29/12/12 QUÍMICA-EXERCÍCIOS DE VESTIBULARES: Lista de Exercícios - 43 - Equilíbrio Químico

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S Á B A D O , 9 D E O U T U B R O D E 2 0 1 0

Lista de Exercícios - 43 - Equilíbrio Químico

1. (Pucrs) O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas

doses, produz uma espécie de euforia, daí ser chamado de gás

hilariante. Ele pode ser obtido por meio da decomposição do nitrato de

amônio, conforme equação representada a seguir:

NH4NO3(s) Ç N2O(g) + 2H2O(g) ∆H = - 36,03 kJ.mol-1

Com relação a essa reação em equilíbrio, está correto afirmar que

(A) a produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de

temperatura.

(B) a adição de um catalisador aumenta a formação do gás hilariante.

(C) o equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos

produtos se igualam.

(D) um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico

no sentido da reação de formação do monóxido de dinitrogênio.

(E) uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio

desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de decomposição do

nitrato de amônio.

2. (Ufrgs) Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode serdeslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e depressão.

(A) H2 (g) +Cℓ2 (g) Ç 2 HCℓ (g) ∆H < 0

(B) SbCℓ5 (g) Ç SbCℓ3 (g) + Cℓ2 (g) ∆H > 0

(C) PCℓ5 (g) Ç PCℓ3 (g) + Cℓ2 (g) ∆H > 0

(D) 2 SO2 (g) + O2 (g) Ç 2 SO3 (g) ∆H < 0

(E) 4 NO (g) + 6 H2O (g) Ç 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) ∆H > 0

3. (Ufrgs) O prêmio Nobel de Química de 2005 foi atribuído a trêspesquisadores (Chauvin, Grubbs e Schrock) que estudaram a reação demetátese de alcenos. Essa reação pode ser representada como segue.

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QUÍMICA-EXERCÍCIOS DEVESTIBULARESE X E R CÍCIOS DE QU ÍMICA COM GA B A R ITO

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Sabendo-se que todos os participantes da reação são líquidos, exceto o

eteno, que é gasoso, para se deslocar o equilíbrio para a direita, é

necessário

(A) aumentar a concentração do 1-hexeno.

(B) diminuir a concentração do 1-hexeno.

(C) aumentar a pressão.

(D) retirar o catalisador.

(E) realizar a reação em um recipiente aberto.

4. (Pucrs) Para responder à questão, analise as informações e o gráficoa seguir.

O ácido sulfúrico é um dos responsáveis pela formação da chuva ácida.O equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva érepresentado pela equação:

2 SO2(g) + O2(g) Ç 2 SO3(g)

O equilíbrio foi estabelecido em determinadas condições e estárepresentado no gráfico, no qual as concentrações estão no eixo dasordenadas, em mol/L, e o tempo está na abscissa, em segundos.

Pela análise do gráfico, é correto afirmar que a constante de equilíbrio

para esse sistema é:

(A) 0,66

(B) 0,75

(C) 1,33

(D) 1,50

(E) 3,00

5. (Ufrgs) A primeira etapa da obtenção industrial de ácido nítricocorresponde à reação entre amônia e oxigênio, na presença decatalisador, como mostra o equilíbrio químico a seguir.

4 NH3(g) + 5 O2(g ) Ç 4 NO(g) + 6 H2O(g) ∆H=- 950 kJ

Supondo-se que essa reação esteja ocorrendo em sistema fechado, écorreto afirmar que

(A) o aumento da quantidade de catalisador favorece a formação de NO.

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(B) o aumento da pressão total sobre o sistema não altera o valor de Kp

no novo equilíbrio.

(C) a retirada de H2O(g) implica a diminuição do valor de Kp.

(D) a diminuição da temperatura do sistema dificulta a formação de NO.

(E) a diminuição do volume do sistema não altera o rendimento da

reação.

6. (Ufrgs) Observe a reação química que segue.

NO2 (g) + CO (g) Ç CO2 (g) + NO (g)

Nessa reação, apenas o NO2 (g) apresenta coloração vermelho-

castanha; os demais reagentes e produtos são incolores.

Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação, que serealiza isotermicamente.

I – Ao se partir de uma mistura equimolar de NO2 e CO, chega-se, após

um tempo suficientemente longo, a uma mistura com a mesmacoloração a que se chegaria caso se partisse de uma mistura equimolarde CO2 e NO.

II – Ao se partir de uma mistura de dois mols de NO2 e 1 mol de CO,

chega-se a uma mistura com a mesma coloração a que se chegariacaso se partisse de uma mistura equimolar dos reagentes.

III – No equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa são iguaise, portanto, a coloração do sistema não mais se altera.

Quais estão corretas?

(A) Apenas I.

(B) Apenas II.

(C) Apenas III.

(D) Apenas I e II.

(E) Apenas I e III.

TEXTO: Num brejo, quando animais e vegetais morrem, acabam ficando

dentro da lama (sem oxigênio) onde passam a sofrer decomposição

(apodrecendo), transformação provocada por microorganismos e

chamada de decomposição anaeróbica. Ela envolve muitas reações

químicas, nas quais se formam, entre outros gases: CH4, H2S (cheiro de

ovo podre) e CO2; desses gases apenas o metano e o gás sulfídrico são

inflamáveis. Uma dessas reações é a fermentação da celulose,

substância presente em grande quantidade nos vegetais e possível de

ser representada de forma simplificada pela equação:

(C6H10O5)n + nH2O Ç 3 nCH4 + 3 nCO2

Processo semelhante acontece em biodigestores com restos deanimais, de vegetais, sobras de comida e, até mesmo, fezes. A misturagasosa resultante, nesse caso, é chamada de biogás. Algumasfazendas e cidades brasileiras já exploram esse recurso energético,cujo resíduo pode ser usado como adubo (fertilizante)

TITO & CANTO. "Química na abordagem do cotidiano". v. 4, QuímicaOrgânica, 3 ed. São Paulo: Moderna 2003. [adapt.]

7. (Ufpel) Analise as seguintes afirmativas a respeito das interaçõesdos principais constituintes do biogás com a água.

I. Ao dissolver o gás metano, a água reage com ele, formando monóxidode carbono e hidrogênio gasoso.

II. A água dissolve maiores quantidades de CH4 e de CO2 do que de H2S

porque os primeiros são compostos orgânicos apolares e o último, umcomposto inorgânico polar.

III. Ao dissolver o gás carbônico, a água reage com ele, formando oequilíbrio representado pela equação:

2 H2O(ℓ) + CO2(g) Ç H3O+(aq) + HCO3-(aq)

IV. Ao dissolver o gás sulfídrico, a água reage com ele, formando oequilíbrio representado pela equação:

H2O(ℓ) + H2S(g) Ç H3O+(aq) + HS-(aq)

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Dessas afirmativas estão corretas apenas

(A) II e III.

(B) I e IV.

(C) III e IV.

(D) I, II e III.

(E) I, II e IV.

TEXTO: Os fabricantes de guloseimas têm avançado no poder de

sedução de seus produtos, uma vez que passaram a incorporar

substâncias de caráter ácido (ácido málico e ácido cítrico) e de caráter

básico (bicarbonato de sódio) aos mesmos. Criaram balas e gomas de

mascar em que o sabor inicial é azedo, graças principalmente, aos

ácidos presentes e que, após alguns minutos de mastigação, começam

a produzir uma espuma brilhante, doce e colorida que, acumulando-se

na boca, passa a transbordar por sobre os lábios - essa espuma é uma

mistura de açúcar, corante, saliva e bolhas de gás carbônico liberadas

pela reação dos cátions hidrônio, H3O+ ou simplesmente H+

(provenientes da ionização dos ácidos málico e cítrico na saliva), com o

ânion bicarbonato, conforme a equação:

H+ (aq) + HCO3- (aq) Ç H2O (ℓ) + CO2 (g)

OBS: Geralmente o açúcar usado é o comum ou sacarose (C12H22O11)

que por hidrólise, no tubo digestivo humano, transforma-se em glicose efrutose, ambas de fórmula molecular C6H12O6 - esses são os glicídios

provenientes da sacarose que entram na corrente sanguínea e que,dissolvidos no soro, chegam até as células para supri-las com energia.

8. (Ufpel) A reação entre o H+ e o ânion bicarbonato formando gáscarbônico e água, mostrada no texto é:

(A) irreversível e apresentaria maior rendimento de CO2 na presença de

mais íons OH-.

(B) irreversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na presença de

mais íons H+.

(C) irreversível e apresentaria maior rendimento de CO2 na presença de

mais íons H+.

(D) reversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na presença de

mais íons H+.

(E) reversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na presença de

mais íons OH-.

TEXTO: A mídia, de um modo geral, ultimamente vem dando destaque

aos chamados "alimentos funcionais", isto é, alimentos que, ingeridos

regularmente, podem prevenir ou retardar o aparecimento de

determinadas doenças, inclusive o envelhecimento precoce. Muito se

tem ouvido falar sobre os peixes possuírem ômega 3, um tipo de

gordura que combate o LDL - considerado como o "mal colesterol",

responsável pelo desenvolvimento de doenças coronarianas - e as

frutas serem ricas em vitaminas. Faz parte da manchete a informação

de que os vegetais folhosos contêm fibras, as quais ajudam no

funcionamento dos intestinos. Enfim, uma alimentação saudável tem

sido a tônica, devendo envolver, não só a ingestão de carboidratos,

proteínas e gorduras, mas também vitaminas e sais minerais, como o

Campus do Vale da UniversidadeFederal do Rio Grande do Sul(UFRGS), em Porto Alegre. Otema foi assunto de audiênciapública conjunta nesta segunda-feira ...Artigos relacionados »

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cálcio e o ferro, cujas carências podem estimular, respectivamente, o

surgimento de osteoporose e de anemia.

Cada alimento tem sua importância para o organismo, sendo dignos derealce aqueles que contêm os chamados antioxidantes, tais como avitamina C, pois esses conseguem evitar a formação dos maioresinimigos da saúde: os radicais livres. Por isso, nas refeições, éaconselhável a ingestão de um suco natural de fruta e não de umrefrigerante feito à base de açúcar, o qual, gaseificado, se constituinuma solução supersaturada de gás carbônico, a qual, é engarrafadasob pressão.

9. (Ufpel) É comum que, nas refeições, um suco natural de frutas sejasubstituído por um refrigerante gaseificado com gás carbônico, o qualforma com a água, o seguinte equilíbrio químico:

CO2(ℓ) + H2O(ℓ) Ç H3O+(aq) + HCO3-(aq)

Quando a garrafa de refrigerante é aberta, ocorre uma diminuição depressão que deslocará o citado equilíbrio

(A) para a esquerda aumentando a quantidade de HCO3- (aq) dissolvida

no refrigerante.

(B) para a direita, aumentando o pH do refrigerante.

(C) para a direita, aumentando a quantidade de íons bicarbonato no

refrigerante.

(D) para a esquerda, diminuindo a quantidade de CO2 dissolvida no

refrigerante.

(E) para a direita, aumentando o caráter ácido do refrigerante.

TEXTO: A hulha é também chamada de carvão mineral e apresenta

cerca de 80% de carbono. Sua combustão completa pode ser

representada de forma simplificada pela equação:

C(s) + O2(g) Ç CO2(g) + 94 kcal

Hoje seu aproveitamento industrial tem sido feito pela destilação seca

ou pirólise, que consiste em seu aquecimento (de 600 a 1000 °C) naausência de oxigênio, processo após o qual se formam três frações.

(A) A fração gasosa é o gás de rua (gás de iluminação), que representacerca de 20% dos produtos da destilação, sendo formada basicamentepor H2 (49%), CH4 (34%), CO (8%) e o restante por outros gases, entre os

quais CO2, C2H6, NH3 e H2S.

(B) A fração líquida é constituída

I. pelas águas amoniacais, cujos componentes são substânciasnitrogenadas como aminas, NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4 usadas,

principalmente, na fabricação de fertilizantes agrícolas; e

II. pelo alcatrão da hulha, matéria oleosa, escura e constituída dediversas substâncias orgânicas, cuja destilação fracionada separa óleoleve (2%, formado por BTX ou benzeno, tolueno ou metilbenzeno, exilenos ou orto-, meta- e paradimetilbenzeno, etc.), óleo médio (12%,formado por fenol ou hidroxibenzeno, cresóis ou orto-, meta- e para-metil-hidroxibenzeno, etc.), óleo pesado (10%, formado por naftaleno eseus derivados), óleo de antraceno (25%, formado por antraceno efenantreno) e piche (51%).

(C) A fração sólida é o coque (70% da hulha), um carvão leve e porosousado principalmente na indústria siderúrgica na obtenção do aço. REIS,Martha. Interatividade Química. Volume Único, São Paulo, FTD, 2003[adapt.]

10. (Ufpel) Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se emsolução as seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4.

Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação

NH4OH(aq) Ç NH4+(aq) + OH-(aq)

a presença das outras duas substâncias

(A) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por

deslocar o equilíbrio para a esquerda.

(B) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por

deslocar o equilíbrio para a direita.

29/12/12 QUÍMICA-EXERCÍCIOS DE VESTIBULARES: Lista de Exercícios - 43 - Equilíbrio Químico

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(C) diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade de NH4+

no sistema.

(D) diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH-.

(E) não altera o equilíbrio em questão.

Gabarito: 1E 2E 3E 4C 5B 6E 7C 8E 9D 10A

Elaboração: Prof. Paulo Silva

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