Como calcular o nmero de oxidao (Nox) por Marcelo Dias
Pulido
Convenes Valncia Representa a carga que uma espcie qumica
possui. indicada na parte superior direita da frmula ou smbolo, com
o nmero de cargas na frente. Ex.: SO42- Nmero de oxidao Representa
a carga que uma espcie qumica possui potencialmente, e que
provavelmente seria sua valncia se estivesse ionizada ou
dissociada. indicada embaixo da frmula, com o nmero de cargas
depois. Ex.: Al2(SO4)3 +3
Sugesto para clculo 1. tomos em substncias elementares (Fe, N2,
O3, etc.) tm sempre Nox = 0. 2. Metais alcalinos tm sempre Nox = +1
nos compostos, assim como a prata. 3. Metais alcalinos-terrosos tm
sempre Nox = +2 nos compostos, assim como o zinco. 4. O hidrognio
tem Nox = +1 nos compostos, exceto quando ligado diretamente a
metais (hidretos), quando tem Nox = 1; 5. O oxignio tem Nox = 2
nos compostos com a maioria dos no-metais e metais
(xidos); pode ter Nox = 1 com alguns metais (especialmente
alcalinos e alcalinos-terrosos) e hidrognio, que o caso dos
perxidos (H2O2; CaO2, etc.).
6. Os halognios em compostos binrios tm Nox = 1. A carga total
de uma espcie qumica a soma das cargas de cada tomo. Alguns
elementos podem apresentar Nox varivel, dependendo da espcie qumica
da qual participam. Podemos partir do Nox dos elementos e espcies
mais conhecidos (obtidos pelas sugestes acima ou em tabelas de
ctions e nions), e montar equaes de 1o. grau: Ex. 01 Calcular o Nox
do enxofre no gs SO2.
Nox(S) + 2.Nox(O) = carga da espcie Pelo item 5 acima:
Nox(S) + 2. (-2) = 0 Nox(S) = +4
Ex. 02 Calcular o Nox do nitrognio no nion nitrato, NO3-.
Nox(N) + 3.Nox(O) = carga da espcie Tambm pelo item 5:
Nox(N) + 3. (-2) = -1 Nox(N) = +5
Em algumas espcies, um mesmo elemento pode estar presente com
mais de um Nox (como o carbono em compostos orgnicos), o que requer
a anlise de sua frmula estrutural.
Ex. 03 Calcular o Nox do carbono no cido actico, H3CCOOH. Frmula
estrutural:
C
H
H
H
C
O
O H
Nesse exemplo, onde h uma ligao entre dois tomos de carbono
(cujas eletronegatividades podem ser consideradas idnticas) podemos
analisar como duas espcies diferentes, dividindo pela ligao
apolar:
C
O
O H Nox(C) + 2.Nox(O) + Nox(H) = 0
Pelos itens 4 e 5: Nox(C) + 2.(-2) + (+1) = 0 Nox(C) = +3
C
H
H
H Nox(C) + 3.Nox(H) = 0
Pelo item 4: Nox(C) + 3.(+1) = 0 Nox(C) = -3 De outra forma,
podemos estimar o Nox pela polaridade da ligao, lembrando
que cada ligao envolve um par de eltrons, que ser mais atrado
pelo tomo mais eletronegativo, conferindo-lhe carga -1, e deixando
o elemento mais eletropositivo com carga +1. No exemplo, a ordem
crescente de eletronegatividade H, C e O, o que nos d:
este carbono faz duas ligaes com este oxignio: Nox = +2
este carbono faz uma ligao com este oxignio: Nox = +1
este carbono faz uma ligao com cada hidrognio: Nox = -1
Nox total deste carbono: 3.(-1) = -3
C
H
H
H
C
O
O H
esta ligao apolar. Nox total deste carbono: (+2) + (+1) = +3
