Teoria de ArrheniusOs cidos e as bases so eletrlitos, que em
contato com a gua liberam ons. Quando um cido libera ons em soluo
aquosa, acontece uma ionizao.Quando uma base libera ons em soluo
aquosa, acontece uma dissociaocido de Arrhenius toda substncia que
em gua produz um ction H+Base de Arrhenius toda a substncia que em
gua produz um nion OH-Teoria de Lewiscido de Lewis a espcie qumica
que recebe o par de eltrons numa reao qumica. Base de Lewis - a
espcie qumica que doa o par de eltrons numa reao qumica.Teoria de
Bronsted-LowryEsta teoria define cido e base na ausncia de gua, que
no explicado pela Teoria de Arrhenius. A teoria baseada em doar ou
receber1 prton.cido de Bronsted-Lowry toda a espcie qumica que doa
1 prton. Base de Bronsted-Lowry toda a espcie qumica que recebe 1
prton.cido: Em soluo aquosa liberam como nico ction o on H+. So
azedos e corrosivos. Os cidos se subdividem em dois grupos: cidos
sem oxignio: hidrcidos cidos com oxignio:oxicidosNomenclatura:cido
(nome do elemento) + sufixonionSufixo
ITOoso
ATOETOicodrico
Ex: HBr cido bromdrico --- HI cido ioddricoNos oxicidos o estado
de oxidao do tomo central auxilia na definio do nome.
Classificao dos cidos: Quanto ao grau de ionizao (fora
cida):cidos fortes ( > 50%): HCl, HBr e HIcidos semi-fortes (5
50%): HFcidos fracos ( < 5%): todos os demaisBases: Em soluo
aquosa liberal como nico nion o on OH- So adstringentes
Nomenclatura:Hidrxido de (nome do ction/elemento)Se o elemento
possuirduas valncias,usamos a expresso hidrxido de seguida do nome
do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou ento a valncia em nmeros
romanos. Exemplo: Fe(OH)2 hidrxido ferroso ou hidrxido de ferro II
Fe(OH)3 hidrxido frrico ou hidrxido de ferro III
Sais: So compostos predominantemente inicos ou moleculares
capazes de se dissociarem e/ou ionizarem em meio aquoso.
Nomenclatura:(nome do nion) de (nome do ction)Ossais sem
oxigniomudam a terminao IDRICO para a terminao ETO CaS sulfeto de
clcio, vem do cido sulfdrico RbH fluoreto de rubdio, vem do cido
fluordricoOssais oxigenados de menor valnciamudam a terminao OSO
para ITO Na2SO3 sulfito de sdio, vem do cido sulfuroso LiNO2
nitrito de ltio, vem do cido nitrosoOssais oxigenados de maior
valnciamudam a terminao ICO para ATO. Na2SO4 sulfato de sdio, vem
do cido sulfrico NaClO3 clorato de sdio, vem do cido clrico.Os
prefixos HIPO, PER, ORTO, META E PIRO so mantidos inalterados nos
sais, mudando apenas as terminaes de OSO para ITO e de ICO para
ATO. NaPO3 metafosfato de sdio, vem do cido metafosfrico Ca2P2O7
pirofosfato de clcio, vem do cido pirofosfrico.Nomenclatura sais
cidos:Prefixo (mono, di, tri) hidrogeno + nome do nion de nome do
ction Nomenclatura sais bsicos:Prefixo (mono, di, tri) hidrxi +
nome do nion de nome do ctionNomenclatura de sais duplos ou
mistos:nome do nion + duplo de nome dos ctions em ordem decrescente
de eletronegatividadeEx: NaKSO4 sulfato duplo de sdio e potssionome
dos nions em ordem decrescente de eletronegatividade de nome do
ctionEx: CaClBr cloreto-brometo de clcio.xidos:xido toda substncia
formada por oxignio e mais outro elemento. So compostos binrios
(formados por apenas dois elementos qumicos), dos quais o oxignio o
elemento mais eletronegativo.xidos Bsicos: reagem com gua para
formar bases ou reagem com cidos formando sal e gua.xidos cidos:
reagem com gua para formar cido ou reagem com base formando sal e
gua.xidos Anfteros: comportam-se como xidos bsicos e tambm como
xidos cidos. S reagem com cido forte ou base forte.Nomenclatura:
moleculares ou ligao covalente:(prefixo de quantidade de oxignio:
mono, di, tri) xido de (prefixo de quantidade de tomos do outro
elemento) nome do outro elementoSe o elemento possuirduas
valncias,usamos a expresso xido de seguida do nome do elemento e os
sufixos OSO e ICO, ou ento a valncia em nmeros romanos. Cu2O xido
cuproso ou xido de cobre I CuO xido cprico ou xido de cobre II NiO
xido niqueloso ou xido de nquel II Ni2O3 xido niqulico ou xido de
nquel III
xidos neutros: no reagem com gua, nem com cido e nem com base.
Exemplos: CO, N2O, NO. So gases e moleculares, formados por
no-metais.Perxidos: reagem com gua ou com cido diludo formando gua
oxigenada (H2O2).Hidreto: compostos orgnicos em que, na molcula, o
elemento mais eletronegativo o hidrognio. Hidretos inicos: Os
hidretos inicos so formados pelo hidrognio ligado ametais. Os
hidretos inicos so formados pelo hidrognio ligado ametais alcalinos
e alcalinos terrosos.Hidretos metlicos: O hidrognio combinado com
elementos do bloco d e f da tabela peridica.Hidretos covalentes: Os
hidretos covalentes (ou moleculares) so constitudos pela juno do
hidrognio aos elementos dos grupos 13, 14, 15, 16 e 17 e o
berlio.Carbetos: so compostos inorgnicos de carbono que possuem a
estrutura CC2-(carbeto ou acetileto) ou C4-. Nomenclatura: Carbeto
+ nome do elementoCarbetos inicos: Conhecidos como carbetos salinos
por apresentarem um forte carter inico, so compostos slidos
formados pelos elementos altamente positivos dos grupos1e2da tabela
peridica e o alumnio.Carbetos covalentes: Os carbetos covalentes so
formados entre o carbono e elementos com a eletronegatividade
aproximada do carbono.Nmero de oxidao (NOX): 1.No caso dos ons
simples, isto , nos ons monoatmicos, o Nox equivale sua prpria
carga eltrica. Exemplos:O2-: Nox = -2Cl-: Nox = -1Na+: Nox =
+1Fe2+: Nox = +2Al3+: Nox = +32.No caso de um elemento ou de
substncias simples, que so aquelas compostas de tomos de apenas um
tipo de elemento, temos que o Nox igual a zero.Alguns exemplos de
substncias assim so: O2, N2, H2, He, etc.3. O nox de certos
elementos de algumas famlias da tabela peridica so fixos em seus
compostos. Metais alcalinos (famlia 1 ou IA): Nox igual a +1;
Metais alcalino-terrosos (famlia 2 ou IIA): Nox igual a +2; Zinco:
Nox igual a+2; Prata: Nox igual a +1; Alumnio: Nox igual a +3.4.
Geralmente o Nox do hidrognio (H) nas substncias compostas +1, e do
oxignio -2;5. Em compostos binrios nos quais os halognios
(elementos da famlia 17 ou VII A) so os mais eletronegativos, a sua
carga igual a -1;6. A soma dos Nox de todos os tomos que compem um
composto inico ou molecular sempre igual a zero
