Ligações Metálicas

Regra do Octeto

• Os elementos tendem a ficar estáveis adquirindo uma configuração eletrônica idêntica a um dos gases nobres, ou seja, ter só a primeira camada – 1s2 – ou ter oito elétrons na camada de valência.

Exemplos:

• 11Na 1s22s22p63s1

Perde 1 elétron na camada de valência e fica 1s22s22p6 – igual ao

Neônio

• 8O 1s22s22p4

Ganha 2 elétrons na camada de valência e fica 1s22s22p6 – igual ao

Neônio.

Metais

Grande número de entidades iguais mantidas coesas em um retículo cristalino.

Os metais exibem uma série de propriedades em comum: todos são sólidos nas condições ambientes (exceto o Hg), têm brilho metálico, maleabilidade, ductilidade, boa condutividade térmica e elétrica.

Modelo Mar de ElétronsRetículo de esferas rígidas (cátions) mantidos coesos por elétrons que podem se mover livremente – elétrons livres (“mar de elétrons”).Elétrons mais externos se encontram muito longe do núcleo.Os metais possuem baixa energia de ionização – tornam-se cátions facilmente.A força de coesão seria resultante da atração entre os cátions no reticulado e a nuvem eletrônica.

Os elétrons de valência não estão ligados aos átomos, mas deslocalizados por todo o cristal, movendo-se

livremente em todas as direções e sendo compartilhados por todos os cátions com igual

probabilidade.

Características e Propriedades das Ligações Metálicas• São não direcionais – atração

eletrostática.• Força da ligação metálica –

depende da carga dos cátions • Brilho metálico – interação dos

elétrons do metal com os diversos comprimentos de onda incidentes (quase todas as transições são

permitidas).

• Condução da energia elétrica – elétrons são promovidos a níveis energéticos mais elevados que estão disponíveis (vazios).

• Condução de energia térmica: Elétrons “deslocalizados” interagem

fracamente com os núcleos. No aquecimento os elétrons adquirem grande

quantidade de energia cinética e deslocam-se para as regiões mais frias.

Dissipação desta energia através de choque com outras partículas levando a aquecimento do retículo.

Vibração dos cátions em suas posições no retículo cristalino também contribui – razão pela qual a condutividade elétrica dos metais cai com o aumento da temperatura.

Características dos Metais

• Dureza, ponto de fusão e ponto de ebulição – dependem primordialmente da força da ligação metálica.

Os átomos de um metal no estado sólido estão arranjados de modo a

formar figuras geométricas bem definidas – os retículos metálicos.

• Ductilidade e Maleabilidade capacidade de formar fios e lâminas

• Podem formar uma grande quantidade de ligas metálicas combinando-os com outros metais ou outros elementos da Tabela Periódica

Ligas Metálicas

• materiais com propriedades metálicas que contém dois ou mais elementos sendo que pelo menos um deles é metal. As ligas possuem propriedades diferentes dos elementos que as originam. Algumas propriedades são tais como diminuição ou aumento do ponto de fusão, aumento da dureza , aumento da resistência mecânica.

Exemplos de Ligas

Liga Composição Utilização

Amálgama dental mercúrio, prata e estanho

obturações dentárias

Bronze cobre e estanho fabricação de sinos, estátuas e

moedas

Aço inoxidável carbono, ferro, cromo e níquel

Fabricação de utensílios de

cozinha e peças de carro

Exercícios – Página 223

• Testando seu conhecimento 01 ao 05

• Aprofundando seu conhecimento 01 ao 07