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AVALIAÇÃO BIMESTRAL
Questão 1Nível de dificuldade: Fácil – Alternativa correta: D – Habilidade do ENEM: H17, H18, H25Dadas as afirmações abaixo, assinale a alternativa que contém apenas afirmações verdadeiras:
I. Reações nas quais os reagentes no estado sólido apresentam velocidade maior do que reações nas quais os reagentes estão no estado líquido.
II. Quanto maior a pressão sobre um sistema, menor a velocidade de uma reação.III. Quanto maior a temperatura sobre um sistema, maior a velocidade de uma reação.
a) I, II, III. b) I. c) I e II. d) III. e) I e III.
Questão 2Nível de dificuldade: Fácil – Alternativa correta: E – Habilidade do ENEM: H18, H25Com relação à teoria das colisões, assinale a alternativa correta:
a) Colisão não-efetiva é aquela que gera produtos diferentes do desejado.b) A orientação das moléculas não influencia na colisão dos átomos.c) Uma colisão efetiva depende da energia e do estado físico das moléculas. d) Uma colisão efetiva depende da energia, mas não da orientação das moléculas.e) Complexo ativado é um estado intermediário em que ligações se rompem e se
formam.
Questão 3Nível de dificuldade: Médio – Alternativa correta: A – Habilidade do ENEM: H18, H25Dentre as afirmações a seguir, marque a alternativa correta:
a) O catalisador acelera a velocidade de uma reação porque propicia um caminho de reação com energia de ativação menor para ela ocorrer.
b) A concentração do catalisador deve fazer parte da equação de velocidade da reação, pois a presença de catalisador acelera a velocidade da reação.
c) Um catalisador deve estar na mesma fase dos reagentes para que seu efeito sobre a velocidade da reação possa ocorrer.
d) Catalisar uma reação significa formar produtos mais importantes economicamente.
e) A concentração do catalisador deve fazer parte da equação de velocidade da reação para diferenciar dos sistemas que não utilizaram catalisador.
Química | Química no cotidiano | Volume 2 | 4º Bimestre | Editora Saraiva
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Questão 4Nível de dificuldade: Médio – Alternativa correta: D – Habilidade do ENEM: H17, H18, H25Considere a reação entre o ozônio e o dióxido de nitrogênio:
2 NO2 (g) + O3 (g) → N2O5 (g) + O2 (g)Dados experimentais mostram que a reação é de primeira ordem no NO2 e no O3. Assinale a alternativa que contém apenas afirmações corretas:
I. A equação de velocidade para essa reação é: v = k[NO2]² · [O3].II. A equação de velocidade para essa reação é: v = k[NO2] · [O3].III. Se a concentração de NO2 for duplicada, a velocidade dessa reação também será.IV. Se um catalisador for adicionado a essa reação, a velocidade da reação será
aumentada e o catalisador será consumido.V. Esta reação química ocorrerá se os reagentes colidirem com energia suficiente
e com orientação correta.Estão corretas somente:
a) I, III e V. b) I, IV e V. c) II, III e IV. d) II, III e V. e) III, IV e V.
Questão 5Nível de dificuldade: Médio – Alternativa correta: C – Habilidade do ENEM: H18, H25Considere a equação química que representa a reação em equilíbrio da decomposição da água oxigenada, e assinale a alternativa correta sobre o que pode ser feito para deslocar o equilíbrio para o lado dos reagentes:
2 H2O2 (g) → 2 H2O (g) + O2 (g)a) Deve-se diminuir a concentração de H2O.b) Deve-se aumentar a concentração de H2O2.c) Deve-se aumentar a pressão do sistema.d) Deve-se abrir o sistema.e) Deve-se diminuir a pressão do sistema.
Questão 6Nível de dificuldade: Difícil – Alternativa correta: A – Habilidade do ENEM: H18, H25Considere a equação química que representa a reação em equilíbrio da decomposição do N2O4. Assinale a alternativa correta sobre o que pode ser feito com a temperatura do sistema para deslocar o equilíbrio para o lado dos produtos.
2 NO2 (g) → N2O4 (g) ΔH = - 57,2 Kja) Por ser uma reação exotérmica, diminuindo a temperatura a concentração de
produto aumenta.b) Por ser uma reação endotérmica, diminuindo a temperatura a concentração de
produto aumenta.c) Por ser uma reação exotérmica, aumentando a temperatura a concentração de
produto aumenta.d) Por ser uma reação endotérmica, aumentando a temperatura a concentração
de produto aumenta.e) A mudança de temperatura não afeta o equilíbrio.
Química | Química no cotidiano | Volume 2 | 4º Bimestre | Editora Saraiva
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Questão 7Nível de dificuldade: Médio – Alternativa correta: C – Habilidade do ENEM: H18, H25Colocando-se 400 g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 litro de água pura, à temperatura de 25 °C, podemos afirmar que:
Dado: CS = 360 g de NaCl/L de água, a 25 °C. a) O sal se dissolve totalmente. b) O sal não se dissolve. c) Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita, formando uma solução saturada. d) O cloreto de sódio, a 25 °C, é insolúvel. e) Precisaríamos de 200 g de cloreto de sódio a mais para que ele se dissolvesse
totalmente.
Questão 8Nível de dificuldade: Médio – Alternativa correta: C – Habilidade do ENEM: H17, H18, H25
No diagrama de fases da água é correto afirmar que:
a) no ponto 3 coexistem somente as fases líquida e sólida.
b) no ponto 1 só existe a fase de vapor. c) no ponto 4 coexistem as fases líquida e
vapor.d) no ponto 2 coexistem as fases vapor e
líquida.e) no ponto 5 está localizado o ponto triplo.
Questão 9Nível de dificuldade: Médio – Alternativa correta: C – Habilidade do ENEM: H18, H25À medida que aumenta [H+] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:
a) não se altera, aumenta. d) aumenta, diminui.b) não se altera, diminui. e) não se altera, não se altera.c) diminui, aumenta.
Questão 10Nível de dificuldade: Médio – Habilidade do ENEM: H17, H18, H25
A tabela abaixo relaciona o valor de velocidade inicial, a 25 °C, da reação entre acetato de metila e o íon hidróxido:
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Concentrações iniciais (mol/L)
Velocidade inicial
(mol/L · s)Experiência
[CH3CO2CH3] [OH]
1 0,050 0,050 0,00034
2 0,050 0,100 0,00069
3 0,100 0,100 0,00137
Analisando os valores da tabela, escreva:a) Qual é a equação de velocidade dessa reação?
v = k · [CH3CO2CH3] · [OH]
b) Qual a ordem de reação?
A ordem de reação é 2.
Questão 11Nível de dificuldade: Médio – Habilidade do ENEM: H18, H25
Em um balão são dissolvidos gás hidrogênio (H2) e gás iodo (I2) de modo que as concentrações de cada qual sejam iguais a 0,0175 mol/L. Ao atingir o equilíbrio, observa-se que a concentração de iodeto de hidrogênio (HI) é de 0,0276 mol/L e a de H2 e de I2 são iguais a 0,0037 mol/L. Calcule o valor da constante de equilíbrio Kc para essa reação.
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
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Questão 12Nível de dificuldade: Difícil – Habilidade do ENEM: H18, H25
Determine o pH de uma solução 0,005 M de ácido sulfúrico?
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