2º ANOENSINO MÉDIOQUÍMICA PROF.ª DARLINDA MONTEIRO

PROF.ª YARA GRAÇA

Unidade IIIEquilíbrio químico

Aula 18Revisão e Avaliação

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Equilíbrio químicoVelocidade

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Concentração

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4

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Equilíbrio homogêneo e heterogêneo

CaCO3(S) CaO(S) + CO2(g)

Ke

Ke

[CaO] [CO2]

[CO2][CaCO3]

=

=

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Aumento da temperatura

Deslocamento do equilíbrio

Aumento da temperatura

Favorece a reação endotérmica

Deslocamento do equilíbrio

Aumento da temperatura

Diminuição da temperatura

Favorece a reação endotérmica

Deslocamento do equilíbrio

Aumento da temperatura

Diminuição da temperatura

Favorece a reação endotérmica

Favorece a reação exotérmica

Deslocamento do equilíbrio

Pressão

Aumento da pressão

Diminuição da pressão

Provoca contração do

volume

Provoca expansão do

volume

O equilíbrio se desloca no sentido do menor volume

O equilíbrio se desloca no sentido do maior volume

Determinação de pHAplicaçãoSe temos uma solução de concentração igual a 0,01 mol · L1-, qual o valor do seu pH?0,01 mol · L1-= 10-2 mol · L1-

10-2 mol de H3O1+ ---------- 1000 mL

pH = - log [H+]pH = - log [10-2]pH = - (-2) pH = 2

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Constante de equilíbrio

• Representada por K.

• São determinadas por dados experimentais.

• Expressão genérica para todos os equilíbrios.

Ke =[produtos][reagentes]

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Dada a reação genérica:

aA + bB cC + dD

Ke =[C]c

[A]a

[D]d

[B]b

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Aplicação Escreva expressões de KC para os equilíbrios:

a) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

b) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

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A constante pode ser de 2 tipos: • Em termos de concentração (Kc); Válido para sistemas

homogêneos nos estados líquidos e gasosos. • Em termos de pressão parcial (Kp).

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Constante de equilíbrio (KC) • Representada pela letra KC. • Determinadas com base nas concentrações em mol/l.

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Aplicação A reação reversível 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) atinge o equilíbrio a uma dada temperatura, verificando-se que as concentrações das espécies H2, N2 e NH3 são, respectivamente, iguais a 2 mol/l, 3 mol/l e 4 mol/l. Calcule a constante desse equilíbrio em termos de concentração (Kc).

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Deslocamento do Equilíbrio É toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou da reação inversa, causando modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio químico.

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Quando a velocidade da reação direta aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para a direita.Quando a velocidade da reação inversa aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para a esquerda.

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Princípio de Le ChatelierEstuda o deslocamento de equilíbrio em reações químicas. Segundo ele, quando uma força externa age sobre um sistema, ele tende a se deslocar para amenizar os efeitos dessa ação.

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É possível prever o que acontece com a reação, de acordo com a alteração que é feita.Enunciado de Le Chatelier:“Quando um fator eterno age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado”

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Fatores externos Os principais fatores que causam esse deslocamento no equilíbrio químico são: concentração dos reagentes ou produtos participantes da reação, pressão e temperatura.

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Fator concentração Influência da ConcentraçãoUm aumento em qualquer uma das concentrações resulta em um deslocamento de equilíbrio para o outro lado.

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Influência da concentração dos participantes Regra geral:

Adição de uma substância

Retirada de uma substância

desloca o equilíbrio no sentido que irá consumí-la

(lado oposto)

desloca o equilíbrio no sentido que irá refazê-la

(mesmo lado)

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A retirada de alguma substância provoca o deslocamento para o seu lado. Durante as modificações, os valores de todas as concentrações são alteradas, porém o valor de KC mantém-se o mesmo.

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Sendo:

[R] = concentração dos reagentes

[P] = concentração dos produtos

↑[R] = desloca EQ para a direita.

↓[R] = desloca EQ para a esquerda.

↑[P] = desloca EQ para a esquerda.

↓[P] = desloca EQ para a direita.

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Aplicação 2(UFMT) Um sistema está em equilíbrio quando todas as suas propriedades são as mesmas em todos os seus pontos e não variam com o tempo.Em relação ao equilíbrio químico:

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g),

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pode-se afirmar:a) Diminuindo a quantidade de NH3(g), o equilíbrio se

desloca para a direita.b) Aumentando a quantidade de H2(g), o equilíbrio se

desloca para a direita.c) Diminuindo a quantidade de N2(g), o equilíbrio se

desloca para a esquerda.d) Aumentando ou diminuindo as quantidades das

espécies químicas dessa equação, o equilíbrio não se altera.

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Indicadores ácido-base São substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base.

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Indicadores artificiais Existem vários indicadores artificiais usados em laboratório, sendo que os três mais usados são a fenolftaleína, o papel de tornassol e os indicadores universais

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Fenolftaleína

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Papel de Tornassol

Ácidos tornam azul o papel de tornassol vermelho.

Bases tornam vermelho o papel de tornassol azul.

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Indicadores universais

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