PROPRIEDADES

COLIGATIVAS

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

1 – Pressão de vapor

2 – Pressão de vapor e mudança de estado

3- Tonoscopia

4- Crioscopia

5- Ebulioscopia

6 - Osmose e pressão osmótica

Um dos assuntos que são freqüentemente abordados nos exames vestibulares do país são as

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

A sua aplicação está em um dos principais laboratórios de química que você conhece : A COZINHA.            

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

           São propriedades que estão intimamente relacionadas com o número de partículas de um soluto dispersas em uma solução.           Quando adiciona-se sal de cozinha, (NaCl) á água fervente nota-se que a fervura imediatamente pára.

Por quê?

AUMENTO DE FORÇAS INTEMOLECULARES

Influência no comportamento da solução frente ao aquecimento, congelamento e quantidade de vapor do solvente produzido.

Pressão de vapor

Pressão de vapor de um líquido A a uma dada temperatura é a pressão do vapor de A no equilíbrio líquido :

(A)líquido vapor (A),

nessa temperatura.

Fatores que não acarretam alteração na pressão de vapor de um líquido

Volume da fase gasosa

Volume da fase líquida

Fatores que acarretam alteração na pressão de vapor de um líquido

Temperatura

Natureza do líquido

Temperatura de Ebulição

Pressão de vapor se iguala a Pressão atmosférica

PvaporPatm =

Ebulição da água

Propriedades coligativas para solutos não-voláteis e de natureza molecular.

Tonoscopia: Estudo do abaixamento da pressão de vapor de um líquido.

Igual quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo abaixamento na pressão de vapor do solvente

Ebulioscopia: Estudo do aumento da temperatura de ebulição

Igual quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo aumento na temperatura de ebulição desse solvente na solução.

O aumento da temperatura de ebulição provocado pela presença de um soluto não-volátil e molecular depende única e exclusivamente do número de partículas do soluto dissolvidas no solvente. Assim, quanto mais concentrada for a solução (maior quantidade de partículas do soluto), maior será a temperatura de ebulição.

Crioscopia: Abaixamento da temperatura de congelamento

Igual quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo abaixamento na temperatura de congelamento desse solvente na solução.

O Abaixamento da temperatura de congelamento depende do número de partículas

Pressão Osmótica ( )

OSMOSE:

fenômeno que permite a passagem do solvente do meio mais diluído para o meio mais concentrado.

Análise microscópica:

Interrompendo a osmose: PRESSÃO OSMÓTICA

Obtendo água pura a partir da água do mar:

osmose reversa

Sal de cozinha e osmose

Qual a concentração adequada para administração do soro fisiológico a um paciente?

Como se produz carne seca?

• Glóbulos rojos de la sangre

Disolución isotónica(misma que los

fluidos intracelularesde los glóbulos)

Disolución hipotónica(menor

(entra agua y puede causarla ruptura: hemólisis)

Disoluc. hipertónica(mayor

(sale agua: crenación)

Suero fisiológico

Se o soluto é um não eletrólito: soluções com solutos diferentes, mas apresentando a mesma quantidade em mols para determinada quantidade de solvente (mesma molaridade), apresentam os mesmos efeitos coligativos.

Se o soluto é um eletrólito (partículas do soluto são íons) : soluções com solutos diferentes, mas apresentando a mesma quantidade em mols para determinada quantidade de solvente (mesma molaridade), podem não apresentar os mesmos efeitos coligativos.

Propriedades Coligativas para eletrólitos não-voláteis e de natureza iônica.

1 C6H12O6(s) 1C6H12O6(s) H2O

1 mol de glicose 1 mol de partículas dissolvidas

1NaCl(s) 1Na+ + 1Cl-

H2O

1 mol de NaCl 2 mols de partículas dissolvidas

1CaCl2(s) 1Ca2+ + 2Cl-

H2O

1 mol de NaCl 3 mols de partículas dissolvidas