Ligações Químicas II

A visão quântica

Interferência

• Interferência – Comportamento característico de ondas

Interferência Construtiva Interferência Destrutiva

Elétrons sofrem Interferência

• Podem-se observar no experimento regiões mais claras e mais escuras

• Regiões claras – Interferência construtiva.

• Regiões escuras – Interferencia destrutiva.

Ligação Química

• Elétrons são considerados ondas;

• À medida que os átomos se aproximam, as ondas que descrevem os elétrons mais externos começam a interagir ;

• Ligação se forma na distância em que a interação construtiva for máxima, e a interação destrutiva for mínima.

Teoria do Orbital Molecular

• Resultado de cálculos matemáticos;

• Cada orbital atômico é descrito por uma função de onda (1, 2, Y3, etc.);

• Quando as moléculas se formam, as funções de onda que descreviam os orbitais atômicos deixam de existir, sendo substituídas por novas funções de onda resultantes da soma ou da subtração das funções do onda originais (1+2, 1-2, 1+3, 1-3, 2+3, 2-3);

• A partir de dois orbitais atômicos se formam dois orbitais moleculares;– Ligante – Interferência construtiva (1+2).– Antiligante (*) – Interferência destrutiva (1-2).

A molécula de H2

Ordem da Ligação = (elig – eantilig) = 2

Quanto > O.L; + estável a molécula

A molécula de He2

O.L. = 0

Molécula não se forma

A molécula de N2

Ligações e Uma questão de Orientação Espacial

A molécula de O2

Novas Interpretações

• Todo composto químico apresenta um caráter iônio e caráter covalente.

• Composto Iônico– Pouca sobreposição entre os orbitais atômicos. Pouca variação na

forma e energia das funções de onda após a ligação.

• Composto Covalente – Boa sobreposição entre os orbitais atômicos. Bastante variação na

forma e energia das funções de onda após a ligação.

Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os elementos, maior o caráter iônico da ligação

Teoria das bandas

Os Metais segundo a teoria dos OM

• Existe tanta sobreposição, que se forma uma nuvem orbital ao redor dos vários núcleos.

• São combinados tantos orbitais que desaparece o “GAP” entre as bandas de condução e valência.

Outros Materiais

• Polímeros Condutores

• Semicondutores

• Supercondutores

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