Número de Oxidação – Número de Oxidação – NoxNox

professora : ADRIANNE professora : ADRIANNE MENDONÇA MENDONÇA

NOX:NOX:

O número de oxidação nos ajuda a entender como os O número de oxidação nos ajuda a entender como os

elétrons estão distribuídos entre os átomos que elétrons estão distribuídos entre os átomos que

participam de um composto iônico ou de uma participam de um composto iônico ou de uma

molécula. molécula.

Nos compostos iônicos, o Nox corresponde à própria Nos compostos iônicos, o Nox corresponde à própria

carga do íon. Essa carga equivale ao número de elétrons carga do íon. Essa carga equivale ao número de elétrons

perdidos ou recebidos na formação do composto.perdidos ou recebidos na formação do composto.

Nos compostos moleculares, não existe Nos compostos moleculares, não existe

transferência definitiva de elétrons. Assim, o Nox transferência definitiva de elétrons. Assim, o Nox

corresponde à carga elétrica que o átomo iria adquirir se corresponde à carga elétrica que o átomo iria adquirir se

a ligação fosse rompida. Desse modo, o átomo de maior a ligação fosse rompida. Desse modo, o átomo de maior

eletronegatividade receberia os elétrons do outro átomo:eletronegatividade receberia os elétrons do outro átomo:

Regras para determinação do Nox:Regras para determinação do Nox:

1. O Nox de cada átomo em uma 1. O Nox de cada átomo em uma substância simplessubstância simples

é sempre é sempre zerozero. Neste caso, como os átomos . Neste caso, como os átomos

apresentam a mesma eletronegatividade, numa apresentam a mesma eletronegatividade, numa

eventual quebra da ligação, nenhum perde ou ganha eventual quebra da ligação, nenhum perde ou ganha

elétrons.elétrons.

Exemplos: OExemplos: O22, O, O33, P, P44, S, S88, C, Cgrafgraf, C, Cdiamdiam

Regras para determinação do Nox:Regras para determinação do Nox:

2. Nox de um 2. Nox de um íon monoatômico íon monoatômico é sempre igual à sua é sempre igual à sua própria própria

cargacarga

Regras para determinação do Nox:Regras para determinação do Nox:

3. Existem elementos que apresentam 3. Existem elementos que apresentam Nox fixo Nox fixo em em

seus compostos.seus compostos.

Regras para determinação do Nox:Regras para determinação do Nox:4. Nox do elemento 4. Nox do elemento hidrogêniohidrogênio (H) nas substâncias compostas é (H) nas substâncias compostas é

geralmente +1geralmente +1..

Quando o hidrogênio estiver Quando o hidrogênio estiver ligado a metalligado a metal, formando hidretos metálicos, , formando hidretos metálicos, seu seu Nox é -1Nox é -1

Regras para determinação do Nox:Regras para determinação do Nox:

5. O Nox do elemento 5. O Nox do elemento oxigênio (O)oxigênio (O), na maioria dos seus compostos, é , na maioria dos seus compostos, é -2-2

No composto No composto fluoreto de oxigênio (OFfluoreto de oxigênio (OF22)), como, como

o flúor é mais eletronegativo, o Nox do oxigênio é o flúor é mais eletronegativo, o Nox do oxigênio é +2+2

Nos Nos peróxidos (Operóxidos (O22))2–2–, o Nox do , o Nox do

oxigênio é oxigênio é -1-1

Regras para determinação do Nox:Regras para determinação do Nox:6. Os 6. Os halogênioshalogênios apresentam apresentam Nox = -1Nox = -1 quando quando

formam formam compostos binárioscompostos binários (2 elementos), nos (2 elementos), nos quais são quais são mais eletronegativosmais eletronegativos..

Regras para determinação do Nox:Regras para determinação do Nox:

7. A 7. A soma dos Nox soma dos Nox de todos os átomos constituintes de todos os átomos constituintes

de um composto iônico ou molecular de um composto iônico ou molecular é sempre zeroé sempre zero..

Regras para determinação do Nox:Regras para determinação do Nox:

8. Num 8. Num íon compostoíon composto, o somatório dos Nox é , o somatório dos Nox é igual à carga do íonigual à carga do íon..

HCOHCO33-1-1 POPO44

-3-3

+1 +4 -2

+1 +4 -6

+5 -2

+5 -8

Exercício 1Exercício 1

Encontre o Nox do crômio no íon dicromato (Cr2O7

-2)Solução:Nox do Cr = xNox do O = -2∑ = -2 ( Trata-se de um íon)Então:2(x) - 2(7) = - 22x -14 = - 22x = - 2 + 142x = +12 →  x = +6 

Exercício 2Exercício 2

Encontre o Nox do fósforo no ácido priofosfórico (H4P2O7)Solução:Nox do H = +1Nox do P = xNox do O = - 2∑ = 0

Então:1(4) + 2(x) -2(7) = 04 + 2x -14 = 02x -10 = 02x = 10 →  x = +5

Exercício 3Exercício 3

O número de oxidação dos metais O número de oxidação dos metais alcalinos nas substâncias compostas alcalinos nas substâncias compostas é:é:a) zero;                 d) +2;a) zero;                 d) +2;b) +1; b) +1;                   e) –2.                  e) –2.c) –1;c) –1;