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Propriedades
Coligativas
Propriedades
Coligativas
São propriedades que se somam pela
presença de um ou mais solutos e
dependem única e exclusivamente do
número de partículas (moléculas ou íons)
que estão dispersas na solução, não
dependendo da natureza do soluto.
Propriedades
Coligativas
Essas propriedades estão relacionadas com
a pressão máxima de vapor das soluções.
São elas:
Tonoscopia;
Ebulioscopia;
Crioscopia;
Osmose.
Pressão Máxima de Vapor
Pressão que o vapor do líquido saturado
exerce sobre o líquido.
Pressão Máxima de Vapor (Pv)
Pressão Máxima de Vapor (Pv)
Resultado:
Quanto mais volátil é o líquido maior sua pressão de vapor e menor seu ponto de
ebulição!
Pressão Máxima de Vapor e a
Temperatura de Ebulição
Um líquido ferve (entra
em ebulição) à
temperatura na qual a
pressão máxima de
vapor se iguala à
pressão exercida
sobre sua superfície,
ou seja, à pressão
atmosférica.
Ponto de ebulição
Propriedades Coligativas
Os efeitos coligativos não dependem da natureza do soluto, mas sim de sua quantidade!
SOLUTOS NAO VOLÁTEIS
Solutos moleculares como a glicose e
sacarose, apresentam em solução aquosa a
mesma quantidade em mols de soluto que a
concentração da solução;
Solutos iônicos como NaCl ou CaCl2 sofrem
dissociação, resultando em uma quantidade
maior de mols de íons em solução comparada
com a concentração da solução.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
TONOSCOPIA
É o abaixamento da pressão de vapor pela
adição de um soluto não volátil.
Tonoscopia
Tal fenômeno pode ser explicado pelas
interações que ocorrem entre as partículas
do soluto e as moléculas do solvente. Essas
interações dificultam a passagem do
solvente para o estado de vapor.
O efeito coligativo depende somente da
QUANTIDADE de soluto e não da sua
natureza!
TONOSCOPIA
Em uma solução aquosa de NaCl (b), a
quantidade de moléculas de água que passa
para o estado de vapor é menor que na água
pura (a), a uma mesma temperatura.
Tonoscopia
A pressão máxima de vapor da água a 30 ºCé igual a 31,82 mm Hg. Soluções aquosas desolutos não-voláteis apresentam pressõesmáximas de vapor menores que a da água.
Ebulioscopia
O aumento (variação) da temperatura de
ebulição (ΔtE) pode ser justificado pela
diminuição da pressão máxima de vapor, que
se deve à presença das partículas do soluto.
Ebulioscopia ou ebuliometria é o estudo
da elevação da temperatura de ebulição
do solvente em uma solução pela adição
de um soluto não volátil.
CRIOSCOPIA
É o abaixamento do ponto de congelamento
de uma solução pela adição de um soluto
não volátil.
osmose
Processo onde ocorre a passagem do solvente, através de uma membrana semipermeável, de um meio menos concentrado para um meio mais concentrado
Análise microscópica da
osmose
Pressão osmótica
É a mínima pressão exercida para impedir a osmose.
Pressão osmótica
Osmose reversa
OSMOSE REVERSA
OSMOSE REVERSAA osmose reversa se trata de uma filtração da água,
mas que acontece em níveis microscópicos.
Ela separa o solvente do soluto, ou seja, extrai do
líquido as partículas presentes, Através de
membranas permeáveis e finíssimas, a água é colocada
sob pressão para que o soluto fique preso às
membranas e a água saia pura desse processo.
O processo consegue reter partículas com baixa
massa molecular, enquanto que a grande maioria dos
filtros extrai da água apenas partículas maiores. Ela
ainda extrai partículas e moléculas orgânicas que
possam estar presentes e também micro-organismos
que poderiam trazer danos para a saúde das pessoas.
OSMOSE REVERSA
Usos:
Redução da concentração de sais:
• Dessalinização da água do mar;
• Consumo residencial
Água pura:
• Indústrias;
• Diálise e hemodiálise;
OSMOSE REVERSA
Usos:
Redução da concentração de sais:
• Dessalinização da água do mar;
• Consumo residencial
Água pura:
• Indústrias;
• Diálise e hemodiálise;
