Upload
vukhanh
View
230
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
QUÍMICA
Profa. Giselle Blois
Interações Atômicas: Geometria Molecular,
Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças
Intermoleculares e Número de Oxidação
Parte 2
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
Forças ou Ligações Intermoleculares
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
Em condições ambientes:
- Compostos iônicos: sólidos (força eletrostática entre os cátions
e ânions)
- Metais: quase todos são sólidos (forte união que a ligação
metálica exerce sobre seus átomos)
- Compostos moleculares: Sólida, Líquida, Gasosa (existe uma
diferença na intensidade das interações de suas moléculas)
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
“Quanto maior for a intensidade das forças
intermoleculares, maior será a energia necessária para
provocar mudança de estado e, consequentemente,
maiores serão os ponto de fusão e ponto de ebulição
dos compostos moleculares”
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
FORÇAS INTERMOLECULARES
* = entre moléculas, logo, somente para moléculas formadas
pela união de átomos por ligações covalentes.
- Ligação de Hidrogênio
- Dipolo-Dipolo ou Dipolo Permanente
- Dipolo-Induzido
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
1) DIPOLO-INDUZIDO: moléculas apolares
Fonte: Alunos Online.
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
2) DIPOLO-DIPOLO OU DIPOLO PERMANENTE: moléculas polares
Fonte: Alunos Online.
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
3) LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO:
É um caso particular das interações entre moléculas polares.
H – F
H – O
H - N
Fonte: Brasil Escola.
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
Ordem crescente das intensidades das forças intermoleculares:
Dipolo-Induzido < Dipolo-Dipolo < Ligação de Hidrogênio
(intensidade da força)
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
OBS: Existem dois fatores que influem no PF e PE:
1) Tipo da força intermolecular:
Quanto maior a intensidade da força, maiores os pontos de
fusão e ebulição.
2) Tamanho das moléculas:
Quanto maior o tamanho da molécula, maiores os pontos de
fusão e ebulição.
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
Polaridade x Solubilidade
“Semelhante dissolve semelhante”
* Substâncias polares tendem a se dissolver em solventes
polares.
* Substâncias apolares tendem a se dissolver em
solventes apolares.
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
NÚMERO DE OXIDAÇÃO
(NOx)
O número de oxidação nos ajuda a entender como os
elétrons estão distribuídos entre os átomos que participam
de uma molécula ou de um composto iônico.
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
Família NOx
1 A (metais alcalinos) ------------------- + 1
2 A (metais alcalinos terrosos) --------- + 2
3 A (família do alumínio) --------------- + 3
4 A (família do carbono) ---------------- +2, +4
5 A (família do nitrogênio) -------------- +3, +5
6 A (calcogênio) ------------------------- +4, +6, -2
7 A (halogênio) -------------------------- +1, +3, +5, +7, -1
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
Algumas regrinhas:
* O NOX de substâncias simples é sempre igual a zero.
Exemplos: N2, O2, H2, Na, Fe, Al.
* O NOX de íons é igual a sua carga.
Exemplos: Na1+: NOx = +1
O2-: NOx = -2
F1-: NOx = -1
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
* A soma dos NOX dos elementos de um composto sempre
dá igual a zero.
Ex.: H2SO4
H2S
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
* A soma dos NOX dos elementos em um íon composto é
sempre igual à carga do íon.
Ex.: SO4-2
NO3-1
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
OBS:
Fonte: Mundo Educação.
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
Mais alguns NOx importantes:
Ag = +1
Fe, Co, Ni = +2, +3
Zn = +2
Au = +1, +3
Cu, Hg = +1, +2
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
Exercício: Determine os números de oxidação para cada
elemento das espécies químicas abaixo:
a) HBr
b) ClO4-1
c) H2O2
d) NaCl
e) MnBr2
f) Na2S2O3
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
a) HBr
b) ClO4-1
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação
c) H2O2
d) NaCl