1) Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução de ácido nítrico, obtêm-se o ácido fosfórico (H3PO4) e monóxido de nitrogênio (NO), segundo a equação não balanceada:

0 +1 +5 -2 +1 -2 +1 +5 -2 +2 -2

P4 + HNO3 + H2O→ H3PO4 + NO

recebe elétron= 5-3=+2 (reduziu) Nitrogênio

P=0 doa elétron= 0 + 5= +5 (oxidou) Fósforo

H=+1 O=-2Os outros elementos a soma do nox tem que ser igual à zero. Ex: H3PO4 = (H +1 x 3)= +3 (O -2 x 4)= -8, o valor do P é a soma de todos mais com o valor que falta para igualar a zero ou seja, +3-x+5 onde x será o valor encontrado para ser atribuído ao elemento P, o resultado tem que ser 0, então ficou assim: +3+5-8 = 0, então 5 é o NOx do P. (OBS: sofre oxidação o elemento que perde (doa) elétron do NOx)NOX: carga que acompanha o elemento conforme posição na tabela, Ex: todos da Família 1A tem carga +1, todos da família 7A tem carga -1, Oxigênio tem carga fixa -2, Hidrogênio tem carga fixa +1,

Elemento isolado (sozinho como o P4) na equação acima tem carga = 0, então todos sozinhos, sem companheiros tem carga = 0. Com base nessas informações vamos achar os NOx de cada elemento da equação.

Vamos fazer a questão abaixo

1) Qual a substância que sofre oxidação?a. ( x ) P, pois foi ele quem deu elétron (0 –(-5))= +5b. ( ) Hc. ( ) Nd. ( ) O

AGENTE OXIDANTE: SOFREU REDUÇÃO (Nitrogênio)AGENTE REDUTOR: SOFREU A OXIDAÇÃO (Fósforo)

2) Complete: O agente oxidante é o elemento que sofre REDUÇÃO e o agente redutor é o elemento que sofre OXIDAÇÃO.

ESTUDAR ESSAS QUESTÕES PARA O PROVÃO.