QG-PROPRIEDADES-COLIGATIVAS

7/17/2019 QG-PROPRIEDADES-COLIGATIVAS

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Prof. Sidnei

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Um “efeito coligativo” é umamodificação em certas

propriedades de um solventequando nele adicionados um soluto

não-volátil , a qual depende donúmero de partículas (moléculas

ou íons) dissolvidas e datemperatura !

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pressão (atm)

temperatura(°C)

T



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SOLUÇÕES IÔNICAS


ÁCIDOS

BASES

SAIS



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Exemplos:

HCl

H+

+ Cl-

(2 partículas)H2SO4 2H+ + SO42- (3 partículas)

NaOH Na+ + OH- (2 partículas)Ca(OH)

2

Ca2+ + 2OH- (3 partículas)

NaCl Na+ + Cl- (2 partículas)FeCl3 Fe3+ + 3 Cl- (4 partículas)NaNO3 Na+ + NO3

- (2 partículas)

Na2CO3 2Na+ + CO32- (3 partículas)Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO4

2- (5 partículas)

C6H12O6 C6H12O6 (1 molécula)

C12H22O11 C12H22O11 (1 molécula)



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PRESSÃO DE VAPOR

É PRESSÃO QUE OS VAPORESEXERCEM EM DETERMINADA

TEMPERATURA



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Temos um líquido que se encontra em um

recipiente fechado e que entre o líquido e a tampa do

recipiente tem vácuo

VÁCUO

0 mmHg

a

20°C

GUA

17 5 mmHg

a

20°C

ÁGUA

Inicialmente o líquido evapora rapidamente e,

depois esta evaporação vai diminuindo,

até ficar constante

TEMPO

A pressão que o vapor exerce no

equilíbrio líquido-vapor denomina-se de

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR



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FATORES QUE INFLUEM

NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR

26 mmHg

a

27°C

ÁGUA

79 mmHg

a

47°C

ÁGUA

TEMPERATURA EM QUE SE ENCONTRA O LÍQUIDO



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FATORES QUE INFLUEM

NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR

17 5 mmHg

a

20°C

ÁGUA

442 mmHg

a

20°C

ÉTER

NATUREZA DO LÍQUIDO

Líquidos MAIS VOLÁTEIS possuem

MAIOR PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR



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Efeito Tonoscópico ou

TONOSCOPIAConsiste na DIMINUIÇÃO da

PRESSÃO DE VAPOR dosolvente quando adiciona-se

um soluto não-volátil !



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EFEITO TONOSCÓPICO



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A EBULIÇÃO DE UM LÍQUIDO

Quando um líquido está sendo aquecido,

algumas moléculas colidem violentamente entre si

e tornam-se livres

Com isso, forma-se porções de

vapores no interior da massa líquida,

constituindo desta forma as bolhas

Estas bolhas não sobem à superfícieimediatamente, isto só ocorre quando

a pressão dentro da bolha iguala-se à

pressão externa

A esse fenômeno damos o nome de

EBULIÇÃO



Prof. Sidnei

TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

PONTO DE EBULIÇÃ O:P.V.líqu ido = Pressão atmos férica



Prof. Sidnei

Efeito Ebulioscópico ou

EBULIOSCOPIAConsiste no AUMENTO da

TEMPERATURA DEEBULIÇÃO do solventequando adiciona-se um

soluto não-volátil.



Prof. Sidnei

TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

PONTO DE EBULIÇÃ O:P.V.líqu ido = Pressão atmos férica



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EBULIOSCOPIABULIOSCOPIA

CONCENTRAÇÃO P.M.V. P.E.



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Consiste na DIMINUIÇÃO

da TEMPERATURA DECONGELAMENTO dosolvente quando adiciona-

se um soluto não-volátil.

EFEITO CRIOSCÓPICO ou

CRIOSCOPIA



Prof. Sidnei

CRIOSCOPIARIOSCOPIA



Prof. Sidnei

Consiste no AUMENTO da

PRESSÃO OSMÓTICA do solventequando adiciona-se um solutonão-volátil.

OSMOMETRIA ou OSMOSCOPIA

OSMOSE: passagem de solvente do meio menos

para o mais concentrado através da M.S.P.

PRESSÃO OSMÓTICA: é a pressão aplicada àsolução mais concentrada para bloquear a

entrada de solvente



Prof. Sidnei

É a pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada

para evitar a sua di luição por meio de uma membrana semipermeável



Prof. Sidnei

OSMOSE

• HIPOTÔNICO Meio de baixa concen tração

• HIPERTÔNICO Meio de al ta concen tração

• ISOTÔNICO So luções de mesma concen tração



Prof. Sidnei

EFEITO TONOSCÓPICO

- uma toalha úmida com água do mar demora maispara secar do que com água da torneira. O sal baixa

a pressão de vapor e diminui a volatilidade.EFEITO EBULIOSCÓPICO

- o “caldo da sopa” ferve a uma temperatura superiorà da água da torneira.

EFEITO CRIOSCÓPICO

- a água do mar, nos pólos, não congela pelapresença de elevada quantidade de sais dissolvidos.

EFEITO OSMOSCÓPICO

- adicionando açúcar à salada de frutas, aumenta ovolume do caldo;

- pobre lesma quando nela adicionamos sal !!!



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CONCENTRAÇÃO

PRESSÃO DE VAPOR TONOSCOPIA)

PONTO DE EBULIÇÃO

EBULIOSCOPIA)

PONTO DE CONGELAMENTO

CRIOSCOPIA)

PRESSÃO OSMÓTICA

OSMOSCOPIA)

VOLATILIDADE

O Á O



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FORMULÁRIO

TONOSCOPIA

P/P

1

= kt . W

EBULIOSCOPIA

Te = ke . W

CRIOSCOPIA Tc = kc . W

Fator de Van’t Hoff

i = 1 + q - 1)

OSMOSCOPIA = M.R.T



Prof. Sidnei

(UECE) Seguindo os passos do químico francês François-Marie

Raoult (1830-1901), pesquisando sobre o efeito ebuliométrico nas

soluções, um estudante de química dissolveu 90 g de glicose

(C6

H12

O6

) em 400 g de água e aqueceu o conjunto. Sabendo que

Ke da água = 0,52 ºC . kg/mol, depois de algum tempo, a

temperatura inicial de ebulição por ele encontrada foi

a) 99,85 ºC.

b) 100,15 ºC.

c) 100,50 ºC.d) 100,65 ºC.

1 mol --------- 180 g

x ------------ 90 g

x = 0,5 mol

0,52ºC --------- 1 mol

y -------------- 0,5 mol

y = 0,26ºC

0,26ºC --------- 0,4 kg

z -------------- 1 kg

z = 0,65ºC

RESPOSTA:

100ºC + 0,65ºC = 100,65ºC

(UCS RS) O til li l C H (OH) é l d di d



Prof. Sidnei

(UCS RS) O etilenoglicol, C2H4(OH)2, é colocado nos radiadores

de carros, em países de clima muito frio, para evitar o

congelamento da água, o que ocasionaria a ruptura do radiador quando

a temperatura ficasse abaixo de 0 ºC. Determine a massa, em gramas,

de etilenoglicol a ser adicionada, por quilograma de água, para que asolidificação só tenha início a – 37,2 ºC, é de

Dado: Constante criométrica da água = 1,86 ºC.kg/mol

1,86ºC --------- 1 mol37,2ºC --------- x

x = 20 mol

1 mol --------- 62 g20 mols------- y

y = 1240 g

(UFG GO) D i f á id d d 500 L



Prof Sidnei

(UFG GO) Dois frascos com água, com capacidade de 500 mL

cada um foram colocados no congelador de um refrigerador

doméstico. Em um, dissolveu-se 175,0 de sal de cozinha. Por falha na

vedação térmica da porta, a temperatura mínima obtida no congelador

é de –

12ºC. Considerando que a constante do ponto de congelamentoda água (Kc) é de 1,86ºC.kg.mol-1, pergunta-se: os líquidos dos dois

frascos irão solidificar? Justifique.

1 mol --------- 58,5 g

x ------------ 175 g

x = 3 mols

1,86ºC --------- 1 mol

y -------------- 3 molsy = 5,58ºC

5,58ºC --------- 0,5 kg

z -------------- 1 kg

z = 11,16ºC

NaCl forma 2 partículas, logo

11,16ºC x 2 = 22,32ºC

A solução de NaCl congela a

- 22 32ºC

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