1

PLANO DE ENSINO 1. DADOS DE IDENTIFICAÇÃO

Instituição: Universidade Alto Vale do Rio do Peixe Curso: Farmácia Professor: Michiko Okuyama miokuyama@brturbo.com.br Semestre: 1º Ano: 2014

Disciplina: Química Geral Carga Horária: 60 horas/aula 2. EMENTA Átomo. Tabela Periódica. Ligação química. Estequiometria. Soluções. Cinética química. Equilíbrios. Introdução à termodinâmica. Introdução à Eletroquímica. Compostos de coordenação. Normas de segurança. Técnicas básicas de laboratório

3. OBJETIVO GERAL DA DISCIPLINA

Proporcionar conhecimentos teóricos e práticos sobre os tópicos apontados na ementa para construir conhecimentos básicos e gerais necessários ao estudo das disciplinas de Química Orgânica, Físico-Química, Química Analítica e Bioquímica.

4. OBJETIVOS ESPECÍFICOS DA DISCIPLINA

• Compreender os conceitos e princípios básicos da disciplina; • Compreender a estrutura atômica; • Saber interpretar as diferentes unidades de concentrações e coeficiente de solubilidade; • Interpretar as equações químicas para efetuar cálculos estequiométricos; • Saber determinar o número de oxidação dos elementos de acordo com as funções

inorgânicas; • Saber calcular pH, concentração hidrogeniônica, Ka e pKa. • Compreender o mecanismo de formação de quelatos e sua importância em sistemas

biológicos • Utilizar adequadamente equipamentos de laboratório para a realização de experiências.

5. RELAÇÕES INTERDISCIPLINARES

• Estrutura atômica e química orgânica; • Identificação das funções inorgânicas e química analítica; • Unidades de concentração e físico química; • pH (Ka epKa) e todas as químicas mencionadas no objetivo geral da disciplina; • Quelatos e química analítica; • Uso de equipamentos de laboratório e todas as químicas mencionadas no objetivo geral

da disciplina; 6. HABILIDADES REQUERIDAS E COMPORTAMENTO ESPERADO

• Manuseio correto e seguro dos instrumentos e reagentes na execução de aulas experimentais;

• Raciocínio analítico e interpretativo na resolução de problemas; • Domínio matemático na resolução de problemas de cálculo.

2

7. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO (1º período) - Normas de segurança de laboratório de Química

- Íons negativos e positivos. Símbolos químicos e representação de substâncias

- Massa atômica, massa molar e conceito geral do MOL

- Ácidos e bases inorgânicas

- Medidas e tratamento de dados.

- Estrutura atômica, tabela periódica dos elementos químicos e ligações químicas:

classificação e a caracterização das ligações químicas, forças intermoleculares e geometria

molecular.

- Reações de neutralização total entre ácidos e compostos de caráter básico (hidróxido,

carbonatos e bicarbonatos).

- Estequiometria: balanceamento; reação de neutralização; cálculo estequiométrico.

Experiência: Aula experimental com relatório individual - Medidas e tratamento de dados;

teste de chama (esse último experimento será virtual).

Obs.: Assistir “Projeto de Monitoria - Teste de Chama – UFF” no site

www.youtube.com/watch?v=_fhvi5lubw8- para elaborar o relatório completo em equipe (3

ou 4 alunos). Data de entrega do relatório dessa experiência virtual é 10 de março.

(2º período)

- pH e pOH: determinação do pH, significado do pH, aplicação do pH e determinação do pH

de uma solução tampão.

- Unidades de concentrações de soluções; diluição e mistura de soluções.

- Introdução à Termoquímica: entalpia, equações termoquímicas, gráficos, calor de

neutralização.

- Introdução à Química cinética: Lei da química cinética, fatores que interferem na velocidade

das reações, catalisador, teoria do complexo ativado.

-

- Experiências: Prova prática – Reações Químicas em Solução Aquosa Prova prática - Titulação ácido-base (3º período)

- Introdução ao Equilíbrio físico e químico: Lei da ação das massas, conceitos modernos de

ácidos e bases de Bronsted-Lowry e de Lewis, determinação de Ka e pKa.

- Introdução à Eletroquímica: conceitos gerais de oxidação e redução; balanceamento por

redox em meio aquoso.

Experiência: Aula prática com relatório em equipe sobre solução tampão e pH

3

Prova prática: Análise do concreto Obs.: Pode haver alteração na sequência e na realização das experiências. É indispensável o uso de jaleco (algodão), luvas, calçado fechado e baixo, canetinha marca vidro nas aulas práticas. Dependendo das práticas, utilizar óculos de proteção.

HORÁRIO 2014 fevereiro março abril maio junho 12- teórica 19- teórica 26- teórica

05- teórica 12- teórica 19- aula experimental: manuseio de instrumentos e medidas; teste de chama. 26- Prova teórica

02- teórica 09- prova prática: Reações químicas em solução aquosa 16- teórica 23- teórica 30- Prova prática: titulação ácido-base

07- Teórica 14 – Prova teórica 21- teórica 28- teórica

04 – solução tampão e pH 11- teórica 18 - prova teórica 25- prova prática: análise do concreto

8. ESTRATÉGIAS DE ENSINO

• Aula expositiva; Aula dialogada; Estudo em grupo; Estudo individual; Pesquisa bibliográfica; Aula prática; Análise de situações problemas; Leituras complementares; Desenhos esquemáticos; Aulas práticas virtuais.

9. SISTEMA DE AVALIAÇÃO

� A verificação do rendimento pessoal compreenderá para fins de aprovação o disposto na Resolução CONSUN Nº 13, que prevê especificamente em seu art. 6º, que o aluno que obtiver na disciplina média igual ou superior a seis durante o período letivo e assiduidade não inferior a 75% será considerado aprovado. � No decorrer do semestre, os alunos terão três momentos para que os conhecimentos adquiridos possam ser analisados (M1, M2 e M3). Esta análise de aprendizagem será feita em grupo e de forma individual, com pesos diferenciados, conforme especificação a seguir: � Assim a verificação se dará da seguinte forma: a constatação de pelo menos 75% de freqüência nas atividades em sala de aula e no aproveitamento de três médias parciais (M1, M2 e M3), conforme dispõe a referida Resolução, nos seguintes termos:

A nota final dessa disciplina será calculada pela média aritmética das três avaliações. a- Avaliação 1: referente ao 1º período. Uma prova teórica individual = 6,0 pontos; experiências = 1,5 pontos; um relatório de experiência (teste de chama) = 2,0 ponto e freqüência = 0,5 ponto. b- Avaliação 2: referente ao 2º período. Duas provas práticas em equipe = 4,0 pontos; lista de exercícios (em dupla) sobre unidades de concentrações = 1,5 pontos; prova teórica individual = 4,0 pontos e frequência = 0,5 ponto. c- Avaliação 3: referente ao 3º período. Uma prova prática em equipe= 2,0 pontos; aula experimental em equipe com relatório = 2,0 pontos; prova teórica individual = 5,5 pontos; frequência = 0,5 ponto.

4

Observações Importantes: • A prova prática e prova teórica serão consideradas como provas de conhecimento. A prova

prática (prova experimental) será realizada em equipe e com consulta ao procedimento dos experimentos. A postura e a execução dos experimentos serão avaliadas individualmente;

• A prova teórica será realizada com consulta a tabela periódica; • As análises de aprendizagem individuais (provas) serão escritas, constituídas de pelo menos

50% de questões discursivas, e aplicadas em data previamente marcada; • O aluno que se ausentar no dia da realização da prova só terá direito à prova substitutiva

mediante processo administrativo devidamente protocolado e autorizado pela Secretaria do Aluno, limitando-se a apenas 01 (uma) prova substitutiva no semestre;

• Os trabalhos devem ser entregues em sala de aula, em documento impresso ou manuscrito de acordo com a orientação da professora;

• Os trabalhos entregues com atraso terão a redução de 30% do valor e poderão ser recebidos até a aula da semana seguinte, a partir da data de entrega determinada. Não cabem formas substitutivas para os mesmos;

• Receberão nota 0 (zero) os trabalhos que apresentarem sinais de cópias de outros trabalhos, contiverem evidências de material literalmente copiado ou traduzido de livros ou Internet, porém serão aceitos citações extraídas de livros e internet com fonte;

• Sobre os trabalhos escritos: a avaliação tem como critérios de análise: 1. Qualidade das idéias: fundamento das idéias, correlação de conceitos e inferências, riqueza na argumentação, profundidade dos pontos de vista; 2. Uso de convenções: normas técnicas, gramaticais e de digitação. Serão descontados os erros gramaticais das avaliações e trabalhos entregues. O aluno terá direito a reaver os pontos perdidos desde que apresente a avaliação ou trabalho corrigido na aula posterior à entrega do mesmo. 3. Sempre, criatividade. Sobre as apresentações: A apresentação oral é avaliada individualmente e será observado o domínio do aluno sobre o assunto bem como sua capacidade de fazer correlações, além de se valorizar formas criativas de exposição do conteúdo. Caso haja interesse, será fornecido feedback particular quanto à postura e apresentação do(a) acadêmico(a). • Sobre a originalidade: Os trabalhos e provas que apresentarem qualquer sinal de cópia serão desconsiderados e receberão nota zero e não têm direito à recuperação..

10. BIBLIOGRAFIA

10.1 BIBLIOGRAFIA BÁSICA

A.I. VOGEL - Análise Inorgânica Quantitativa, Guanabara Dois, 4ª ed., RJ

ATKINS, Peter. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Bookman, Porto Alegre, 2001.

SZPOGANICZ, Bruno. Experiência em Química geral, Fundação do ensino da engenharia em Santa Catarina, Florianópolis, 2ª ed.; 2003.

RUSSEL, John B. Química Geral, Makron, São Paulo, 2ª ed., 1994.

10.2 BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR

ERVIM Lenzi et al. Química geral experimental. Rio de Janeiro: Freitas Bastos, 2004.

5

LEE, J.D. Química Inorgânica "não tão" concisa. São Paulo: Edgard Blücher, 1996.

ROSENBERG, Gerome L. e EPSTEIN, Lawrence M. Teoria e problemas de Química geral, Bookman, Porto Alegre, 8ª ed., 2003. . SPIRO Thomas G e STIGLIANI William M. Química ambiental - Pearson Prentice Hall, São Paulo, 2ª ed., 2009.