27-04-2016

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• Transformações químicas parte II (Pp. 76 a 80)

– Transformações químicas por ação da corrente elétrica

• Eletrólise

– Transformações químicas por ação mecânica

– Transformações químicas por junção de substâncias Atenção às

Páginas do MANUAL

• Manual

– Pg. 80

– Pg. 99 (101) questão 21

• Caderno de atividades:

– questões das pp. 76 a 79

• Ficha de apoio 27

Verifica o que aprendeste (S)

Há substâncias como, por exemplo, a água e o cloreto de cobre(II), que

se decompõem por ação

da corrente elétrica.

Quando isso acontece dizemos que ocorre uma

eletrólise.

Vídeo eletrólise

Hidrogénio

Oxigénio

Água com um pouco de ácido

Voltâmetro

A água decompõe-se, por ação da corrente

elétrica, em oxigénio e hidrogénio.

A decomposição química da água

realiza-se num dispositivo chamado voltâmetro ligado a

um gerador de corrente.

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O voltâmetro é constituído por duas pequenas barras

condutoras, chamadas elétrodos, presas no fundo

de uma tina onde se coloca a água.

Sobre os elétrodos, colocam-se dois tubos de ensaio

invertidos e completamente cheios de água.

Para permitir a passagem da

corrente elétrica através da água, é necessário adicionar-

lhe um pouco de ácido.

Hidrogénio

Oxigénio

Água com um pouco de ácido

Voltâmetro

Logo que se fecha o circuito elétrico, observa-se a libertação de gás junto

de cada um dos elétrodos:• Hidrogénio junto do elétrodo negativo;

• Oxigénio junto do elétrodo positivo.

Hidrogénio

Oxigénio

Água com um pouco de ácido

Voltâmetro

Hidrogénio

O hidrogénio pode ser identificado aproximando o tubo

de ensaio da chama de uma lamparina. Como o hidrogénio é

combustível, arde na boca do tubo, ouvindo-se um estalido.

OxigénioOxigénio

O oxigénio pode ser identificado aproximando do tubo de ensaio um pavio em

brasa. Como o oxigénio é

comburente, a combustão do pavio aviva na sua presença.

Água(líquido)

Água(líquido)

Hidrogénio (gás)

Hidrogénio (gás)

Oxigénio (gás)

Oxigénio (gás)

por ação da

++

Reagente Produtos da reação

corrente elétrica

A eletrólise da água pode ser traduzida

pelo seguinte esquema de palavras:

Elétrodos de grafite

O cloreto de cobre(II),em solução aquosa, decompõe--se, por ação da corrente elétrica, em cloro e cobre.

• A decomposição química do

cloreto de cobre(II) pode ser realizada num gobelé, com dois elétrodos de grafite ligados a um gerador de corrente.

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-+

-

Cobre depositado

Logo que se fecha o circuito elétrico, observa-se que:

• O elétrodo ligado ao polo

negativo da pilha fica recoberto de cobre, um sólido castanho-vermelhado;

• Junto do elétrodo ligado ao polo positivo da pilha, liberta-se cloro, um gás com cheiro característico.

Liberta-se cloro

A eletrólise do cloreto

de cobre(II) pode ser traduzida pelo seguinte esquema de palavras:

Cloreto de cobre(II)(sol. aquosa )

Cloreto de cobre(II)(sol. aquosa )

Cobre(sólido)

Cobre(sólido)

Cloro (gás)

Cloro (gás)

por ação da

++

Reagente Produtos da reação

corrente elétrica

A eletrólise é muito utilizada na indústria

para obterdeterminadas substâncias químicas, purificar outras e, até mesmo, para revestir metais mais económicos por metais mais nobres, como ouro e prata.

Há substâncias que sofrem transformações químicas por ação

mecânica,

isto é, devido a fricção ou choque entre materiais. É a energia libertada

nessa fricção ou choque que desencadeia a transformação química.

Quando se acende um fósforo, o clorato de potássio, que é

uma das substâncias que existe no fósforo, decompõe-se, por ação mecânica, em cloreto de

potássio e oxigénio.

por ação

mecânica

++Clorato de potássio(sólido)

Cloreto de potássio(sólido)

Oxigénio(gás)

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Há transformações químicas que ocorrem de

forma espontânea, por

junção de substâncias, à temperatura ambiente

Hidróxidode sódio

(sol. aq. incolor)

Sulfato de cobre(II)(sol. aquosa azul)

Hidróxido de cobre(II)(sólido azul escuro)

Exemplo

• Quando se adiciona solução aquosa de hidróxido de sódio a uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), forma-se hidróxido

de cobre(II) e sulfato de sódio. O hidróxido de cobre(II) forma um precipitado azul-escuro e o sulfato de sódio fica dissolvido.

• Quando se adiciona solução aquosa de hidróxido de sódio a uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), forma-se hidróxido

de cobre(II) e sulfato de sódio. O hidróxido de cobre(II) forma um precipitado azul-escuro e o sulfato de sódio fica dissolvido.

Exemplo

• Quando se colocam pregos de ferro em

solução aquosa de sulfato de cobre(II), ao fim de algum tempo, a cor da solução passa de azul a verde e, simultaneamente, forma-se um depósito castanho-avermelhado.

• As novas substâncias formadas são sulfato de ferro(II), que dá cor verde à solução, e cobre, que é uma substância sólida de cor castanho-avermelhada.

Ciência, Tecnologia

e Sociedade

A nitroglicerina é um explosivo líquido,

denso, incolor e oleoso.

Trata-se de uma substância muito instável

que pode explodir à mais leve ação

mecânica. Para que possa ser usada com

segurança, é misturada com outros

componentes, formando a dinamite.

Curiosamente, a nitroglicerina também é

utilizada, em pequenas doses, para tratar

doenças do coração.

Ciência,, Tecnologia e

Sociedade

Uma eletrólise é a decomposição de uma substância por ação da

corrente elétrica.

Uma eletrólise é a decomposição de uma substância por ação da

corrente elétrica.

Há substâncias que sofrem transformações químicas

por ação mecânica, isto é, devido à fricção ou choque

de materiais.

Há substâncias que sofrem transformações químicas

por ação mecânica, isto é, devido à fricção ou choque

de materiais.

Há transformações químicas que ocorrem de

forma espontânea, por

junção de substâncias, à temperatura ambiente.

Há transformações químicas que ocorrem de

forma espontânea, por

junção de substâncias, à temperatura ambiente.

• A água, por eletrólise, decompõe-se em hidrogénio, que é um gás combustível, e em oxigénio, que é um gás comburente.

• O cloreto de cobre(II), por eletrólise, decompõe-se em cobre, que é um sólido castanho-avermelhado, e cloro, que é um gás de cheiro característico.

• A água, por eletrólise, decompõe-se em hidrogénio, que é um gás combustível, e em oxigénio, que é um gás comburente.

• O cloreto de cobre(II), por eletrólise, decompõe-se em cobre, que é um sólido castanho-avermelhado, e cloro, que é um gás de cheiro característico.