Escola Técnica Vasco António Venchiarutti

Prof. George Manzatto

Química 3º EM

Lista de exercícios Propriedades Coligativas (tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e

osmoscopia)

Dados

P0 = 23,4 mmHg, R = 0,082 atm . L / mol . K, Ke = 0,52 , Kc = 1,86

1) Preparou-se uma solução utilizando 18g de glicose e 250 g de água, produzindo 250

mL de solução a 25 ºC. Determine os efeitos coligativos (pressão de vapor, ebulioscopia,

crioscopia e osmose) dessa solução.

2) Sabendo que uma solução de cloreto de sódio a 0,9% é isotônica ao sangue humano.

Determine a pressão osmótica do sangue humano na temperatura corporal (36 °C). (Considerar

a densidade da solução igual a 1 g/mL).

3) Uma solução de glicose a 5%, forma o soro glicosado. Determine a massa necessária

de uréia, para a obtenção de 600 mL de uma solução isotônica ao soro glicosado, nas mesmas

condições de temperatura. (Considerar a densidade da solução de glicose igual a 1,05 g/mL).

4) A pressão osmótica de uma solução de isobutileno sintético em benzeno foi

determinada a 25 °C. Uma amostra contendo 0,20 g de soluto por 100 mL apresentou uma

pressão osmótica igual a 0,81 atm. Determine a massa molecular do isobuteno.

5) As paredes dos glóbulos brancos e vermelhos do sangue são membranas

semipermeáveis. A concentração de soluto no sangue é cerca de 0,60 M.

Os glóbulos brancos e vermelhos foram isolados de uma amostra de sangue.

a) O que acontecerá se as células sangüíneas forem colocadas em solução salina 1,0 M?

Justificar.

b) Calcular a diferença de pressão existente entre o interior e o exterior da células do sangue,

quando colocadas em água pura a 27°C.

6) Em cinco frascos contendo a mesma quantidade de água, 100 mL, são adicionados,

separadamente, 0,1 mol de: sacarose (C12H22O11), frutose (C6H12O6), iodeto de sódio (NaI),

iodeto de magnésio (MgI2) e iodeto de alumínio (AlI3)

Determine os efeitos coligativos das soluções acima.

Considerar a densidade da água igual a 1 g/mL

Resolução

1)

Tonoscopia

=>

=>

=>

=>

P2 = 23,23 mmHg

Ebulioscopia

=>

=> t2 – 100 = 0,52 . 0,4 => t2 = 100 + 0,208

t2 = 100,208 °C

Crioscopia

=>

=> 0 – t2 = 1,86 . 0,4 => t2 = - 0,744 °C

Osmose

P V = n R T => P =

R T => P =

0,082 . 298 => P = 0,4 . 0,082 . 298 =>

P = 9,774 atm

2)

P = 0,9% => ح = P 100 => 0,009 = ح

d = 1,0 g/mL = 1000g/L

C = d.ح => C = 1000 . 0,009 => C = 9 g/L

Cn = C / M => Cn = 9 / 58,5 => Cn = 0,1538 mol / L

P = Cn R T => P = 0,1538 . 0,082 . 309 => P = 3,897 atm

3) massa de uréia = 10,44 g

4) Massa molecular do isobutileno = 60 g/mol

5) a) As células irão se desidratar, devido o fato da concentração do meio externo ser

hipertônico em relação ao meio interno da célula.

b) P = 14,76 atm

6)

Soluto Tonoscopia Ebulioscopia Crioscopia Osmoscopia

Sacarose 22,98 mmHg 100,52 °C - 1,86 °C 24,44 atm

Frutose 22,98 mmHg 100,52 °C - 1,86 °C 22,44 atm

Iodeto de sódio 22,56 mmHg 101,04 °C - 3,72 °C 48,87 atm

Iodeto de

magnésio

22,14 mmHg 101.56 °C - 5,58 °C 73,32 atm

Iodeto de

alumínio

21,72 mmHg 102,08 °C - 7,44 °C 97,76 atm

Não esqueça de utilizar o valor de - i