QUÍMICA

Profa. Giselle Blois

Interações Atômicas: Geometria Molecular,

Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças

Intermoleculares e Número de Oxidação

Parte 1

Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação

Ligações Iônicas: há transferência de elétrons.

Ex.: Na11 = 1s22s22p63s1

Cl17 = 1s22s22p63s23p5

Na+Cl-

* Não forma molécula e sim um retículo cristalino.

3p6

Fonte: Mundo Educação.

POLAR

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Ligação Covalente: há compartilhamento de elétrons.

Ex.: H1 = 1s1

Na molécula de gás hidrogênio (H2) temos:

Fonte: Brasil Escola.

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H1 = 1s1

Cl17 = 1s22s22p63s23p5

Na molécula de HCl, temos:

Fonte: Manual da Química.

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OBS: Eletronegatividade

A eletronegatividade é uma propriedade periódica dos

elementos químicos que indica a tendência que cada um tem

de atrair para si os elétrons em uma ligação química.

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Não há diferença de eletronegatividade:

Há diferença de eletronegatividade:

APOLAR

POLAR

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NaCl = ligação iônica POLAR

H2 = ligação covalente APOLAR

HCl = ligação covalente POLAR

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POLARIDADE DAS LIGAÇÕES

• Toda ligação iônica é POLAR.

• As ligações covalentes podem ser POLAR OU APOLAR.

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GEOMETRIA MOLECULAR

* Somente para átomos unidos por ligações covalentes.

* A disposição espacial dos núcleos desses átomos irá

determinar diferentes formas geométricas para as moléculas.

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Umas das maneiras de determinar a geometria da molécula é

utilizar a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de

valência, já que essa se baseia na ideia de que os pares

eletrônicos ao redor do átomo central, quer participem das

ligações ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se

repelem entre si, de forma a ficarem orientadas com a maior

distância angular possível.

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LINEAR:

Em moléculas diatômicas ou com 3 átomos em que não há

elétron não emparelhado no átomo central.

H2 H – H

CO2 O C O O = C = O

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ANGULAR:

Moléculas com 3 átomos em que há par de elétron não

compartilhado.

H2O

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OBS: As moléculas em que o átomo central apresenta dois

pares de elétrons desemparelhados e que possuem a geometria

angular ficam com o ângulo de 109'28º. A água é uma

exceção em razão, provavelmente, de o raio atômico do

oxigênio ser pequeno, o que resulta em uma distância menor

entre os hidrogênios.

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SO2

Fonte: Mundo Educação.

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TRIGONAL PLANA:

Moléculas com 4 átomos, em que o átomo central não possui

elétrons desemparelhados (não ligantes).

BF3

Fonte: Mundo Educação.

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PIRAMIDAL:

Moléculas com 4 átomos, em que o átomo central possui

elétrons desemparelhados.

NH3

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TETRAÉDRICA:

Moléculas com 5 átomos em que não elétrons não ligantes ao

redor do átomo central.

CH4

Fonte: Mundo Educação.

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BIPIRÂMIDE TRIGONAL:

Ocorre no caso de moléculas formadas por 6 átomos.

Fonte: Mundo Educação.

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OCTAÉDRICA:

Moléculas formadas por 8 átomos.

Fonte: Mundo Educação.

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POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

Número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central

= ou ≠

Número de ligantes iguais ao redor do átomo central

APOLAR POLAR

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OBS:

Fonte: Mundo Educação.

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Fonte: Química sem segredos.