pcasd-uploads-rogerio-Listas de exercícios-Lista 10 - Oxirredução - Nox, Oxidação e Balanceamento

CASD Vestibulares Química – Oxirredução 1

Química – Frente II – Físico-Química Prof. Rogério Ribas

Lista 10 – Oxirredução – NOX, Oxidação e Balanceamento.

EXERCÍCIOS PROPOSTOS 01. (Fatec 2012) Nas latinhas de refrigerantes, o elemento alumínio (número atômico 13) está presente na forma metálica e, na pedra-ume, está presente na forma de cátions trivalentes. Logo, as cargas elétricas relativas do alumínio nas latinhas e na pedra-ume são, respectivamente, a) 3- e 3+. b) 3- e 0. c) 0 e 3+. d) 3+ e 0. e) 3+ e 3-. 02. (G1 - IFSP 2012) A siderurgia é o setor industrial que responde pela produção do ferro-gusa a partir de minérios como a hematita (Fe2O3) processada no alto-forno. Ar quente é injetado na parte inferior do alto-forno e o oxigênio interage com o carbono presente no carvão liberando calor, elevando a temperatura até cerca de 1 500 ºC. A equação global (não balanceada) a seguir representa a reação envolvida.

Em relação às afirmações, pode-se afirmar que: I. a função do carvão, que contém o carbono, é de fornecer

energia para o processo de transformação da hematita, atuando como agente redutor;

II. o número de oxidação do elemento químico ferro passa de três para zero, indicando que ele sofre redução;

III. o gás oxigênio provoca a oxidação do ferro, presente no minério, que se funde, resultando no ferro-gusa.

Está correto apenas o contido em a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III. 03. (Unesp 2012) Leia o texto a seguir.

Pela 1.ª vez, drogas contra intoxicação radioativa alcançam

bons resultados.

Remédios para tratar intoxicação por radiação devem ser

aprovados nos próximos anos. Hoje não existe nenhuma

terapia para o tratamento e a prevenção dos danos fisiológicos

da radiação, cujo principal efeito é a produção de radicais

livres. A radiação atinge as moléculas de água e oxigênio

abundantes no organismo e produz os radicais livres, que ao

reagir alteram diversas estruturas celulares. A maioria das

novas drogas tem a finalidade de diminuir os estragos

produzidos pelos radicais livres.

(O Estado de S.Paulo, 13.02.2012. Adaptado.) Em química, uma substância que tem a propriedade de diminuir os estragos produzidos por radicais livres é classificada como um: a) antiácido. b) hidratante.

c) cicatrizante. d) esterilizante. e) antioxidante. 04. (Fuvest 2010) Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio é transformado no hexafluoreto de urânio, como representado pelas equações químicas:

I. UO3(s) + H2(g) UO2(s) + H2O(g)

II. UO2(s) + 4HF(g) UF4(s) + 2 H2O(g)

III. UF4(s) + F2(g) UF6(g)

Sobre tais transformações, pode-se afirmar, corretamente, que ocorre oxirredução apenas em: a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. 05. (FGV 2010) O clorato de potássio, KCℓO3, é uma substância bastante utilizada nos laboratórios didáticos para obtenção de gás oxigênio, a partir da sua decomposição térmica, gerando ainda como resíduo sólido o cloreto de potássio. Uma amostra de 12,26 g de uma mistura de sais de clorato e cloreto de potássio foi aquecida obtendo-se 9,86 g de resíduo sólido (KCℓ). Na decomposição do clorato de potássio, a variação do número de oxidação do cloro nos compostos dessa reação é igual a: a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 6. 06. (Unifesp 2009) O nitrogênio tem a característica de formar com o oxigênio diferentes óxidos: N2O, o "gás do riso"; NO, incolor, e NO2, castanho, produtos dos processos de combustão; N2O3 e N2O5, instáveis e explosivos. Este último reage com água produzindo ácido nítrico, conforme a equação:

N2O5 (g) + H2O (ℓ) ⟶ 2 HNO3 (aq)

∆H° = -140 kJ

Dentre os óxidos descritos no texto, aquele no qual o nitrogênio apresenta maior número de oxidação é o: a) NO. b) NO2. c) N2O. d) N2O3. e) N2O5. 07. (Unesp 2008) O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio com números de oxidação - 3, 0, + 3 ou + 5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto.

2 3(s) (s) 2(g) (s) 2(g)Fe O C O Fe CO energia+ + → + +

→

→

→

2 Química – Oxirredução CASD Vestibulares

a) NH3, N2, NO2-, NO3

-. b) NO2

-, NO3-, NH3, N2.

c) NO3-, NH3, N2, NO2

-. d) NO2

-, NH3, N2, NO3-.

e) NH3, N2, NO3-, NO2

-. 08. (UFSCar 2008) A geração de energia elétrica por reatores nucleares vem enfrentando grande oposição por parte dos ambientalistas e da população em geral ao longo de várias décadas, em função dos acidentes ocorridos nas usinas nucleares e da necessidade de controle dos resíduos radioativos por um longo período de tempo. Recentemente, o agravamento da crise energética, aliado à poluição e ao efeito estufa, resultantes do uso de combustíveis fósseis, e à redução dos resíduos produzidos nas usinas nucleares, têm levado até mesmo os críticos a rever suas posições.

O funcionamento da maioria dos reatores nucleares civis baseia-se no isótopo 235 do urânio, 92U

235. O urânio natural apresenta uma distribuição isotópica de aproximadamente 0,72% de 235U e 99,27% de 238U. Para sua utilização em reatores, o urânio deve ser enriquecido até atingir um teor de 3 a 4% em 235U. Um dos métodos utilizados nesse processo envolve a transformação do minério de urânio em U3O8 sólido ("yellow cake"), posteriormente convertido em UO2 sólido e, finalmente, em UF6 gasoso, segundo as reações representadas pelas equações:

UO2(s) + 4 HF(g) UF4(s) + 2H2O(g) (reação 1)

UF4(s) + F2(g) UF6(g) (reação 2)

UO2(s) + 4HF(g) + F2(g) UF6(g) + 2H2O(g) (reação global)

Com relação ao processo de transformação de UO2(s) em UF6(g), pode-se afirmar que: a) as reações 1 e 2 envolvem processos de óxido-redução. b) apenas a reação 1 envolve processo de óxido-redução. c) o agente oxidante na reação 2 é o UF4 sólido. d) o agente redutor da reação global é o HF gasoso. e) na reação global estão envolvidos os estados + 4 e + 6 do

urânio. 09. (Unesp 2007) Sabe-se que algumas frutas e legumes, tais como a banana e a batata, escurecem quando expostas ao oxigênio do ar. O escurecimento é devido a uma reação, catalisada por uma enzima, que ocorre entre o oxigênio e compostos fenólicos presentes no alimento. É conhecido que a adição de gotas de limão, que contém ácido ascórbico, evita o escurecimento. No entanto, se o limão for substituído por vinagre, o escurecimento não é evitado. Com relação a esse fato, analise as afirmações seguintes.

I. O ácido ascórbico é um composto antioxidante.

II. Embalar o alimento a vácuo é procedimento alternativo de prevenção do escurecimento de frutas e legumes.

III. O fator responsável pela prevenção do escurecimento das frutas e legumes é a acidez.

Está correto apenas o contido em: a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III.

10. (PUC-SP 2007) As equações de algumas reações de oxidorredução são representadas a seguir:

I. 2MnO4- (aq) + 16H+ (aq) + 10Cℓ- (aq) 2Mn2+ (aq) +

8H2O (ℓ) + 5Cℓ2 (g)

II. 4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)

III. H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2I- (aq) I2(aq) + 2H2O(ℓ)

IV. 2Na(s) + Cℓ2(g) 2NaCℓ(s)

Os agentes oxidantes de cada reação são, respectivamente, a) H+(aq), O2(g), H+(aq), Cℓ2(g). b) H+(aq), Fe(s), H2O2(aq), Na(s). c) Cℓ-(aq), Fe(s), I-(aq), Na(s). d) MnO4

-(aq), O2(g), H+(aq), Na(s). e) MnO4

-(aq), O2(g), H2O2(aq), Cℓ2(g). 11. (ITA 2005) Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:

I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) 3S(s) + 3H2O(ℓ)

II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO42-(aq) SO2(g) + S(s) + 2H2O(ℓ)

III. H2S(g) + Pb(s) PbS(s) + H2(g)

IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) 2Ag2S(s) + 2H2O(ℓ)

Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em a) apenas I. b) apenas I e II. c) apenas III. d) apenas III e IV. e) apenas IV. 12. (PUCCamp 2005) Uma das fontes do dióxido de enxofre, um dos gases precursores da chuva ácida, é a ustulação de sulfetos metálicos (aquecimento em correntes de ar ou oxigênio) para obtenção de metais.

Este gás pode ser retido na fonte poluidora, fazendo-o passar por carbonato de cálcio. As equações que representam tal "retenção" de SO2 são:

CaCO3 + SO2 CaSO3 + CO2

CaSO3 + 1/2 O2 CaSO4

Geralmente, obtém-se um resíduo contendo mistura de sulfito e sulfato de cálcio, que pode ser convertida em gesso. Uma das duas equações apresentadas refere-se a uma reação de oxirredução na qual a) SO2 se reduz. b) SO3

2- se oxida. c) O2 se oxida. d) SO2 se oxida. e) SO3

2- se reduz. 13. (Unesp 2002) O filme Erin Brockovich é baseado num fato, em que o emprego de crômio hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre os habtantes de uma cidade vizinha.

Com base somente nesta informação, dentre os compostos de fórmulas:

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→

→


CrCℓ3 (1)

CrO3 (2)

Cr2O3 (3)

K2CrO4 (4)

K2Cr2O7 (5)

pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenos a) o composto 1, apenas. b) o composto 2, apenas. c) os compostos 1 e 3, apenas. d) os compostos 1, 2 e 3, apenas. e) os compostos 2, 4 e 5, apenas. 14. (Unesp 2002) Em contato com ar úmido, um telhado de cobre é lentamente coberto por uma camada verde de CuCO3, formado pela sequência de reações representadas pelas equações a seguir:

2Cu(s) + O2(g) + 2H2O(ℓ) 2Cu(OH)2(s) (equação 1)

Cu(OH)2(s) + CO2(g) CuCO3(s) + H2O(ℓ) (equação 2)

Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar: a) as duas reações são de óxido-redução. b) apenas a reação 1 é de óxido-redução. c) apenas a reação 2 é de óxido-redução. d) nenhuma das reações é de óxido-redução. e) O Cu(s) é o agente oxidante da reação 1. 15. (ITA 2001) Assinale a opção relativa aos números de oxidação CORRETOS do átomo de cloro nos compostos KCℓO2, Ca(CℓO)2, Mg(CℓO3)2 e Ba(CℓO4)2, respectivamente. a) -1, -1, -1 e -1 b) +3, +1, +2 e +3 c) +3, +2, +4 e +6 d) +3, +1, +5 e +6 e) +3, +1, +5 e +7 16. (UFSCar 2001) Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e Na2SO3 são, respectivamente, a) +2, -8 e -4. b) -2, zero e +4. c) zero, -4 e +3. d) +1, -2 e -3. e) -6, +8 e -5. 17. (FGV 2000) Na obtenção do ferro, a partir da hematita, uma das reações que ocorrem é:

Fe2O3(s) + 3 CO(g) 3 CO2(g) + 2 Fe(s)

Nesta reação: a) os íons Fe3+ presentes no Fe2O3 são reduzidos a íons Fe+. b) os íons Fe3+ presentes no Fe2O3 são reduzidos a átomos de Fe. c) cada íon Fe3+ presente no Fe2O3 ganha 1 elétron. d) cada íon Fe3+ presente no Fe2O3 perde 1 elétron. e) os íons Fe3+ presentes no Fe2O3 são oxidados. 18. (FGV 2000) A equação química:

Na2S + 4H2O2 Na2SO4 + 4H2O

corresponde ao tratamento que se pode dar a sulfetos encontrados em certos resíduos industriais transformando-os em sulfatos. Nessa reação: a) houve oxidação do sulfeto de sódio e redução do peróxido de

hidrogênio b) houve oxidação do sulfeto de sódio e oxidação do peróxido

de hidrogênio c) houve redução do sulfeto de sódio e redução do peróxido de

hidrogênio d) houve redução do sulfeto de sódio e oxidação do peróxido de

hidrogênio e) não houve nem oxidação, nem redução do sulfeto de sódio e

do peróxido de hidrogênio 19. (PUCCamp 1999) No chamado "processo ao cloreto" para obtenção do pigmento branco TiO2, amplamente utilizado em tintas, esse óxido, presente no minério rutilo (impuro) é convertido em TiCℓ4, que por sua vez é transformado em TiO2 puro por processo que envolve a reação:

TiCℓ4 + O2 TiO2 + 2Cℓ2

Nessa reação, os átomos que se oxidam e os que se reduzem são, respectivamente, os de a) cloro e oxigênio. b) titânio e cloro. c) oxigênio e cloro. d) cloro e titânio. e) titânio e oxigênio. 20. (ITA 1999) Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas:

I. CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g).

II. AgCℓ(c) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) + Cℓ-(aq).

III. Zn(c) + 2H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g).

IV. 2H+(aq) + 2CrO42-(aq) Cr2O7

2-(aq) + H2O(ℓ).

Qual das opções a seguir se refere às reações de óxido-redução? a) I e II. b) I e III. c) III e IV. d) I, III e IV. e) I, II, III e IV. 21. (Unesp 1999) A formação de imagem num filme fotográfico envolve a reação de oxidorredução entre o sal de prata contido no filme e a substância que constitui o revelador. Genericamente, o processo pode ser representado por:

AgX(s) + revelador Ag(s) + X- (aq) + outros produtos

Indique a afirmação correta. a) AgX é o agente redutor. b) O revelador sofre redução. c) O revelador é o agente oxidante. d) O íon Ag+ é reduzido no processo. e) Neste processo ocorre alteração do número de oxidação do

elemento X.

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22. (PUCCamp 1998) No ar úmido, a corrosão do ferro pode ser representada pela equação

2Fe(s) + 3/2O2(g) + nH2O(g) Fe2O3.nH2O(s)

Nesse processo, o átomo metálico sofre a) oxidação e perde três elétrons. b) redução e ganha três elétrons. c) oxidação e perde dois prótons. d) redução e ganha dois prótons. e) auto oxirredução; ganha e perde dois elétrons. 23. (Mackenzie 1998) A espécie química na qual o nitrogênio apresenta número de oxidação máximo é: a) (NH4)

+1 b) N2O3 c) N2 d) N2O e) (NO3)

-1 24. (Unesp 1998) No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTiO3, o número de oxidação do titânio é a) +4. b) +2. c) +1. d) -1. e) -2. 25. (FEI 1997) A corrosão do zinco pelo ácido clorídrico em solução aquosa é representada pela equação:

Zn(s) + 2H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g)

Assinale a alternativa falsa: a) o zinco sofre oxidação porque perdeu elétrons b) o íon H+ sofre redução porque ganhou elétrons c) o zinco aumentou o número de oxidação d) o íon H+ diminuiu o número de oxidação e) o zinco é o agente oxidante 26. (Faap 1997) Quando um íon potássio passa a potássio metálico, podemos afirmar que ocorreu: a) redução do íon potássio b) oxidação do íon potássio c) oxirredução do íon potássio d) perda de um elétron no íon potássio e) faltam dados para qualquer afirmação 27. (Unesp 1997) O ciclo do nitrogênio na natureza pode ser representado pelo esquema

Neste ciclo, o nitrogênio sofre um processo de a) oxidação na etapa (V). b) oxidação em todas as etapas. c) redução na etapa (I). d) redução na etapa (VI). e) redução em todas as etapas. 28. (Mackenzie 1997) Da equação não balanceada mostrada a seguir, podemos afirmar que:

Cℓ2 + NaBr Br2 + NaCℓ

a) o Cℓ2 sofre redução. b) o sódio sofre oxidação. c) não houve variação do número de oxidação do bromo. d) o sódio sofre redução. e) o Cℓ2 é o agente redutor. 29. (Fatec 1996) O nitrogênio possui número de oxidação -3 no composto a) HNO2 b) HNO3 c) NH3 d) NCℓ3 e) N2O3 30. (Mackenzie 1996) A equação a seguir em que não ocorre reação de óxido-redução é: a) 2 H2 + O2 2 H2O b) Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 c) NaCℓ + AgNO3 AgCℓ + NaNO3 d) 2 Aℓ + 3 H2SO4 Aℓ2(SO4)3 + 3 H2 e) 2 HgO 2 Hg + O2 31. (Unesp 1996) Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO4

2- são, respectivamente: a) zero e + 4. b) + 1 e - 4. c) + 2 e + 8. d) + 4 e + 6. e) - 4 e - 8. 32. (FGV 1995) No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo.

Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação

I. carbono

II. cloro

III. oxigênio

a) (I) +4, (II) -1, (III) -2 b) (I) -4, (II) +1, (III) -2 c) (I) +3, (II) -1, (III) -2 d) (I) -3, (II) +1, (III) +2 e) (I) 0, (II) -1, (III) +2

→

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→

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33. (FEI 1995) Na reação de redox:

H2S + 4Br2 + 4H2O H2SO4 + 8HBr

Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa correta: a) Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons) b) Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons) c) H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons) d) H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons) e) H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons) 34. (Unesp 1995) A tintura preta para cabelo é obtida através da reação:

a) Que grupos funcionais estão presentes no reagente e no produto orgânico?

b) Identifique o agente oxidante e o agente redutor da reação. 35. (PUCCamp 1995) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são respectivamente, a) +3 e +6 b) +2 e +4 c) +2 e +2 d) zero e +4 e) zero e +2 36. (Unitau 1995) Na reação iônica:

S-2 + CrO4-2 + H+ S0 + H2O + Cr+3

cada átomo de cromo: a) perde 1 elétron. b) ganha 1 elétron. c) perde 3 elétrons. d) ganha 3 elétrons. e) perde 6 elétrons. 37. (Unitau 1995) Na reação:

Fe + HNO3 Fe(NO3)2 +NO + H2O

não balanceada, o agente oxidante e o agente redutor são, respectivamente: a) NO e H2O. b) Fe e HNO3. c) Fe e Fe(NO3)2. d) HNO3 e NO. e) HNO3 e Fe.

38. (PUCCamp 1994) Considere as equações químicas:

I. SnO2 + 2C Sn + 2CO

II. MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O

representativas de reações que permitem obter estanho e cloro na forma de substâncias simples. Nessas transformações, atuam como AGENTES REDUTORES das reações I e II, respectivamente, a) SnO2 e H+ b) C e Cl- c) SnO2 e MnO2 d) C e H+ e) SnO2 e Cl- 39. (Fuvest 1992) Sabendo que os números de oxidação do H e do O são, respectivamente, +1 e -2, quais das equações que representam reações de oxidorredução?

a) somente A b) A e B c) A e C d) B e C e) somente C 40. (Fuvest 1992) Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, é constituída de íons fosfato (PO4)

-3 e íons hidróxido. A sua fórmula química pode ser representada por Cax(PO4)3(OH). O valor de x nesta fórmula é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 41. (Unesp 1990) Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4 são, respectivamente a) +2 e +2 b) -2 e -2 c) +6 e +7 d) +6 e +6 e) -6 e -6 42. (Fuvest 1989) Na reação

Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2,

utilizada na siderurgia para a obtenção de ferro metálico, a) o carbono e o ferro são oxidados.

→

→

→

→

→

→


b) o carbono e o ferro são reduzidos. c) o ferro e o oxigênio são reduzidos. d) o ferro é oxidado e o carbono reduzido. e) o ferro é reduzido e o carbono oxidado. 43. (Unirio) Observe a seguinte equação não balanceada:

PbO2(s) + H3O+(aq) + I-(aq) → Pb2+(aq) + I2(aq) + H2O(ℓ)

A soma dos coeficientes estequiométricos dessa reação é igual a: a) 6 b) 10 c) 12 d) 13 e) 15 44. (UFV-MG) Um bom método de se obter gás hidrogênio é reagir ácido clorídrico (HCℓ) com o metal alumínio (Aℓ), de acordo com a equação não balanceada:

Aℓ + HCℓ → H2 + AℓCℓ3

A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam CORRETAMENTE esta equação química é: a) 9 b) 4 c) 11 d) 10 e) 13 45. (Pucmg) A equação não balanceada que representa o ataque do ácido fluorídríco ao vidro, deixando-o fosco, é a seguinte:

HF + SiO2 → H2SiF6 + H2O

A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas, após o balanceamento da equação, é: a) 5 b) 7 c) 8 d) 10 e) 12 TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES

A siderurgia é o setor industrial que responde pela produção do ferro-gusa a partir de minérios como a hematita (Fe2O3) processada no alto-forno. Ar quente é injetado na parte inferior do alto-forno e o oxigênio interage com o carbono presente no carvão liberando calor, elevando a temperatura até cerca de 1 500 ºC.A equação global (não balanceada) a seguir representa a reação envolvida.

2 3(s) (s) 2(g) (s) 2(g)Fe O C O Fe CO energia+ + → + +

46. (G1 - IFSP) Em relação às afirmações, pode-se afirmar que:

I. a função do carvão, que contém o carbono, é de fornecer energia para o processo de transformação da hematita, atuando como agente redutor; II. o número de oxidação do elemento químico ferro passa de três para zero, indicando que ele sofre redução;

III. o gás oxigênio provoca a oxidação do ferro, presente no minério, que se funde, resultando no ferro-gusa.

Está correto apenas o contido em a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III. 47. (G1 - IFSP) A proporção de reagentes utilizados e produtos obtidos, na reação envolvida, é de a) 1:1:1:2:4. b) 2:1:1:4:4. c) 1:3:3:2:4. d) 2:6:3:2:6. e) 2:6:3:4:6. 48. (PUC-MG) As estações de tratamento de esgotos conseguem reduzir a concentração de vários poluentes presentes nos despejos líquidos antes de lançá-los nos rios e lagos. Uma das reações que acontece é a transformação do gás sulfídrico (H2S), que apresenta um cheiro muito desagradável, em SO2. O processo pode ser representado pela equação:

H2S(g) + O2(g) → SO2(g) + H2O(g)

Considerando-se essas informações e após o balanceamento dessa equação, é INCORRETO afirmar que: a) o enxofre do gás sulfídrico é oxidado. b) o gás oxigênio atua como agente redutor. c) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas é igual a 9. d) a variação do número de oxidação para cada átomo de enxofre é igual a 6. 49. (G1 - CFTMG) A obtenção do ácido clorídrico é representada pela equação não balanceada:

Br2(g) + HCℓO(aq) + H2O(ℓ) → HBrO3(aq) + HCℓ(aq)

Considerando essa equação, é INCORRETO afirmar que:

a) o cloro sofre uma redução. b) o gás bromo atua como agente redutor. c) a variação do número de oxidação do bromo é igual a 5. d) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação é 12. 50. (PUC-MG) Em um laboratório, um grupo de estudantes colocou um pedaço de palha de aço em um prato cobrindo-o com água sanitária. Após 10 minutos, eles observaram, no fundo do prato, a formação de uma nova substância de cor avermelhada, cuja fórmula é Fe2O3.

A reação que originou esse composto ocorreu entre o ferro (Fe) e o hipoclorito de sódio (NaCℓO), presentes na água sanitária, e pode ser representada pela seguinte equação não-balanceada:

Fe(s) + NaCℓO(aq) → Fe2O3(s) + NaCℓ(aq)

Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar: a) O hipoclorito de sódio atua como o redutor. b) O ferro sofre uma oxidação. c) A soma dos coeficientes das substâncias que participam da

reação é igual a 9.


d) O átomo de cloro do hipoclorito de sódio ganhou 2 elétrons. 51. (FGV) As reações químicas de oxirredução são importantes no nosso cotidiano; muitas delas fazem parte das funções vitais dos organismos de plantas e animais, como a fotossíntese e a respiração. O cromo trivalente é reconhecido atualmente como um elemento essencial no metabolismo de carboidratos e lipídeos, sendo que sua função está relacionada ao mecanismo de ação da insulina. Ao contrário do íon trivalente, no estado de oxidação VI o cromo é classificado como composto mutagênico e carcinogênico em animais. A equação química, não balanceada, apresenta a redução do cromo (VI) pela glicose, em meio ácido:

K2Cr2O7(aq) + C6H12O6(aq) + H2SO4(aq) → Cr2(SO4)3(aq) + K2SO4(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ)

A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes dessa equação química balanceada é igual a a) 17. b) 19. c) 21. d) 23. e) 25. 52. (UFLA) Uma importante rota de determinação de ferro é a titulação que utiliza permanganato de potássio em meio ácido. A equação não balanceada da reação química envolvida é

MnO4- + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O

A soma dos coeficientes apenas no lado dos produtos, após o balanceamento, é: a) 23 b) 14 c) 10 d) 3 53. (PUC-MG) O íon sulfito (SO3

2-) reage com o íon dicromato (Cr2O7

2-), segundo a equação:

Cr2O72-

(aq) + SO32-

(aq) + H3O+(aq) → Cr3+

(aq) + SO42-(aq) + H2O(ℓ)

Após o balanceamento da equação, é CORRETO afirmar que: a) o íon sulfito é o agente oxidante. b) o cromo perde elétrons e se reduz. c) para cada mol de íon dicromato que reage, forma-se 1 mol de íon sulfato. d) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies é igual a 29. 54. (PUC-MG) Alumínio metálico reage com ácido sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e gás hidrogênio, conforme a seguinte equação não balanceada:

Aℓ(s) + H2SO4(aq) → Aℓ2(SO4)3(aq) + H2(g)

Com relação ao processo e com base em seus conhecimentos, assinale a afirmativa INCORRETA. a) O alumínio sofre uma oxidação. b) O hidrogênio sofre uma redução. c) O estado de oxidação do enxofre no H2SO4 é + 6.

d) Após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas é igual a 8.

55. (PUC-MG) A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Esse fenômeno pode ser representado pela seguinte equação não balanceada:

Ag(s) + H2S(g) + O2(g) → Ag2S(s) + H2O(ℓ)

Considerando o processo, assinale a afirmativa CORRETA. a) Os átomos de Ag são reduzidos durante o processo. b) Os átomos de oxigênio são oxidados durante o processo. c) O H2S funciona como o oxidante do processo. d) Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros é igual a 11.

56. (PUC-MG) Seja dada a seguinte equação de oxirredução:

H3AsO3 + HIO3 + HCl → ICl + H3AsO4 + H2O

Assinale a afirmativa INCORRETA. a) O arsênio do H3AsO3 sofre uma oxidação. b) O HIO3 funciona como agente redutor. c) O cloro não varia seu número de oxidação. d) Após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas é igual a 8. 57. (PUC-MG) Através da reação de combustão da amônia (NH3), podemos obter o óxido nítrico (NO). Essa reação pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada:

NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g)

Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas é igual a: a) 9 b) 13 c) 15 d) 19 58. (G1 - CFTMG) Sais de ferro podem ser oxidados por vários oxidantes. Uma dessas reações pode ser representada por essa equação não balanceada

FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

A soma dos menores coeficientes inteiros que acertam essa equação é a) 7. b) 8. c) 10. d) 13. 59. (UFSCar) O peróxido de hidrogênio dissolvido em água é conhecido como água oxigenada. O H2O2 é um agente oxidante, mas pode também atuar como agente redutor, dependendo da reação. Na equação

KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) →

→ MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(ℓ)


a soma dos coeficientes estequiométricos, após o balanceamento, e o agente oxidante, são a) 26 e KMnO4. b) 24 e KMnO4. c) 26 e H2O2. d) 24 e H2O2. e) 23 e O2. 60. (Mackenzie) Num tubo de ensaio, contendo MnO2, adicionou-se HCℓ(conc.). Ocorreu uma reação de oxirredução com liberação de gás cloro, fenômeno percebido pelo escurecimento de uma tira de papel embebida em KI que foi colocada na boca do tubo de ensaio. O escurecimento deveu-se à formação de iodo.

Equações não balanceadas:

1) MnO2 + HCℓ → MnCℓ2 + H2O + Cℓ2

2) KI + Cℓ2 → KCℓ + I2

Das reações equacionadas acima, são feitas as seguintes afirmações.

I - Um mol de MnO2 reage com 4 mols de HCℓ.

II - Para cada mol de I2 formado, são consumidos 2 mols de KI.

III - O manganês no MnO2 sofre redução.

IV - O HCℓ é o redutor.

V - A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação (2) é igual a seis.

Dessas afirmações, são corretas: a) I e III, somente. b) I e IV, somente. c) II e V, somente. d) I, II e IV, somente. e) I, II, III, IV e V. 61. (UFV) Sobre a reação esquematizada pela equação a seguir, que se apresenta não balanceada, assinale a afirmativa CORRETA:

K2Cr2O7 + SnCℓ2 + HCℓ → KCℓ + CrCℓ3 + SnCℓ4 + H2O

a) O coeficiente mínimo e inteiro do SnCℓ2 é 2, na equação balanceada. b) Cada átomo de crômio do K2Cr2O7 perde 5 elétrons. c) O crômio do K2Cr2O7 se reduz, enquanto o estanho do SnCℓ2 se oxida. d) O coeficiente mínimo e inteiro do CrCℓ3 é 6, na equação balanceada. e) O K2Cr2O7 e o SnCℓ2 agem como redutor e oxidante, respectivamente. 62. (Fuvest) O minério caliche, cujo principal componente é o salitre do Chile, contém cerca de 0,1%, em massa, de iodato de sódio (NaIO3). A substância simples I2 pode ser obtida em um processo que envolve a redução desse iodato com hidrogenossulfito de sódio (NaHSO3), em meio aquoso. Nessa redução também são produzidos íons sulfato, íons H+ e água.

a) Escreva a equação iônica balanceada que representa a formação de iodo nessa solução aquosa, indicando o oxidante e o redutor.

b) Calcule a massa de caliche necessária para preparar 10,0 kg

de iodo, pelo método acima descrito, considerando que todo o iodato é transformado em iodo.

Dados: massa molares (g/mol)

NaIO3 .....198

I2 ............ 254

63. (Unesp) O desinfetante CℓO2 é preparado por decomposição do ácido cloroso, de acordo com a equação

xHOCℓO(aq) → yCℓO2(aq)+1Cℓ2(g)+zH2O(ℓ)

Os coeficientes x, y e z dessa equação são iguais, respectivamente, a: a) 2, 4 e 2. b) 3, 5 e 3. c) 6, 2 e 4. d) 6, 4 e 3. e) 8, 6 e 4. 64. (PUC-RIO) A obtenção do ferro, a partir do seu minério, dá-se, simplificadamente, através da equação

Fe2O3(s) + C(s) → Fe(s) + CO2(g)

Os coeficientes desta equação, em ordem, da esquerda para a direita, após o balanceamento, são: a) 1, 1, 2, 2 b) 2, 1, 3, 2 c) 2, 3, 4, 3 d) 3, 1, 1, 2 e) 3, 2, 3, 2 65. (Unicamp) Muito antes da era Cristã, o homem já dominava a fabricação e o uso do vidro. Desde então o seu emprego foi e continua sendo, muito variado, desde simples utensílios domésticos ou ornamentais até sofisticadas fibras óticas utilizadas em telecomunicações.

Uma aplicação bastante moderna diz respeito à utilização do vidro em lentes fotossensíveis empregadas na confecção de óculos especiais. Algumas dessas lentes contêm cristais de cloreto de prata e cristais de cloreto de cobre(I). Quando a luz incide sobre a lente, ocorre uma reação de oxidação e redução entre os íons cloreto e os íons prata, o que faz com que a lente se torne escura. Os íons cobre(I), também por uma reação de oxidação e redução, regeneram os íons cloreto consumidos na reação anterior, sendo que a lente ainda permanece escura. Ao ser retirada da exposição direta à luz, a lente torna-se clara, pois os íons cobre(II), formados na reação de regeneração dos íons cloreto, reagem com o outro produto da primeira reação.

a) Escreva a equação química que descreve o escurecimento da lente.

b) Qual é a espécie química responsável pelo escurecimento da lente?

c) Escreva a equação química da reação que possibilita à lente clarear. Qual é o agente oxidante nesta reação?

66. (UFV) A soma dos coeficientes mínimos inteiros da equação abaixo representada, após o balanceamento, é:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O


a) 7 b) 15 c) 40 d) 36 e) 21 67. (Unesp) Em 1962, foi divulgada a preparação do tetrafluoreto de xenônio, pela combinação direta de xenônio com flúor, ambos gasosos, sob altas pressões.

a) Escreva a equação química balanceada da reação, indicando os números de oxidação dos elementos químicos nos reagentes e no produto.

b) Explique por que a preparação do referido composto representou uma mudança no conceito de reatividade dos elementos químicos do grupo do xenônio na tabela periódica.

68. (Unesp) A extração industrial do ferro metálico de seus minérios pode ser feita utilizando-se monóxido de carbono. Supondo-se que o ferro no minério está na forma de Fe2O3:

a) escreva a equação química balanceada da reação do Fe2O3 com monóxido de carbono;

b) indique o oxidante, o redutor e os números de oxidação do elemento químico que se oxidou e do elemento químico que se reduziu.

GABARITO 01. [C] O alumínio metálico presente nas latinhas de refrigerante

apresenta Nox igual a zero

A pedra-ume o alumínio está presente na forma de cátions

neste caso o Nox é +3. 02. [D] Teremos:

03. [E] Em química um radical livre é um átomo ou molécula que possui elétrons em quantidade ímpar ou desemparelhados e são altamente reativos.

Exemplos: ânion superóxido , o óxido nítrico

e o radical hidroxila .

Devido às suas características um radical livre pode receber um elétron para “emparelhar” o elétron “livre”, ou seja, sofre redução e consequentemente é um agente oxidante. Uma substância que tem a propriedade de diminuir os estragos produzidos por radicais livres precisa se combinar com o radical livre, e neste caso, a substância é classificada com antioxidante. 04. [E] Observe:

Podemos observar que ocorre oxidação em I e III. 05 [E] Teremos a seguinte reação na decomposição do clorato de potássio:

06. [E]

Resolução:

No N2O5 o nitrogênio apresenta o maior número de oxidação, observe:

07. [A] 08. [E] 09. [D] 10. [E] 11. [B] 12. [B] 13. [C] 14. [B] 15. [E] 16. [B] 17. [B] 18. [A] 19. [A] 20. [B]

0(A ).l

3(A ),+l

2

agente

redutor

33C(s) O (g) 3CO(g) calor

2

(0) ( 2) (oxidação)

+ → +

− − − − − − − − − − +

2 3 2

agente

oxidante

Fe O (s) 3CO(g) 3CO (g) 2Fe(s)

( 3) (0) (redução)

+ → +

+ − − − − − − − − − − − − − − − − − −

−•2(O )

−•(NO ) •(OH )

→ +

+ −

∆ = − − + =

3 23

KClO KCl O2

5 1

1 ( 5) 6


21. [D] 22. [A] 23. [E] 24. [A] 25. [E] 26. [A] 27. [A] 28. [A] 29. [C] 30. [C] 31. [D] 32. [A] 33. [B] 34.

a) reagente: função fenol; produto: função cetona

b) agente oxidante: H2O2; agente redutor: hidroquinona 35. [B] 36. [D] 37. [E] 38. [B] 39. [E] 40. [E] 41. [D] 42. [E] 43. [E] 44. [E] 45. [D] 46. [D]

2

agente

redutor


2

(0) ( 2) (oxidação)

+ → +

− − − − − − − − − − +

2 3 2

agente

oxidante


( 3) (0) (redução)

+ → +

+ − − − − − − − − − − − − − − − − − −

47. [E]

2

2 3 2

2 3 2 2

2 3 2 2


2


3Fe O (s) 3C(s) O (g) 2Fe(s) 3CO (g)

2

ou multiplicando por 2 :

2Fe O (s) 6C(s) 3O (g) 4Fe(s) 6CO (g)

+ → +

+ → +

+ + → +

+ + → +

48. [B] 49. [D]

1 Br2(g) + 5 HCIO(aq) + 1 H2O(ℓ) → 2 HBrO3(aq) + 5 HCI(aq)

A soma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação é 14.

50. [A] 51. [C] 52. [C] 53. [D] 54. [D]

55. [D] 56. [B] 57. [D] 58. [A] 59. [A] 60. [E] 61. [C] 62. a)

2 IO3

− + 5 HSO3

− → 1 I2 + 5 SO2

4

− + 3 H+ + H2O

Agente oxidante: IO3

−

Agente redutor: HSO3

−

b) m(total) = 15.600 kg 63. [E] 64. [C] 65.

a) 2Ag+ + 2Cℓ- → 2Ag0 + Cℓ2

b) A lente escurece devido à formação de prata metálica (Ag0).

c) O agente oxidante é o íon Cu2+.

Observe a equação a seguir:

66. [D] 67.

a) Observe a equação química a seguir

b) Até 1962, os gases nobres eram considerados inertes, considerados como modelos de estabilidade química total. A descoberta de compostos dos gases nobres, portanto, modificou o que se pensava a respeito da reatividade desses elementos químicos.

68.

a) Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

b) Observe a figura a seguir:

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pcasd-uploads-rogerio-Listas de exercícios-Lista 10 - Oxirredução - Nox, Oxidação e Balanceamento