Lista de Exercícios

Ligações Químicas

(1ª. Questão). Dê o número de elétrons de valência para os seguintes elementos: (a) Pb; (b)B; (c) Si; (d) Bi

(2

a. Questão). Escreva a estrutura de Lewis de (a) CCl4; (b) NF3;

(3

a. Questão). Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes íons (a) ClO

- (b) BF4

- (c) HCO2

-

(4ª. Questão). O Naftaleno tem fórmula C10H8. É similar ao benzeno, mas tem dois anéis de seis membros que compartilham uma ligação C-C. A conectividade é mostrada abaixo. Complete a estrutura desenhando as ligações múltiplas que satisfaçam a regra do octeto para cada átomo de carbono. Estruturas de ressonância são possíveis. Desenhe tantas quantas você possa encontrar.

(5

a questão) Como mudam as configurações eletrônicas (a) quando um átomo de nitrogênio

forma o íon N3-

e (b) quando um átomo de antimônio forma o íon Sb3+

? (6

a questão) O que está errado na configuração eletrônica do íon In

+ que é vista a seguir? Qual

deve ser a configuração eletrônica correta?

In+ 1s

2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 3d

10 4s

2 4p

6 4d

10 5s

1 5p

1

(7

a questão) Qual o símbolo de Lewis para o Arsênio?

(8ª questão) O bromo e o cloro formam uma substância molecular com fórmula BrCl. A ligação é polar? Em caso afirmativo, que átomo carrega a carga negativa?

Universidade Federal da Paraíba

Centro de Ciências Exatas e da Natureza

Departamento de Química

Disciplina: Química Geral

Profa Liliana Lira Pontes

(9ª questão) Qual é a estrutura de Lewis da molécula do ácido clórico, HClO3? (10ª questão) Três estruturas possíveis do íon tiocianato, NCS

-, são:

Qual estrutura de Lewis deve ser a preferencial? (11

a questão) Utilize as estruturas de Lewis para explicar de que maneira a reação entre o íon

hidróxido e o íon hidrogênio envolve a formação de uma ligação covalente coordenada. (12ª questão) Defina a expressão de energia reticular. De que maneira a energia reticular contribui para a estabilidade dos compostos iônicos? (13ª questão) Calcule a energia de rede do MgBr2?

(14

a) Quantas ligações covalentes são normalmente formadas pelo (a) Hidrogênio, (b)

Carbono, (c) Oxigênio. (15ª questão) Entre as ligações vistas a seguir, quais são mais iônicas do que covalentes? (a) Si – O (b) Ba –O (c) Se – Cl (d) K-Br (16ª questão) Atribua cargas formais a cada átomo nas seguintes estruturas:

(a) H – O – Cl – O (b) O = S - O