PET Química

Pré – Fundamentos de Química Apostila de exercícios

Instituto de Química

Universidade de Brasília

1

Capítulo 1

Questões

1. Calcule o número de moléculas presentes em uma amostra de 15 g dos seguintes compostos:

(a) CH4 (b) C2H5OH (c) C8H10N4O2 (d) H2C4H4O6

2. (FEPECS-DF) Herbicida muito tóxico

que produz efeitos congênitos, câncer, danos ao fígado, supressão do sistema imunológico e até a morte A dose letal desse composto foi determinada em cobaias e é igual a 6,0x10-7 g/kg. A dose letal para um indivíduo de 60 kg é alcançada quando o número de mols do herbicida presente no seu organismo corresponde, aproximadamente a:

(a) 6,7x10-16 (b) 54x10-8 (c) 8,9x106 (d) 6,0x10-7 (e) 1,1x10-7

3. (Mackenzie-SP) A quantidade de

átomos de mercúrio, presentes num termômetro que contém 2,0 g desse metal são iguais a:

(a) 4,0x102 (b) 1,2x1023 (c) 2,4x1026 (d) 1,5x1025 (e) 6,0x1021

4. (UnB – DF) Um mol de gás hélio ocupa

um volume de 22,4L na praia de Ipanema, no Rio de Janeiro, a 0ºC. Em Brasília, pressão atmosférica de 700mmHg, o volume ocupado a 27º C será?

(a) 24,3L (b) 24,6L (c) 26,7L (d) 27,6L (e) O mesmo valor que no Rio de

Janeiro.

5. (UFABC SP) Fórmula estrutural da abiraterona:

A massa de uma única molécula de abiraterona é;

(a) 5,8x10-22g (b) 6,0x10-23 g (c) 1,2x10-24 kg (d) 350 g. (e) 350x(6x1023) g

6. (UFPR) Um terrível acidente

ambiental ocorreu no Golfo do México, um vazamento de petróleo, que durou meses na plataforma Deepwater Horizon, da British Petroleum, pode ter derramado 4,5 milhões de barris de petróleo no mar. Considerando que um barril corresponde a 159 litros e que a densidade do petróleo é de 0,88 kg.L-1, qual é a quantidade de matéria (mols) aproximada de carbono presentes no petróleo derramado? Assume que a composição geral de alcanos é CnH2n+2. Massa molar: H= 1,008 g/mol; C= 12,01 g/mol.

(a) 4,4x1010. (b) 4,5x102. (c) 6,02x1023. (d) 1,0x1020. (e) 4,6x106.

2

7. (UFAM) Aproximações estatísticas apontam que sempre que um copo de vidro é levado à boca, a língua humana consegue retirar oito unidades básicas de silício. Considerando que esta unidade básica seja o SiO2 e que por dia uma pessoa leve à boca um mesmo copo de vidro 100 vezes, calcule o tempo aproximado necessário para que todo o copo seja “desmontado”. Considere que o copo seja formado apenas de dióxido de silício e sua massa seja de 180 g. (Si=28 g/mol; O=16 g/mol).

(a) 6,02x1023 dias (b) 7,52x1020 dias (c) 2,25x1023 dias (d) 7,52x1021 dias (e) 2,25x1021 dias

8. (IME RJ) O sal de mesa ou cloreto de

sódio é formado por íons provenientes de átomos de cloro e de sódio e tem uma massa específica de 2, 165 g/cm3. Este sal cristaliza em empacotamento cúbico de face centrada. O espectro de difração de raios X mostra que a distância entre os íons cloreto e sódio, nas três direções do cristal, é de 2,814 Å. Considerando essas informações, calcule o número de Avogrado.

Dado: Å = 10-10 m.

9. 56 litros de anidrido sulfúrico (SO3) gasoso medidos nas CNTP pesam o mesmo que quantos mols de metano (CH4)?

10. (FGV-SP) Para atrair machos para o acasalamento, muitas espécies fêmeas de insetos secretam compostos químicos chamados feromônios. Aproximadamente 10-12g de tal composto de fórmula C19H38O devem estar presentes para que seja eficaz. Quantos átomos de carbono isso representa?

11. O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3. Determine os NOX do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.

12. Calcule o NOX de cada elemento dos compostos a seguir: IO4-, PtCl62-, CaC2O4, Mg, NaH, NH4OH, Li3N, NCl3, AsO74- e B4O72-.

13. Determine o número de oxidação dos elementos em negrito.

a) H3PO4, HBrO2 e N2H4

b) S2O32-, AlO2- e MnO4-

c) Na2O4, OF2 e Na2O2

14. Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química.

P4 + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

Determine o agente redutor e oxidante, e faça o balanceamento da reação por oxirredução.

15. Balanceie as seguintes equações, identificando os agentes oxidantes e redutores.

a) Cu+ (aq)+I2 (s)Cu2+ (aq) + I- (aq) b) Hg2+ (aq) + Fe(s)Hg2(aq) + Fe3+(aq) c) Mg(s) + O2 (g)MgO(s) d) H2 (g) + Cl2 (g)HCl(g) e) NaBr(s) + Cl2 (g)NaCl(s) + Br2 (l)

16. Balancei as equações, meio ácido,

abaixo:

3

a) Cr2O7-2+SO3-2 →Cr+3 + SO4-2 b) CuS + NO- → Cu+2 + NO + S

17. Balancei as equações, em meio

alcalino, abaixo:

a) MnO- → MnO-2 + O2 b) ClO- + CrO2-2 → CrO4-2 + Cl-

18. Balanceie as seguintes equações:

a) S2- (aq) + NO3- (aq) S (s) + NO (g) (meio

ácido) b) Co2+(aq) + BrO-(aq) Co3+(aq) + Br2 (l)

(meio ácido) c) Fe2+ (aq) + Cr2O72-(aq) Fe3+ (aq) +

Cr3+(aq) (meio ácido) d) CN-(aq) + CrO42-(aq) CNO-(aq) +

Cr(OH)4-(aq) (meio básico) e) N2H4 (g) + ClO3- (aq)NO(g)+Cl- (aq)

(meio básico)

19. Balanceie as seguintes reações, identificando o agente oxidante e redutor:

a) H2O2 → H2O + O2 b) Al(s) + NH4NO3(s) → N2(g) + H2O(g)

+ Al2O3(g) c) Fe2O3 + C → CO2 + Fe d) S + HNO3 → NO2 + H2O + H2SO4 e) C + HNO3 → NO2 + H2O + CO2 f) HNO3 + I2 → HIO3 + NO + H2O g) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 +

Cr2(SO4)3 + H2O h) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O +

Cl2 i) CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + H2O +

NO j) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO k) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O l) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O

m) As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO

n) Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + K2SO4 + H2O

o) MnO4– + C2O42– + H+ → Mn2+ + H2O + CO2

p) K2Cr2O7 + H2S + H3PO4 → K3PO4 + CrPO4 + S + H2O

q) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

r) Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + H2O + SO2 s) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

20. Balanceie as seguintes reações: a) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NH4NO2 +

H2O b) MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 c) KClO3 + H2SO4 → HClO4 + ClO2 +

K2SO4 + H2O d) NO2 + NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O e) KClO3 → KCl + KClO4 f) Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O g) MnO4– + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O h) Cr2O72– + SO32– + H+ → Cr3+ + SO42– +

H2O i) MnO2 + As2O3 + H+ → Mn2+ + As2O5 +

H2O j) CuS + H+ + NO3 – → Cu2+ + NO + S +

H2O k) MnO4– + NO2 – + H+ → Mn2+ + NO3– +

H2O

4

Capítulo 2

Questões 1. (UFV-MG) O alumínio (Al) reage com o

oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada a seguir:

4Al(s) + 3O2 (g) 2Al2O3(s)

Qual a massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al2O3) produzido pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio?

2. (Mackenzie - Adaptação) Conforme as reações químicas abaixo se forem utilizados 960g de metano o volume de CO2 medido a 27 °C e 1atm será?

CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O(g)

Dados: massa molar do CH4 = 16 g/mol; constante universal dos gases:

R = 0,082 𝑎𝑡𝑚 𝐿

𝑚𝑜𝑙 𝐾 .

3. (UFF-RJ) Acompanhando a evolução dos

transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação:

TiCl4 (g) + Mg (s) MgCl2(l) +Ti (s)

Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl4 (g). Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente:

a) 1,2 g b) b) 3,6 g c) c) 7,2 g d) d) 2,4 g

e) 4,8 g

4. (UFF-RJ) Garimpeiros inexperientes, quando encontram pirita, pensam estar diante de ouro, por isso, a pirita é chamada “ouro dos tolos”. Entretanto, a pirita não é um mineral sem aplicação. O H2SO4, ácido muito utilizado nos laboratórios de química, pode ser obtido a partir da pirita por meio do processo:

4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2 2 SO2 + O2 2 SO3 SO3 + H2O H2SO4

Qual é a opção que indica a massa de H2SO4 obtida a partir de 60,0 kg de pirita, com 100% de pureza, por meio do processo equacionado acima?

a) 9,8 kg b) 12,4 kg c) 49,0 kg d) 60,0 kg e) 98,0 kg

5. (Mackenzie – SP) O HF é obtido a partir da

fluorita (CaF2), segundo a reação equacionada a seguir:

CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2 HF

A massa de HF obtida na reação de 500,0 g de fluorita de 78% de pureza é:

a) 390,0 g b) 100,0 g c) 250,0 g d) 304,2 g e) 200,0

6. (Uece) Partindo-se de 200 g da soda

cáustica, por neutralização completa com ácido clorídrico obtêm-se 234 g de cloreto de sódio. A porcentagem de pureza da soda cáustica é de:

a) 58,5% b) 23,4% c) 60%

5

d) 80%

7. (Fuvest-SP) Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por:

2C(s) + O2(g) 2CO (g) Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)

O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda. Considerando apenas essas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em quilogramas, de carvão consumido na produção de 1 tonelada de ferro. Massas atômicas: Fe % 56; C % 12; O % 16.

8. (UnB - DF) Considere que uma amostra de 12g de natrão, composta exclusivamente por Na2CO3 e NaCl, seja aquecida até a completa conversão do carbonato a CO2(g) e Na2O(s), e que, no final do processo, restem 7,6 g de material sólido (Na2O e NaCl). Nesse caso, é correto afirmar que essa amostra de natrão apresenta, em sua composição, proporção de Na2CO3, em massa, superior a 80%.

9. (UFMG - MG) O alumínio metálico reage com o óxido de ferro, Fe2O3, segundo a equação:

2Al(s) + Fe2O3(s) -> Al2O3(s) + 2Fe(l)

Essa reação é altamente exotérmica, chegando a fundir o ferro que é formado e, por isso, ela é utilizada para soldas. Partindo-se de 123g de Fe2O3 e supondo a reação completa, a quantidade (g) de ferro líquido formada é, aproximadamente;

a) 172 b) 43 c) 86 d) 112

10. (VUNESP - SP) Um homem em repouso consome em média 200 cm³ de oxigênio molecular a 27oC e 1atm de pressão por quilograma de peso por hora. O oxigênio consumido é utilizado para produção de energia por meio da oxidação de glicose, segundo a reação:

C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O Para um homem de 61,5 quilogramas de massa, calcule:

a) quantos mols de O2 são consumidos em 1h de repouso?

b) a massa de glicose gasta no período de 1h?

(Dados: MA: C=12; H=1; O=16; constante R= 0,082 atm.L/mol.K).

11. (UERJ - RJ) A síntese do cloreto de amônio (NH4CL) ocorre, usualmente, em duas etapas:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) NH3 (g) + HCl(g) NH4Cl (s)

Calcule o volume de N2 nas CNTP necessário para obter 6,39 kg de cloreto de amônio.

12. (UFV - MG) O gás de cozinha é formado

principalmente pelos gases butano e propano. A reação que ocorre no queimador do fogão é a combustão destes gases. A equação a seguir representa a combustão do butano.

2C4H10(g) + 13O2(g) 8CO2(g) + 10H2O(l)

A massa de água que pode ser obtida a partir da mistura de 10g de butano com 10g de oxigênio é:

a) 20 g b) 4,3 g c) 3,1 g d) 15,5 g e) 10 g

Dados: C=12; O=16

6

13. (UnB - DF) Considere que uma amostra de 12g de natrão, composta exclusivamente por Na2CO3 e NaCl, seja aquecida até a completa conversão do carbonato a CO2(g) e Na2O(s), e que, no final do processo, restem 7,6 g de material sólido (Na2O e NaCl). Nesse caso, é correto afirmar que essa amostra de natrão apresenta, em sua composição, proporção de Na2CO3, em massa, superior a 80%.

14. (VUNESP - SP) Considere a reação química representada pela equação:

2Fe2S3(s)+ 6H2O(l) + 3O2(g)4Fe(OH)3(s) + 6S(s)

Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0 mols de O2.

15. (UFPR - PR) Calcule o volume de CO2 medidos nas CNTP, obtido pela pirólise de 50g de CaCO3 de 80% de pureza.

Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

16. (UFC - CE) O ácido fosfórico, H3PO4, pode ser produzido a partir da reaçãoentre a fluoroapatita, Ca5(PO4)3F, e o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a seguinte equação química:

Ca5(PO4)3F[s] + 5H2SO4[l] 3H3PO4[l] + 5

CaSO4[s] + HF[g]

Considere a reação completa entre 50,45 g de fluoroapatita com 98,12 g de ácido sulfúrico.

a) Qual é o reagente limitante da reação?

b) Determine a quantidade máxima de ácido fosfórico produzida.

17. (VUNESP - SP) Um grupo de estudantes

de geologia coletou uma pedra em uma região rochosa, para a realização de

estudos em laboratório. Suspeitando de que se tratava de CaCO3 puro, os estudantes inicialmente determinaram a massa da pedra, que era de 15,0 g. A pedra foi então submetida a forte aquecimento até que se transformou totalmente em um pó branco. Supondo que eles tinham razão quanto à composição química e ao teor de pureza da pedra, qual deve ter sido a massa determinada do pó branco que obtiveram?

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

18. (UDESC SC) O metano é um dos gases responsáveis pela intensificação do efeito estufa em nosso planeta. Ele pode ser originado de várias fontes, sendo que aproximadamente 70% do gás emitido para atmosfera é proveniente de atividades humanas. Sabe-se também que o metano, assim como outros alcanos, pode ser utilizado como combustível, pois sofre reação de combustão.

a) Escreva a equação balanceada da combustão completa do metano.

b) Qual a quantidade de CO2 produzida nessa reação se tivesse sido queimada 1,0 tonelada de CH4 e o O2 estivesse em excesso?

19. (UFV MG) Oxigênio (O2) pode ser obtido

em laboratório pelo aquecimento do clorato de potássio (KClO3), conforme equação abaixo representada.

2KClO3 2KCl + 3O2

A massa em gramas, aproximada, de oxigênio produzida pela decomposição de 24,5 g de KClO3 é:

a) 9,60 b) 7,20 c) 16,0 d) 3,20 e) 96,0

7

20. (VUNESP - SP) A reação entre os gases hidrogênio e oxigênio libera energia que pode ser utilizada, por exemplo, em automóveis. A massa de água produzida por um automóvel movido a hidrogênio, após consumir 2 000 g deste gás, é

a) 2 000 g. b) 16 000 g. c) 18 000 g. d) 32 000 g. e) 36 000 g.

Rascunho

Rascunho

8

Capítulo 3

Questões

1. (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:

i. Seu número atômico é 25; ii. Possui 7 elétrons na última camada;

iii. Apresenta 5 elétrons desemparelhados;

iv. Pertencem a família 7A. Estão corretas as afirmações:

a) I, II e III somente b) I e III somente c) II e IV somente d) I e IV somente e) II, III e IV somente

2. (UFSC) O número de elétrons em cada

subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:

a) 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2;

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2;

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

5s2; d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10

5s2; e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10

5s2.

3. (ABC) De acordo com e regra de Hund, estrutura eletrônica do átomo de carbono, no estado fundamental, é representada por:

a) 1s2 2s2 3p2

4. (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?

a) 16 b) 17 c) 18 d) 19 e) 20

5. (FUVEST) Em um átomo, quantos elétrons

podem ocupar o orbital p representado na figura?

a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

Rascunho

9

Capítulo 4

Questões

1. (UEL – PR) Considere as afirmações a seguir: I– O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência; II–Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26, há 6 elétrons no subnível 3d; III-3s23p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35; IV–Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21, há 4 níveis energéticos. Estão corretas, somente:

a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV

2. (UFPA) O termo halogênio significa

formador de sal. A configuração eletrônica da camada de valência desses elementos pode ser representada por nsxnpy.Os valores corretos de x e y são:

a) 2 e 5 b) 2 e 4 c) 2 e 6 d) 1 e 7 e) 2 e 7

3. (Fuvest-SP) Os elementos I, II e III têm

as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I – 3s2 3p3 II – 4s2 4p5 III – 3s2

Com base nestas informações, indique a afirmação errada.

a) O elemento I é um não-metal; b) O elemento II é um halogênio; c) O elemento III é um metal alcalino

terroso; d) Os elementos I e III pertencem ao

terceiro período da tabela periódica;

e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica;

4. (PUC) Resolva a questão com base na análise das alternativas a seguir: I – Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis. II – Os elementos do grupo 3 apresentam, na última camada, a configuração geral ns2

III – Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição IV – Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. Conclui-se que, com relação a estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas:

a) I e II b) I e III c) II e II d) II e IV e) III e IV

5. (UECE) Dados os elementos químicos:

G: 1s2 J: 1s2 2s1 L: 1s2 2s2 M: 1s2 2s2 2p6 3s2 Apresentam propriedades químicas semelhantes:

a) G e L, pois são gases nobres; b) G e M, pois têm dois elétrons no

subnível mais energético; c) J e G, pois são metais alcalinos; d) L e M, pois são metais alcalinos

terrosos;

10

6. A eletronegatividade de um dado elemento está relacionado com quais outras propriedades:

a. Energia de ionização e raio atômico;

b. Raio iônico e energia de ionização;

c. Energia de ionização e eletroafinidade;

d. Eletroafinidade e efeito do par inerte.

Por quê? Relaciona-se com a tendência de capturar elétrons, eletroafinidadee de não ceder, energia de ionização.

7. (UEMA/2012) Ao se estudar a

correlação periódica dos elementos químicos, identifica-se um elemento que apresenta alto potencial de ionização e alta afinidade eletrônica. Esse elemento é um:

a. Não-metal; b. Metal; c. Metal de transição; d. Alcalino terroso.

Por quê? Os não-metais, de acordo com a sua posição na tabela periódica, apresentam raio atômico menor, proporcionando maior atração ao núcleo, alta afinidade eletrônica, e, por consequência, requer uma alta energia para arrancar um elétron no estado gasoso, alto potencial de ionização, alto potencial de ionização.

8. São características do grupo VIIA e

VIIB, respectivamente: a. Sólido a temperatura ambiente

e os mais simples presentes na tabela;

b. Não dúcteis e baixos pontos de fusão;

c. São ânions quando substâncias simples e bom condutor de calor;

d. Baixo ponto de fusão e baixa reatividade.

9. Considere as seguintes propriedades e

marque a alternativa certa:

Bom condutor de eletricidade; Alta afinidade eletrônica; Efeito do par inerte; Baixa reatividade.

a. S, H, Ba, C; b. Cu, Cl, In, Rn; c. Hg, Br, Pb, Bi; d. Mg, Li, Sn, F.

10. Dados as informações dos elementos

abaixo, assinale a alternativa correta:

Semimetal de número atômico 14; Metal alcalino de menor energia de

ionização; Halogênio de alta eletronegatividade; Par inerte do grupo 13.

a. N, Fr, F, Tl+/Tl3+ b. Si, Ra , Cl, In+/In3+ c. N, Ra, F, Tl+/Tl3+ d. Si, Fr, F, In+/In3+

11

Capítulo 5

Questões

1. Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos:

a) Br b) Te c) Cs d) Ga e) Cd f) Sr g) Pb h) Sc i) I j) O

2. Com base nas cargas esperadas para os íons monoatômicos, dê as fórmulas químicas de cada um dos seguintes compostos:

a) Arseneto de magnésio; b) Sulfeto de índio; c) Hidreto de alumínio; d) Telureto de hidrogênio; e) Fluoreto de bismuto (III); f) Arseneto de bário; g) Bismutito de lítio; h) Nitreto de silício.

3. Escreva a estrutura de Lewis de: a) 𝐶𝐶𝑙4 b) 𝐶𝑂𝐶𝑙2 c) ONF d) 𝑁𝐹3 e) 𝐺𝑒𝐶𝑙4 f) Íon formiato, 𝐻𝐶𝑂2

− g) Íon nitrônio, 𝑂𝑁𝑂+

4. Escreva a estrutura de Lewis do 𝑁𝐻4𝐶𝑙 e mostre as ligações iônicas e covalentes do composto.

5. (UFMT, adaptado) Sabendo a estrutura de Lewis do composto 𝐻𝐵𝑟𝑂3, pode-se afirmar que o Br realizará:

a) Ligações covalentes normais. b) Ligações iônicas. c) Ligações metálicas. d) Ligações metálicas e iônicas.

e) Duas ligações covalentes coordenadas e uma normal.

Rascunho

12

Capítulo 6

Questões

1. (ITA-SP) Qual dos ácidos a seguir é o menos volátil?

a) HCl b) HI c) H2SO3 d) H2SO4 e) CH3CH2COOH

2. (Mackenzie-SP) Um ácido, quanto à força, classifica-se como forte, moderado e fraco, conforme a escala de grau de ionização dada abaixo.

Assim, comparando-se o ácido A cujo grau de ionização é de 40%, com outro B, no qual, na ionização de 1 mol de moléculas, somente 2,4 ·1023 moléculas não ionizam, podemos dizer que:

a) A é mais forte que B. b) A e B são igualmente moderados. c) A é tão fraco quanto B. d) B é mais forte que A. e) B é tão forte quanto A.

3. (Mackenzie-SP) Associe corretamente as

duas colunas e assinale a alternativa correta.

i. H2SO4 ii. HI

iii. HNO2 iv. HClO4 v. H2S

(A) Hidrácido, monoácido, forte,

volátil (B) Hidrácido, diácido, fraco, volátil (C) Oxiácido, monoácido, forte, volátil (D) Oxiácido, diácido, forte, fixo (E) Oxiácido, monoácido, semiforte,

volátil a) I - A; II - B; III - C; IV - D; V - E

b) I - D; II - B; III - E; IV - C; V - A c) I - D; II - A; III - E; IV - C; V - B d) I - E; II - D; III - C; IV - B; V – A e) I - C; II - A; III - D; IV - E; V – B

4. (EEM-SP) Têm-se os três ácidos e os

valores da tabela, que foram obtidos dissolvendo-se em água à temperatura constante:

a) Calcule o grau de ionização para cada ácido e coloque-os em ordem crescente de sua força de ionização.

b) Equacione a ionização do HNO3 em água.

5. (UFSC-SC) Soluções ácidas e soluções alcalinas exibem propriedades importantes, algumas delas ligadas à força do ácido ou da base. Uma solução aquosa de um ácido genérico HA poderá ser classificada como "solução de um ácido fraco" quando:

i. (01) não se alterar na presença de uma base.

ii. (02) apresentar coloração avermelhada na presença do indicador fenolftaleína.

iii. (04) apresentar uma concentração de íons H+ maior que a concentração de íons A-.

iv. (08) mantiver uma concentração de HA muito maior que a concentração dos íons H+.

v. (16) a solução for altamente condutora de corrente elétrica.

Soma: ___

6. Coloque as seguintes bases em ordem crescente de força: KOH, Mg(OH)2, Cr(OH)3 e Ba(OH)2.

7. Nomeie as seguintes bases e escreva suas equações de dissociação em meio

13

aquoso: Zn(OH)2, Fe(OH)2, Sr(OH)2, Co(OH)2. Qual é, dentre as bases listadas, a mais forte?

8. Um aluno dissolveu cloreto de amônio

(NH4Cl) em água e posteriormente adicionou à solução gotas de hidróxido de sódio. Após a adição da base, ele sentiu um cheiro muito forte e irritante. A que se deve esse cheiro? Explique com reações químicas.

9. Ao aquecer hidróxidos metálicos a

elevadas temperaturas, os mesmos se decompõem em seus óxidos metálicos e água. Sabendo disso, escreva as equações de decomposição térmica para os hidróxidos niqueloso, plúmbico e férrico.

10. Coloque as seguintes bases em ordem

crescente de força: KOH, Mg(OH)2, Cr(OH)3 e Ba(OH)2.

11. Nomeie as seguintes bases e escreva suas

equações de dissociação em meio aquoso: Zn(OH)2, Fe(OH)2, Sr(OH)2, Co(OH)2. Qual é, dentre as bases listadas, a mais forte?

12. Um aluno dissolveu cloreto de amônio

(NH4Cl) em água e posteriormente adicionou à solução gotas de hidróxido de sódio. Após a adição da base, ele sentiu um cheiro muito forte e irritante. A que se deve esse cheiro? Explique com reações químicas.

13. Ao aquecer hidróxidos metálicos a

elevadas temperaturas, os mesmos se decompõem em seus óxidos metálicos e água. Sabendo disso, escreva as equações de decomposição térmica para os hidróxidos niqueloso, plúmbico e férrico.

14. (PUC Rio-2008) Cloreto de sódio é um

composto iônico que se encontra no estado sólido. Dissolvido em água, se dissocia completamente. Acerca desse sal, é INCORRETO afirmar que:

a) Tem Fórmula NaCl; b) No estado sólido, a atração entre seus

íons é muito forte e por essa razão possui elevado ponto de fusão;

c) Em solução aquosa, conduz corrente elétrica muito bem;

d) A ligação entre os seus íons é por covalência;

e) HCl e NaOH são o ácido e a base que dão origem a esse sal.

15. (Cesgranrio-RJ) Os fertilizantes com potássio são muito utilizados na agricultura. As formas mais comuns de fertilização são o cloreto, o sulfato, o nitrato e o fosfato de potássio. Suas fórmulas moleculares são representadas, respectivamente, por: a) KCl, K2SO3, KNO3, K3PO4 b) KCl, K2SO3, KNO2, K2PO3; c) KCl, K2SO4, KNO3, K3PO4;KClO, K2SO3,

KNO2, K2PO3; d) KClO, K2SO4, KNO3, K3PO4.

16. (G1 - IFSC 2011) A azia é uma sensação de

“queimação” no estômago, relacionada à acidez do suco gástrico, e pode ser provocada por alimentação em excesso, alimentação deficiente, estresse, entre outros motivos. Alguns medicamentos indicados para o alívio dos sintomas contêm, normalmente, substâncias como Al(OH)3 e Mg(OH)2. Nesse contexto e com relação a ácidos, bases e reações de neutralização, é correto afirmar que: a) as substâncias: H2SO4, NaHSO4,

H2CO3 e NaHCO3 podem ser classificadas como ácidos, conforme a definição de Arrhenius;

b) Al(OH)3 e Mg(OH)2 podem ser classificados como sais básicos;

c) como produto da neutralização do ácido clorídrico, presente no suco gástrico, por hidróxido de alumínio ter-se-á uma solução aquosa de AlCl3;

d) as bases como o hidróxido de alumínio e o hidróxido de magnésio são

14

substâncias moleculares e, portanto, não se dissolvem bem na água;

e) os ácidos formam soluções aquosas não condutoras de eletricidade.

17. (UDESC SC/2009)Os calcários são rochas sedimentares que contêm minerais de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando esses minerais são aquecidos a altas temperaturas (calcinação), ocorre a decomposição térmica do carbonato, com liberação de gás carbônico e formação de uma outra substância sólida. As fórmulas e as funções químicas dessas substâncias envolvidas são, respectivamente: a) CaCO3 (óxido), CO2 (óxido) e CaO2

(base). b) CaCO3 (sal), CO2 (óxido) e CaO

(óxido). c) CaC2O4 (sal), CO2 (óxido) e CaC2

(sal). d) CaCO4 (sal), CO (óxido) e CaO (óxido). e) CaCO2 (sal), CO2 (óxido) e CaO (sal).

18. (UECE/2009) Quando o monóxido de

carbono é inalado ele pode substituir o oxigênio e combinar com as moléculas de hemoglobina, impedindo a respiração dos tecidos. Sobreo monóxido de carbono, um estudante registrou as seguintes informações:

i. É um gás incolor e inodoro. ii. Pode ser obtido pela reação do

carvão com o vapor d’água. iii. É usado na indústria química,

porque a partir de lesão obtidas moléculas orgânicas mais complexas.

iv. É um óxido ácido. v. É um dos produtos da combustão

completa de alcanos.

São verdadeiras apenas as informações:

a) I, III e IV. b) II, IV e V. c) I, II e III.

d) II, III e V. 19. (UNESP SP/2009)Considere as seguintes

afirmações a respeitos dos óxidos: i. Óxidos de metais alcalinos são

tipicamente iônicos. ii. Óxidos de ametais são tipicamente

covalentes. iii. Óxidos básicos são capazes de

neutralizar um ácido formando sal mais água.

iv. Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com base.

Estão corretas as afirmativas: a) I, II e III, apenas. b) II e III, apenas. c) I, II e IV, apenas. d) II, III e IV, apenas. e) I e III, apenas.

20. (UFCG PB/2009) Dois metais X e Y se

combinam com o nitrogênio formando os seguintes compostos: X3N e Y3N2. Assinale dentre as alternativas abaixo aquela que contém as 2 fórmulas corretas dos óxidos e superóxidos destes dois elementos:

a) X2O XO2 YO YO4; b) X2O XO2 Y2O3 YO4; c) XO XO2 Y2O3 YO4; d) X2O XO YO YO2; e) XO2 XO YO YO2.

Rascunho