QO427

Química Orgânica I(Engenharia Química)

MARCOS N. EBERLINMARCOS N. EBERLINeberlin@iqqm.unicamp.br Sala A6-111

Ter: 19/21 IQ01Sex: 21/22:30 IQ03

PROGRAMA DE DISCIPLINA

CÓDIGO: QO427 NOME: QUÍMICA ORGÂNICA I (Engenharia Química)

PRÉ-REQ.: QG101 QG102/QG107

EMENTA Orbitais híbridos. Hidrocarbonetos. Petróleo. Benzeno e derivados. Haletos orgânicos. Álcoois. Éteres. Ácidos carboxílicos e derivados. Aldeídos e cetonas. Aminas. Compostos heterocíclicos. Polímeros. Noções de estereoquímica.

BIBLIOGRAFIA Morrison, R., e Boyd, R,m 3a, Ed. Trad., Fundação Calouste Gulberian, Lisboa

PROGRAMA (não por ordem de apresentação)

PROGRAMA (não por ordem de apresentação)

1. Ligação Química

2. Estrutura e Propriedades do Carbono

3. Principais Funções Orgânicas e suas Propriedade e Características

4. Alcanos, Alcenos e Alcinos

5. Introdução à estereoquímica5. Introdução à estereoquímica

6. Alcanos e Cicloalcanos: conformações

7. Aromaticidade, Benzeno e derivados

8. Compostos Heterocíclicos

9. Polímeros Orgânicos

10. Técnicas espectroscópicas/espectrométricas de análise estrutural: IV, RMN, MASSAS

11. Quimica Orgânica Medicinal

12. Biomoléculas: Proteínas, DNA/RNA, açucares e lipídeos.

Média = P + AT /2 Prova Final Dez 01 – Sexta Feira

Exame Dez 11 Terça Feira

P = Prova FinalAT = Atividades e testes

Atividade 1. O Carbono é o átomo da Vida e é através dele que o esqueleto central das biomoléculas e bio-macromoléculas da Vida se formam. Pesquise sobre as propriedades químicas e físicas únicas do carbono e apresente um resumo de suas pesquisas em 3-5 páginas impressas (não mande por email) para a próxima aula. Fale sobre:O porque do Carbono e não outro átomo qualquer ser o átomo da Vida. Porque não O porque do Carbono e não outro átomo qualquer ser o átomo da Vida. Porque não o Silício, por exemplo?Sobre a estabilidade do núcleo de carbono e a ressonância de Hoyle.Sobre a “flexibilidade” química do Carbono. Como ele pode formar 4 ligações se só teria, a princípio, dois elétrons desemparelhados? Sobre os modelos usados para explicar a versatilidade do C em forma 4 ligações em formas diferentes, simples, duplas e triplas.Sobre os “polímeros de carbono”. Diamante, grafite, fulerenos, nano-tubos e os grafenos. Etc....

Ligação Química :

Uma revisão

H2, He

H2, He, H3, O2, HOH, OHH, NH3, BF3 , CH4,

TLV, TOM, ....

C + H, N, O, S, P

C + H, N, O S, P

C + H, N, O, S, P

C + H, N, O, S, P

Hidrocarbonetos

Ângulos: 60, 115 C-C = 1,510 A C-H= 1,089 A

Ângulos: 88

60o88o

108o

120o

128,6o