Mole & Associados

Quando estudamos uma porção de matéria, seja ela no estado sólido, líquido ou gasoso, existe um número muito grande de partículas.

Foi preciso utilizar um número enorme, previsto por um químico italiano, Amadeo Avogadro, calculado muito mais tarde: o número de Avogadro.

A mole

Foi, então, criada uma nova grandeza, pertencente ao Sistema Internacional de Unidades

A mole

Massa molar

Massa molar de uma substância é a massa de 1 mol dessa substância, representando-se por M e sendo expressa em g/mol

Massa molar de um elemento

Ar (Ne) = 20,18 M(Ne) = 20,18 g/mol

Ar (H) = 1,01 M(H) = 1,01 g/mol

Massa molar de uma substância molecular

Mr (CO2) = 12,01 + 2 x 16,00 = 18,02

M(CO2) = 18,02 g/mol

Mr (NH3) = 14,01 + 3 x 1,01 = 17,04

M(NH3) = 17,04 g/mol

Para fazer cálculos que envolvam massa e quantidade química pode recorrer-se à definição de massamolar ou usar a expressão:

Massa molar

Volume molar

Volume molar