Química Geral - Ligações Intermoleculares completo

8/13/2019 Qumica Geral - Ligaes Intermoleculares completo

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Prof. Alexandre Oliveira

Mdulo 04Ligaes Intermoleculares

Curso Anual de Qumica



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2. Foras Intermoleculares A ligao covalente que mantm uma molcula unida

uma fora intramolecular.

A atrao entre molculas uma fora intermolecular. Foras intermoleculares so muito mais fracas do que as

foras intramoleculares.

Quando uma substncia funde ou entra em ebulio,foras intermoleculares so quebradas (no as ligaescovalentes).

Foras intermoleculares


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(Ligao intermolecular: 16 kJ mol-1versus431 kJmol-1para a ligao covalente)



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2. Foras Intermoleculares

Foras de van der Waals Foras dipolo-dipolo Foras de disperso (Foras de disperso de

London) Pontes de hidrognio

Foras on-dipolo so foras de atrao entre os ons e osdipolos de uma molculas polar. Essas foras no soforas de van der Waals.



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3. Foras Dipolo-Dipolo As foras dipolo-dipolo so foras atrativas entre

molculas polares, isto , entre molculas que possuem

momentos de dipolo; Quanto maior for o momento de dipolo, maior ser a

fora do tipo dipolo-dipolo.F igura 12.1

Molculas que possuem

momento de dipolo permanente

tendem a se alinharem com

polaridades opostas, no estado

slido para maximizar as

interaes atrativas.



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3. Foras Dipolo-Dipolo As foras dipolo-dipolo existem entre molculas polares

neutras.

So efetivas somente quando molculas polares estoprximas.

Mais fracas do que as foras on-dipolo.

H uma mistura de foras dipolo-dipolo atrativas e

repulsivas quando as molculas se movem. Se duas molculas tm aproximadamente a mesma massa

e o mesmo tamanho, as foras dipolo-dipolo aumentam

com o aumento da polaridade.



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3. Foras Dipolo-Dipolo Para molculas de polaridade comparvel, as com

menores volumes moleculares, sofrem mais forasatrativas dipolo-dipolo.



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3. Foras Dipolo-Dipolo

(a) Interao

eletrosttica de duasmolculas polares.(b) interao demuitos dipolos no

estado condensado



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3. Foras Dipolo-Dipolo



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4. Foras on-Dipolo A lei de Coulomb tambm explica as foras on-dipolo,

que ocorrem entre uni on (um ction ou um nion) e uma

molcula polar (Figura 12.2).

A intensidade dessa interaodepende da cargae do tamanho

do one tambm do momento dedipoloe do tamanho damolcula.



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4. Foras on-Dipolo A interao entre um on e um dipolo de uma molcula

polar (por exemplo, gua).

A mais forte de todas as foras intermoleculares.

Carga do on fora do tipo on-dipolo

magnitude do dipolo fora do tipo on-dipolo



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4. Foras on-Dipolo

O lado negativo da molcula polar est orientado emdireo a um ction (a) e o lado positivo, em direo aum nion (b).



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4. Foras on-Dipolo Quando um ction e um nion apresentam cargas de

mesma magnitude, a interao com dipolos mais forte

para o ction do que para o nion.

A hidratao um exemplo deinterao on-dipolo.



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4. Foras on-Dipolo Em soluo, cada on est rodeado por um dado nmero

de molculas de gua.) Semelhante comportamento

observado para nions com diferentes cargas e tamanhos.



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5. Foras de Disperso de London

A mais fraca de todas as foras intermoleculares.

possvel que duas molculas adjacentes neutras se

afetem. O ncleo de uma molcula (ou tomo) atrai os eltrons da

molcula adjacente (ou tomo).

Por um instante, as nuvens eletrnicas ficam distorcidas. Nesse instante, forma-se um dipolo (denominado dipolo

instantneo).



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5. Foras de Disperso de London Um dipolo instantneo pode induzir outro dipolo

instantneo em uma molcula (ou tomo) adjacente.

As foras entre dipolos instantneos so chamadas forasde disperso de London ou foras de disperso.



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5. Foras de Disperso de London Polarizabilidade a facilidade com que a distribuio de

cargas em uma molcula pode ser distorcida por umcampo eltrico externo.

Quanto maior a molcula(quanto maior o nmero deeltrons) mais polarizvel ela .

As foras de disperso de London aumentam medidaque a massa molecular aumenta.

Existem foras de disperso de London entre todas asmolculas.

As foras de disperso de London dependem da forma damolcula.



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5. Foras de Disperso de London Quanto maior for o nmero de eltrons e mais difusa for

a nuvem eletrnica do tomo ou da molcula, maior ser

a sua polarizabilidade. Quanto maior for a rea de superfcie disponvel para

contato, maiores so as foras de disperso.

As foras de disperso de London entre molculasesfricas so menores do que entre as molculas comcadeia mais linear.



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rea de contato entreas molculasintensidade dasforas de disperso de

London PE



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5. Foras de Disperso de London massa molar maior o nmero de eltrons fora de

disperso ou foras de London;

maior o nmero de eltrons fora de disperso ouforas de London P.F

Uma vez que se trata apenas de molculas apolares, asnicas foras intermoleculares atrativas presentes so asde disperso.



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5. Foras de Disperso de London Em muitos casos, as foras de disperso so

comparveis, ou at mesmo mais intensas, do que as

foras dipolo-dipolo existentes entre molculas polares.

CH3F PF = -78,4C (molcula polar Dipolo permanentee foras de disperso)

CCl4 PF = 76,0 C (molcula apolar foras dedisperso) nmero de eltrons massa molar



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5. Foras de Disperso

Tipo de dipolo: dipolo induzido

Tipo de atrao: on-dipolo induzido(a) ou dipolo dipolo-induzido (b)

F igura 4

(a) Distribuio esfrica de cargas em umtomo de hlio. (b) Distoro causada pela

aproximao de um ction. (c) Distoro

causada pela aproximao de um dipolo



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6. Ligao de Hidrognio



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6. Ligao de Hidrognio

(a) Ligao de hidrognio entre duas molculas de gua; (b)arranjo hexagonal aberto das molculas de H2O no gelo;


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7.2. Viscosidade

Algumas propriedadesdos lquidos


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FimMdulo 4

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