Prof. Eduardo Campos

CONCEITOS FUNDAMENTAIS

• OXIDAÇÃO: Perda de elétrons. Aumento do NOx.

• REDUÇÃO: Ganho de elétrons. Diminuição do NOx.

Observe as reações a seguir.

REAÇÃO 1

A reação química pode ser escrita da seguinte forma:

Cu+2(aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn+2 (aq)

Neste caso, observamos que o cobre sofreu redução e o zinco sofreu oxidação.

fon

te: q

uim

icae

nsi

nad

a.b

logs

po

t.co

m

REAÇÃO 2

Um fio de cobre (Cu) é mergulhado em uma solução de nitrato de prata

(AgNO3).

Podemos escrever esta reação da seguinte forma:

2 Ag+1(aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu+2(aq)

Neste caso quem sofreu redução foi a prata e quem se oxidou foi o cobre.

SITUAÇÃO INICIAL SITUAÇÃO FINAL

fon

te: e

dq

uim

icae

db

em

.blo

gsp

ot.

com

Como podemos prever quem vai se oxidar ou se reduzir em um determinado processo? Vamos utilizar o Potencial Padrão ( E0). Este E0 utiliza como referência um eletrodo padrão de hidrogênio. T = 25°C e P = 1 bar 2 H+1(aq) + 2e-

H2(g) E0 = 0,0 Volt Utilizando o eletrodo de hidrogênio como referencial, os cientistas puderam determinar o E0 dos outros eletrodos e assim construir uma tabela de potenciais. Voltando aos exemplos anteriores: Cu+2(aq) + 2e Cu(s) E0 = +0,34V Zn+2(aq) + 2e Zn(s) E0 = -0,76 V Ag+1(aq) + 1e Ag(s) E0 = + 0,80 V