PROPRIEDADES FÍSICAS DOS

COMPOSTOS ORGÂNICOS

revisão

Álcool Fenol

revisão

Áldeído Cetona

Ácido carboxílico Éster

revisão

Éter

Amina Amida

Haleto

Temperatura de Ebulição

Propriedades macroscópicas

Atração entre as moléculas

Organização das moléculas

GASOSOVolume variávelForma varíavel

Muitíssimo fraca

Total desordem

LÍQUIDO

Volume fixoForma variável

Forte Movimentos livres, mas com

influências das moléculas vizinhas

SÓLIDOVolume fixoForma fixa

Mais forte que no líquido

Moléculas “presas” em suas posições.

Temperatura de Ebulição

METANOL ETANOL PROPAN-1-OL

64,0 78,5 97,0

PENTANO HEXANO HEPTANO

36,0 69,0 99,0

Quanto maior for o tamanho da molécula,

maior a temperatura de ebulição

Quanto maior o número de ramificações, menor a

temperatura de ebulição

C

CH3

CH3

CH3

CH3

CH2CH3 CH2 CH2 CH3

CHCH3 CH2 CH3

CH3

9ºC

28ºC

36ºC

CH2CH3 CH2 CH2 CH3

CH2CH3 CH2 CH2 CH3

C

CH3

CH3

CH3

CH3

C

CH3

CH3

CH3

CH3

Temperatura de Ebulição

Quanto maior for a intensidade das forças intermoleculares,

maior a temperatura de ebulição

revisão

Moléculas APOLARES

DIPOLO INDUZIDO-DIPOLO INDUZIDO

Interações fracas

Cl – ClCl2

molécula apolar

C

H

H

H

C

H

H

C

H

H

C

H

H

H

butano

molécula apolar

DIPOLO INDUZIDO – DIPOLO INDUZIDO

Moléculas POLARES

DIPOLO-DIPOLO(dipolo permanente)

Interações moderadas

H – ClHCl

molécula polar

C

H

H

H

C C

H

H

H

O

molécula polar

DIPOLO - DIPOLO

C

H

H

H

CO

H

molécula polar

DIPOLO - DIPOLO

C

H

H

H

F

molécula polar

DIPOLO - DIPOLO

Moléculas POLARES

LIGAÇÕES HIDROGÊNIO

(F, O e N)

Interações fortes

H – O – H

H2O

N

H

HR

N

H

HR

N

H

H

R

N

H

H

R

PROPANO METOXI-METANO ETANOL44u 46u 46u

-42º -25º 78º

BUTANO TRIMETILAMINA PROPILAMINA58u 59u 59u

-1º 3º 47º

Solubilidade

Solubilidade

Solubilidade - exemplo

Utilizando essas propriedades, associe cada um dos líquidos às substâncias:

n-butanol, C4H9OH;

n-pentano, C5H12;e éter etílico, C4H12O.

Solubilidade - exemplo

Prof. José Gonçalves

Solubilidade - exemplo

Prof. José Gonçalves

Solubilidade - exemplo

Exercício

Explique por que o butanal tem um ponto de ebulição mais elevado que o pentano

Explique por que o butanal tem um ponto de ebulição mais elevado que o pentano

Exercício

Explique por que o 1-butanol tem um ponto de ebulição mais elevado que o butanal

Explique por que o 1-butanol tem um ponto de ebulição mais elevado que o butanal

Exercício

Explique por que o ácido propanóico tem um ponto de ebulição mais

elevado que o 1-butanol

Explique por que o ácido propanóico tem um ponto de ebulição mais

elevado que o 1-butanol

Exercício

Explique por que o etanol tem maior ponto de ebulição que o cloroetano e o etano.

Explique por que o etanol tem maior ponto de ebulição que o cloroetano e o etano.

ÁCIDOS E BASES ORGÂNICOS

ÁCIDOS E BASES ORGÂNICOS

Qualquer tipo de amina (primária, secundária e terciária) reagem com a água e com ácidos

de forma semelhante a amônia (NH3).

ÁCIDOS E BASES ORGÂNICOS

Qualquer tipo de amina (primária, secundária e terciária) reagem com a água e com ácidos

de forma semelhante a amônia (NH3).

ÁCIDOS E BASES ORGÂNICOS