Professor: Célio

01 - (UCS RS/2015) O ácido sulfanílico, utilizado na fabricação de corantes, pode ser obtido

industrialmente por meio da reação entre o ácido sulfúrico e a anilina, de acordo com a equação química

representada abaixo.

H2SO4 (aq) + C6H5NH2 (ℓ) C6H7NO3S (s) + H2O (ℓ)

A massa de anilina necessária para se prepararem 150 g de ácido sulfanílico utilizando-se quantidade

suficiente de ácido sulfúrico e esperando-se um rendimento de 100% é, em valores arredondados, de

a) 80,6 g. b) 77,7 g. c) 60,3 g. d) 54,9 g. e) 49,1 g. Gab: A

02 - (FUVEST SP/2015) Amônia e gás carbônico podem reagir formando ureia (NH2)2CO e água. O

gráfico ao lado mostra as massas de ureia e de água que são produzidas em função da massa de amônia,

considerando as reações completas.

A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de 270 g de amônia, a massa aproximada, em gramas, de gás

carbônico minimamente necessária para reação completa com essa quantidade de amônia é

a) 120 b) 270 c) 350 d) 630 e) 700 Gab: C

03 - (FUVEST SP/2015) Uma estudante de Química realizou o seguinte experimento: pesou um tubo de

ensaio vazio, colocou nele um pouco de NaHCO3 (s) e pesou novamente. Em seguida, adicionou ao tubo

de ensaio excesso de solução aquosa de HCl, o que provocou a reação química representada por

NaHCO3(s) + HCl(aq) NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse apenas

um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a temperatura ambiente e o pesou

novamente. A estudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente com dados

obtidos consultando um manual de Química:

A estudante desejava determinar a massa de

I. HCl que não reagiu;

II. NaCl que se formou;

III. CO2 que se formou.

Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível determinar a massa de

a) I, apenas.

b) II, apenas.

c) I e III, apenas.

d) II e III, apenas.

e) I, II e III.

Gab: D

04 - (FM Petrópolis RJ/2015) O controle da radiação gama e raios-X em pessoas que trabalham em

clínicas, indústrias e hospitais é realizado através da utilização de filmes dosimétricos. A dose de radiação

é determinada com base na revelação fotográfica do filme exposto à radiação, seguida da medida da

densidade ótica desse filme.

A solução fixadora consiste, basicamente, em uma solução de tiossulfato de sódio que tem a função de

retirar o excesso de prata do filme revelado. Isso ocorre de acordo com a seguinte reação:

AgBr + 2Na2S2O3 Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr

A prata presente no filme, sob a forma de brometo de prata (AgBr), é transformada em

ditiossulfatoargentato de sódio, cuja fórmula é Na3[Ag(S2O3)2]

Disponível em:

<http://www.abq.org.br/cbq/2006/trabalhos2006/4/152-225-4-T1.htm>.

Acesso em: 30 jul. 2014.

A massa, em gramas, de ditiossulfatoargentato de sódio que contém toda a prata eliminada a partir de 1,88

g de AgBr pela ação tiossulfato de sódio será de

a) 6,02 g b) 5,09 g c) 4,86 g d) 4,01 g e) 3,19 g Gab: D

05 - (UFPR/2015) O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua composição,

possui fósforo vermelho, enxofre e clorato de potássio. A cabeça de um palito de fósforo pesa

aproximadamente 0,05 g. A reação que ocorre na queima da cabeça de fósforo está representada a seguir:

3 P4 + S + 10 KClO3 + O2 3 P4O10 + 10 KCl + SO2

O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado.

Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol–1): Cl =

35,5; K = 39; O= 16; P = 31; S = 32.

A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente:

a) 3 10–2. b) 9 10–3. c) 2 10–3. d) 9 10–4. e) 4 10–5. Gab: C

06 - (UFAM/2015) O sulfato de alumínio Al2(SO4)3 é um produto químico amplamente utilizado na

indústria de papel e nas estações de tratamento de água. O Al2(SO4)3 pode ser produzido reagindo bauxita,

rica em Al2O3 com ácido sulfúrico H2SO4, de acordo com a reação não balanceada:

Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

Partindo-se de 306g de Al2O3 e quantidade de H2SO4 suficiente, a quantidade máxima de Al2(SO4)3 formada

é:

a) 536g b) 684g c) 898g d) 1026g e) 1280g Gab: D

07 - (UEPA/2015) O estrôncio pode ser obtido a partir do mineral celestita (SrSO4). Supondo que se tenha

1837 g deste mineral, a quantidade, em kg, que se obtém de estrôncio, considerando um rendimento de

80%, é de:

Dados: Sr = 87,6 g/mol; S = 32,1 g/mol e O = 16,0 g/mol.

a) 0,7 kg b) 7,0 kg c ) 70,0 kg d) 0,8 kg e) 8,76 kg Gab: A

08 - (Fac. Santa Marcelina SP/2014) Bicarbonato de sódio, NaHCO3, e hidróxido de alumínio, Al(OH)3,

são alguns dos constituintes de medicamentos antiácidos que reagem com o excesso de ácido clorídrico,

HCl, contido no suco gástrico, reduzindo a acidez estomacal.

O bicarbonato de sódio pode ser produzido a partir da reação química entre carbonato de sódio, gás

carbônico e água, indicada na equação:

Na2CO3 + CO2 + H2O 2 NaHCO3

Quando são produzidos 126 g do antiácido a partir de 1,0 mol de carbonato de sódio, o rendimento para

esta reação em termos de produção de bicarbonato de sódio é igual a

a) 65%. b) 75%. c) 60%. d) 70%. e) 80%. Gab: B

09 - (UFG GO/2014) A combustão da gasolina e do óleo diesel libera quantidades elevadas de poluentes

para a atmosfera. Para minimizar esse problema, tem-se incentivado a utilização de biocombustíveis como

o biodiesel e o etanol. O etanol pode ser obtido a partir da fermentação da sacarose, conforme a equação

não balanceada apresentada a seguir.

C12H22O11(s) + H2O(l) C2H6O(l) + CO2(g)

Considerando-se o exposto e o fato de que uma indústria alcooleira utilize 100 mols de sacarose e que o

processo tenha rendimento de 85%, conclui-se que a quantidade máxima obtida do álcool será de

a) 27,60 kg. b) 23,46 kg. c) 18,40 kg. d) 15,64 kg. e) 9,20 kg. Gab: D

10 - (ENEM/2014) Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de

cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos

na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido

como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).

CaCO3 (s) + SO2 (g) CaSO3 (s) + CO2 (g) (1)

Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção

do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da

reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.

2 CaSO3 (s) + O2 (g) 2 CaSO4 (s) (2)

As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32

g/mol e 40 g/mol, respectivamente.

BAIRD, C. Química ambiental.

Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).

Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás

retido é mais próxima de

a) 64. b) 108. c) 122. d) 136. e) 245. Gab: C

11 - (Unioeste PR/2014) Para a síntese do 2-metoxi-naftaleno, reage-se o naftalen-2-ol com iodometano

em meio alcalino, como mostrado na reação abaixo.

OH

+ CH3I + HO- (aq.)

OCH3

+ H2O + I-

Considere que foram colocados 14,4 g de naftalen-2-ol para reagir com a quantidade estequiométrica de

iodometano, e que o rendimento da reação foi de 90%. Determine, de forma aproximada, o volume, em

mililitros, de iodometano utilizado na reação e a massa, em gramas, de 2-metoxi-naftaleno, obtida no

processo, respectivamente. A densidade do iodometano é de 2,4 g/cm3.

a) 0,592 mL e 1,58 g. b) 0,592 mL e 1,42 g. c) 5,92 mL e 15,8 g.

d) 5,92 mL e 14,2 g. e) 59,2 mL e 142,2 g. Gab: D

12 - (FPS PE/2013) A reação de oxidação do estireno, descrita pela equação a seguir, gera o ácido

benzoico em 80% de rendimento. Qual a massa de estireno que deverá ser utilizada para preparar 183 g de

ácido benzoico?

Dado: massa molar (g mol–1): H = 1,0; C = 12,0; e O = 16,0.

a) 208 g b) 156 g c) 195 g d) 140,4 g e) 187,2 g Gab: C

13 - (IFSP/2014) A obtenção de hidrogênio em laboratório pode ser feita pela reação entre zinco metálico

e ácido sulfúrico, representada abaixo:

Zn (s) + H2SO4 (aq) ZnSO4 (aq) + H2 (g)

Considerando rendimento de 100 %, a massa, em gramas, de hidrogênio que pode ser obtida pela reação de

130 g de zinco com ácido sulfúrico em excesso é

Massas molares em g/mol: Zn = 65 ; H = 1

a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. Gab: D

14 - (UFAL/2014) A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de carbono(CO),

que é um gás tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões reduzindo a capacidade do sangue de

transportar oxigênio através do corpo, pois o complexo formado com a hemoglobina é mais estável que o

formado com o oxigênio.

Admitindo que a reação 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) é completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio

presente no final da reação quando 9,0 mols de monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de oxigênio

em um recipiente fechado?

Dado: C = 12 e O = 16

a) 2,0 b) 3,0 c) 4,5 d) 6,0 e) 1,5 Gab: E

15 - (PUC RJ/2014) O sulfeto de ferro pode ser usado como matéria prima para produção de ácido

sulfúrico como indicado na reação.

4 FeS + 9 O2 + 4 H2O 2 Fe2O3 + 4 H2SO4

Numa reação completa e com FeS como reagente limitante, a massa desse sulfeto metálico que mais se

aproxima da necessária para produzir 10 mol de H2SO4 é:

a) 350 g b) 720 g c) 880 g d) 1260 g e) 1440 g Gab: C

16 - (UFG GO/2013) O hidróxido de alumínio é um composto químico utilizado no tratamento de águas.

Uma possível rota de síntese desse composto ocorre pela reação entre o sulfato de alumínio e o hidróxido

de cálcio. Nessa reação, além do hidróxido de alumínio, é formado também o sulfato de cálcio. Assumindo

que no processo de síntese tenha-se misturado 30 g de sulfato de alumínio e 20 g de hidróxido de cálcio,

determine a massa de hidróxido de alumínio obtida, o reagente limitante da reação e escreva a equação

química balanceada da síntese.

Gab:

Equação química balanceada:

Al2(SO4)3(s) + 3 Ca(OH)2(aq) 2 Al(OH)3 (aq) + 3 CaSO4 (aq)

Limitante: Al2(SO4)3

A massa obtida de Al(OH)3 a partir da reação balanceada será aproximadamente igual a 13,7 g.

17 - (IBMEC RJ/2012) Em um laboratório, foram postos para reagir 5 mols de N2(g)com 12 mols de H2(g),

em um recipiente fechado de x litros de capacidade, a certa temperatura. Sabendo que a equação que

representa a reação é:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Indique qual a quantidade em mols do reagente em excesso?

a) 1 b) 2 c) 3 d) 5 e) 12 Gab: A

18 - (UEL PR/2013) O ácido acetilsalicílico (AAS), comumente chamado de aspirina, é obtido a partir da

reação do ácido salicílico com anidrido acético. Essa reação é esquematizada do seguinte modo:

a) Qual é o reagente limitante da reação, partindo-se de 6,90 g de ácido salicílico e 10,20 g de anidrido

acético? Justifique sua resposta apresentando os cálculos.

b) Foram obtidos 5,00 g de AAS. Calcule o rendimento da reação.

Gab:

a) O reagente limitante é o ácido salicílico.

b) 55,5%.

19 - (UDESC SC/2012) Os compostos reduzidos de enxofre, principalmente o sulfeto de hidrogênio (H2S),

um gás de cheiro desagradável, são formados por atividade bacteriana anaeróbica em “lixões”. Ele pode ser

removido do ar por uma variedade de processos, entre eles, o bombeamento através de um recipiente com

óxido de ferro (III) hidratado, o qual se combina com sulfeto de hidrogênio:

Fe2O3.H2(s) + 3 H2S Fe2S3(s) + 4 H2O()

Se 208 g de Fe2S3 são obtidos pela reação, qual a quantidade de H2S removida? Considere que Fe2O3.H2O

está em excesso e que o rendimento da reação é de 100%.

a) 68 g b) 51 g c) 34 g d) 102 g e) 208 g Gab: D

20 - (IFPE/2015) O gás etino, conhecido no cotidiano como gás acetileno, é um hidrocarboneto de fórmula

molecular (C2H2), vendido em cilindros metálicos de alta pressão e, em solução de acetona, possui alto

poder de detonação. É utilizado na fabricação de solventes, plásticos e borracha, devido à grande quantidade

de calor liberado na combustão, é usado nos maçaricos de oficinas automotivas nos trabalhos de funilaria

(soldas de peças). Pode ser obtido através da reação entre o carbeto de cálcio (CaC2) e água, como mostra

a reação a seguir:

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

Assinale a alternativa que indica corretamente o volume produzido de gás acetileno, em litros, nas CNTP,

quando se utilizam 200g de carbeto de cálcio (CaC2) com 80% de pureza.

Dados: massa molar do CaC2 = 64 g/mol ; volume molar = 22,7L/mol.

a) 68,98 b) 56,75 c) 22,54 d) 93,56 e) 30,43 Gab: B

21 - (Mackenzie SP/2015) A reação de ustulação da pirita (FeS2) pode ser representada pela equação a

seguir:

4 FeS2(s) + 11 O2(g) 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)

Considerando que o processo de ustulação ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume de SO2

produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de

Dado: massa molar (g.mol–1) FeS2 = 120

a) 56,0 L. b) 112,0 L. c) 168,0 L. d) 224,0 L. e) 280,0 L. Gab: B

22 - (PUC SP/2015) Uma amostra de 2,00 g formada por uma liga metálica contendo os metais cobre e

prata foi completamente dissolvida em ácido nítrico concentrado. À solução aquosa resultante foi

adicionada solução aquosa de NaCl em excesso. O precipitado formado foi filtrado e após seco, obteve-se

1,44 g de sólido.

A partir desse experimento pode-se concluir que o teor de prata na liga metálica é de

Dados: CuCl2 é um sal solúvel em água, enquanto que AgCl é um sal insolúvel em água.

a) 34%. b) 43%. c) 54%. d) 67%. e) 72% Gab: C

23 - (UERN/2015) A hematita é um mineral de óxido de ferro III (Fe2O3) muito comum, possui brilho

metálico e coloração preta, cinza, marrom, marrom avermelhado ou vermelho. Por ser abundante, é a

principal fonte do ferro. É encontrada tipicamente nos lugares onde há água parada ou fontes de água

mineral quente. Considere que a partir de 5,0 t de hematita obtém-se 2,8 t de metal ferro. Nesse caso, a

pureza do minério em questão, em %, é de, aproximadamente:

a) 55.

b) 62,5.

c) 80.

d) 160.

Gab: C

24 - (UniCESUMAR SP/2015) O dicromato de amônio decompõe-se formando óxido de crômio (III), gás

nitrogênio e água, processo representado pela equação química a seguir.

(NH4)2Cr2O7(s) N2(g) + 4 H2O(g) + Cr2O3(s)

Considere que uma amostra de 4,00 g de dicromato de amônio impuro é submetida ao processo de

decomposição, restando no final 3,00 g de um resíduo sólido. Sabendo que as impurezas presentes não

sofrem transformação nas condições do experimento e que todo o dicromato reagiu, o teor de dicromato de

amônio presente na amostra testada é de

a) 25%.

b) 40%.

c) 63%.

d) 75%.

e) 88%.

Gab: C

25 - (Mackenzie SP/2014) A calcita é um mineral encontrado na forma de cristais e em uma grande

variedade de formas, como também nas estalactites e estalagmites. É o principal constituinte dos calcários

e mármores, ocorrendo também em conchas e rochas sedimentares. Pelo fato de ser composta por CaCO3,

a calcita reage facilmente com HCl, formando cloreto de cálcio, gás carbônico e água.

Considerando que uma amostra de 10 g de calcita, extraída de uma caverna, ao reagir com quantidade

suficiente de HCl, produziu 1,792 L de gás carbônico, medido nas CNTP, é correto afirmar que, essa

amostra apresentava um teor de CaCO3 da ordem de

Dado: massa molar (g/mol) CaCO3 = 100

a) 75%

b) 80%

c) 85%

d) 90%

e) 95%

Gab: B

26 - (UFPR/2014) A pólvora negra, utilizada como propelente em armas de fogo, consiste numa mistura

de enxofre, carvão vegetal e salitre. A reação que causa a propulsão e lançamento do projétil é descrita por:

2 KNO3(s) + S(s) + 3C(s) K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g)

Dados: M(g/mol): C = 12, S = 32; O = 16, N = 14, K = 39

Para formular uma mistura baseada na estequiometria da reação, a proporção em massa dos constituintes

enxofre, carvão vegetal e salitre na mistura deve ser, respectivamente:

a) 12%, 13%, 75%.

b) 32%, 12%, 56%.

c) 33%, 17%, 50%.

d) 35%, 11%, 54%.

e) 40%, 20%, 40%.

Gab: A

QUESTÕES ENEM

O ferro pode ser obtido a partir da hematita, minério rico em óxido de ferro, pela reação com carvão e

oxigênio. A tabela a seguir apresenta dados da análise de minério de ferro (hematita) obtido de várias

regiões da Serra de Carajás.

27. (ENEM) No processo de obtenção do ferro, dependendo do minério utilizado, forma-se mais ou menos

SO2, um gás que contribui para o aumento da acidez da chuva. Considerando esse impacto ambiental e a

quantidade de ferro produzida, pode-se afirmar que seria mais conveniente o processamento do minério da

(s) região (ões)

A) 1, apenas .

B) 2, apenas.

C) 3, apenas.

D) 1 e 3, apenas.

E) 2 e 3, apenas.

Gab: C

28. (ENEM) No processo de produção do ferro, a sílica é removida do minério por reação com calcário

(CaCO3). Sabe-se que, teoricamente (cálculo estequiométrico), que são necessários 100 g de calcário para

reagir com 60 g de sílica. Dessa forma, pode-se prever que, para a remoção de toda a sílica presente em 200

toneladas do minério na região 1, a massa de calcário necessária é, aproximadamente, em toneladas, igual

a

A) 1,9

B) 3,2

C) 5,1

D) 6,4

E) 8,0

Gab: B

29. (ENEM) Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em

um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes

da queima de carvão que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de

hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a

reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias

envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas:

enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g)

dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor

Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão

(contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de,

aproximadamente,

A) 23 kg C) 64 kg 138 kg

B) 43 kg D) 74 kg

Gab: A

30. (ENEM) Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), foram

derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de

um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso, pode-se, por exemplo, lançar

calcário, minério rico em carbonato de cálcio, CaCO3(s), na região atingida.

A equação química que representa a neutralização do H2SO4(aq) por CaCO3(s)com a proporção aproximada

entre as massas dessas substâncias é:

H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O CO2

1 tonelada 1 tonelada sólido sedimentado gás

Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação, estimando

a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para transportar certo calcário

que tem 80% de CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de:

a) 100.

b) 200.

c) 300.

d) 400.

e) 500.

Gab: D

31. (ENEM) Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substância que reage com o ferro presente

na hemoglobina do sangue, produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas

quantidades de sangue, mesmo em superfícies lavadas. É proposto que, na reação do luminol (I) em meio

alcalino, na presença de peróxido de hidrogênio (II) e de um metal de transição (Mn+), forma-se o composto

3-amino ftalato (III) que sofre uma relaxação dando origem ao produto final da reação (IV), com liberação

de energia (hν) e de gás nitrogênio (N2).

Na análise de uma amostra biológica para análise forense, utilizou-se 54 g de luminol e peróxido de

hidrogênio em excesso, obtendo-se um rendimento final de 70%. Sendo assim, a quantidade do produto

final (IV) formada na reação foi de

(A) 123,9.

(B) 114,8.

(C) 86,0.

(D) 35,0.

(E) 16,2.

Gab: D

32. (ENEM) Para se obter 1,5 kg do dióxido de urânio puro, matéria-prima para a produção de combustível

nuclear, é necessário extrair-se e tratar-se 1,0 tonelada de minério. Assim, o rendimento (dado em % em

massa) do tratamento do minério ate chegar ao dióxido de urânio puro e de

A) 0,10%.

B) 0,15%.

C) 0,20%.

D) 1,5%.

E) 2,0%.

Gab: B

33. (ENEM) O pó de café jogado no lixo caseiro e, principalmente, as grandes quantidades descartadas em

bares e restaurantes poderão se transformar em uma nova opção de matéria-prima para a produção de

biodiesel, segundo estudo da Universidade de Nevada (EUA). No mundo, são cerca de 8 bilhões de

quilogramas de pó de café jogados no lixo por ano. O estudo mostra que o café descartado tem 15% de

óleo, o qual pode ser convertido em biodiesel pelo processo tradicional. Além de reduzir significativamente

emissões prejudiciais, após a extração do óleo, o pó de café é ideal como produto fertilizante para jardim.

Revista Ciência e Tecnologia no Brasil, nº 155, jan. 2009.

Considere o processo descrito e a densidade do biodiesel igual a 900 kg/m³. A partir da quantidade de pó

de café jogada no lixo por ano, a produção de biodiesel seria equivalente a

(A) 1,08 bilhões de litros.

(B) 1,20 bilhões de litros.

(C) 1,33 bilhões de litros.

(D) 8,00 bilhões de litros.

(E) 8,80 bilhões de litros.

Gab: C

34. (ENEM) Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode

ser descrita como uma sensação de queimação no estômago, provocada pelo desbalanceamento do pH

estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o

leite de magnésia. O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) por litro da

solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia?

Dados: Massas molares (em g mol-¹): Mg= 24,3; CI=35,4; O=16; H=1.

(A) 20 mol

(B) 0,58 mol

(C) 0,2 mol

(D) 0,02 mol

(E) 0,01 mol

Gab: D

35. (ENEM) A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3%

PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde

19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais

preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo

(placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente.

Para reduzir o problema das emissões de SO2(g), a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar

o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a

redução de sulfato presente no PbSO4 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2CO3)

1M a 45ºC, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o

material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.

PbSO4 + Na2CO3 → PbCO3 + Na2SO4

Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12.

Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da

lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual

quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 é obtida?

A) 1,7 kg. C) 2,9 kg E) 3,6 kg

B) 1,9 kg. D) 3,3 kg.

Gab: C

36. (ENEM) Fator de emissão de carbono (carbon footprint) é um termo utilizado para expressar a

quantidade de gases que contribuem para o aquecimento global, emitidos por uma fonte ou por um processo

industrial específico. Pode-se pensar na quantidade de gases emitidos por uma industria, por uma - cidade

ou mesmo por uma pessoa. Para o gás CO2, a relação pode ser escrita:

Fator de emissão de CO2 = massa de CO2 emitida

quantidade de material

O termo “quantidade de material” pode ser, por exemplo, a massa de material produzido em uma indústria

ou a quantidade de gasolina consumida por um carro em um determinado período. No caso da producão do

cimento, o primeiro passo é a obtenção do óxido de cálcio, a partir do aquecimento do calcário a altas

temperaturas, de acordo com a reação:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Uma vez processada essa reacão, outros compostos inorganicos são adicionados ao óxido de cálcio, sendo

que o cimento formado tem 62% de CaO em sua com posição.

Dados: Massas molares em g/mol: CO2 = 44; CaCO3 = 100; CaO = 56.

Considerando as informacões apresentadas no texto, qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO2

quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do

óxido de cálcio?

A) 4,9 x 10–4 C) 3,8 x 10–1 E) 7,9 x 10–1

B) 7,9 x 10–4 D) 4,9 x 10–1

Gab: D

37. (ENEM) O flúor é usado de forma ampla na prevenção de cáries. Por reagir com a hidroxiapatita

[Ca10(PO4)6(OH)2] presente nos esmaltes dos dentes, o flúor forma a fluorapatita [Ca10(PO4)6F2] um mineral

mais resistente ao ataque ácido decorrente da ação de bactérias específicas presentes nos açúcares das placas

que aderem aos dentes.

Disponível em: http://www.odontologia.com.br. Acesso em: 27 jul. 2010 (adaptado).

A reação de dissolução da hidroxiapatita é:

[Ca10(PO4)6(OH)2](s) + 8H+(aq)→ 10Ca2+(aq) + 6HPO42-(aq) + 2H2O(l)

Massas molares em g/mol – [Ca10(PO4)6(OH)2] = 1004; HPO42- = 96; Ca = 40.

Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que

dissolve completamente 1 mg desse material ocasiona a formação de, aproximadamente,

A) 0,14 mg de íons totais.

B) 0,40 mg de íons totais.

C) 0,58 mg de íons totais.

D) 0,97 mg de íons totais.

E) 1,01 mg de íons totais.

Gab: D

38. (ENEM) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também

pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na

presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se,

conforme a equação a seguir:

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária

para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a

A) 2 X100 mol

B) 2 X 10-3 mol

C) 8 X 10-1 mol

D) 8 X 10-4 mol

E) 5 X 10-3 mol

Gab: D