Q) (Acafe-SC) o elemento cobalto é constituído por um únicoisótopo (natural), cujo núcleo é formado por 27 prótons e33 nêutrons. Com base nessa informação, analise as afir-mativas a seguir:

I. A massa atômica do cobalto é 60 u.

11. O átomo de cobalto pesa sessenta vezes mais que ~12

do átomo de (12

111. O átomo de cobalto pesa cinco vezes mais do que o(12. .

IV. Um átomo de cobalto pesa 60 g.Assinale a alternativa que contém as afirmativas corretas:a) I, li, III e IV.b) Somente I, II e 111.c) Somente li, III e IV.d) Somente II e IV.e) Somente III e IV.Como: A = P + n "" A = 27 + 33 "" A = 60IV. (F) 1 mal (o --- 60 g --- 6 . 10" átomos

m---1átomo

m= ~ ""m=1'10"g60·10"

Alternativa b

o (UFTM-MG) Uma amostra de cromo foi analisada com es-pectrômetro de massa, que determina a composição iso-tópica de um elemento químico. O gráfico obtido mostraa constituição aproximada, em porcentagem de átomos,dos quatro isótopos naturais desse elemento.

~ 70

'"'g 60""-g 50::>~ 40

Isótopos- - - - -- - -estãveis-do- --_________Çl~~~ _

100 ---------------------- --------------------____ 84. __._ .. _90 --- .. ----------.--

90 ------------.----

30 ---------------------

20 ----------- ....

10

49 49 50 51 52 53 54 55Massa atômica (u)

Como mostra o gráfico, dos isótopos de números 50 a 54,apenas o isótopo 51 não ocorre na natureza. O cromo-51 éartificial, sendo produzido em reatores e cíclotrons, e é usa-do em medicina nuclear, na marcação radioativa de células.Uma forma de produzi-to é irradiar, com prótons, um alvometálico de certo elemento X, ocorrendo a reação nuclearrepresentada por:

X + p -+ 51Cr + nDe acordo com os resultados do espectro de massa, o va-lor que mais se aproxima da massa atômica do cromo é:a) 51,7 u d) 52,9 ub) 52,1 u e) 53,S uc) 52,S uPelo gráfico, temos a abundância relativa, então:MA = (50·4)+(52·84)+(53·10)+(54·2) = 5.206

100% 100

MA = 52,06 = 52,1 uAlternativa b

o (PU(-RS) Ao analisar certo composto formado por carbo-no e um elemento X, encontrou-se que 3,2 g de X estavamcombinados com 0,60 g de carbono. Seuma molécula dessecomposto está formada por 2 átomos de X e um átomo decarbono, a massa molar, em gramas/moi, do elemento X é,aproximadamente:a) 32b) 40c) 48M(\, = M( + 2M'(

d) 76e) 86

~ _ 0,602M, 3,2

12 0,602M, - 3,2

Mx = 32 glmolAlternativa a

o (Vunesp) A ductilidade é a propriedade de um material de-formar-se, comprimir-se ou estirar-se sem se romper. A pra-ta é um metal que apresenta excelente ductilidade e amaior condutividade elétrica dentre todos os elementosquímicos. Um fio de prata possui 10 m de comprimento (e)e área de secção transversal (A) de 2,0 . 10-7 rn-.

Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm', amassa molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadroigual a 6,0' 1023 mol-1, o número aproximado de átomosde prata nesse fio será:a) 1,2' 1022

b) 1,2' 1023

c) 1,2' 1020

o volume do fio é dado por:V=e· AV=10m'2,0'10-'m'V = 2,0 10-6m' ou 2,0 . 10-6· 10'6 em' = 2,0 crn'A massado fio de prata será dada por:

d= !!2V

d) 1,2' 1017

e) 6,0' 1023

m10,5 g/cm' = 2,0 em'

m = 21 gSabendo que:1 mal --- 6,0' 10" átomos --- 108 g

x --- 21gx = 1,2' 10" átomos de AgAlternativa b

o (U.C. Castelo Branco-SP) Para economizar água, basta fechara torneira. Por exemplo, escovar os dentes por cinco minutoscom a torneira aberta gasta, em média, 12 litros de água,enquanto_~ molhar a escova, fechar a torneira e boche-char com um copo d'água, gastam 0,3 L. Considerando quea densidade da água é 1 g. mL-1 e a constante de Avogadro6,0 . 1023 rnol", a economia, em número de moléculas deágua, H20, demonstrada é de, aproximadamente:'a) 1.1026 d) 8.1026

b) 2· 1026 e) 1· 1027

c) 4· 1026

Pelo enunciado, a economia de água será de 11,7 L. logo:1 gH,O --- 1·10-3L(1 mL)

in --- 11,7 L~ m = 11,7 '103gde H,O1 moi de H,O --- 18 g --- 6 10" moléculas

- 11,7'10'g---xx = 3,9' 10" = 4,0' 10" moléculasAlternativa c

+ENEMo (C5/H18) A água régia é uma mistura de ácidos nítrico

(d = 1,5 g/mL) e clorídrico (d = 1,2 g/mL) concentrados naproporção em volume 1 : 3, respectivamente. A misturaapresenta esse nome-por causa da sua capacidade de dis-solver o ouro e outros metais nobres. Usando-se 800 m Ldeágua régia, há maior quantidade de matéria em:a) no ácido nítrico ~om 4,8 moI.b) no ácido nítrico com 19,7 moI.c) no ácido clorídrico com 4,8 moI.d) no ácido clorídrico, 19,7 moI.e) no ácido clorídrico, 36,5 moI.Em 800 mL de água régia, têm-se 200 mL de HNOJ e 600 mL de HCI, se-guindo a proporção 1 : 3.Com a densidade, calcula-se a massa:

m mHN01: d=1j=>1,5= 200 =>m=300g

63g ---1 mal300g ---xx = 4,8 mal

m mHCI:d=1j=>1,2= 600 =>m = 720 g

36,5g -- ··1 moi720g ---y

y = 19,7 malAlternativa d

o (G/H25) Em 2013, durante as muitas manifestações quese espalharam pelo Brasil, o vinagre foi considerado umdos vilões, sendo usado como tentativa para amenizar osefeitos instantâneos do gás lacrimogêneo. Na verdade, elenão neutraliza as queimaduras e pode aumentar a irritaçãona pele e principalmente na região dos olhos.Considerando que um frasco de vinagre contenha 95 g deágua (18 g/mol) e 5 g de ácido acético (60 g/mol), a razãoexistente entre as moléculas dessas substâncias é:

a) 3d)

9010 30

b)95

e) 955 216

c)1903

Para a água:18 g --- 6· 1021 moléculas95g ---x

95·6, 10" 570.1023 190, 10"x=--18-=-1-S -=-6-

Para o ácido acético:60 g --- 6· 102J moléculas5g ---y

5·6·102J 30.1023 1.1023

Y=-6-0-=~=-2-

x 190.1023 2 190y=-6-'1021 =3

Alternativa c

e (C5/H19) ° elemento fundamental na constituição dasmoléculas orgânicas é o carbono; 12 g deste se combinama 32 g de oxigênio, formando 44 g de gás carbônico, estepresente na atmosfera ou dissolvido nas águas dos mares,rios e lagos. Para uma mesma massa, a ordem crescente daquantidade de átomos para os compostos mencionados é:a) C < 02 < ca2b) ca2 < C < 02c) 02 < ca2 < Cd) co, < 02 < Ce) 02 < C < ca2Carbono (e): 12 g ---1 6 10" átomosOxigênio (O): 32 g --- 2 6· 1021 átomos

12g---xx = 0,75 . 6· 1023 átomosGás carbônico (Cü.): 44 g--- 3 6 102J átomos

12g---yy = 0,82 6 10" átomosAssim:O, (0,75·6· 10'3 átomos) < CO, (0,82,6, 10" átomos) < C(1 .6.1023 átomos)Alternativa c