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Princípios fisico-químicos laboratoriais
Aula 03 Profº Ricardo Dalla Zanna
Conteúdo Programático
Unidade 1 – Química Geral
o Seção 1.1 – Estrutura atômica
o Seção 1.2 – Tabela Periódica
o Seção 1.3 – Ligações Químicas
Linus Pauling
Linus Carl Pauling
o 1901 – 1994 (93 anos)
o Nobel de Química
o Nobel da Paz
o Biologia Molecular
o Medicina Ortomolecular
Diagrama de Linus Pauling
Conceito
o Preenchimento da eletrosfera pelos elétrons de um átomo em ordem
crescente de energia, definida pelo diagrama, em níveis e subníveis de
energia.
Distribuição eletrônica
Camadas eletrônicas ou nível de energia
o Apresenta um número quântico principal (n)
Subníveis de energia
o Cada subnível de energia comporta um número máximo de elétrons.
Distribuição eletrônica
Distribuição eletrônica
o Deve-se usar o número atômico (Z)
Distribuição eletrônica
Número quântico secundário (ℓ)
o Representam os subníveis
Distribuição eletrônica
Orbitais atômicos
o Local mais provável de se encontrar elétrons em um átomo.
o Representado por um quadradinho
o Número de orbital será sempre a metade do número de elétrons que o
subnível comporta
Subníveis Orbitais atômicos
s 1
P 3
d 5
F 7
Distribuição eletrônica
Número quântico magnético ou azimutal (ml)
o Região do orbital atômico mais provável de se encontrar um elétron.
o Representa a forma do orbital
o Cada orbital comporta no máximo dois elétrons.
o - ml, 0, +ml
Distribuição eletrônica
Número quântico de Spin (ms)
o Rotação do elétron dentro do orbital.
o Cada orbital comporta dois elétrons de
rotações contrárias
o Regra de Hund: Os orbitais devem ser
preenchidos primeiramente com todos Spins
(setas) para cima e depois para baixo
o Elétron de diferenciação ou diferenciador:
último elétron distribuído nos orbitais.
Distribuição eletrônica
Distribuição eletrônica
Distribuição eletrônica
Distribuição eletrônica
Distribuição eletrônica
Distribuição eletrônica
Tabela Periódica
