Produto de Solubilidade Kps

1 Produto de Solubilidade

Produto de Solubilidade ]

01 Solubilidade em gua A solubilidade de uma substncia em gua indica a quantidade mxima dessa substncia que pode ser dissolvida em certa quantidade de gua a uma temperatura especfica.

Para o caso dos equilbrios qumicos a solubilidade deve ser expressa na forma de concentrao molar (mol/L).

A concentrao de uma substncia em soluo saturada chamada de solubilidade da substncia.

02 Produto de Solubilidade (Kps)

Em primeira instncia podemos afirmar que o produto de solubilidade uma constante de equilbrio especfica para eletrlitos fortes.

Por exemplo, o sal apresenta grau de dissociao inica de 100%, ou seja, sal um eletrlito forte (independente de ser muito ou pouco solvel). Considere ento que um sal do tipo AXBY foi utilizado na preparao de uma soluo contendo 0,01 mol desse sal em gua suficiente para um litro.

AXBY x A

+Y + y B

X

Incio: 0,01 mol 0 mol 0 mol Fim 0 mol x.0,01 mol y.0,01 mol Uma vez que em solues de eletrlitos fortes, a concentrao do reagente tende a zero, esse tipo de equilbrio depende apenas da concentrao dos produtos, porque no sistema s existem os ons, no existem reagentes.

Dessa forma conclumos que a constante de equilbrio de solues de eletrlitos fortes, Kps, depende apenas das concentraes dos ons presentes na soluo.

Kps = Produto das concentraes dos ons

AXBY x A+Y + y BX Kps = [ A+Y ]X . [ BX ]Y

Exemplo: Qual a expresso para determinao do produto de solubilidade do cromato de alumnio?

A2(CrO4)3 2 A+3

+ 3 CrO42

Kps = [ A+3 ]2 . [ CrO42

]3

X molar 2X molar 3X molar Kps = [ 2X ]2 . [ 3X ]3

H2O Sua constante de equilbrio Kc deveria ser... Kc =

Porm como a concentrao do sal AxBy tende a zero, Kc tende ao infinito, ou seja, Kc no existe no conjunto dos reais.

[ A+Y ]X. [ BX ]Y

[AXBY]

H2O

H2O

[ 0,01 ]X. [ 0,01 ]Y

[0,0] Kc =


Observaes importantes: 1 ) A solubilidade de uma substncia em gua, por exemplo, pode ser alterada se houver variaes de temperatura. Em

funo disso conclumos que...

a temperatura o nico fator que altera o produto de solubilidade, Kps. 2 ) Se um certo soluto em anlise apresenta um determinado Kps, o valor dessa constante de equilbrio, em uma

mesma temperatura, invarivel independente da adio de qualquer outra substncia que possa ou no reagir com o soluto em questo.

Exemplos para anlise: 01 A solubilidade de um sal AB2 da ordem de 2 . 10

4 mol/L. Determine sua constante de solubilidade (Ks). Comentrios: Perceba que nesse quesito (n 01) foi fornecida a solubilidade em mol/L e, com base nessa solubilidade,

determinamos a constante de equilbrio Kps, tambm chamada de produto de solubilidade. 02 A constante de solubilidade de um sal A2B de 1,08 . 10

13. Determine a solubilidade do sal. Resposta: A solubilidade do sal A2B 3 . 10

5 mol/L

Comentrios: Perceba que nesse quesito (n 02) foi fornecida a constante de solubilidade e, com base nessa constante,

determinamos a concentrao em mol/L do sal na soluo saturada, ou seja, a solubilidade ou coeficiente de solubilidade do sal.

Importante: Esse segundo quesito tambm ilustra o que deve ser feito para determinar qual o soluto mais ou menos

solvel partindo-se das constantes de solubilidade fornecidas. 03 (FuvestSP) A determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata em gua 2,0 . 102 mol/L. O produto de

solubilidade (Kps) desse sal mesma temperatura :

a) 4,0 . 104 b) 8,0 . 104 c) 6,4 . 105 d) 3,2 . 105 e) 8,0 . 106.

AB2 A+2 + 2 B

Incio: 2 . 104 0 0

Fim: 0 2 . 104 4 . 104

Kps = [ A+2 ] . [ B ]2

Kps = [ 2 . 104

] . [ 4 . 104

]2

Kps = 32 . 1012

ou Kps = 3,2 . 1011

A2B 2 A+ + B2

Incio: X 0 0

Fim: 0 2X X

Kps = [ A+ ]2 . [ B2 ]

Kps = [ 2X ]2 . [ X ] = 1,08 . 1013

4X3 = 108 . 1015

X3 = 27 . 1015 X = 3 . 105

Ag2SO4 2 Ag+ + SO4

2

Incio: 2 . 102

0 0

Fim: 0 4 . 102 2 . 102

Kps = [ Ag+ ]2 . [ SO42 ]

Kps = [ 4 . 102 ]2 . [ 2 . 102 ]

Kps = 32 . 106 ou Kps = 3,2 . 105


01 (UPE / 2006 Ensino Superior a Distncia) Com relao ao equilbrio qumico, analise as afirmaes abaixo e conclua

se verdadeiras ou falsas.

I II 0 0 Uma reao em equilbrio qumico no est parada, ou seja, ocorre consumo de reagentes e produo de

produtos e vice-versa. 1 1 A variao de temperatura no provoca nenhuma mudana no valor da constante de equilbrio. 2 2 A constante de hidrlise calculada a partir do equilbrio qumico resultante da reao entre a gua e uma

outra substncia. 3 3 O produto de solubilidade (Kps) uma substncia qumica resultante da solubilizao, em meio aquoso, de um

sal pouco solvel. 4 4 Quando um sistema qumico que atingiu o equilbrio sofre uma perturbao externa, no ocorre nenhuma

modificao com ele, pois o equilbrio o mantm estvel. 02 (UFPE 2a fase/92) O grfico abaixo representa as concentraes em equilbrio de uma soluo saturada de BaSO4.

Calcule o nmero que multiplicado por 1010 corresponde ao valor do Kps do BaSO4. 03 (UFPE 2a fase/93) O produto de solubilidade do sulfato de clcio, CaSO4 Kps = 2,5 x 10

5. Quantos milimols deste sal podem ser dissolvidos em 15 litros de gua para se obter uma soluo saturada ?

04 (FESP UPE/98) Um determinado hidrxido uma suspenso de M(OH)2 slido em gua. O pH da fase aquosa,

admitindo que ela esteja saturada de M(OH)2 slido : (Dados: Kps = 3,2 x 108; log 2 = 0,3; log 4 = 0,6)

a) 11,6; b) 11,3 c) 10,5 d) 12,5 e) 13,4 05 (UPE 2000) Um sal "BA" de massa molar 125 g/mol, pouco solvel em gua, tem Kps = 1,6 x 10

9.

A massa em gramas desse sal, dissolvida em 800,0 mL, igual a:

a) 3,0 x 103

g; b) 4,0 x 105

g; c) 4,0 x 103

g; d) 5,0 x 103

g; e) 3,0 x 104

g. 06 (UPE 2003) O pH de uma soluo saturada de um hidrxido; de frmula B(OH)2 , a 25

oC, 9. O kps do hidrxido, B(OH)2 , na mesma temperatura,

a) 5,0 x 10

16 b) 1,0 x 10

15 c) 2,5 x 10

11 d) 1,25 x 10

16 e) 2,5 x 10

16

3,0 2,0 1,0 0,0

0,0 1,0 2,0 3,0

(Ba++) x 105 mol/L

(SO4

) x 105 mol/L

Testes de Vestibulares


07 (UNICAP Qu. I/97)

I II 0 0 A qualquer temperatura, o valor de pH de um meio neutro ser sempre sete. 1 1 O suco de limo apresenta pH = 2 e o de tomate pH = 4. Podemos afirmar que o tomate duas vezes mais cido

que o limo. 2 2 O sangue humano um sistema tamponado, evitando assim uma diminuio (acidose) ou aumento (alcalose)

do seu pH, que de 7,4 quando se adicionam ao mesmo substncias cidas ou bsicas. 3 3 Ao adicionarmos cloreto de sdio gua, a soluo continuar com pH igual a sete, que o pH de um meio

neutro a 25oC.

4 4 O valor numrico do Kps do AgC s poder ser alterado se diminuirmos a concentrao molar do on Ag+. 08 (UFPE 2

a fase/2008) Uma determinada gua mineral tem em sua composio os ons brio e clcio nas seguintes

quantidades: Ba2+: 0,28 mgL1; Ca2+: 16,00 mgL1. Ambos formam sais pouco solveis, ao se combinarem com ons sulfato, cujos produtos de solubilidade so Kps(BaSO4) = 1 x 10

10 e Kps(CaSO4) = 5 x 10 5. Sobre esta gua mineral,

analise as afirmativas abaixo. (Massas atmicas aproximadas: Ba = 140; Ca = 40)

I II 0 0 A concentrao de ons brio 2,0 x 103 molL1. 1 1 A concentrao molar de ons clcio maior que a concentrao molar de ons brio. 2 2 A formao de um precipitado de BaSO4, nesta gua mineral, dever ocorrer somente quando a concentrao de

ons sulfato for superior a 5 x 105 molL1. 3 3 BaSO4(s) menos solvel que CaSO4(s). 4 4 possvel separar os dois sais por precipitao seletiva.

09 (UFPE 2a fase/2000) O cloreto de clcio (CaC2) um sal solvel em gua. A adio de uma soluo aquosa de

CaC2 a uma soluo aquosa de nitrato de prata (AgNO3) leva a formao de cloreto de prata, que um sal pouco solvel, de acordo com o equilbrio:

Ag+(aq) + C

(aq) AgC(s) Kps = 1,6 x 1010

Sob iluminao o cloreto de prata sofre uma reduo fotoqumica produzindo prata metlica de acordo com a equao

2 AgC(s) 2 Ag(s) + C2(g) Qual a massa de prata metlica obtida pela adio de 37 mL de uma soluo aquosa 0,5 M de cloreto de clcio a 100

mL de uma soluo aquosa 1M de nitrato de prata ? 10 (UPE SSA 3 Ano/2011) Um dos processos qumicos para diagnstico de contaminao de chumbo, sob a forma de

Pb2+, utiliza uma coluna de troca inica. Para formar um composto de baixa solubilidade, necessrio um reagente qumico com fonte de nion que reaja com Pb

2+, formando um precipitado.

No quadro a seguir, so mostrados os diferentes precipitados de Pb2+ e os valores das constantes do produto de solubilidade a 25oC.

Substncia Constantes do produto de solubilidade, KPS, 25oC

PbCrO4 1,8 x 1014

PbSO4 1,9 x 108

PbCO3 1,6 x 1013

PbC2O4 3,0 x 1011

PbC2 1,0 x 104

Analisando-se os valores de KPS, o nion mais adequado para ser utilizado na anlise de Pb

2+ o

a) carbonato. b) cloreto. c) cromato. d) oxalato. e) sulfato.


11 (UFPE 2a fase/2005) 700 mL de uma soluo aquosa de Ce(NO3)3 4,0 x 103 mol L1 so adicionados a 300 mL de

uma soluo aquosa de KIO3 2,0 102 mol L

1. Com base nos dados acima e considerando que o produto de solubilidade

Kps, do Ce(IO3)3 igual a 1,9 x 1010 , podemos afirmar que:

I II 0 0 Para o Ce(IO3)3 a expresso do Kps dada por: Kps = [Ce

3+][IO3]3.

1 1 No haver reao qumica, pois todos os ons, inicialmente em soluo, permanecero em soluo aps ocorrer a mistura das solues.

2 2 Ocorrendo precipitao de Ce(IO3)3, a equao qumica simplificada que representa a reao :

Ce3+(aq) + 3 IO3

(aq) Ce(IO3)3(s)

3 3 a concentrao de ons IO3 , logo aps a adio das solues, 6,0 x 10

3 mol L

1.

4 4 os ons K+

(aq) e NO3

(aq) so ons espectadores.

Resolues de Testes Comentrios Adicionais


03 Significados do Kps

3.A Kps e Anlise da saturao

Considerando que Kps uma constante de equilbrio associada a uma soluo saturada , pode ser ento utilizada como critrio para determinar se uma soluo est saturada, insaturada ou supersaturada.

Por exemplo, para o sistema em equilbrio aquoso de Kps conhecido...

AxBy x A+y + y Bx

[ A+Y ]X. [ BX ]Y = Kps soluo saturada [ A+Y ]X. [ BX ]Y < Kps soluo insaturada..... ... possvel ocorrer dissoluo de mais soluto. [ A

+Y ]

X. [ B

X ]

Y > Kps soluo supersaturada.... ...haver precipitao do soluto at a soluo torna-se saturada.

Exemplo (UFFRJ) O seguinte equilbrio ocorre em meio aquoso:

Pbl2(s) Pb+2

(aq) + 2 I

(aq) Kps (Pbl2) = 8,3 . 109

Pode-se afirmar que:

a) se [ Pb2+ ] [ I ]2 = Kps, ento a soluo insaturada. Falso pois a soluo estaria saturada. b) se [ Pb2+ ] [ I ]2 > Kps, ento a soluo saturada. Falso pois a soluo estaria supersaturada. c) se [ Pb2+ ] [ I ]2 < Kps, ento a soluo supersaturada. Falso pois a soluo estaria insaturada. d) se [ Pb2+ ] [ I ]2 = Kps, ento a soluo saturada. Verdadeiro. e) se [ Pb2+ ] [ I ]2 > Kps, ento a soluo insaturada. Falso pois a soluo estaria supersaturada.

12 (UNICAP Qu. II/95) Considere uma soluo do eletrlito:

BxAy x By+ + y Ax-

I II 0 0 Quanto menor o Kps do eletrlito, menos solvel ser esse eletrlito. 1 1 Se [ B

y+ ] [ A

x- ] > Kps, haver precipitao.

2 2 Se [ By+

] [ Ax-

] < Kps, haver dissoluo do precipitado. 3 3 Se [ B

y+ ] [ A

x- ] = Kps, a soluo saturada.

4 4 Um aumento do eletrlito slido na soluo saturada no altera o Kps. 13 (UFPE 1

a fase/2006) Foram adicionados 2,5 x 10

3 mols de Ag

+ em 100 mL de uma soluo 0,1 mol L

1 de cloreto de

sdio. O NaC apresenta uma solubilidade em gua de aproximadamente 36 g/100 mL, e o produto de solubilidade do cloreto de prata (AgC) 1,8 x 1010. Considerando esses dados, analise as afirmaes abaixo.

1) Haver a formao de um precipitado. 2) A soluo inicial condutora, mas torna-se isolante aps a adio de Ag+. 3) A quantidade de precipitado limitada pela concentrao de ons Ag+. 4) O cloreto de prata um sal pouco solvel. 5) Ser formado, aproximadamente, 7,5 x 103 mol de produto.

Est(o) correta(s) apenas:

a) 2 e 5 b) 1, 2 e 3 c) 5 d) 1, 3 e 4 e) 1 e 4



3.B Kps e Anlise da Solubilidade

O produto de solubilidade, Kps, tambm pode ser utilizado para avaliar se um determinado soluto mais ou menos solvel que outro soluto qualquer.

Em primeira instncia podemos dizer que, comparando-se duas solues de solutos com Kps diferentes...

Soluo com Kps maior contm um soluto mais solvel. Nesse caso, pode-se dissolver maior quantidade desse soluto em gua antes de se atingir o ponto de saturao. mais difcil ocorrer precipitao quando o Kps maior.

Soluo com Kps menor contm um soluto menos solvel. Nesse caso, pode-se dissolver menor quantidade desse soluto em gua para se atingir o ponto de saturao. mais fcil ocorrer precipitao do soluto quando seu Kps menor.

IMPORTANTE: as afirmativas acima so verdadeiras desde que ao se comparar um soluto do tipo AxBy com outro soluto do

tipo CzDw tenhamos x + y = z + w.

Por exemplo, comparando-se apenas os valores de Kps dos sais hipotticos A2B3 e C3D2 possvel, sem nenhum clculo adicional, determinar o mais solvel uma vez que...

Exemplos para anlise:

Considere as seguintes solues salinas aquosas saturadas...

Perceba que o primeiro sal apresenta maior solubilidade que o segundo. Mesmo assim o primeiro sal apresenta menor produto de solubilidade, Kps. Observe tambm que mesmo sendo menos solvel, ainda assim o segundo sal apresenta maior produto de solubilidade, Kps. Todas essas demonstraes apenas comprovam que...

Nem sempre o Kps nos diz qual o soluto mais solvel ou menos solvel. necessrio conhecer a solubilidade para que se possa concluir qual o soluto mais ou menos solvel.

AB2(aq) V = 3,0 L

0,0006 mol

Solubilidade do sal AB2 = 2 . 104 mol/L

A2B3 C3D2

2 + 3 = 5 3 + 2 = 5

AB2 A+2 + 2 B

Incio: 2 . 104 0 0

Fim: 0 2 . 104 4 . 104

Kps = [ A+2 ] . [ B ]2

Kps = [ 2 . 104 ] . [ 4 . 104 ]2

Kps = 32 . 1012 ou Kps = 3,2 . 1011

AB(aq)

V = 3,0 L

0,00006 mol

Solubilidade do sal AB = 2 . 105 mol/L

AB A+ + B

Incio: 2 . 105

0 0

Fim: 0 2 . 105 2 . 105

Kps = [ A+ ] . [ B ]

Kps = [ 2 . 105 ] . [ 2 . 105 ]

Kps = 4 . 1010


Considere as seguintes solues salinas aquosas saturadas...

Perceba que o primeiro sal apresenta maior solubilidade que o segundo e tambm apresenta maior produto de solubilidade, Kps. Observe ainda que o segundo sal menos solvel e tambm apresentou menor produto de solubilidade, Kps. Todas essas demonstraes apenas comprovam que...

Em alguns casos o Kps pode nos dizer qual o soluto mais solvel ou menos solvel. Quando dois solutos diferentes

apresentam a mesma soma dos ndices que indicam as quantidades de ctions e nions, o soluto com maior Kps ser tambm o de maior solubilidade.

Exemplo (USC-BA) Com base nas informaes da tabela, nos conhecimentos sobre solubilidade e equilbrio de

solubilidade, pode-se afirmar:

a) O sulfeto de zinco a substncia mais solvel em gua. b) Para o PbC2, Ks = [Pb

2++ . *2 C]. c) A solubilidade do MgCO3 2,00 . 10

5 mol/L. d) A solubilidade independe da temperatura. e) Ao se fazer passar uma corrente de gs clordrico em uma soluo saturada de AgC, haver precipitao de

AgC.

Letra a est errada porque o kps do ZnS extremamente menor que dos demais sais.

Letra b est errada porque para o PbC2 ks = [Pb2+] . [ C]2.

Letra c est errada porque a solubilidade do MgCO3 seria 2,00 . 102,5.

Letra d est errada porque mudanas de temperatura podem aumentar ou diminuir a intensidade com que a gua dissolve um determinado soluto.

Letra e est correta porque a adio de HC aumentar a concentrao de C na soluo, forando a produo de

mais AgC. Visto que a soluo inicialmente j estava saturada de AgC, a produo de mais AgC provocar precipitao desse sal.

Substncia Constante de solubilidade (Ks)

a 25 C

AgC 1,56 . 1010

PbC2 2,56 . 104

MgCO3 4,00 . 105

ZnS 1,20 . 1023

AB2 A+2

+ 2 B

Incio: 2 . 104 0 0

Fim: 0 2 . 104 4 . 104 AB2(aq)

V = 3,0 L

0,0006 mol

Solubilidade do sal AB2 = 2 . 104

mol/L

AB2 A+2

+ 2 B

Incio: 2 . 104 0 0

Fim: 0 2 . 104 4 . 104

Kps = [ A+2 ] . [ B ]2

Kps = [ 2 . 104 ] . [ 4 . 104 ]2

Kps = 32 . 1012

ou Kps = 3,2 . 1011

A2B(aq) V = 3,0 L

0,00006 mol

Solubilidade do sal A2B = 2 . 105 mol/L

AB 2 A+ + B2

Incio: 2 . 105

0 0

Fim: 0 4 . 105 2 . 105

Kps = [ A+ ]2 . [ B ]

Kps = [ 4 . 105 ]2 . [ 2 . 105 ]

Kps = 32 . 1015

ou Kps = 3,2 . 1014


01 (UFPE 2a fase/90) Considerando que os valores das constantes do produto de solubilidade dos sais CaC2O4, MgC2O4

e BaC2O4 so, respectivamente, 2,1 x 109, 8,6 x 105 e 1,5 x 108, assinale os itens verdadeiros na coluna I e os itens

falsos na coluna II.

I II 0 0 A concentrao do Ca

+2 na soluo saturada do sal maior que a concentrao do Mg

+2.

1 1 A solubilidade do BaC2O4 maior que a solubilidade do CaC2O4. 2 2 O sal menos solvel o CaC2O4. 3 3 O sal mais solvel o MgC2O4. 4 4 A concentrao do Ba

+2 na soluo do sal a maior que a concentrao do Mg

+2.

02 (Unicap Qu. I 2001)

I II 0 0 A concentrao em quantidade de matria do HC 0,001 mol/L. Podemos afirmar que seu pH = 103. 1 1 O suco gstrico, responsvel pela digesto dos alimentos, muito cido, por isso seu pH maior que 10,

indicando a, assim, a sua fora cida. 2 2 O sangue um sistema bsico tamponado, isto , deve resistir adio de cidos ou bases, sem praticamente

variar o seu pH. 3 3 Quanto maior o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) maior ser a solubilidade da substncia. 4 4 Um agricultor poder reduzir a acidez de um solo, acrescentando ao mesmo um sal como CaCO3, que um sal

de hidrlise alcalina. 03 (FESP UPE/2006 Qu. II) Leia atentamente as afirmativas abaixo, referentes aos sais pouco solveis em gua.

I) Entre dois sais pouco solveis, verifica-se que o menos solvel ser sempre aquele que possui o menor Kps. II) A solubilidade do cloreto de prata na gua destilada maior que a solubilidade do mesmo sal em soluo de

cloreto de sdio. III) O produto de solubilidade de um sal numericamente igual sua solubilidade em gua pura, em determinadas

condies de temperatura e presso. IV) A solubilidade do PbC2 em gua pura dada pela expresso matemtica .

(so) correta(s) apenas a(s) afirmativas(s):

a) I, III e IV b) I e IV c) III e IV d) II e) III 04 (UPE Qu. I/2009) Sobre os aspectos fsico-qumicos dos sistemas aquosos, so apresentadas as afirmativas abaixo.

Analise-as e conclua.

I II 0 0 A constante de ionizao da gua igual a 1,8 x 1016; isso indica que a oxidrila uma base mais forte que o

nion cloreto. 1 1 Em uma dada temperatura, o Ka de um cido fraco (HA) igual a 10

9. Na mesma temperatura, o Kb da reao

entre o A1(aq) e o H2O() igual a 105.

2 2 Adicionando-se 108 L de gua destilada a 1,0 L de soluo aquosa de cido clordrico 102 mol/L, o pH da soluo resultante ser igual a 4.

3 3 Uma soluo aquosa de uma base monoprtica de pH = 10 tem 5 vezes menos [H+1](aq) do que uma soluo de mesma base com pH = 12, submetida mesma temperatura.

4 4 Entre dois sais diferentes constitudos de um mesmo metal, o mais insolvel em meio aquoso ser sempre aquele que apresenta o menor valor para o produto de solubilidade.

3 5,0 Kps



05 (UFPE 1a fase/2008) Observe as equaes qumicas abaixo, com suas respectivas constantes de equilbrio (em 298K)

e analise as afirmaes a seguir.

2 H2O() H3O+

(aq) + OH

(aq) K = 1,0 x 1014

ZnS(s) Zn2+

(aq) + S2

(aq) K = 1,6 x 1024

CH3COOH(aq) + H2O() CH3COO

(aq) + H3O+

(aq) K = 1,8 x 105

NH3(aq) + H2O() NH4+

(aq) + OH

(aq) K = 1,8 x 105

AgC(s) Ag+

(aq) + C

(aq) K = 1,6 x 1010

NH4+

(aq) + H2O() NH3(aq) + H3O+

(aq) K = 5,6 x 1010

1) A concentrao de H3O+ na gua pura 1,0 x 107 mol . L1. Por isso, o pH da gua pura igual a 7,0.

2) Sulfeto de zinco e cloreto de prata so sais pouco solveis. Entretanto a solubilidade do sulfeto de zinco menor que a do cloreto de prata.

3) A solubilidade do cloreto de prata, em gua pura, em mol . L1 numericamente igual raiz quadrada de 1,6 x 1010.

4) A amnia uma base, segundo as definies de arrhenius, de Bronsted-Lwry e de Lewis. O valor da constante de equilbrio indica que uma base fraca.

5) O on amnio forma um par cido-base conjugado com a amnia. O produto das constantes de acidez e basicidade de um par cido-base conjugado igual constante de auto-protlise da gua.

Esto corretas

a) 1, 2 e 3 apenas b) 1, 4 e 5 apenas c) 2,4 e 5 apenas d) 2, 3 e 5 apenas e) 1, 2, 3, 4 e 5 06 (UPE 2001) Dispe-se de um bquer com uma soluo de 0,10 mol/L de cloreto de sdio, contendo igualmente uma

soluo de cromato de potssio 0,010 mol/L usada como indicador. Titula-se esta soluo com nitrato de prata 0,10 mol/L. Em relao a esse sistema, correto afirmar que:

kps ( AgC ) = 1010 , kps (Ag2CrO4 ) = 10

12 3

a) Para qualquer concentrao de ctions prata, menor 1012 mol/L, comea a precipitao do cloreto de prata. b) O cromato de prata precipita primeiro que o cloreto de prata para qualquer concentrao de cloreto. c) Para qualquer concentrao de ctions prata, menor que 106 mol/L, o cromato de prata comea a precipitar. d) O cromato de prata precipita quando a concentrao dos ctions prata maior que 105 mol/L. e) O cloreto de prata no precipita em um sistema no qual o cromato de potssio est presente.

07 (FESP UPE/89) Um litro de soluo contm 50 mg de on Ag+ e quantidade idntica de on Pb++. Adicionando-se,

gota a gota, solues de cromato de potssio, pode-se afirmar que:

a) a prata que precipita primeiro, por ter o cromato de prata um produto de solubilidade maior. b) o chumbo que precipita primeiro, por ter um peso atmico maior que o da prata, c) o chumbo que precipita primeiro, porque a quantidade de cromato necessria para precipit-lo menor do que

a necessria para precipitar a prata. d) a prata que precipita primeiro, porque a quantidade de cromato necessria para precipit-la maior do que a

necessria para precipitar o chumbo. e) No ocorre precipitao desses ons, por serem completamente solveis os seus cromatos em qualquer pH. (Dados: P.S de Ag2CrO4 = 1,7 . 10

12 P.S de PbCrO4 = 1,8. 1014 Ag = 108 u; Pb = 207 u )

08 (UPE Qu. II/2004) Um sistema qumico apresenta ons Ba2+ e Ca2+, ambos com a concentrao 0,10 mol/L.

Adicionando-se lentamente uma soluo de sulfato de sdio ao sistema, pode-se concluir que a concentrao do on Ba2+ na soluo, no instante em que se inicia a precipitao do sulfato de clcio, (considere desprezvel a variao de volume do sistema)

Kps = 2,4 x 105

- sulfato de clcio Kps = 1,5x109 - sulfato de brio

a) 6,25 x 106 mol/L. b) 1,5 x 108 mol/L. c) 2,4 x 104 mol/L d) 2,4 x 106 mol/L. e) 1,5 x 106 mol/L.


09 (UPE Qu. II/2010) Em um balo volumtrico de 1,0L de capacidade, foram dissolvidos em gua destilada 0,10 mol de ons Cd2+ e 0,010 mol de ons Pb2+, estando o balo aferido a 1,0L. Adicionam-se ao balo volumtrico, de forma apropriada, gotas de uma soluo de sulfeto de sdio. A percentagem do ction Cd2+ em soluo, no instante em que o ction Pb2+ comea a precipitar, igual a (Considere que no h variao de volume, quando se adicionam as gotas de sulfeto de sdio)

Dados: kPS(CdS) = 1,0 x 1028 , kPS(PbS) = 1,0 x 10

27

a) 0,1%. b) 2,0%. c) 10,0%. d) 0,01%. e) 1,0%.

10 (UPE Qu. II/2010) O sulfeto de um metal pesado (MS) encontrado nas guas de rios poludos tem kPS = 2,5 x 1053

. O volume, em litro, de uma soluo saturada desse sulfeto que contm um nico ction desse metal

Dado: N = 6 x 1023

a) 31 x 103 b) 41 x 10

5 c) 101 x 10

8 d) 251 x 10

8 e) 81 x 10

3

11 (UPE Qu. I/2010) A concentrao de ctions alumnio em guas naturais muito pequena. A baixa solubilidade do

alumnio ocorre pelo fato de que, na faixa de pH entre 6 e 9, usual em guas naturais, a solubilidade do alumnio presente em rochas e solos, aos quais a gua encontra-se em contato, muito baixa. A solubilidade do alumnio controlada pela insolubilidade do hidrxido de alumnio. A solubilidade do A3+, em mol/L, numa amostra de gua natural de pH = 4, igual a:

Dado: kPS = 1033 ( Hidrxido de Alumnio)

a) 108 b) 103 c) 1023 d) 103 e) 108 12 (UFPE 2a fase/2006) Um caso semelhante ocorreu com Juliana, h alguns anos atrs, quando ela ganhou um

perfume feito de extrato de uma planta s encontrada na Papua, Nova Guin. Uma anlise qumica quantificou a

presena de 2,4 x 104 mols de cido hipottico no frasco de perfume. O cido hipottico reage com ons Bi3+ em meio

aquoso originando um sal pouco solvel (Kps = 3,5 x 1033) e atxico. A planta da qual a essncia do perfume era

extrada rica neste metal. Se a concentrao de Bi3+ no frasco de 4,0 x 105 mol/L, e o recipiente contm 200 mL do

lquido, que gua, qual a quantidade em mols (micromols) de sal que dever precipitar?

13 (UPE Seriado 2 ano/2010) Um sal de clcio, CaX, tem kps = 2,5 x 109. A solubilidade do sal, CaX, em uma soluo 0,01 mol/L de nitrato de clcio, em relao a sua solubilidade em gua pura,

a) 100 vezes maior. c) 200 vezes maior. e) 200 vezes menor. b) 20 vezes menor. d) 100 vezes menor.

14 (UFPE 2a fase/2011) Uma soluo aquosa contm 104 mol/L de ons Pb2+. Sabendo que o Kps do sulfato de

chumbo 1,6 x 108, a adio de 2 mols de sulfato de sdio a 10 litros da soluo acima resulta em uma concentrao

de Pb2+

igual a nn x 109. Calcule nn.

15 (UPE Qu. I/2011) O sulfato cprico, CuS, um sal muito pouco solvel em gua. O nmero de ctions Cu2+

existente em 10,0 mL de soluo saturada desse sal

Dados: kps = 9,0 x 1036

; N = 6 x 1023

a) 104 b) 1,8 x 104 c) 2 x 1023 d) 1,5 x 104 e) 3 x 1018

16 (UPE Qu. II/2011) O kPS do sal AB igual a 4,0 x 108. A adio de um sal, AC, a 1,0L da soluo saturada do sal

AB, reduz sua solubilidade para 2,0 x 106 mol/L. A massa do sal AC adicionada que produziu essa reduo de solubilidade do sal AB igual a

M(AC) = 100,0g/mol

a) 1,980g b) 0,243g c) 2,125g d) 19,800g e) 0,198g


17 (UPE Qu. II/2008) Suponha que sobre um cilindro de revoluo de 4,0cm de altura e 1,0cm de dimetro, constitudo de uma substncia MX, escoe gua numa vazo estimada de 1,7 L/dia, proveniente de uma torneira com defeito. O tempo necessrio para que toda a substncia, MX, seja solubilizada : (suponha que toda a gua resultante do vazamento no evapora e absorvida pelo cilindro)

Dados: = 3, d(MX) = 0,85g/mL, M(MX) = 150,0 g/mol, kps = 4,0 x 104.

a) 2 dias. b) 0,5h. c) 1,2h. d) 720 min. e) 1,5 dia.



Testes de Vestibulares (UPE e COVEST) Pginas3, 4, 5 e 6.

No

Resposta No

Resposta No

Resposta No

Resposta

01 VVVFF 06 A 11 VFVVV

02 02 07 FFVVF 12 VVVVV

03 75 08 FVVVV 13 D

04 A 09 04

05 C 10 C

Testes de Vestibulares (UPE e COVEST) Pginas 9, 10, 11 e 12.

No Resposta No Resposta No Resposta No Resposta

01 FVVVF 06 D 11 B 16 A

02 FFVVV 07 C 12 08 17 D ou E

03 D 08 A 13 E

04 VVFFF 09 E 14 80

05 E 10 A 15 B

Comunique-se com seu professor: [email protected]

Gabarito de: Soluo Tampo (26 questes)


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Produto de Solubilidade Kps