Lista de Exercícios

Estrutura Atômica, Números Quânticos e Tabela Periódica

(1ª. Questão). O magnésio tem três isótopos com massas 24,25 e 26. (a) Escreva o símbolo químico completo para cada um deles. (b) Quantos nêutrons existem no núcleo de cada um dos isótopos? (2

a. Questão). Localize o Na (sódio) e o Br (bromo) na tabela periódica. Dê o número atômico

de cada um e classifique-os como metal, metalóide ou não-metal. (3

a. Questão). Quantos prótons e elétrons o íon Se

2- possui?

(4

a questão). A luz amarela emitida por uma lâmpada de vapor de sódio usada para iluminação

pública tem um comprimento de onda de 589nm. Qual é a freqüência dessa radiação? c = 3,00 x 10

8 m s

-1.

(5

a questão). Calcule a energia de um fóton amarelo cujo comprimento de onda é 589nm.

h(constante de Planck) = 6,63 x 10-34

J s (6

a questão). Usando a equação proposta por Luis Broglie, calcule o comprimento de onda de

um elétron com velocidade de 5,97 x 106 m/s? (A massa do elétrons é 9,11 x 10

-28 g)

(7ª questão). (a) Qual a designação para o subnível n=5 e l=1? (b) Quantos orbitais existem nesse subnível? Indique o valor de ml para cada um desses orbitais. (8ª questão). Para o oxigênio, número atômico 8. Quantos elétrons desemparelhados o oxigênio possui? (9

a questão) Quantos elétrons podem ter no máximo no

a) subnível s? (b)subnível p? (c) subnível d? (d)subnível f?

(10

a questão) Quantas subcamadas existem para n= (a) 2; (b) 3? (c) quais os valores

permitidos para l quando n=3? (11

a questão) Quantos orbitais há em uma subcamada com l = (a) 0; (b) 2; (c) 1; (d) 3 ?

(12ª questão) Quais são os números quânticos, principal e secundário, para cada um dos seguintes orbitais: (a) 3p; (b) 5d; (c) 4f; (d) 3d? (13ª questão) (a) Quantos subníveis são possíveis de existir para n=6? (b) Identifique os subníveis dando o nome associado a eles (por exemplo, 6s, etc.). (c) Quantos orbitais (total) há em um nível com n=6? (14ª questão). Nos conjuntos de quatro números quânticos ( n, l, m l , ms ), identifique quais os que não podem existir e explique o porquê.

a) 4,2,-1,+1/2; b) 5, 0, -1, + 1/2; c) 4,4,-1,+1/2 (15ª questão). O que é o princípio da exclusão de Pauli?

Universidade Federal da Paraíba

Centro de Ciências Exatas e da Natureza

Departamento de Química

Disciplina: Química Geral

Professora: Liliana Lira Pontes

(16ª questão). Qual é a configuração eletrônica característica do nível mais externo dos elementos do grupo 17 (7 A), os halogênios? (17ª questão). Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raios atômicos: Na, Be, Mg. (18ª questão). Ordene os átomos e íons a seguir em ordem decrescente de tamanho: Mg

2+,

Ca2+

e Ca. (19ª questão). Dê as configurações corretas (a) do Cr e (b) do Cu. (20ª questão). Quais são os possíveis valores do número quântico de spin? (21ª questão). Recorrendo a uma tabela periódica, ordene os seguintes átomos em ordem

crescente de primeira energia de ionização: Ne, Na, P, Ar, K.

(22ª questão). O que significa o termo carga nuclear efetiva? De que forma a carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons de valência de um átomo varia indo da esquerda para a direita em um período da tabela periódica? (23ª questão). Considere os isótopos Fe-54 e Fe-56.

(a) Escreva os símbolos nucleares para esses isótopos (b) Em que eles diferem?

(24ª questão). Determine o número total de prótons, nêutrons e elétrons em uma molécula de água H2O. (25ª questão). Explique o decréscimo na afinidade eletrônica entre o lítio e o berílio.