Prof. Eduardo Campos
CONCEITOS FUNDAMENTAIS
• OXIDAÇÃO: Perda de elétrons. Aumento do NOx.
• REDUÇÃO: Ganho de elétrons. Diminuição do NOx.
Observe as reações a seguir.
REAÇÃO 1
A reação química pode ser escrita da seguinte forma:
Cu+2(aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn+2 (aq)
Neste caso, observamos que o cobre sofreu redução e o zinco sofreu oxidação.
fon
te: q
uim
icae
nsi
nad
a.b
logs
po
t.co
m
REAÇÃO 2
Um fio de cobre (Cu) é mergulhado em uma solução de nitrato de prata
(AgNO3).
Podemos escrever esta reação da seguinte forma:
2 Ag+1(aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu+2(aq)
Neste caso quem sofreu redução foi a prata e quem se oxidou foi o cobre.
SITUAÇÃO INICIAL SITUAÇÃO FINAL
fon
te: e
dq
uim
icae
db
em
.blo
gsp
ot.
com
Como podemos prever quem vai se oxidar ou se reduzir em um determinado processo? Vamos utilizar o Potencial Padrão ( E0). Este E0 utiliza como referência um eletrodo padrão de hidrogênio. T = 25°C e P = 1 bar 2 H+1(aq) + 2e-
H2(g) E0 = 0,0 Volt Utilizando o eletrodo de hidrogênio como referencial, os cientistas puderam determinar o E0 dos outros eletrodos e assim construir uma tabela de potenciais. Voltando aos exemplos anteriores: Cu+2(aq) + 2e Cu(s) E0 = +0,34V Zn+2(aq) + 2e Zn(s) E0 = -0,76 V Ag+1(aq) + 1e Ag(s) E0 = + 0,80 V