Tabela Periódica

Organização dos elementos químicos

1830 – Johann Döbereiner

� Lei das tríadas

Grupos constituídos por três elementos

K 39

Na 23

Li 7

I 127

Br 80

Cl 35,5

1865 – John Newlands

� Lei das oitavas

Sete grupos constituídos por sete elementos

Ro, Ru

Di, Mo

Zr

Ce, La

Sr

Rb

Br

ThAuSeFeSO

BiNbAsMnPN

PbWInTiSiC

TlTaYCrAlBo(B)

HgBa, VZnCaMgG(Be)

OsCsCuKNaLi

Pt, IrICo, NiClFH

1869 – Dimitri Mendeleiev� Elementos ordenados por ordem

crescente de número de massa.

� Elementos com propriedades semelhantes no mesmo grupo.

1913 – Henry Moseley

� Identificou o número atómico com a carga positiva do núcleo de cada elemento;

� Verificou que o número atómico coincidia com o número de ordem do elemento.

Tabela Periódica

s1

s2 s2p1

s2

s2p2 s2p3 s2p4 s2p5 s2p6

Bloco s Bloco d Bloco p

Bloco f

Subnível 4f

Subnível 5f

Comportamento químico dos elementos de um mesmo grupo da Tabela Periódica

Grupo 18 – Família dos gases nobres

� Configuração electrónica de valência ns2np6 ou ns2;

� Possuem oito ou dois electrões de valência;

� Elevada estabilidade;

� Reactividade muito baixa;

� Gases inertes;

� Forma monoatómica.

Aplicações dos gases nobres

Grupo 1 – Família dos metais alcalinos

� Configuração electrónica de valência ns1;

� Possuem um electrão de valência;

� Originam iões monopositivos;

� Iões mais estáveis que os átomos correspondentes;

� Reactividade aumenta com o aumento do número atómico;

Aplicações dos metais alcalinos

Hidrogénio – Situação especial

Semelhante aos metais alcalinos porque:

� Configuração electrónica ns1;

� Possuem um electrão de valência;

� Pode originar um ião monopositivo (H+).

Semelhante aos halogéneos porque:

� Pode originar um ião mononegativo (H-);

� O ião hidreto é muito reactivo;

� Halogéneos formam iões mononegativos.

Grupo 2 – Família dos metaisalcalino-terrosos

� Configuração electrónica de valência ns2;

� Possuem dois electrões de valência;

� Originam iões bipositivos;

� Iões mais estáveis que os átomos correspondentes;

� Reactividade aumenta com o aumento do número atómico;

Aplicações dos metaisalcalino-terrosos

Grupo 17 – Família dos Halogéneos

� Configuração electrónica de valência ns2np5;

� Possuem sete electrões de valência;

� Originam iões mononegativos (halogenetos ou haletos);

� Iões mais estáveis que os átomos correspondentes;

� Reactividade diminui com o aumento do número atómico;

Aplicações dos halogéneos

Variação das propriedades periódicas

Causas da variação periódica das propriedades

� Efeito do número quântico principal das orbitais de valência

Electrões mais afastados do núcleo

Menor atracção

� Efeito do aumento de carga nuclear

Electrões mais atraídos ao núcleo

Contracção da nuvem electrónica

� Efeito do aumento do número de electrões

Maior repulsão entre os electrões

Expansão da nuvem electrónica

Raio Atómico

d

� Raio atómico: é metade da distância entre dois núcleos de átomos (iguais) adjacentes.

Variação do raio atómico

� Ao longo do grupo o raio atómico aumenta, pois há um aumento do número de níveis de energia.

Aumento do raio atómico

� Ao longo do período o raio atómico diminui, pois os electrões encontram-se mais atraídos ao núcleo devido ao aumento da carga nuclear.

Raio iónico

Na Na+

Átomo

Ião positivo Átomo

Ião negativo

F F -

� O raio do catião é menor que o raio do átomo correspondente.

� O raio do anião é maior que o raio do átomo correspondente.

Espécies isoelectrónicas

� Espécies isoelectrónicas são espécies que possuem o mesmo número de electrões.

� O raio de espécies isoelectrónicas aumentacom a diminuição da carga nuclear.

12Mg2+11Na+9F

-8O2 -

r 8O2- > r 9F

- > r 10Ne > r 11Na+ > 12Mg

2+

10Ne

Variação da energia de ionização

Aumento da energia de ionização

� Ao longo do grupo a energia de ionização diminui, pois há um aumento do número de níveis de energia, o raio atómico aumenta.

� Ao longo do período a energia de ionização aumenta, pois os electrões encontram-se mais atraídos ao núcleo devido ao aumento da carga nuclear, o raio atómico diminui.