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TEXTO DE APOIO
Métodos de separação dos componentes de uma mistura
Na natureza as substâncias raramente existem no estado "puro". Elas surgem quase
sempre como componentes de uma mistura.
Como no estado puro as substâncias apresentam propriedades físicas e químicas
bastante diferentes é muitas vezes útil proceder à sua separação. Para isso podemos
recorrer a diferentes métodos de separação!
O método de separação a utilizar depende das propriedades físicas de cada componente
da mistura.
Para efectuar uma separação bem sucedida temos de:
Conhecer as propriedades de cada um dos componentes da mistura.
Conhecer as propriedades da mistura.
Possuir conhecimento prévio de toda uma gama de métodos de separação de
componentes de forma a escolher a mais adequada.
Métodos de separação de misturas heterogéneas
Filtração:
Processo que permite separar as partículas sólidas que se encontram em suspensão ou
depositadas num líquido. Utiliza-se um papel de filtro para reter as partículas sólidas.
Estas são maiores e não conseguem atravessar os pequeninos poros do papel de filtro.
Às partículas sólidas que não atravessam o papel de filtro chamamos resíduo.
A parte líquida da mistura que atravessa os poros do papel de filtro designa-se por
filtrado.
A base física que está associada a este método de separação de componentes de uma
mistura é o diferente tamanho dos constituintes da mistura.
Exemplo: Separar água e grãos de pimenta ou a borra do café.
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Decantação sólido/líquido:
Processo físico que permite separar um sólido depositado no fundo de um recipiente que
contém um líquido. Na decantação transfere-se o líquido de um recipiente para o outro
com o auxílio de uma vareta de vidro. O uso da vareta permite controlar a quantidade de
líquido a verter e evitar que o sólido depositado vá por arrasto.
A base física que está associada a este método de separação de componentes de uma
mistura é a diferente densidade dos componentes da mistura. A areia é mais densa do
que a água e por isso fica no fundo.
Exemplo: Separar água da areia.
Decantação líquido/líquido:
Processo que permite separar dois ou mais líquidos imiscíveis (que não se misturam),
com base na diferença de densidades dos líquidos. O líquido mais denso fica por baixo.
Para realizar este método de separação utiliza-se uma ampola de decantação.
A base física que está associada a este método é a diferente densidade dos constituintes
da mistura.
Exemplo: Separar água do azeite.
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Centrifugação:
Processo que permite separar partículas sólidas de pequenas dimensões que se
encontram em suspensão num líquido, contido num tubo, por acção de uma
centrifugadora. Esta realiza um movimento de rotação a alta velocidade que faz com
que as partículas em suspensão se concentrem no fundo do tubo como se pode verificar
na figura do lado esquerdo.
A base física que está associada a este método é a diferente densidade dos constituintes
da mistura. A diferença em relação ao processo anterior é o facto de que aqui os
componentes não são os dois líquidos.
Exemplo: Separar o soro dos restantes constituintes do sangue.
Peneiração:
Processo que permite separar os componentes de misturas sólidas formadas por
componentes que têm diâmetros diferentes, para tal utilizam-se as peneiras.
A base física que está associada a este método é a diferença de diâmetro dos
constituintes da mistura.
Exemplo: Separar a areia da farinha.
Na imagem da esquerda a malha da rede é
cada vez mais apertada de forma que os
componentes da mistura de maiores
dimensões são logo recolhidos na parte de
cima. Os de menor dimensão são recolhidos na parte de
baixo.
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Separação magnética:
Processo utilizado quando um dos componentes da mistura apresenta propriedades
magnéticas, ou seja é atraído por um íman. O íman separa sólidos magnéticos dos não
magnéticos.
A base física que está associada a este método é o facto de um dos componentes da
mistura a ser atraído por um magnete ou imane.
Exemplo: Separar areia de limalha de ferro.
Extracção por solvente:
Processo que permite separar os componentes da mistura devido ao facto de apenas um
dos componentes da mistura ser solúvel em determinado solvente e os restantes não.
A base física que está associada a este método é o facto de apenas um dos componentes
da mistura a ser solúvel em água (solvente). Adiciona-se água agita-se para dissolver o
sal e depois efectua-se uma decantação sólido/líquido.
Exemplo: Separar areia de sal.
Nesta mistura de areia e sal apenas o sal é solúvel em água e por isso podemos usar esse
facto para efectuar a separação.
← Areia em suspensão
← Sal
← Areia
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Métodos de separação de misturas homogéneas
Ebulição do solvente:
Processo usado para obter um sólido, sob a forma de pó fino, que se encontra dissolvido
num solvente recorrendo à ebulição deste. Usa-se uma chama para levar o componente
menos volátil (menor ponto de ebulição), a passar para o estado gasoso rapidamente e é
por isso que o sólido obtido fica sob a forma de pó.
A base física que está associada a este método de separação é a diferença dos pontos de
ebulição dos componentes da mistura.
Exemplo: Separar o sal da água de forma rápida (por ebulição).
Cristalização:
Processo usado para obter um sólido, sob a forma de cristais, que se encontra dissolvido
num solvente recorrendo à evaporação deste. O processo é normalmente levado a cabo à
temperatura ambiente.
A base física que está associada a este método de separação é a diferença dos pontos de
ebulição dos componentes da mistura.
Exemplo: Separar o sal da água de forma lenta (por evaporação).
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Destilação simples:
Processo que permite separar dois líquidos miscíveis (que se misturam), com pontos de
ebulição diferentes.
Por aquecimento de uma mistura deste tipo o vapor que se forma é mais rico no
componente mais volátil (menor ponto de ebulição), e por isso o líquido que se vai obter
por condensação deste vapor vai ter uma maior percentagem do líquido mais volátil.
O processo é tanto mais eficaz quanto maior for a diferença dos pontos de ebulição dos
líquidos a destilar.
A base física que está associada a este método de separação é a diferença dos pontos de
ebulição dos componentes da mistura.
Exemplo: Aquecer o vinho para lhe extrair o álcool que contém. O destilado vai ter
maior teor de álcool do que o vinho inicial.
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Destilação fraccionada:
Processo usado para separar dois ou mais líquidos, miscíveis, com pontos de ebulição
diferentes. Este método é mais eficaz do que a destilação simples pois separa melhor os
dois líquidos.
A base física que está associada a este método de separação é a diferença dos pontos de
ebulição dos componentes líquidos da mistura.
Exemplo: Aquecer o vinho para lhe extrair o álcool que contém. O destilado vai ter
muito maior teor de álcool do que o vinho.
