego). De

esta manera es difícil aprovechar cabalmente la energía liberada, pero es factible diseñar un motor que

funcione quemando hidrógeno, y se han construido diversos prototipos.

Uno de los problemas del vehículo de hidrógeno es lo peligroso que resulta el manejo del combustible pero,

más que eso, el enorme volumen que ocupa, pues licuarlo a -259º C y mantenerlo en estado líquido implica un

mecanismo muy costoso de refrigeración. Afortunadamente, en la década de 1980 pudo alcanzarse una salida

tecnológica. El hidrógeno gaseoso se absorbe en grandes cantidades dentro de aleaciones de metales con

tierras raras. En particular, la aleación de lantano y cobalto, La Co , tiene una estructura cristalina que deja

huecos en los que el hidrógeno cabe sobradamente. Así, el tanque de combustible está lleno de LaCo , y el

hidrógeno que se inyecta a presión, se absorbe en grandes cantidades; luego se libera al aumentar la

temperatura y se envía al motor. No obstante, la aleación es cara y por lo pronto no compite económicamente

con los vehículos que funcionan con combustibles fósiles.


1. Escribe porque sería conveniente utilizar al hidrógeno como combustible.

2. Completa y balancea la siguiente reacción química.

H2 + O2 chispa

3. Describe la reacción del hidrógeno con el oxígeno.

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TRABAJO Y APORTACIONES DE BOHR

Concepto y evolución del átomo.

Niels Bohr propuso su explicación de los espectros de líneas en 1913.

Sugirió que los electrones no pueden tener cualquier cantidad de energía, sino sólo ciertas

cantidades específicas; en otras palabras, la energía de un electrón está cuantizada. Los

valores específicos de energía para un electrón se conocen como sus niveles de energía.

Cuando un electrón absorbe un cuanto de energía, se eleva a un nivel energético más alto. El electrón puede

regresar a un nivel energético inferior cediendo un cuanto de energía. La energía liberada o absorbida en estas

transiciones se muestra como un espectro de líneas. Cada línea tiene una longitud de onda específica que

corresponde a un cuanto de energía. El electrón pasa instantáneamente de un nivel de energía a otro; no

existen etapas intermedias.

Considera como analogía el caso de una persona en una escalera. La persona puede estar de pie en el primer

travesaño, en el segundo, en el tercer, etcétera, pero no podría pararse entre un travesaño y otro. Conforme la

persona pasa de un travesaño a otro, la energía potencial, cambia. En el caso de un electrón, su energía total

(potencial y cinética) cambia conforme pasa de un nivel de energía a otro.

El fundamento del modelo atómico de Bohr eran las leyes del movimiento planetario establecidas por el

astrónomo alemán Johannes Kepler tres siglos antes. Bohr imaginó que los electrones se movían en órbita

alrededor del Sol. Los diferentes niveles de energía se representaban como órbitas diferentes.


1. Escribe brevemente que significan los niveles de energía.

2. Escribe el número de niveles de energía en el átomo.

3. Escribe en orden las letras con las que se representan los niveles de energía.

Niels BohrPremio Nobel de Física 1922

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EL CLORURO DE SODIO: UN COMPUESTO IÓNICO COMÚN E IMPORTANTE

Clasificación del enlace

Todos estamos familiarizados con el cloruro de sodio como sal de mesa. Es un

compuesto iónico típico, un sólido quebradizo con punto de fusión alto (801° C) que

conduce la electricidad en el estado fundido y en solución acuosa. La estructura del NaCl

se muestra en la figura.

Una de las fuentes del cloruro de sodio es la sal de roca que se encuentra en depósitos subterráneos que suelen

alcanzar varios metros de espesor.

También se obtiene de agua de mar o de la salmuera (una solución concentrada de NaCl) por evaporación solar.

También se encuentra en el mineral llamado halita.

El cloruro de sodio se utiliza más que cualquier otro material en la manufactura de compuestos químicos

inorgánicos. El consumo mundial de esta sustancia es de unas 150 millones de toneladas anuales. El cloruro de

sodio se utiliza principalmente en la producción de otros compuestos químicos inorgánicos, como cloro

gaseoso, hidróxido de sodio, sodio metálico, hidrógeno gaseoso y carbonato de sodio. También se utiliza para

fundir hielo y nieve en autopistas y caminos.

Sin embargo, como el cloruro de sodio es dañino para la vida vegetal y promueve la corrosión de los

automóviles, su uso para este fin puede representar un riesgo para el medio ambiente.


1. Escribe algunas características del NaCl.

2. Escribe el nombre de algunas de las fuentes de obtención del NaCl.

3. Escribe algunos usos del NaCl.

4. Escribe algunos riesgos por el uso del NaCl.

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ÁCIDOS, BASES Y LA SALUD HUMANA

John W. Hill-DorisK. Kolb

Química para el nuevo milenio

Prentice Hall Iberoamericana México 1999. p. 190.

Los ácidos y bases concentrados son venenosos, corrosivos y capaces de

causar quemaduras químicas graves. Una vez que se eliminan los

agentes químicos, las lesiones son similares a las que produce el calor, y

se suelen tratar de la misma manera.

El ácido sulfúrico (H2SO4) es con mucho el principal producto químico en

Estados Unidos, donde se producen alrededor de 40 000 millones de kg

cada año, la mayor parte de los cuales se utilizan para fabricar otros

productos químicos industriales, en especial fertilizantes. En casa usamos ácido sulfúrico en el acumulador del

automóvil y en ciertos productos para la limpieza de desagües. Además de ser un ácido fuerte, el ácido

sulfúrico es un poderoso agente deshidratante que reacciona con el agua de las células.

El ácido clorhídrico (llamado también ácido muriático) se usa en la industria para eliminar la herrumbre de los

metales, en la construcción para quitar el exceso de mezcla de los tabiques, y en el hogar para retirar los

depósitos calizos de la taza del excusado. Las soluciones concentradas (alrededor de 38% de HCl) causan

quemaduras graves, pero las soluciones diluidas se pueden usar sin peligro en el hogar si se manejan con

cuidado. El jugo gástrico es una solución que contiene alrededor del 0.5% de HCl.

El hidróxido de sodio (conocido comúnmente como lejía) es la base fuerte de uso más frecuente en el hogar. La

lejía se utiliza para limpiar hornos y se comercializa en productos como el “Easy Off”, y también se emplea para

destapar desagües en productos como el “Drano”.

Tanto los ácidos como las bases, incluso en forma de soluciones diluidas, degradan las moléculas de proteína

de las células vivas. En general, los fragmentos que se producen son incapaces de llevar acabo las funciones de

las proteínas originales.

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Cuando la exposición es intensa, la fragmentación continúa hasta que el tejido se destruye totalmente. En las

células vivas las proteínas funcionan como es debido sólo a un cierto pH óptimo. Si el pH cambia de manera

considerable en uno y otro sentido, las proteínas no pueden llevar a cabo sus funciones normales.

Si no se utilizan de manera correcta, los ácidos y bases pueden ser nocivos para la salud. Es preciso mantener

un equilibrio delicado entre los ácidos y las bases en la sangre y en los líquidos corporales. Si, por ejemplo, la

acidez de la sangre cambia demasiado, ésta pierde su capacidad para transportar oxígeno.

Afortunadamente, el cuerpo humano cuenta con un complejo pero eficiente mecanismo para mantener el

equilibrio apropiado entre ácidos y bases.

Ficha de control

a) Teniendo en cuenta los datos de la fuente elabora la siguiente ficha: * Autor/fuente * Año de publicación.

b) De qué se habla en el texto?

c) Subraya la(s) opción(es) correcta(s). ¿Para qué fue escrito este texto?

- Para informar - Para concientizar

- Para explicar - Para dar instrucciones

d) ¿A qué discurso pertenece el texto?

- literario - científico

- periodístico - divulgación científica

e) ¿Cuál es la modalidad discursiva de este texto?

- narrativa - explicativa

- argumentativa

f) ¿Cuál es la intención del título?:

- resume la temática que se quiere presentar - intenta atrapar al lector

- emite opinión sobre el tema

g) Sintetiza lo que presenta el texto

h) Saca tu propia conclusión respecto a lo que se expone en el texto

i) En tu opinión, y de acuerdo al texto, ¿Cuál es la función del HCl (ácido clorhídrico) presente en el jugo

gástrico?

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ACIDEZ ESTOMACAL

Garritz, A. y Chamizo J. A.

Química

Addison Wesley Iberoamericana p. 444.

Los ácidos y las bases fuertes destruyen los tejidos. Cuando una persona entra en contacto con alguna de estas

substancias, ya sea porque ha tocado su piel o por que la ha ingerido por error, lo primero que debe hacerse es

aplicar agua en grandes cantidades, para diluir ya sea el ácido o la base. Posteriormente, si se trata de

neutralizar una base fuerte, se debe emplear un ácido débil (vinagre o ácido bórico, H3BO3, este último sobre

todo si el accidente ha ocurrido en los ojos). Así mismo, para neutralizar la quemadura de un ácido fuerte hay

que usar una base débil (leche de magnesia o bicarbonato de sodio).

En el organismo, el pH esta rigurosamente controlado; adopta valores característicos dependiendo del órgano

que consideremos. Como debes saber, nuestro estomago secreta de manera natural ácido clorhídrico, que es

un ácido fuerte, para llevar acabo proceso de digestión. Por esta razón, su pH normal, en ayunas, es de 0.9 a 1.5.

En estas condiciones funcionan óptimamente las enzimas que se encargan de la digestión gástrica.

En ocasiones, y por muy diversas razones (abuso de comida, tensión nerviosa o difícil digestión) aparece la

hiperacidez, es decir, un exceso de ácido clorhídrico en el estómago. El pH de los jugos gástricos es tan bajo que

alcanzamos a apreciar su poder corrosivo e irritante en las paredes del estómago y el esófago. Para combatir la

acidez estomacal hay que neutralizarla con una base débil. Para ello se vende una enorme variedad de

productos farmacéuticos con diferentes nombres, colores, presentaciones y precios, aunque todos contienen

bases como carbonato de calcio, hidróxido de aluminio, hidróxido de magnesio o bicarbonato de sodio. Estos

compuestos pueden reaccionar con otros fármacos, por lo que debes consultar un especialista cuando estés

tomando algún medicamento. Todos los antiácidos son bases débiles que no afectan el tracto digestivo, así que

si gozas de buena salud puedes escoger el que mejor se adapte a tu gusto. Eso sí, una acidez constante puede

ser señal de un problema mayor (una úlcera, por ejemplo) que no se resuelve simplemente con

neutralizaciones constantes. Si tienes acidez estomacal con frecuencia, consulta un médico.

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Funcionamiento de un antiácido. Reacciones que se presentan cuando se ingiere leche de magnesio

Por otra parte, cuando el pH en el estómago es mayor que lo normal, es decir, cuando hay poca acidez, la

digestión no es tan eficiente y aparece una serie de malestares. Un estado así se denomina aclorhidria. Este

mal se combate tomando ciertos medicamentos que provocan la disminución del pH del estómago hasta

alcanzar valores suficientemente ácidos. Desde luego, no puede tomarse directamente HCl, ya que irritaría el

tracto digestivo y disolvería los dientes. Sin embargo puede, puede administrársele directamente al estómago

por medio de una sonda, o bien, por la ingestión oral de capsulas gelatinosas que se abren al llegar a ese

órgano. Un tratamiento mejor en estos casos es la administración de clorhidratos de aminas.

Ficha de control

a) De qué se habla en el texto?

b) Subraya la opción correcta. ¿Para qué fue escrito este texto?



c) ¿A qué discurso pertenece el texto?



Esfinteresofágicoinferior

Esófago

Estómagocontraido

El ácidoy los contenidosestomacalesregresan al esófago

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d) ¿Cuál es la modalidad discursiva de este texto?


- argumentativa

e) ¿Cuál es la intención del título:



f) Sintetiza lo que presenta el texto

g) Saca tu propia conclusión respecto a lo que se expone en el texto

h) ¿Cuál sería la reacción entre el elemento activo del ”Melox” y el ácido clorhídrico contenido en el jugo

gástrico? Fíjate en el dibujo.

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LOS CERILLOS

Garritz, A. y Chamizo J. A.

Química

Addison Wesley Iberoamerican p. 760.

Como los conocemos actualmente, los cerillos son una invención de este

siglo. Aunque en el siglo pasado ya se producían en forma comercial, eran

sumamente peligrosos, pues podían incendiarse espontáneamente con un

poco de sol o de calor.

La cabeza del cerillo contiene clorato de potasio, KClO3, que se descompone

con el calor:

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

Ésta es la fuente de oxigeno necesario para la combustión. Por su parte, el sulfuro de antimonio, Sb2S3, y la

parafina son los combustibles. La chispa y el calor iniciales se producen por fricción, gracias a la presencia de

sustancias abrasivas y de fósforo rojo en la cinta de encendido.

No hay duda de que las reacciones químicas de óxido-reducción implicadas en el funcionamiento de los

cerrillos son complejas, pero el concepto central son las sustancias que proporcionan los elementos clave

(calor, oxígeno y combustible).

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Ficha de control

a) ¿De qué se habla en el texto?

b) Subraya la opción correcta. ¿Para qué fue escrito este texto?



c) ¿A qué discurso pertenece el texto?



d) Saca tu propia conclusión respecto a lo que se expone en el texto

e) ¿Qué semejanzas existen entre el encendido de un cerillo y el encendido de una hornilla de la estufa?

f) ¿Qué diferencias existen entre los procesos mencionados en el inciso “e”?

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MUERTE CON KCl

www.informativos.telecinco.com

AGENCIAS

24 de abril de 2006.

Muchos condenados a la pena de muerte en Estados Unidos son ejecutados mediante la inyección letal

porque, según sus defensores, no les supone ningún dolor. Ahora, un estudio de Human Rights Watch echa por

tierra esta teoría y demuestra que la inyección letal contiene una sustancia que puede causar un fuerte dolor al

reo durante la agonía. Según este grupo pro derechos humanos, una de las sustancias que se usa en ese tipo de

ejecuciones está considerada por los veterinarios como demasiado cruel para matar animales de compañía.

El informe se refiere al cloruro potásico, una de las tres sustancias que se administran en las ejecuciones por

inyección letal en 38 estados de EEUU. El verdugo inyecta primero una sustancia que deja al reo inconsciente,

después otra que lo paraliza -bromuro de pancuronio- y, finalmente, el cloruro potásico, que hace que el

corazón deje de latir.

El informe acusa a los encargados de llevar a cabo las ejecuciones de no tomar los pasos necesarios para

garantizar que la muerte se produce sin dolor. "Cada vez hay más pruebas de que hay presos que pueden haber

padecido un dolor extremo durante sus ejecuciones. Esto no debería causar sorpresa, dado que los organismos

responsables no han dado los pasos necesarios para garantizar que la ejecución se produzca sin dolor", explica

Human Rights Watch.

Por ejemplo, el informe cita un caso en que se insertó una aguja de manera indebida a un reo, y otro en que un

condenado sufrió convulsiones, abrió los ojos y pareció que intentaba respirar mientras moría.

A juicio de la organización, el problema es que en los casos en los que la anestesia falla, la sustancia paralizante

puede impedir a los condenados que expresen el dolor que sienten.

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Este informe forme se produce en medio de una creciente polémica sobre esta modalidad de ejecución.

En Carolina del Norte, las autoridades de prisiones ejecutaron el viernes pasado a un reo por inyección letal y,

por orden de un juez, durante el proceso estuvieron controlando sus ondas cerebrales para garantizar que no

sufría dolor.

En febrero pasado se suspendió una ejecución en California por la objeción de conciencia de anestesistas que

no querían tener que firmar que la muerte del reo había sido sin dolor.

El Congreso tiene previsto en los próximos diás estudiar si autoriza a un reo en Florida argumentar ante los

tribunales de ese estado que su ejecución mediante inyección letal sería un castigo cruel y poco común.

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Ficha de control

a) Teniendo en cuenta los datos de la fuente elabora la siguiente ficha: * Autor/fuente * Año de publicación.

b) De qué se habla en el texto?

c) Subraya la opción correcta. ¿Para qué fue escrito este texto?



d) ¿A qué discurso pertenece el texto?



e) ¿Cuál es la modalidad discursiva de este texto?


- argumentativa

f) ¿Cuál es la intención del título?:



g) Sintetiza lo que presenta el texto

h) Saca tu propia conclusión respecto a lo que se expone en el texto

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BIBLIOGRAFÍA

Castillo, M. y Núñez, J. (Junio 2007). Compendio de lecturas científicas. Documento obtenido en

h t t p : / / d g s a . u a e h . e d u . m x : 8 0 8 0 / b i b l i o t e c a d i g i t a l / b i t s t r e a m / 2 3 1 1 0 4 / 1 8 5 7 / 1 / 2 4 0 -

Compendio%20de%20Lecturas%20Cientif%C3%ADcas%20Qu%C3%ADmica%201.pdf.

1. Garritz, A. y Chamizo J. A., Addison Wesley Iberoamericana, p. 404-405.

2. Garritz, A. y Chamizo J. A., Addison Wesley Iberoamericana. p.608.

3. Hill John. Y Kolb DorisK. Prentice Hall, Pearson, México 1988. P.59

4. Chang Raymond, Mc Graw Hill, 6ª Edición, México 1999. p. 337.

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SECRETARÍA DE EDUCACIÓN

SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN BÁSICA

DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN SECUNDARIA

DEPARTAMENTO TÉCNICO DE SECUNDARIAS

San Bernabé N° 100, Col. Morelos, Monterrey, N.L.

Tel. 2020 5578 y 8311 2483

Recursos Didácticos para el Fortalecimiento de la Educación Secundaria Serie Leo y aprendo

Alineados al Plan y Programas de Estudio 2011

Articulación de la Educación Básica

PRIMERA EDICIÓN, 2014-2015

MATERIAL DIDÁCTICO/Prohibida su venta

Todas las imágenes están protegidas por las leyes de derecho de autor y fueron utilizadas en

este cuaderno con fines educativos.


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