Tabela periódica

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ern

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cio

s

Nome:

Produção:Profa. Cláudia Kuplich BarcellosProf. Claudio Gilberto de Paula

Neste caderno de exercícios você pode escrever nestas caixas.

Note que isto só é possível no modo de apresentação.

Se o tamanho da caixa parecer pequeno para o que você pretende escrever, não se preocupe pois ela irá se adequar ao texto.

Para salvar o que escreveu você deve:1 - Sair do modo de apresentação (clicando no botão esc );

2 – Salvar.

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DICAS PARA USAR ESTE CADERNO

Sempre que precisar, consulte o material sobre tabela periódica no CD de Química do Ensino Propulsor.

Bom trabalho!!

e) os metais alcalino-terrosos:

Em qual grupo da tabela periódica estão:

a) os halogênios:

b) os metais alcalinos:

c) os calcogênios:

d) os gases nobres:Clique para

apoio.

2) Dê as configurações eletrônicas (

Distribuição de Linus-Pauling) nos estados fundamentais

de:

a) B

b) F

c) Sn

d) K

e) Mn

f) Zr

3) Dê o símbolo do átomo, que no

estado fundamental, tem a seguinte

configuração na camada de valência:

Tabela periodica

a) 5s2 5p4

b) 3s2

c) 3s2 3p4

d) 4s2 4p3

e) 6s2 6p6

Clique para

apoio.

e) o alcalino-terroso no quarto período:

Qual é o elemento?

a) o halogênio no quinto período:

b) o gás nobre no terceiro período:

c) o elemento de transição com uma configuração 4d3:

d) o calcogênio mais eletronegativo:

Clique para apoio.

5) Se o subnível mais energético de um

átomo é 3d6 , pergunta-se:

a) Qual a configuração eletrônica?

c) Quantas camadas possui esse átomo?

b) Qual o nº de elétrons desse átomo?

Clique para apoio.

6) Um átomo tem A = 80 e 46 nêutrons.

a) Quantos elétrons ele possui no nível mais externo?

c) Qual é o elemento?

b) Quantos elétrons ele possui no subnível mais externo?

7) Dados os átomos genéricos:

 

90 91 90 92 93

A B C D E

232 234 233 234 233

8) Por que os gases nobres não

formam compostos químicos?

Para salvar suas respostas você precisa:

1) Clicar em esc para sair do modo de apresentação.

2) Agora é só salvar.

c) Isótonos:

a) Quais são Isótopos:

b) Isóbaros:

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE LINUS PAULING:

Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, para átomos com até 118 elétrons.

As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.

Pauling apresentou esta distribuição dividida em níveis e subníveis de energia, em que os níveis são as camadas e os subníveis divisões destes (representados pelas letras s, p, d, f), possuindo cada um destes subníveis também um número máximo de elétrons.

Quando combinados níveis e subníveis, a tabela de distribuição eletrônica assume a seguinte configuração:

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE LINUS PAULING:

Conforme Pauling, os elétrons se distribuem segundo o nível de energia de cada subnível, numa seqüência crescente em que ocupam primeiro os subníveis de menor energia e, por último, os de maior.

O diagrama ao lado abaixo define esta ordem energética crescente que é também a seqüência de distribuição dos elétrons. As setas indicam a ordem crescente dos níveis de energia

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Como a energia de 4s2 é menor, esta posição vem antes de 3p6 e 3d10.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE LINUS PAULING:

Exemplo

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE LINUS PAULING:

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