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LISTA DE EXERCÍCIOS3º ANO

GAB

LIS

TA -

11

Química II

Questão 1Letra D

Questão 2Letra B

Questão 3Letra E

Questão 4Letra B

Questão 5Letra B

Questão 6Letra C

Questão 7Letra B

Questão 8Letra E

Questão 9+ →(s) 2(g) 2 3(s)4As 3O 2As O

Cada mol de arsênio (1mol = 75g) libera 660kJ, as-sim 4 mols de arsênio irá formar 2 mols de As2O3, as-sim teremos que a quantidade de energia (kj), liberada a partir de 1,5kg (1500g) de arsênio será:

(s) 2(g) 2 3(s)4As 3O 2As O

4 75

+ →

⋅ (2 660 kJ)1500g

⋅x

x 6.600 kJ=

Questão 10∆H = - 97,8 kJ × mol-1

Observe a figura a seguir:

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LISTA DE EXERCÍCIOS3º ANO

GAB

LIS

TA -

11

1 3

Lítio

Be4 9

Berílio Mg

12 24

Magnésio Ca

20 40

Cálcio Sr

38

Estrôncio

7

Ba56 137

Bário Ra

88 (226

)

Rádio

Fr87 (223

)

FrâncioCs

55 133

CésioRb37 85,5

Rubídio

K19 39

PotássioNa

11 23

Sódio

Sc

21 45

Escândio

Y39 89

Ítrio

Hf

72 178,

5

Háfnio Rf

104

(261

)

Rutherfódio

Zr40 91

Zircônio

Ti22 48

Titânio

V23 51

Vanádio Nb

41 93

Nióbio Ta73 181

Tântalo Db

105

262

Dúbnio

Sg

106

(263

)

Seabórgio

W74 184

TungstênioMo

42 96

MolibdênioCr

24 52Cromo

Mn

25 55

Manganês Tc43 (98)

Tecnécio Re

75 186

Rênio Bh

107

(262

)

Bóhrio

Hs

108

(265

)

HássioOs

76 190

ÓsmioRu

44 101

RutênioFe26 56

Ferro

Co

27 59

Cobalto Rh

45 103

Ródio

Ir77 192

Irídio Mt

109

(268

)Meitenério

Ni

28 58,5

Níquel Pd46 106,

5

Paládio

Pt

78 195

Platina Ds

110

(281

)

Darmstádio

Cu29 63,5

Cobre Ag

47 107

Prata Au79 197

Ouro 111

(293

)

Zn30 65,5

Zinco Cd48 112,

5

Cádmio Hg

80 200,

5

Mercúrio

Uus

112

(285

)

B5 11

Boro Al

13 27

Alumínio Ga

31 70

Gálio

In49 115

Índio

Tl81 204

Tálio Uut

113

(284

)

Ununtrio

114

(289

)

Uup

115

271

Pb82 207

Chumbo

Sn

50 119

Estanho

Ge

32 72,5

Germânio

Si

14 28

Silício

C6 12

Carbono

N7 14

Nitrogênio

P15 31

Fósforo

As

33 75

Arsênio Sb51 122

Antimônio

Bi

83 209

Bismuto

Po84 (2

09)

Polônio

Te52 127,

5

TelúrioSe34 79

Selênio

S16 32

Enxofre

O8 16

Oxigênio

F9 19

Flúor

Cl

17 35,5

Cloro

Br

35 80

Bromo

I53 127

Íodo

At

85 (210

)

Astato

Rn

86 (222

)

RadônioXe

54 27

XenônioKr

36 84

CriptônioAr

18 40

ArgônioNe

10 27

NeônioHe2 4

Hélio

La57 139

Latânio

Ce

58 140

Cério

Pr

59 141

Praseodímio

Nd

60

(145

)

Neodímio

Pm61

144

Promécio

Eu

62

152

EurópioS

m

Samário

150

63

Gd

64 157

Gadolínio

Tb65 159

Térbio

Dy

66 162,

5

Disprósio

Ho

67 165

Hólmio

Er

68 167

Érbio

Tm69 169

Túlio

Yb

70 173

Intérbio

Lu71 175

Lutécio

Ac

89 227

Actínio

Th90 232

Tório

Pa91 231

Protactínio

U92 238

Urânio

Np

93 237

Netúnio

Pu94 (2

44)

Plutônio

Am95 (243

)

Amerício

Cm96 (247

)

CúrioB

k97 (247

)

Berquélio

Cf

98 (251

)

Califórnio

Es

99 (252

)

Einstênio

Fm100

(257

)

Férmio

Md

101

(258

)

Mendelévio

No

102

(259

)

Nobélio

Lr103

(262

)

Laurêncio

SÍM

BO

LO

mas

sa a

tôm

ica

apro

xim

ada

1,0

1,5

0,9

0,8

0,8

0,7

0,7

0,9

0,9

1,2

1,0

1,0

1,3

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,1

1,1

1,1

1,1

1,1

1,1

1,4

1,4

1,3

1,6

1,6

1,5

1,7

1,8

1,6

1,8

1,9

1,9

1,5

1,8

1,8

1,9

1,6

1,6

1,5

1,7

1,7

1,9

1,8

1,8

1,8

1,9

NOMEI A

II A

III B

IV B

V B

VI B

VII

BV

III B

I BII

B

III A

IV A

V A

VI A

VII

A

VIII

A

Rg

Roentgênio

Cn

Coperníco

Ununpentioo

116

117

Ununóctio118

Ununséptio

Uuo

Gases Nob

res

Metais

Ametais

57 a 71 89

a 10

3

2,2

2,2

2,2

2,2

2,2

2,2

2,4

1,9

272

277

2,0

12,

1

2,5

1,8

1,8

1,9

2,0

2,1

3,0

3,5

2,5

2,4

2,1

2,0

2,2

2,5

2,8

3,0

4,0

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,5

1,5

1,3

LiH

293

Hidrogênio1

23

45

67

89

1011

1213

1415

1617

18gr

upo

1 2 3 4 5 6 7período

elet

rone

-ga

tivid

ade

Núm

ero

Atô

mic

o

iriu

msi

stem

a ed

uca

cio

nal

Lanta

nídeo

s

Actiníd

eos

87,5

Livermório

Fleróvio L

vFl

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LISTA DE EXERCÍCIOS3º ANO

GAB

LIS

TA -

12

Reação 1: C2H4(g) + 1/2 O2 (g) C2H4O(g) ΔH1 = – 25 kcal 13 kcal 0 x

ΔH1 = HPRODUTOS – HREAGENTES

– 25 kcal = x – (13 kcal + 0) x = – 12 kcalReação 2: C2H4O(g) + H2O(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH2 = ? – 12 kcal – 58 kcal – 110 kcal

ΔH2 = HPRODUTOS – HREAGENTES

ΔH2 = – 110 kcal – (– 12 kcal + (– 58 kcal)) = – 40 kcal.ΔH2 = – 40 kcal (calor envolvido na reação 2).

b) A partir da equação fornecida no texto, teremos:C2H4 (g) → 2C (g) + 4 H (g) ouH2C=CH2 (g) → 2C (g) + 4 H (g) ΔH = 547 kcal

Teremos a quebra de 4 ligações simples (do tipo C–H) = 4(100 kcal) = + 400 kcal

Teremos a quebra de 1 ligação dupla (do tipo C=C) = 1(x)

A energia total envolvida no processo será dada pela soma:

+ 400 kcal + x = 547 kcal → x = 147 kcal/mol de liga-ção C=C.

Conclusão, ELigação C=C = + 147 kcal.

Química II

Questão 1Letra A

Questão 2Letra A

Questão 3Letra C

Questão 4Letra D

Questão 5Letra A

Questão 6Letra C

Questão 7Letra C

Questão 8Letra C

Questão 9

( ) ( ) ( ) ( )2 2sg g gH O C CO H+ → + Equação global.

Para obtermos a equação global, devemos aplicar a Lei de Hess com as equações fornecidas.

Assim:

( ) ( ) ( ) ( )

( ) ( ) ( ) ( )

( )

02 g 2 g 2 g

0s 2 g 2 g

02(g) (g) 2(g)

1Equação I inverter H O H O H 242,0 kJ2

Equação II manter C O CO H 393,5 kJ

1Equação III inverter e dividir por 2 CO CO O H 238,5,0 kJ2

Ä

Ä

Ä

→ + = +

+ → = −

→ + = +

( ) ( ) ( ) ( )2 2sg g gH O C CO H+ → + com valor de ΔH = +87 KJ por mol de hidrogênio produzido.

Assim:22 g de H produzido 87 kJ

1 000 g + E

E 43.500 kJ/kg de hidrogênio produzido.=

O agente redutor da reação é o carbono, pois este sofre oxidação, conforme mostra o esquema abaixo:

2 (g) (s) (g) 2(g)

Nox 0 Nox 2

H O C CO H

= =+

+ → +

↓ ↓

Questão 10 a) De acordo com o diagrama fornecido podemos

obter as entalpias de formação dos compostos men-cionados no texto.

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LISTA DE EXERCÍCIOS3º ANO

GAB

LIS

TA -

12

1 3

Lítio

Be4 9

Berílio Mg

12 24

Magnésio Ca

20 40

Cálcio Sr

38

Estrôncio

7

Ba56 137

Bário Ra

88 (226

)

Rádio

Fr87 (223

)

FrâncioCs

55 133

CésioRb37 85,5

Rubídio

K19 39

PotássioNa

11 23

Sódio

Sc

21 45

Escândio

Y39 89

Ítrio

Hf

72 178,

5

Háfnio Rf

104

(261

)

Rutherfódio

Zr40 91

Zircônio

Ti22 48

Titânio

V23 51

Vanádio Nb

41 93

Nióbio Ta73 181

Tântalo Db

105

262

Dúbnio

Sg

106

(263

)

Seabórgio

W74 184

TungstênioMo

42 96

MolibdênioCr

24 52Cromo

Mn

25 55

Manganês Tc43 (98)

Tecnécio Re

75 186

Rênio Bh

107

(262

)

Bóhrio

Hs

108

(265

)

HássioOs

76 190

ÓsmioRu

44 101

RutênioFe26 56

Ferro

Co

27 59

Cobalto Rh

45 103

Ródio

Ir77 192

Irídio Mt

109

(268

)Meitenério

Ni

28 58,5

Níquel Pd46 106,

5

Paládio

Pt

78 195

Platina Ds

110

(281

)

Darmstádio

Cu29 63,5

Cobre Ag

47 107

Prata Au79 197

Ouro 111

(293

)

Zn30 65,5

Zinco Cd48 112,

5

Cádmio Hg

80 200,

5

Mercúrio

Uus

112

(285

)

B5 11

Boro Al

13 27

Alumínio Ga

31 70

Gálio

In49 115

Índio

Tl81 204

Tálio Uut

113

(284

)

Ununtrio

114

(289

)

Uup

115

271

Pb82 207

Chumbo

Sn

50 119

Estanho

Ge

32 72,5

Germânio

Si

14 28

Silício

C6 12

Carbono

N7 14

Nitrogênio

P15 31

Fósforo

As

33 75

Arsênio Sb51 122

Antimônio

Bi

83 209

Bismuto

Po84 (2

09)

Polônio

Te52 127,

5

TelúrioSe34 79

Selênio

S16 32

Enxofre

O8 16

Oxigênio

F9 19

Flúor

Cl

17 35,5

Cloro

Br

35 80

Bromo

I53 127

Íodo

At

85 (210

)

Astato

Rn

86 (222

)

RadônioXe

54 27

XenônioKr

36 84

CriptônioAr

18 40

ArgônioNe

10 27

NeônioHe2 4

Hélio

La57 139

Latânio

Ce

58 140

Cério

Pr

59 141

Praseodímio

Nd

60

(145

)

Neodímio

Pm61

144

Promécio

Eu

62

152

EurópioS

m

Samário

150

63

Gd

64 157

Gadolínio

Tb65 159

Térbio

Dy

66 162,

5

Disprósio

Ho

67 165

Hólmio

Er

68 167

Érbio

Tm69 169

Túlio

Yb

70 173

Intérbio

Lu71 175

Lutécio

Ac

89 227

Actínio

Th90 232

Tório

Pa91 231

Protactínio

U92 238

Urânio

Np

93 237

Netúnio

Pu94 (2

44)

Plutônio

Am95 (243

)

Amerício

Cm96 (247

)

CúrioB

k97 (247

)

Berquélio

Cf

98 (251

)

Califórnio

Es

99 (252

)

Einstênio

Fm100

(257

)

Férmio

Md

101

(258

)

Mendelévio

No

102

(259

)

Nobélio

Lr103

(262

)

Laurêncio

SÍM

BO

LO

mas

sa a

tôm

ica

apro

xim

ada

1,0

1,5

0,9

0,8

0,8

0,7

0,7

0,9

0,9

1,2

1,0

1,0

1,3

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,1

1,1

1,1

1,1

1,1

1,1

1,4

1,4

1,3

1,6

1,6

1,5

1,7

1,8

1,6

1,8

1,9

1,9

1,5

1,8

1,8

1,9

1,6

1,6

1,5

1,7

1,7

1,9

1,8

1,8

1,8

1,9

NOMEI A

II A

III B

IV B

V B

VI B

VII

BV

III B

I BII

B

III A

IV A

V A

VI A

VII

A

VIII

A

Rg

Roentgênio

Cn

Coperníco

Ununpentioo

116

117

Ununóctio118

Ununséptio

Uuo

Gases Nob

res

Metais

Ametais

57 a 71 89

a 10

3

2,2

2,2

2,2

2,2

2,2

2,2

2,4

1,9

272

277

2,0

12,

1

2,5

1,8

1,8

1,9

2,0

2,1

3,0

3,5

2,5

2,4

2,1

2,0

2,2

2,5

2,8

3,0

4,0

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,5

1,5

1,3

LiH

293

Hidrogênio1

23

45

67

89

1011

1213

1415

1617

18gr

upo

1 2 3 4 5 6 7período

elet

rone

-ga

tivid

ade

Núm

ero

Atô

mic

o

iriu

msi

stem

a ed

uca

cio

nal

Lanta

nídeo

s

Actiníd

eos

87,5

Livermório

Fleróvio L

vFl

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LISTA DE EXERCÍCIOS3º ANO

GAB

LIS

TA -

13

Química II

Questão 1Letra C

Questão 2Letra B

Questão 3Letra B

Questão 4Letra C

Questão 5Letra A

Questão 6Letra D

Questão 7Letra C

Questão 8Letra D

Questão 9a) Como a velocidade média permanece constante no intervalo de tempo entre 0 e 14 min., a velocidade inicial é dada por:

vi= -([H2]final – [H2]inicial) / (tfinal – tinicial = –(3 – 10) / (14 – 0) = 0,5 mol/L.min.

b) Após 10 min. de reação, [H2] = 5 mol/LComo H2 + I2 → 2 HI, [HI]após 10 min. = 10 mol/L

Questão 10a) No pior cenário de emissão teremos um aumen-

to anual de velocidade de emissão de 3%.−= =−média

(780 480)V 10 ppm / ano(2050 2020)

b) Mantendo-se a velocidade de emissão constante teremos um aumento anual de velocidade de emissão de 0%.

==

× × × × × = ×

2 2060

26 21 3 15

2

[CO ] 400 ppm.1 ppm 1 mg de CO / kg de ar.

400 10 5 10 1 10 2 10 kg de CO em 2060.

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LISTA DE EXERCÍCIOS3º ANO

GAB

LIS

TA -

13

1 3

Lítio

Be4 9

Berílio Mg

12 24

Magnésio Ca

20 40

Cálcio Sr

38

Estrôncio

7

Ba56 137

Bário Ra

88 (226

)

Rádio

Fr87 (223

)

FrâncioCs

55 133

CésioRb37 85,5

Rubídio

K19 39

PotássioNa

11 23

Sódio

Sc

21 45

Escândio

Y39 89

Ítrio

Hf

72 178,

5

Háfnio Rf

104

(261

)

Rutherfódio

Zr40 91

Zircônio

Ti22 48

Titânio

V23 51

Vanádio Nb

41 93

Nióbio Ta73 181

Tântalo Db

105

262

Dúbnio

Sg

106

(263

)

Seabórgio

W74 184

TungstênioMo

42 96

MolibdênioCr

24 52Cromo

Mn

25 55

Manganês Tc43 (98)

Tecnécio Re

75 186

Rênio Bh

107

(262

)

Bóhrio

Hs

108

(265

)

HássioOs

76 190

ÓsmioRu

44 101

RutênioFe26 56

Ferro

Co

27 59

Cobalto Rh

45 103

Ródio

Ir77 192

Irídio Mt

109

(268

)Meitenério

Ni

28 58,5

Níquel Pd46 106,

5

Paládio

Pt

78 195

Platina Ds

110

(281

)

Darmstádio

Cu29 63,5

Cobre Ag

47 107

Prata Au79 197

Ouro 111

(293

)

Zn30 65,5

Zinco Cd48 112,

5

Cádmio Hg

80 200,

5

Mercúrio

Uus

112

(285

)

B5 11

Boro Al

13 27

Alumínio Ga

31 70

Gálio

In49 115

Índio

Tl81 204

Tálio Uut

113

(284

)

Ununtrio

114

(289

)

Uup

115

271

Pb82 207

Chumbo

Sn

50 119

Estanho

Ge

32 72,5

Germânio

Si

14 28

Silício

C6 12

Carbono

N7 14

Nitrogênio

P15 31

Fósforo

As

33 75

Arsênio Sb51 122

Antimônio

Bi

83 209

Bismuto

Po84 (2

09)

Polônio

Te52 127,

5

TelúrioSe34 79

Selênio

S16 32

Enxofre

O8 16

Oxigênio

F9 19

Flúor

Cl

17 35,5

Cloro

Br

35 80

Bromo

I53 127

Íodo

At

85 (210

)

Astato

Rn

86 (222

)

RadônioXe

54 27

XenônioKr

36 84

CriptônioAr

18 40

ArgônioNe

10 27

NeônioHe2 4

Hélio

La57 139

Latânio

Ce

58 140

Cério

Pr

59 141

Praseodímio

Nd

60

(145

)

Neodímio

Pm61

144

Promécio

Eu

62

152

EurópioS

m

Samário

150

63

Gd

64 157

Gadolínio

Tb65 159

Térbio

Dy

66 162,

5

Disprósio

Ho

67 165

Hólmio

Er

68 167

Érbio

Tm69 169

Túlio

Yb

70 173

Intérbio

Lu71 175

Lutécio

Ac

89 227

Actínio

Th90 232

Tório

Pa91 231

Protactínio

U92 238

Urânio

Np

93 237

Netúnio

Pu94 (2

44)

Plutônio

Am95 (243

)

Amerício

Cm96 (247

)

CúrioB

k97 (247

)

Berquélio

Cf

98 (251

)

Califórnio

Es

99 (252

)

Einstênio

Fm100

(257

)

Férmio

Md

101

(258

)

Mendelévio

No

102

(259

)

Nobélio

Lr103

(262

)

Laurêncio

SÍM

BO

LO

mas

sa a

tôm

ica

apro

xim

ada

1,0

1,5

0,9

0,8

0,8

0,7

0,7

0,9

0,9

1,2

1,0

1,0

1,3

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,1

1,1

1,1

1,1

1,1

1,1

1,4

1,4

1,3

1,6

1,6

1,5

1,7

1,8

1,6

1,8

1,9

1,9

1,5

1,8

1,8

1,9

1,6

1,6

1,5

1,7

1,7

1,9

1,8

1,8

1,8

1,9

NOMEI A

II A

III B

IV B

V B

VI B

VII

BV

III B

I BII

B

III A

IV A

V A

VI A

VII

A

VIII

A

Rg

Roentgênio

Cn

Coperníco

Ununpentioo

116

117

Ununóctio118

Ununséptio

Uuo

Gases Nob

res

Metais

Ametais

57 a 71 89

a 10

3

2,2

2,2

2,2

2,2

2,2

2,2

2,4

1,9

272

277

2,0

12,

1

2,5

1,8

1,8

1,9

2,0

2,1

3,0

3,5

2,5

2,4

2,1

2,0

2,2

2,5

2,8

3,0

4,0

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,5

1,5

1,3

LiH

293

Hidrogênio1

23

45

67

89

1011

1213

1415

1617

18gr

upo

1 2 3 4 5 6 7período

elet

rone

-ga

tivid

ade

Núm

ero

Atô

mic

o

iriu

msi

stem

a ed

uca

cio

nal

Lanta

nídeo

s

Actiníd

eos

87,5

Livermório

Fleróvio L

vFl

www.irium.com.br

LISTA DE EXERCÍCIOS3º ANO

GAB

LIS

TA -

15

Questão 10Letra E

Química II

Questão 1

=×

2

c2 2

[NO]K[N ] [O ]

Em condições ambientes:Kc = 5 x 10−31 e [NO] = 10−13, logo

−−× =

×

× = ×

13 231

2 24

2 2

(10 )5 10[N ] [O ]

[N ] [O ] 2 10

Sob temperatura elevada: [NO] = 10−5 e [N2] × [O2] = 2 x 104, logo

−−= = ×

×

5 215

c 4

(10 )K 5 102 10

Fórmulas estruturais planas das moléculas apola-res presentes na equação:N NO O

≡=

Questão 2Equações que podem expressar a constante de

equilíbrio:

3

2 2

22 SO3P2 2

2 2 SO O

p[SO ]K ou K

[SO ] [O ] p p= =

×

Estequiometria da reação:3 2 2 4SO (g) H O( ) H SO (g)

80 g+ →

98 g1000 g

2 4

2 4

H SO

H SO

m

m 1225 g=

Questão 3Letra B

Questão 4Letra B

Questão 5Letra D

Questão 6Letra D

Questão 7Letra D

Questão 8Letra B

Questão 9Letra D

www.irium.com.br

LISTA DE EXERCÍCIOS3º ANO

GAB

LIS

TA -

15

1 3

Lítio

Be4 9

Berílio Mg

12 24

Magnésio Ca

20 40

Cálcio Sr

38

Estrôncio

7

Ba56 137

Bário Ra

88 (226

)

Rádio

Fr87 (223

)

FrâncioCs

55 133

CésioRb37 85,5

Rubídio

K19 39

PotássioNa

11 23

Sódio

Sc

21 45

Escândio

Y39 89

Ítrio

Hf

72 178,

5

Háfnio Rf

104

(261

)

Rutherfódio

Zr40 91

Zircônio

Ti22 48

Titânio

V23 51

Vanádio Nb

41 93

Nióbio Ta73 181

Tântalo Db

105

262

Dúbnio

Sg

106

(263

)

Seabórgio

W74 184

TungstênioMo

42 96

MolibdênioCr

24 52Cromo

Mn

25 55

Manganês Tc43 (98)

Tecnécio Re

75 186

Rênio Bh

107

(262

)

Bóhrio

Hs

108

(265

)

HássioOs

76 190

ÓsmioRu

44 101

RutênioFe26 56

Ferro

Co

27 59

Cobalto Rh

45 103

Ródio

Ir77 192

Irídio Mt

109

(268

)Meitenério

Ni

28 58,5

Níquel Pd46 106,

5

Paládio

Pt

78 195

Platina Ds

110

(281

)

Darmstádio

Cu29 63,5

Cobre Ag

47 107

Prata Au79 197

Ouro 111

(293

)

Zn30 65,5

Zinco Cd48 112,

5

Cádmio Hg

80 200,

5

Mercúrio

Uus

112

(285

)

B5 11

Boro Al

13 27

Alumínio Ga

31 70

Gálio

In49 115

Índio

Tl81 204

Tálio Uut

113

(284

)

Ununtrio

114

(289

)

Uup

115

271

Pb82 207

Chumbo

Sn

50 119

Estanho

Ge

32 72,5

Germânio

Si

14 28

Silício

C6 12

Carbono

N7 14

Nitrogênio

P15 31

Fósforo

As

33 75

Arsênio Sb51 122

Antimônio

Bi

83 209

Bismuto

Po84 (2

09)

Polônio

Te52 127,

5

TelúrioSe34 79

Selênio

S16 32

Enxofre

O8 16

Oxigênio

F9 19

Flúor

Cl

17 35,5

Cloro

Br

35 80

Bromo

I53 127

Íodo

At

85 (210

)

Astato

Rn

86 (222

)

RadônioXe

54 27

XenônioKr

36 84

CriptônioAr

18 40

ArgônioNe

10 27

NeônioHe2 4

Hélio

La57 139

Latânio

Ce

58 140

Cério

Pr

59 141

Praseodímio

Nd

60

(145

)

Neodímio

Pm61

144

Promécio

Eu

62

152

EurópioS

m

Samário

150

63

Gd

64 157

Gadolínio

Tb65 159

Térbio

Dy

66 162,

5

Disprósio

Ho

67 165

Hólmio

Er

68 167

Érbio

Tm69 169

Túlio

Yb

70 173

Intérbio

Lu71 175

Lutécio

Ac

89 227

Actínio

Th90 232

Tório

Pa91 231

Protactínio

U92 238

Urânio

Np

93 237

Netúnio

Pu94 (2

44)

Plutônio

Am95 (243

)

Amerício

Cm96 (247

)

CúrioB

k97 (247

)

Berquélio

Cf

98 (251

)

Califórnio

Es

99 (252

)

Einstênio

Fm100

(257

)

Férmio

Md

101

(258

)

Mendelévio

No

102

(259

)

Nobélio

Lr103

(262

)

Laurêncio

SÍM

BO

LO

mas

sa a

tôm

ica

apro

xim

ada

1,0

1,5

0,9

0,8

0,8

0,7

0,7

0,9

0,9

1,2

1,0

1,0

1,3

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,1

1,1

1,1

1,1

1,1

1,1

1,4

1,4

1,3

1,6

1,6

1,5

1,7

1,8

1,6

1,8

1,9

1,9

1,5

1,8

1,8

1,9

1,6

1,6

1,5

1,7

1,7

1,9

1,8

1,8

1,8

1,9

NOMEI A

II A

III B

IV B

V B

VI B

VII

BV

III B

I BII

B

III A

IV A

V A

VI A

VII

A

VIII

A

Rg

Roentgênio

Cn

Coperníco

Ununpentioo

116

117

Ununóctio118

Ununséptio

Uuo

Gases Nob

res

Metais

Ametais

57 a 71 89

a 10

3

2,2

2,2

2,2

2,2

2,2

2,2

2,4

1,9

272

277

2,0

12,

1

2,5

1,8

1,8

1,9

2,0

2,1

3,0

3,5

2,5

2,4

2,1

2,0

2,2

2,5

2,8

3,0

4,0

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,5

1,5

1,3

LiH

293

Hidrogênio1

23

45

67

89

1011

1213

1415

1617

18gr

upo

1 2 3 4 5 6 7período

elet

rone

-ga

tivid

ade

Núm

ero

Atô

mic

o

iriu

msi

stem

a ed

uca

cio

nal

Lanta

nídeo

s

Actiníd

eos

87,5

Livermório

Fleróvio L

vFl

www.irium.com.br

LISTA DE EXERCÍCIOS3º ANO

GAB

LIS

TA -

16

Como a variação de entalpia da reação direta é po-sitiva, o valor constante aumenta com a elevação da temperatura (favorecimento da reação endotérmica) e diminui com a diminuição da temperatura (favoreci-mento da reação exotérmica).

b) A adição de FeO não altera o equilíbrio, pois está no estado sólido e apresenta concentração constante.

O aumento da pressão não interfere no equilíbrio, pois, verifica-se a presença de 1 mol de CO2(g) em equi-líbrio com 1 mol de (g), ou seja, os volumes são iguais.

Questão 9Letra E

Questão 10Letra D

Química II

Questão 1Letra D

Questão 2Letra A

Questão 3Letra D

Questão 4Letra B

Questão 5Letra A

Questão 6Anulada

Questão 7a) Resposta de Biologia. Os corais se desenvolvem

melhor em águas transparentes, pois estas deixam passar a luz necessária para que as algas que vivem as-sociadas aos corais realizem a fotossíntese. Esse pro-cesso produz matéria orgânica e oxigênio necessários para a sobrevivência dos cnidários.

Resposta de Química. Em águas transparentes há uma maior incidência de luz, então as algas associadas aos pólipos de corais realizam fotossíntese consumin-do o CO2, isso faz com que o equilíbrio da reação des-loque-se para a esquerda (princípio de Le Chatelier), no sentido de formação do CaCO3, o qual é o principal constituinte inorgânico que entra na formação das es-truturas coralíneas.

23(s) 2 (l) 2(g) (aq) 3 (aq)

esquerda

CaCO H O CO Ca 2HCO+ −+ + +

←

�

b) Resposta de Química. A solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à sua pres-são parcial numa dada temperatura constante (lei de Henry).

Sabemos também que quanto maior a tempera-tura, menor a solubilidade de um gás em um líquido. Consequentemente, com o aumento da temperatura da água (mares de água quente) a solubilidade do CO2 irá diminuir, fazendo com que o equilíbrio da equa-ção acima seja deslocado no sentido de produção de CaCO3, aumentando a formação de recifes de coral.

Questão 8a) Expressão da constante de equilíbrio (KC) da rea-

ção apresentada: 2

eq[CO ]

K[CO]

=

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LISTA DE EXERCÍCIOS3º ANO

GAB

LIS

TA -

16

1 3

Lítio

Be4 9

Berílio Mg

12 24

Magnésio Ca

20 40

Cálcio Sr

38

Estrôncio

7

Ba56 137

Bário Ra

88 (226

)

Rádio

Fr87 (223

)

FrâncioCs

55 133

CésioRb37 85,5

Rubídio

K19 39

PotássioNa

11 23

Sódio

Sc

21 45

Escândio

Y39 89

Ítrio

Hf

72 178,

5

Háfnio Rf

104

(261

)

Rutherfódio

Zr40 91

Zircônio

Ti22 48

Titânio

V23 51

Vanádio Nb

41 93

Nióbio Ta73 181

Tântalo Db

105

262

Dúbnio

Sg

106

(263

)

Seabórgio

W74 184

TungstênioMo

42 96

MolibdênioCr

24 52Cromo

Mn

25 55

Manganês Tc43 (98)

Tecnécio Re

75 186

Rênio Bh

107

(262

)

Bóhrio

Hs

108

(265

)

HássioOs

76 190

ÓsmioRu

44 101

RutênioFe26 56

Ferro

Co

27 59

Cobalto Rh

45 103

Ródio

Ir77 192

Irídio Mt

109

(268

)Meitenério

Ni

28 58,5

Níquel Pd46 106,

5

Paládio

Pt

78 195

Platina Ds

110

(281

)

Darmstádio

Cu29 63,5

Cobre Ag

47 107

Prata Au79 197

Ouro 111

(293

)

Zn30 65,5

Zinco Cd48 112,

5

Cádmio Hg

80 200,

5

Mercúrio

Uus

112

(285

)

B5 11

Boro Al

13 27

Alumínio Ga

31 70

Gálio

In49 115

Índio

Tl81 204

Tálio Uut

113

(284

)

Ununtrio

114

(289

)

Uup

115

271

Pb82 207

Chumbo

Sn

50 119

Estanho

Ge

32 72,5

Germânio

Si

14 28

Silício

C6 12

Carbono

N7 14

Nitrogênio

P15 31

Fósforo

As

33 75

Arsênio Sb51 122

Antimônio

Bi

83 209

Bismuto

Po84 (2

09)

Polônio

Te52 127,

5

TelúrioSe34 79

Selênio

S16 32

Enxofre

O8 16

Oxigênio

F9 19

Flúor

Cl

17 35,5

Cloro

Br

35 80

Bromo

I53 127

Íodo

At

85 (210

)

Astato

Rn

86 (222

)

RadônioXe

54 27

XenônioKr

36 84

CriptônioAr

18 40

ArgônioNe

10 27

NeônioHe2 4

Hélio

La57 139

Latânio

Ce

58 140

Cério

Pr

59 141

Praseodímio

Nd

60

(145

)

Neodímio

Pm61

144

Promécio

Eu

62

152

EurópioS

m

Samário

150

63

Gd

64 157

Gadolínio

Tb65 159

Térbio

Dy

66 162,

5

Disprósio

Ho

67 165

Hólmio

Er

68 167

Érbio

Tm69 169

Túlio

Yb

70 173

Intérbio

Lu71 175

Lutécio

Ac

89 227

Actínio

Th90 232

Tório

Pa91 231

Protactínio

U92 238

Urânio

Np

93 237

Netúnio

Pu94 (2

44)

Plutônio

Am95 (243

)

Amerício

Cm96 (247

)

CúrioB

k97 (247

)

Berquélio

Cf

98 (251

)

Califórnio

Es

99 (252

)

Einstênio

Fm100

(257

)

Férmio

Md

101

(258

)

Mendelévio

No

102

(259

)

Nobélio

Lr103

(262

)

Laurêncio

SÍM

BO

LO

mas

sa a

tôm

ica

apro

xim

ada

1,0

1,5

0,9

0,8

0,8

0,7

0,7

0,9

0,9

1,2

1,0

1,0

1,3

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,1

1,1

1,1

1,1

1,1

1,1

1,4

1,4

1,3

1,6

1,6

1,5

1,7

1,8

1,6

1,8

1,9

1,9

1,5

1,8

1,8

1,9

1,6

1,6

1,5

1,7

1,7

1,9

1,8

1,8

1,8

1,9

NOMEI A

II A

III B

IV B

V B

VI B

VII

BV

III B

I BII

B

III A

IV A

V A

VI A

VII

A

VIII

A

Rg

Roentgênio

Cn

Coperníco

Ununpentioo

116

117

Ununóctio118

Ununséptio

Uuo

Gases Nob

res

Metais

Ametais

57 a 71 89

a 10

3

2,2

2,2

2,2

2,2

2,2

2,2

2,4

1,9

272

277

2,0

12,

1

2,5

1,8

1,8

1,9

2,0

2,1

3,0

3,5

2,5

2,4

2,1

2,0

2,2

2,5

2,8

3,0

4,0

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,5

1,5

1,3

LiH

293

Hidrogênio1

23

45

67

89

1011

1213

1415

1617

18gr

upo

1 2 3 4 5 6 7período

elet

rone

-ga

tivid

ade

Núm

ero

Atô

mic

o

iriu

msi

stem

a ed

uca

cio

nal

Lanta

nídeo

s

Actiníd

eos

87,5

Livermório

Fleróvio L

vFl

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LISTA DE EXERCÍCIOS3º ANO

GAB

LIS

TA -

17

3

3

3

2

2

CH COOH 60 g/molConcentração 60 g/L[CH COOH] 1mol /L

[H ] [CH COOH]1[H ] 1 10 mol /L

100pH log[H ] log10 2pH 2

á+

+ −

+ −

==

=

= ×

= × =

= − = − ==

Química II

Questão 1Letra B

Questão 2Letra D

Questão 3Letra A

Questão 4Letra D

Questão 5Letra B

Questão 6Letra C

Questão 7Letra D

Questão 8Equação balanceada:

3 2 412 HC 4 HNO 3 Pt 8 H O 3 PtC 4 NO+ + → + +

Teremos:

Semirreação que representa o processo de oxida-ção:

+ −→ +0 4Pt Pt 4e

Questão 9 De acordo com a tabela, a água apresenta maior

constante de ionização quando comparada com o eta-nol. Logo não foi uma boa opção beber vários copos desse composto.

C2H5OH + H2O C2H5OH2+ + OH−

Questão 10Fórmula estrutural do ácido etanoico:

+ − + −

+ − −

+ + → + +

+ → + +

3 2 4

3 2 4

12H + 12C 4H + 4NO 3 Pt 8 H O 3 PtC 4 NO

16H + 12C + 4NO 3 Pt 8 H O 3 PtC 4 NO

+16 mol H+

3 mol Pt

16 mol H+

×3 195 g

n mol H+=

1,17 g

n 0,032 mol H

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LISTA DE EXERCÍCIOS3º ANO

GAB

LIS

TA -

17

1 3

Lítio

Be4 9

Berílio Mg

12 24

Magnésio Ca

20 40

Cálcio Sr

38

Estrôncio

7

Ba56 137

Bário Ra

88 (226

)

Rádio

Fr87 (223

)

FrâncioCs

55 133

CésioRb37 85,5

Rubídio

K19 39

PotássioNa

11 23

Sódio

Sc

21 45

Escândio

Y39 89

Ítrio

Hf

72 178,

5

Háfnio Rf

104

(261

)

Rutherfódio

Zr40 91

Zircônio

Ti22 48

Titânio

V23 51

Vanádio Nb

41 93

Nióbio Ta73 181

Tântalo Db

105

262

Dúbnio

Sg

106

(263

)

Seabórgio

W74 184

TungstênioMo

42 96

MolibdênioCr

24 52Cromo

Mn

25 55

Manganês Tc43 (98)

Tecnécio Re

75 186

Rênio Bh

107

(262

)

Bóhrio

Hs

108

(265

)

HássioOs

76 190

ÓsmioRu

44 101

RutênioFe26 56

Ferro

Co

27 59

Cobalto Rh

45 103

Ródio

Ir77 192

Irídio Mt

109

(268

)Meitenério

Ni

28 58,5

Níquel Pd46 106,

5

Paládio

Pt

78 195

Platina Ds

110

(281

)

Darmstádio

Cu29 63,5

Cobre Ag

47 107

Prata Au79 197

Ouro 111

(293

)

Zn30 65,5

Zinco Cd48 112,

5

Cádmio Hg

80 200,

5

Mercúrio

Uus

112

(285

)

B5 11

Boro Al

13 27

Alumínio Ga

31 70

Gálio

In49 115

Índio

Tl81 204

Tálio Uut

113

(284

)

Ununtrio

114

(289

)

Uup

115

271

Pb82 207

Chumbo

Sn

50 119

Estanho

Ge

32 72,5

Germânio

Si

14 28

Silício

C6 12

Carbono

N7 14

Nitrogênio

P15 31

Fósforo

As

33 75

Arsênio Sb51 122

Antimônio

Bi

83 209

Bismuto

Po84 (2

09)

Polônio

Te52 127,

5

TelúrioSe34 79

Selênio

S16 32

Enxofre

O8 16

Oxigênio

F9 19

Flúor

Cl

17 35,5

Cloro

Br

35 80

Bromo

I53 127

Íodo

At

85 (210

)

Astato

Rn

86 (222

)

RadônioXe

54 27

XenônioKr

36 84

CriptônioAr

18 40

ArgônioNe

10 27

NeônioHe2 4

Hélio

La57 139

Latânio

Ce

58 140

Cério

Pr

59 141

Praseodímio

Nd

60

(145

)

Neodímio

Pm61

144

Promécio

Eu

62

152

EurópioS

m

Samário

150

63

Gd

64 157

Gadolínio

Tb65 159

Térbio

Dy

66 162,

5

Disprósio

Ho

67 165

Hólmio

Er

68 167

Érbio

Tm69 169

Túlio

Yb

70 173

Intérbio

Lu71 175

Lutécio

Ac

89 227

Actínio

Th90 232

Tório

Pa91 231

Protactínio

U92 238

Urânio

Np

93 237

Netúnio

Pu94 (2

44)

Plutônio

Am95 (243

)

Amerício

Cm96 (247

)

CúrioB

k97 (247

)

Berquélio

Cf

98 (251

)

Califórnio

Es

99 (252

)

Einstênio

Fm100

(257

)

Férmio

Md

101

(258

)

Mendelévio

No

102

(259

)

Nobélio

Lr103

(262

)

Laurêncio

SÍM

BO

LO

mas

sa a

tôm

ica

apro

xim

ada

1,0

1,5

0,9

0,8

0,8

0,7

0,7

0,9

0,9

1,2

1,0

1,0

1,3

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,2

1,1

1,1

1,1

1,1

1,1

1,1

1,4

1,4

1,3

1,6

1,6

1,5

1,7

1,8

1,6

1,8

1,9

1,9

1,5

1,8

1,8

1,9

1,6

1,6

1,5

1,7

1,7

1,9

1,8

1,8

1,8

1,9

NOMEI A

II A

III B

IV B

V B

VI B

VII

BV

III B

I BII

B

III A

IV A

V A

VI A

VII

A

VIII

A

Rg

Roentgênio

Cn

Coperníco

Ununpentioo

116

117

Ununóctio118

Ununséptio

Uuo

Gases Nob

res

Metais

Ametais

57 a 71 89

a 10

3

2,2

2,2

2,2

2,2

2,2

2,2

2,4

1,9

272

277

2,0

12,

1

2,5

1,8

1,8

1,9

2,0

2,1

3,0

3,5

2,5

2,4

2,1

2,0

2,2

2,5

2,8

3,0

4,0

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,3

1,5

1,5

1,3

LiH

293

Hidrogênio1

23

45

67

89

1011

1213

1415

1617

18gr

upo

1 2 3 4 5 6 7período

elet

rone

-ga

tivid

ade

Núm

ero

Atô

mic

o

iriu

msi

stem

a ed

uca

cio

nal

Lanta

nídeo

s

Actiníd

eos

87,5

Livermório

Fleróvio L

vFl