Número de Oxidação (Nox)

Indica o número de elétrons que um átomo ou íon

perde ou ganha para adquirir estabilidade química.

Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu Nox

aumenta.

Quando ganha elétrons, seu Nox diminui.

Como encontrar o Nox de um elemento?

1. Utilizando as fórmulas químicas

OU

2. Através das regras para distribuição do Nox.

Neste caso é necessário

conhecer as eletronegatividades

dos elementos

REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO

NÚMERO DE OXIDAÇÃO

1. Em uma substância simples, o elemento apresenta

Nox = 0, pois não há diferença de eletronegatividade

Ex: H2 Nox = 0

2. O Nox de qualquer íon monoatômico é igual à carga

do íon.

Ex:Cl- Nox = -1

3. O hidrogênio tem usualmente Nox = +1. Ex:

Exceto nos hidretos

metálicos (MH), nos quais o Nox = -1

Hidreto metálico é um

composto binário onde se tem

metal ligado a hidrogênio.

Ex:

4. Alguns Nox são constantes.

Metais alcalinos e prata = +1

Metais alcalinos terrosos, zinco e cádmio = +2

Alumínio, boro e bismuto = +3

Flúor = -1

Cloro, bromo e iodo = -1 (em moléculas sem oxigênio)

5. O oxigênio tem usualmente Nox = -2:

Ex: CaO; H2SO4

com exceção:

peróxidos, quando o Nox = -1

(H2O2, Na2O2)

fluoreto de oxigênio (OF2),

quando Nox = +2.

6. Em um composto, a soma do Nox de todos os átomos

é zero.

Ex:

7. Num íon poliatômico, a soma de Nox de todos os

átomos é igual a carga do íon.

Ex:

Tabela de ânions

Tabela de cátions

As reações que apresentam os fenômenos de

OXIDAÇÃO e REDUÇÃO

são denominadas de reações de óxido-redução

(oxi-redução ou redox).

Fe + 2 HCl H2 + FeCl

2

0 +2

OXIDAÇÃO

+1 0

REDUÇÃO

O “ Fe “ cedeu elétrons O “ Fe “ sofreu OXIDAÇÃO

O “ H+ “ recebeu elétrons O “ H

+ “ sofreu REDUÇÃO

Fe + 2 HCl H2 + FeCl

2

0 +2 +1 0

REDUTOR

A espécie química que provoca a redução chama-se

AGENTE REDUTOR

A espécie química que provoca a oxidação chama-se

AGENTE OXIDANTE

OXIDANTE

Exercícios

1. Nas substâncias CO2, KMnO4, determine o número de

oxidação do carbono e do manganês.

2. Quais são os Nox do Cr nos sais K2Cr2O7 e CaCrO4 ?

3. Nos compostos CCl4, CHCl3, CH2Cl2, CH3Cl, e CH4, quais os

números de oxidação dos carbonos?

4. Compare o número de oxidação do enxofre no ácido

sulfúrico (H2SO4) e nos íons provenientes de sua ionização, o

bissulfato (HSO4 – ) e o sulfato (SO4

2 – ). Que conclusão você

tira?

5. Na reação representada pela equação química:

MnO2 + 4HCl + Zn MnCl2 + ZnCl2 + 2H2O

a) o elemento que se oxida é:

b) o elemento que se reduz é:

c) o elemento que ganha elétrons é:

d) o elemento que perde elétrons é:

e) o agente oxidante é:

f) o agente redutor é: