Estudo da Matéria – Química – Profa Wanda

É a ciência que estuda a constituição da matéria, sua estrutura interna, as relações entre os diversos tipos de materiais encontrados na natureza, além de determinar suas propriedades, sejam elas físicas – como, por exemplo, cor, ponto de fusão, densidade, etc. – ou químicas, que são as transformações de uma substância em outra.

MATÉRIA: É tudo aquilo que tem massa e ocupa um lugar no espaço. Pode, portanto, de alguma forma, ser medido.

CORPO: É uma porção limitada da matéria.

OBJETO: É um corpo fabricado para um determinado fim. Podemos dizer que o ferro é matéria, uma barra de ferro é um corpo e um portão de ferro é um objeto.

Sistema é qualquer porção limitada de matéria a ser submetida a um estudo.

CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS

Sistema é classificado em função da capacidade de trocar matéria e energia com o meio ambiente.

Sistema aberto: tem a capacidade de trocar tanto matéria quanto energia com o meio ambiente.

Sistema fechado: tem a capacidade de trocar somente energia com o meio ambiente.

Sistema isolado: não troca matéria nem energia com o meio ambiente. A rigor, não existe nenhum sistema completamente isolado.

Ex.: um exemplo aproximado desse tipo de sistema é a garrafa térmica, normalmente usada para conservar a energia térmica dos líquidos. No entanto, mesmo as melhores garrafas térmicas existentes trocam energia com o meio ambiente por não serem perfeitamente isoladas.

Estudo sobre a Matéria: /// Propriedades da Matéria:

As propriedades da matéria são características que os diferentes tipos de substâncias apresentam, coletivamente e individualmente.

As propriedades da matéria podem ser diferenciadas em três grupos:

→ Propriedades Gerais; → Propriedades Específicas; → Propriedades Funcionais.

Propriedades Gerais da Matéria:

As propriedades gerais da matéria são aquelas comuns a qualquer espécie de matéria.

As propriedades gerais da matéria podem ser classificadas em:

Extensão, massa,inércia,impenetrabilidade, compressibilidade,elasticidade,divisibilidade, indestrutibilidade e porosidade.

Extensão (Volume): Representa a propriedade que a matéria possui de ocupar lugar no espaço. Lugar no espaço ocupado pela matéria.

Massa: É a grandeza associada à inércia deste corpo.

Representa a quantidade de matéria de um corpo.

Inércia: Representa a propriedade que a matéria possui de não modificar a situação em que se encontra.

Impenetrabilidade: Representa a propriedade no qual dois corpos não podem ocupar, ao mesmo tempo, um mesmo lugar no espaço.

Compressibilidade: Representa a propriedade que a matéria tem de reduzir seu volume quando submetida a determinadas pressões.

Elasticidade: Representa a propriedade que a matéria possui de retornar ao seu volume inicial, após cessada a causa.

Divisibilidade: Representa a propriedade que a matéria possui de se reduzir a partículas extremamente pequenas

Indestrutibilidade: Representa a propriedade no qual a matéria não pode ser criada e nem destruída, apenas transformada

Porosidade: Representa a propriedade que a matéria possui de não ser compacta e sim descontínua.

Propriedades Específicas da Matéria: São as propriedades características de cada tipo de matéria. São aquelas que permitem identificar uma determinada espécie de matéria.

As propriedades específicas podem ser: – Propriedades físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade.

– Propriedades organolépticas: odor, sabor, textura, sonoridade, brilho e cor. / – Propriedades químicas: reações químicas.

As propriedades organolépticas são as propriedades que podem ser percebidas pelos órgãos dos sentidos. São: cor, odor, sabor, textura e brilho.

Cor: Corresponde a propriedade que cada substância tem de possuir uma cor característica ou de ser incolor.

Propriedades organolépticas

Odor: Representa a propriedade que algumas substâncias tem de serem odoríferas, isto é, possuem cheiro ativo.

Sabor: Representa a propriedade que cada substância tem de possuir um sabor diferente. As substâncias que possuem sabor são chamadas de sápidas.

Textura: Corresponde a propriedade que cada substância tem de serem naturalmente lisas; outras tornam-se lisas quando polidas. Mas, há substâncias que são naturalmente ásperas, pois não aceitam polimento.

Brilho: Corresponde a capacidade de refletir ou devolver a luz recebida.

Propriedades Físicas:

As propriedades específicas físicas, são aquelas que caracterizam fisicamente a matéria.

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As principais propriedades físicas específicas são:

Ponto de fusão, ponto de solidificação, ponto de ebulição, ponto de condensação, condutibilidade, magnetismo, solubilidade, dureza, maleabilidade, ductibilidade, densidade e calor específico.

Ponto de fusão: Corresponde às alterações nas temperaturas dos corpos, no qual passam da fase sólida para a fase líquida.

Ponto de solidificação: Corresponde às alterações nas temperaturas dos corpos, no qual passam da fase líquida para a fase sólida.

Ponto de Condensação: Corresponde às alterações nas temperaturas dos corpos, no qual passam da fase gasosa (ou de vapor) para a fase líquida.

Ponto de Ebulição: Corresponde às alterações nas temperaturas dos corpos, no qual passam da fase líquida para a fase gasosa (ou de vapor).

Condutibilidade: Representa a propriedade no qual certas substâncias têm de conduzirem bem o calor (energia) e a eletricidade.

Magnetismo: Representa a propriedade no qual a substância tem a capacidade de atrair o ferro.

Solubilidade: Representa a propriedade no qual algumas substâncias possuem de se dissolverem em água.

Dureza: Representa a propriedade no qual determinadas substâncias possuem de oferecer resistência ao risco.

Maleabilidade: Propriedade que a matéria tem de ser transformada em lâminas.

Ductibilidade: Propriedade que a matéria tem de ser transformada em fio.

Densidade: Representa a propriedade que corresponde a relação entre a massa e o volume ocupado pela matéria.

Calor específico: É a quantidade de calor necessária para aumentar em 1 grau Celsius (1 oC) a temperatura de 1 grama de massa de qualquer matéria.

Propriedades Químicas: As propriedades específicas químicas são as propriedades que caracterizam quimicamente as substâncias.

As propriedades específicas químicas mais representativas, são: Combustão; Hidrólise.

Combustão: Representa a propriedade no qual uma substância se queima na presença do gás oxigênio (O2).

Hidrólise: Corresponde a propriedade no qual quando colocadas na água, determinadas substâncias se decompõem em suas partes constituintes.

As propriedades funcionais da matéria representam as propriedades comuns a determinados grupos de substâncias. Podem ser diferenciadas em dois tipos básicos: Fenômeno físico; Fenômeno químico.

Fenômeno físico: Representa o fenômeno que não modifica a natureza da matéria. / Fenômeno químico: Representa o fenômeno que modifica a natureza da matéria. São propriedades comuns a determinados grupos de matérias, identificadas pela função que desempenham. Exemplos: ácidos, bases, sais, óxidos, álcoois, éter, etc.

Ácidos: vinagre = solução de ácido acético; limão = contém Óxidos: extintor = existem vários tipos de extintores, sendo os mais comuns os de gelo seco (gás carbônico);

cal = óxido de cálcio. / ácido cítrico e ácido ascórbico; bateria = contém solução de ácido sulfúrico.

Sais: sal de cozinha = constituído fundamentalmente de cloreto de sódio; adubo = mistura de sais de fósforo entre eles o fosfato de cálcio; bicarbonato de sódio = sal usado como antiácido estomacal.

Óxidos: extintor = existem vários tipos de extintores, sendo os mais comuns os de gelo seco (gás carbônico); cal = óxido de cálcio.

Calor Específico: É a quantidade de calor necessária para aumentar em 1 grau Celsius (1oC) a temperatura de 1 grama de massa de

qualquer matéria. Por exemplo, o que demoraria mais para ferver, 1 litro de água (que tem 1000 g de massa) ou 2 litros de água (que tem

2000 g de massa)? Logicamente, 1 litro de qualquer substância ferve antes que dois litros, pois seu volume é menor. Mas, em ambos os

casos, o calor específico é o mesmo, ou seja, 1 cal/g 0C.

Alguns valores que indicam o calor específico medidos à 15oC: Água: 1,000 cal/goC); álcool etílico: 0,540 cal/goC; alumínio: 0,215

cal/goC; ferro: 0,110 cal/goC; zinco: 0,093 cal/goC.

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