COLÉGIO APHONSIANO“Educando com Seriedade”

Aluno (a): _________________________________________________ Nº _____.Data: Trindade, ____/____/2018. 2º Ano _____.Professor: Alfênio.

Lista de exercícios- Substitutiva- 2º Ano

Conteúdo da prova substitutiva: Termoquímica; Cinética Química.

Questões:

Termoquímica:01- (UEPA) O hidróxido de magnésio, base do medicamento vendido comercialmente como Leite de Magnésia, pode ser usado como antiácido e laxante. Dadas as reações abaixo:I. 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) H = –1.203,6 kJII. Mg(OH)2(s) MgO(s) + H2O H = +37,1 kJIII. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H = –571,7 kJEntão, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação:Mg(s) + H2(g) + O2(g) Mg(OH)2(s), é:a) –1.849,5 kJ d) –924,75 kJb) +1.849,5 kJ e) +924,75 kJc) –1.738,2 kJ

02- (UERN) Também denominado anidrido sulfúrico ou óxido sulfúrico, o trióxido de enxofre é um composto inorgânico, representado pela fórmula química SO3, é gasoso, incolor, irritante, reage violentamente com a água, é instável e corrosivo. O trióxido de enxofre é obtido por meio da oxidação do dióxido de enxofre, tendo o pentóxido de vanádio como catalisador da reação realizada pelo método de contato. Observe:

SO2 (g )+O2 (g ) V⃗ 2O5SO3( g )Ressalta-se que as entalpias de formação, em kJ/mol, do SO2 e SO3 são, respectivamente, –297 e –420. A entalpia de combustão de 12,8 gramas, em kJ, do dióxido de enxofre é igual aa) –123. c) –24,6.b) +123. d) +24,6.

03- (UDESC SC) A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro fundido, que é empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela reação: Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3CO2

Dados: Entalpia de formação (Hof) a 25ºC, kJ/mol.

A entalpia de reação (ΔHor) a 25ºC é:

a) 24,8 kJ/mol d) –541,2 kJ/molb) –24,8 kJ/mol e) 1328,2 kJ/molc) 541,2 kJ/mol

04- (Unimontes MG) O bicarbonato pode ser utilizado para apagar pequenos incêndios, em função da liberação de gás carbônico, conforme a equação:2NaHCO3 (s) → Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2 (g).

Utilizando os dados de entalpia padrão de formação dessas substâncias,Substâncias ΔHº (kJ mol−1 )NaHCO3( s ) −947,0Na2CO3 (s ) −1130,0

H2O( l ) −286,0CO2( g ) −394,0

pode-se afirmar que a reação éa) exotérmica e apresenta valor de Ho = – 84 kJ.b) endotérmica e apresenta valor de Ho = 84 kJ.c) endotérmica e apresenta valor de Ho = 680 kJ.d) exotérmica e apresenta valor de Ho = – 680 kJ.

05- (FAMERP SP) Analise o esquema, que representa o processo de fotossíntese.

(http://portaldoprofessor.mec.gov.br)É correto afirmar que a fotossíntese é uma reaçãoa) endotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.b) endotérmica, que produz 6 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.c) endotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.d) exotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.e) exotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.

06- (UEMG) “Está chegando ao Brasil, o café “hot when you want” (em português, “quente quando você quiser”), da Nescafé, desenvolvido na Universidade de Southampton, Inglaterra. Basta apertar um botão no fundo da lata, esperar três minutos e pronto! Café quentinho (a 60ºC) durante 20 minutos! Mas, afinal, qual será a tecnologia de ponta do “hot when you want”? Apenas um compartimento no fundo da lata que contém, separadamente, a cal viva (a mesma do fogo grego!) e a água. Ao apertar o botão no fundo da lata, a placa que separa essas duas substâncias se rompe e a reação começa. O calor desprendido na reação é então aproveitado para aquecer o café na parte superior da lata. Simples, mas genial!”

http://www1.folha.uol.com.br/folha/educacao/ult305u10268.shtml.Acesso em 3/7/2014 A reação e a energia envolvidas estão descritas na equação abaixo:CaO (s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq) H = –20,4 kcal/molConsidere que são necessários 0,3 kcal de energia para se elevar em 1°C a temperatura de 300mL de água contida numa latinha de café “hot when you want” e que toda energia liberada seja utilizada para aquecer a bebida. Qual a massa aproximada de óxido de cálcio (CaO) que será utilizada na reação para que a temperatura da bebida passe de 20ºC para 60ºC ? a) 33g c) 12gb) 0,014g d) 0,82g

07- (UEG GO) A formação e a quebra das ligações químicas são de grande importância para prever a estabilidade dos produtos que serão formados no curso de uma reação química. Portanto, a partir do conhecimento das energias de ligação presentes nos reagentes e produtos, pode-se estimar a variação de energia total envolvida na reação química. Um exemplo é a reação de hidrogenação do eteno, cuja equação química e cujas energias de ligação são apresentadas a seguir.

Considerando-se as informações apresentadas, pode-se concluir que a variação da energia envolvida na reação em kcal.mol–1 é, aproximadamente: a) 60 c) 433b) 33 d) 167

08- (FGV SP) O Teflon é um polímero sintético amplamente empregado. Ele é formado a partir de um monômero que se obtém por pirólise do trifluormetano.O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo com a reaçãoCH4(g) + 3F2(g) CHF3(g) + 3 HF(g).Dados:

ΔH f0 (kJ⋅mol−1)

CHF3 ( g) −1437CH 4( g ) −75HF ( g ) −271

A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ.mol–1, é igual aa) –1 633. d) +1 633.b) –2 175. e) +2 175.c) –2 325.

09- (ESCS DF) A reação do 4-bromo-but-1-eno com o bromo molecular produz a substância 1,2,4-tribromo-butano:

A tabela a seguir apresenta valores médios de algumas energias de ligação em kJ.mol–1.Ligação EnergiaC−H 413C−Br 281C−C 347C=C 614

Br−Br 193A variação de entalpia envolvida na produção de um mol de 1,2,4-tribromo-butano, em kJ, calculada com os dados da tabela é igual a: a) + 295; d) – 102;b) + 179; e) – 245.c) + 36;

10- (UECE) Normalmente uma reação química libera ou absorve calor. Esse processo é representado no seguinte diagrama, considerando uma reação específica.

Com relação a esse processo, assinale a equação química correta.a) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) – 68,3 kcal b) H2O(l) – 68,3 kcal H2(g) + ½ O2(g) c) H2O(l) H2(g) + ½ O2(g) + 68,3 kcal d) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) + 68,3 kcal

11- (UEFS BA) A maior importância da utilização do conceito de variação de entalpia é de permitir expressar as variações de energia de reações químicas. O gráfico representa a variação de entalpia na decomposição do óxido de mercúrio.

Uma análise desse gráfico permite corretamente concluir:a) A entalpia de formação do óxido de mercúrio (II) é –90kJmol–1.b) As entalpias de Hg(l) e de O2(g) são diferentes de zero na formação de 1,0mol de HgO(s).c) A diferença de entalpia dos produtos e do reagente na decomposição do óxido de mercúrio (II) é igual à entalpia de formação dessa substância.d) A quantidade de energia absorvida na decomposição do óxido de mercúrio (II) é diferente da quantidade de energia liberada na formação desse óxido.e) A mudança nos estados físicos de produtos e de reagentes em uma reação química não altera o valor da variação de entalpia da reação.

12- (UECE) O sal de cozinha, em contato com a água, mesmo na forma de gelo, tende a se dissolver. Essa dissolução é um processo endotérmico, isto é, exige uma quantidade de energia para se concretizar. A temperatura da mistura pode chegar a –18ºC e, em 5 minutos, seu isopor será capaz de fazer por sua latinha de cerveja o que o freezer faria em 15 minutos. Assinale a opção que contém o gráfico que representa um processo endotérmico, em uma reação química.

a)

b)

c)

d)

13- (UEL PR) Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos pré-históricos, é encontrar uma maneira de obter energia para aquecê-lo nos rigores do inverno, acionar e desenvolver seus artefatos, transportá-lo de um canto a outro e para a manutenção de sua vida e lazer. A reação de combustão é uma maneira simples de se obter energia na forma de calor. Sobre a obtenção de calor, considere as equações a seguir.C(grafite) + O2(g) CO2(g) H = –94,1 kcal

H2O(l) H2(g) + 12O2(g) H = +68,3 kcal

C(grafite) + 2H2(g) CH4(g) H = –17,9 kcalAssinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do calor de combustão (H) do metano (CH4) na equação a seguir.CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l)a) –212,8 kcal d) +144,5 kcalb) –144,5 kcal e) +212,8 kcalc) –43,7 kcal

14- (Mackenzie SP) O craqueamento (craking) é a denominação técnica de processos químicos na indústria por meio dos quais moléculas mais complexas são quebradas em moléculas mais simples. O princípio básico desse tipo de processo é o rompimento das ligações carbono-carbono pela adição de calor e/ou catalisador. Um exemplo da aplicação do craqueamento é a transformação do dodecano em dois compostos de menor massa molar, hexano e propeno (propileno), conforme exemplificado, simplificadamente, pela equação química a seguir:C12H26(ℓ) C6H14(ℓ) + 2 C3H6(g)São dadas as equações termoquímicas de combustão completa, no estado-padrão para três hidrocarbonetos:

C12H26(l) + 372 O2(g) 12 CO2(g) + 13 H2O(l) HºC = –7513,0 kJ/mol

C6H14(g) + 192 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O(l) HºC = –4163,0 kJ/mol

C3H6(g) + 92O2(g) 3 CO2(g) + 3 H2O(l) HºC = –2220,0 kJ/mol

Utilizando a Lei de Hess, pode-se afirmar que o valor da variação de entalpia-padrão para o craqueamento do dodecano em hexano e propeno, seráa) –13896,0 kJ/mol. d)+1130,0 kJ/mol.b) –1130,0 kJ/mol. e)+13896,0 kJ/mol.c) +1090,0 kJ/mol.

15- (IFGO) O cloreto de chumbo (II) é uma substância que ocorre naturalmente no mineral cotunnite, encontrado próximo a vulcões. É um composto insolúvel e pode ser utilizado na síntese do cloreto de chumbo IV, cujas equações termoquímicas são representadas a seguir.I. Pb(s) + Cℓ2(g) PbCℓ2 (s) H = –359,4 kcalII. Pb(s) + 2 Cℓ2(g) PbCℓ4 (s) H = –329,3 kcalÉ correto afirmar que a variação da entalpia H0, para a reação Pb(s) + 2 Cℓ2(g) PbCℓ4 (s), é:a) –30,1 kJ d) +688,7 kJb) +30,1 kJ e) –688,7 kJc) –60,2 kJ

Cinética química:

01- (UFPR) Sobre o diagrama abaixo, referente à reação A + B C + D, considere as afirmativas a seguir:

I. O processo é exotérmico.II. Na reação, H = -250 kJ.III. A energia de ativação vale +120 kJ.

Assinale a alternativa correta.a) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.b) Somente a afirmativa I é verdadeira.c) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.d) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.e) Todas as afirmativas são verdadeiras.

02- (UERJ) Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás, a velocidade da reação de oxidação é tão grande que incendeia o material. O mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama. Nessas experiências, o fator que determina a diferença de velocidades de reação é:a) a pressãob) o catalisadorc) o estado físicod) a concentraçãoe) a superfície de contato.

03- (PUC MG) Observe com atenção os itens a seguir.I) Concentração dos reagentes.II) Temperatura do sistema.III) Presença de um catalisador.São fatores que afetam a velocidade de uma reação química:a) I e II apenasb) I e III apenasc) II e III apenasd) I, II e III

04- (UFTM MG) Analise o gráfico de energia abaixo, obtido de uma mesma reação química.Uma reação foi feita com catalisador e outra sem catalisador.

Assinale a afirmativa correta. a) A reação é exotérmica devido ao catalisador empregado.

b) A entalpia da reação modificou-se devido ao emprego do catalisador. c) A energia de ativação da reação diminuiu devido ao emprego do catalisador. d) A reação é endotérmica devido ao emprego do catalisador.e) O catalisador não teve efeito algum na energia de ativação da reação.

05- (PUC RJ) Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 moles de nitrogênio (N2) a cada 120 segundos. Neste caso, a velocidade de consumo de Hidrogênio (H2) é a) 6 moles por minuto. b) 12 moles por minuto. c) 18 moles por minuto. d) 24 moles por minuto. e) 36 moles por minuto.

06- Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?

07- (UnB) Assinale as opções corretas: 01.  O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia cinética maior ou igual à energia de ativação da reação. 02.  A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.04.  A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões  efetivas.08.  Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriada.

08- Na coluna I estão relacionadas transformações e, na coluna II, os principais fatores que alteram a velocidade dessas transformações.

COLUNA I

1. A transformação do leite em iogurte é rápida quando aquecida.2. Um comprimido efervescente reage mais rapidamente quando dissolvido em água do que acondicionado em lugares úmidos.3. Grânulos de Mg reagem com HCℓ mais rapidamente do que em lâminas.4. A transformação do açúcar, contido na uva, em etanol ocorre mais rapidamente na presença de microrganismo.

COLUNA II( ) superfície de contato( ) temperatura( ) catalisador( ) concentração dos reagentes

Relacionando-se as duas colunas obtêm-se, de cima para baixo, os números na seqüência:a) 2, 1, 4, 3b) 2, 3, 4, 1c) 3, 1, 4, 2d) 3, 1, 2, 4e) 4, 3, 1, 2

09- No diagrama a seguir, estão representados os caminho de uma reação na presença e na ausência de um catalisador. Com base neste diagrama, é correto afirmar que:

a) A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada.b) Se a reação se processar pelo caminho II, ela será, mais rápida.c) A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de ΔH.d) O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II.e) A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.

10- O carvão é um combustível constituído de uma mistura de compostos ricos em carbono. A situação em que a forma de apresentação do combustível, do comburente e a temperatura utilizada favorecerão a combustão do carbono com maior velocidade é:a) Combustível - carvão em pedaços; Comburente – ar atmosférico; Temperatura 0°C.b) Combustível - carvão pulverizado; Comburente – ar atmosférico; Temperatura 30°C.c) Combustível - carvão em pedaços; Comburente - oxigênio puro; Temperatura 20°C.d) Combustível - carvão pulverizado; Comburente - oxigênio puro; Temperatura 100°C.e) Combustível - carvão em pedaços; Comburente - oxigênio liquefeito; Temperatura 50°C.

11- Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente, usado no combate à azia, é colocado:a) inteiro, em água que está à temperatura de 6°C.b) pulverizado, em água que está à temperatura de 45°C.c) inteiro, em água que está à temperatura de 45°C.d) pulverizado, em água que está à temperatura de 6°C.e) inteiro, em água que está à temperatura de 25°C.

12- Reações químicas ocorrem, geralmente, como resultado de colisões entre partículas reagentes. Toda reação requer um mínimo de energia, denominada energia de ativação. Os gráficos a seguir representam diferentes reações químicas, sendo R = reagente e P = produto. Aquele que representa um processo químico exotérmico de maior energia de ativação é o de número: Explique.

13- O gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético de uma reação química (reagentes→produtos), onde se veem destacados dois caminhos de reação: Após uma análise das entalpias dos reagentes, dos produtos e dos valores a, b, c e d, podemos afirmar que:

a) reação é endotérmica e a presença do catalisador diminuiu o ΔH de a para b.b) reação é endotérmica e a representa o ΔH com a presença do catalisador.c) reação é exotérmica e a energia de ativação, sem a presença do catalisador, é representada por c.d) presença do catalisador diminuiu o ΔH da reação representada por c.e) presença do catalisador diminuiu a energia de ativação de a para b e mantém constante o ΔH da reação representada por d.

14- Observe o gráfico a seguir.

O perfil da reação genérica A → B, nele representado, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a:a) 100.b) 150.c) 250.d) 300.e) 400.

15- (PUC) Em determinada experiência, a reação de formação da água está ocorrendo com o consumo de 8 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de: a) 2 mol/minb) 4 mol/minc) 8 mol/mind) 12 mol/mine) 16 mol/min

(Reação de formação da água: H2(g) + 12O2(g) → H2O(g))