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1. Ajusta las siguientes ecuaciones qumicas:
A) C3H8 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
B) CaO (s) + C (s) CaC2 (s) + CO (g)
C) H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) BaSO4 (s) + HCl (aq)
D) H2S(g) + O2 (g) SO2 (g) + H2O (g)
E) NH4Cl + Ca(OH)2 NH4OH + CaCl2
F) CaCO3 (s) + NaCl (aq) Na2CO3 (s) + CaCl2 (s)
G) NaOH + FeCl3 NaCl + Fe(OH)3
2. Dada la siguiente reaccin:
CH4 + O2 CO2 + H2O
Cuntos gramos de CO2 se producen al reaccionar 5 g de
metano?
3. Al tratar una muestra de dixido de manganeso con 20 g de
cloruro dehidrgeno, se obtiene cloruro de manganeso (II), gas cloro
y agua. Escribe yajusta la reaccin y calcula la masa de MnCl2 que
se obtendr.
4. Dada la siguiente reaccin:
Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
Cunto cido ser necesario para reaccionar con 40 g de trixido
dedialuminio?. Cunto sulfato alumnico se formar?
EJERCICIOS TEMA 5
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5. Calcula la masa de yoduro de plomo (II) que se obtendr al
hacer reaccionar15 g de yoduro potsico con un exceso de nitrato de
plomo (II). En la reaccintambin se produce nitrato de potasio.
6. Calcula la masa de hidrxido de calcio necesaria para
reaccionarcompletamente con 16,5 g de cido clorhdrico en disolucin
acuosa.
7. La combustin del propano, C3H8, en presencia de oxgeno, O2,
gaseoso,
produce dixido de carbono gaseoso y vapor de agua. Calcula el
volumen deoxgeno, medido en C.N., necesario para quemar totalmente
25 g de propano.
8. El dixido de azufre se prepara por calentamiento de la pirita
de hierro enpresencia de aire. La ecuacin que representa la reaccin
es:
4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2
A)- Qu peso de dixido de azufre se obtiene a partir de 2 Kg
depirita?
B)- Qu volumen de oxgeno a 27 C y 740 mmHg se necesita?
9. Calcular la masa y el volumen de amonaco que se obtienen si
hacemosreaccionar 12,1 l de nitrgeno gas, N2, con hidrgeno gas, H2,
en exceso.
Todos los volmenes estn medidos en C.N.
10. Calcular el volumen de O2, medido en C.N, necesario para
quemarcompletamente 56 l de metano, CH4, en las mismas condiciones.
Datos: Ar(C)
= 12 uma ; Ar(O) = 16 uma ; Ar(H) = 1 uma.
11. La combustin del amonaco produce monxido de nitrgeno, NO, y
agua.Calcular cuntos litros de oxgeno, medidos a 600 K y 1,97 atm,
se necesitanpara obtener 195 g de monxido de nitrgeno, en esas
condiciones. Datos: Ar
(N) = 14 uma; Ar(O) = 16 uma.
12. Calcular la masa de Ca(OH)2 que reacciona totalmente con 75
ml de una
disolucin 0,5 M de HCl. Datos: Ar(H) = 1 uma ; Ar(O) = 16 uma ;
Ar(Ca) = 40
uma.
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13. Calcular el volumen de disolucin 0,5 M de cido sulfrico que
debereaccionar con exceso e aluminio para producir 3,25 l de H2,
medidos en C.N.
14. Qu volumen de cido sulfrico concentrado (D=1.84 g/ml y 96 %
de
cido) ser necesario para disolver una muestra de 10 g de cinc
quecontiene un 80 % de Zn puro?. Cuntos gramos de sulfato de cinc
seproducirn?. Cuntos litros de hidrgeno se desprendern, medidos a
740mmHg y 37C?.
15. Teniendo en cuenta la reacccin:
C3H8 + O2 CO2 + H2O
Si consideramos que en el aire el 21 % es oxgeno, calcular el
volumen deaire necesario para combustionar 2 litros de propano
medidos a 25 C y 750mmHg, considerando que el aire empleado en la
combustin se encuentra a1.02 atm y 18C.
16. El cido clorhdrico reacciona con el magnesio segn la
ecuacin:
HCl + Mg MgCl2 + H2
Qu volumen de hidrgeno medido a 25 C y 1 atm se desprender si
sehacen reaccionar 50 ml de una disolucin 0.4 M de HCl con una
cantidadsuficiente de magnesio?
17. El nquel reacciona con el cido sulfrico dando sulfato de
nquel (II) ydesprendiendo hidrgeno. Una muestra de 3.3 g de nquel
impuro reaccionacon 3 ml de cido sulfrico de densidad d = 1.83 g/ml
y 96% de riqueza en
peso.
A)- Cul es el % de nquel en la muestra?.B)- Qu volumen de
hidrgeno se desprender a 25C y 770 mmHg?
Datos: R = 0.082 atm-l/molK; PatH=1 uma, PatO=16 uma, PatS=32
uma,PatNi=58.7 uma.
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18. El cido ntrico concentrado reacciona con el cobre segn la
siguientereaccin:
4 HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
A)- Qu volumen de cido ntrico del 95 % de riqueza en peso y
densidadd=1.50 g/ml se necesita para que reaccionen 3.40 g de
cobre?
B)- Qu volumen de NO2 se formar medido a 29C y 748 mmHg?
19. Al explotar la nitroglicerina (trinitrato de glicerilo) se
descompone segnla siguiente reaccin:
4 C3H5(NO3)3 (l) 12 CO2 (g) + 6 N2 (g) + O2 (g) + 10 H2O (g)
Calcula el volumen total de gas, medido a 1.01105 Pa y 373 K,
obtenido al
explotar un recipiente que contiene 312.5 cm3 de nitroglicerina
de densidadd=1.60 g/cm3.
20. El cloro (gas) se puede obtener en el laboratorio, en
pequeascantidades, haciendo reaccionar el dixido de manganeso con
cidoclorhdrico concentrado, segn:
4 HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Calcula el volumen de cloro que se obtendr en condiciones
normales alhacer reaccionar 100 g de pirolusita del 61 % de riqueza
en masa con 0.800dm3 de una solucin del 35.2 % en masa y densidad
d=1.175 g/cm3 decido clorhdrico.
21. El carbono (grafito), arde con el oxgeno y se obtiene CO2.
Se queman 50g de carbono y el CO2 obtenido se hace pasar a travs de
1,0 dm3 de unasolucin de KOH, de concentracin 2 M. El CO2 reacciona
con el KOHsegn la reaccin:
CO2 (g) + KOH (aq) K2CO3 (aq) + H2O (l)
Calcula:A) Cantidad de CO2 producida en la primera reaccin.B) La
masa de CO2 que no reacciona.
Datos: K:39; O:16; C:12; H:1.
22. Hacemos reaccionar 25 g de nitrato de plata con cierta
cantidad decloruro de sodio y obtenemos 14 g de precipitado de
cloruro de plata. Calcularla masa de nitrato de plata que no ha
reaccionado. Datos: Ar (N) = 14 uma ;
Ar
(O) = 16 ; Ar
(Ag) = 107,88 uma ; Ar
(Cl) = 35,5 uma ; Ar
(Na) =
23 uma.
