QUÍMICA - vestibulardauerj.com.br · Rita de Fátima Bezerra Literatura Fábio D’Ávila ... Química Edson Costa P. da Cruz Fernanda Barbosa Biologia Fernando Pimentel Hélio Apostolo

PRÉ-VESTIBULARLIVRO DO PROFESSOR

QUÍMICA

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Produção Projeto e Desenvolvimento Pedagógico

Disciplinas Autores

Língua Portuguesa Francis Madeira da S. Sales Márcio F. Santiago Calixto Rita de Fátima BezerraLiteratura Fábio D’Ávila Danton Pedro dos SantosMatemática Feres Fares Haroldo Costa Silva Filho Jayme Andrade Neto Renato Caldas Madeira Rodrigo Piracicaba CostaFísica Cleber Ribeiro Marco Antonio Noronha Vitor M. SaquetteQuímica Edson Costa P. da Cruz Fernanda BarbosaBiologia Fernando Pimentel Hélio Apostolo Rogério FernandesHistória Jefferson dos Santos da Silva Marcelo Piccinini Rafael F. de Menezes Rogério de Sousa Gonçalves Vanessa SilvaGeografia DuarteA.R.Vieira Enilson F. Venâncio Felipe Silveira de Souza Fernando Mousquer

I229 IESDE Brasil S.A. / Pré-vestibular / IESDE Brasil S.A. — Curitiba : IESDE Brasil S.A., 2008. [Livro do Professor]

832 p.

ISBN: 978-85-387-0577-2

1. Pré-vestibular. 2. Educação. 3. Estudo e Ensino. I. Título.

CDD 370.71




1EM

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001

O universo é formado por dois componentes básicos: matéria e energia.

Tudo o que existe no universo conhecido ma-nifesta-se como matéria ou como energia, aspectos diferentes de uma mesma realidade: a matéria tanto pode transformar-se em energia quanto estado de constituir matéria.

Ao iniciarmos o estudo da Química, é necessário que você entenda certos conceitos básicos.

Big Bang.

NA

SA.

QuímicaQuímica é o ramo da ciência humana que estuda

a matéria, as transformações que esta sofre e sua relação com a energia.

MatériaOlhe ao seu redor. Pegue uma caneta, um ca-

derno, uma borracha, sinta o ar que respiramos. Se colocar essas coisas numa balança verá que elas têm massa e ocupam um lugar no espaço. Podemos definir então que:

Matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço, isto é, tem extensão.

Em outras palavras, a matéria é qualquer coisa que tem existência física, ou seja, é real. Por isso, água, madeira, papel, pedra, ar são exemplos de matéria.

A Matéria

Existem “coisas” que não são matéria como, por exemplo: a luz, o som etc.

CorpoUma tábua, alguns gramas de ouro constituem

quantidades limitadas das matérias madeira e ouro, dizemos então que são corpos.

Corpo é qualquer porção de matéria limitada quantitativamente.

ObjetoUtilizando a madeira, um carpinteiro constrói

uma mesa. Com o ouro, o ourives produz um anel. Mesa e anel são corpos trabalhados que têm alguma finalidade. São, portanto, objetos.

Objeto é um corpo fabricado ou elaborado para ter aplicações úteis ao homem.

SubstânciaÉ uma porção de matéria limitada qualitativa-

mente. A substância nada mais é do que o material de que é formado o corpo.

Exemplo: `

bola de ferro - substância: ferro.

Na maior parte dos casos, o corpo é formado por uma mistura de substâncias. Na madeira usada para fazer uma colher de pau, por exemplo, encontramos substâncias como água, álcool, carvão, gases etc.


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001

Propriedades da matériaSão características que servem para identificar

cada espécie de matéria.

Ao descrevermos uma pessoa, por exemplo, re-ferimo-nos às suas propriedades: sua altura, aparên-cia, disposição, habilidades. Semelhantemente, todas as espécies de matéria apresentam propriedades e, do mesmo modo que alguém pode ser identificado pela relação de suas propriedades, determinada es-pécie de matéria o pode ser por intermédio de suas características.

Podemos dividi-las em três grupos: gerais, es-pecíficas e funcionais.

Propriedades geraisSão comuns a toda espécie de matéria. Por meio

delas não podemos distinguir a matéria.

Inércia

No jogo de sinuca, por exemplo, a bola só entra em movimento quando impulsionada pelo jogador, e demo-ra algum tempo até parar de novo. Isso é inércia.

Cre

ativ

e Su

íte.

Jogo de sinuca.

Pela Inércia, a matéria conserva seu estado de repouso ou de movimento, a menos que uma força aja sobre ela.

Massa

O conceito de massa é um pouco complexo: você pode perceber a ideia de massa, mas é muito complicado saber exatamente o que seja. Um copo cheio de água possui maior quantidade de matéria que um copo vazio. Diremos, então, que o copo cheio possui maior massa que o copo vazio.

Quanto maior a quantidade de matéria de um corpo, maior será a sua massa.

Massa e peso são duas coisas diferentes. A mas-sa de um corpo pode ser medida em uma balança. O peso é uma força medida pelos dinamômetros.

Extensão

Quando colocamos livros nas prateleiras de uma estante, os lugares vão sendo ocupados até que o espaço disponível fica totalmente preenchido. Isso é extensão.

Extensão é o espaço ocupado por um corpo e corresponde ao volume deste corpo.

Impenetrabilidade

Imagine-se entrando numa banheira totalmente cheia: assim que você entra uma parte da água se derrama. Isso é chamado impenetrabilidade. Duas porções de matéria não podem ocupar o mesmo lugar ao mesmo tempo.

Compressibilidade e elasticidade

Pegue uma seringa de injeção e puxe o êmbolo para que fique cheia de ar.

Depois, tape o bico da seringa com o dedo e em-purre o êmbolo. Você poderá observar que o ar contido no interior da seringa foi comprimido. Basta soltar o êmbolo que o ar volta ao volume e à forma iniciais.

Pela compressibilidade, quando a matéria está sofrendo a ação de uma força, seu volume diminui.

Já pela elasticidade, a matéria volta ao volume e à forma iniciais quando cessa a compressão.

A compressibilidade e a elasticidade são proprie-dades opostas: uma causa a contração (redução de volu-me) e a outra causa a expansão (aumento de volume).


3EM

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Divisibilidade

Com o auxílio de um martelo, podemos reduzir a pó um pedaço de giz, de grafite, de granito etc. Isso é possível porque a matéria pode ser dividida em pequenas partículas.

Qualquer espécie de matéria pode ser dividida em partes cada vez menores até atingir o átomo que, se for dividido, perde as propriedades da matéria.

Descontinuidade

A matéria é descontínua, isto é, existe espaço entre as menores partículas que a constituem.

Indestrutibilidade

Quando um pedaço de lenha é queimado, os materiais que fazem parte da composição da madeira se transformam em cinza e fumaça. Essa transforma-ção mostra que não houve destruição da matéria e sim transformação.

A matéria não pode ser criada nem destruída, apenas transformada.

Propriedades específicasComo o nome sugere, são características que

permitem a identificação da substância, porque são próprias dela.

SUBSTÂNCIA ÁGUA

INCOLOR, INODORA, INSíPIDA

DENSIDADE = 1g/ml

PONTO DE CONDENSAÇÃO = 100‘C

CALOR ESPECÍFICO = 1CAL/g‘C

PONTO DE EBULIÇÃO = 100‘C

PONTO DE SOLIDIFICAÇÃO = 0‘C

Podem ser: organolépticas, químicas ou físicas.

Organolépticas

São propriedades capazes de impressionar os nossos sentidos, como a cor, que impressiona a visão;

o sabor, que impressiona o paladar; o odor, que im-pressiona o nosso olfato; e o estado de agregação da matéria (sólido, líquido, gasoso, pastoso, pó), que impressiona o tato.

Exemplo: `

Água pura (incolor, insípida, inodora, líquida em •temperatura ambiente).

Barra de ferro (brilho metálico, sólida).•

Químicas

Responsáveis pelos tipos de transformações que cada espécie de matéria é capaz de sofrer. Rela-cionam-se à maneira de reagir de cada substância.

Exemplo: `

A queima da gasolina, a explosão do TNT, o enferruja-mento do ferro pela ação do ar e da umidade etc.

Físicas

São certos valores encontrados experimental-mente para o comportamento de cada tipo de matéria quando submetidas a determinadas condições.

Essas condições não alteram a constituição da matéria, por mais diversas que sejam. As principais propriedades físicas da matéria são: pontos de fusão e solidificação, pontos de ebulição e condensação, coeficiente de solubilidade, dureza, calor especí-fico, condutibilidade, magnetismo, tenacidade, maleabilidade, ductibilidade e densidade.

Densidade

Se você pegar uma moeda e uma rolha e colocá-las em um recipiente contendo água, notará que a moeda afunda e a rolha flutua: isso ocorre em função de uma outra característica de cada substância de-nominada densidade.

Observe a imagem:

Densidade é a relação entre a massa e o volu-me ocupado pela matéria.


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densidade = massavolume

Exemplo: `

Água 1,00g/cm3; ferro 7,87g/cm3.

Ser mais denso significa ter mais massa por •unidade de volume.

Comparando-se volumes iguais, o mais denso •é o que apresenta maior massa.

Misturando-se substâncias de diferentes •densidades: a mais densa fica embaixo e a menos densa, na superfície.

Uma substância no estado sólido é, em •geral, mais densa que no estado líquido ou gasoso.

Exceção: • H2O gelo é menos denso que a água no estado líquido.

Propriedades funcionaisSão propriedades comuns a determinados

grupos de matéria, identificados pela função que desempenham.

Exemplo: `

O sabor azedo do grupo dos ácidos, o sabor salgado do grupo dos sais etc.

O que vem a ser mol?A unidade SI para quantidade de matéria é o

mol (em inglês).

Mol é um número que representa a quantidade de matéria de uma substância qualquer. Quantidade de matéria?

Sim! Ele representa a quantidade de átomos ou moléculas de uma substância! Com ele, podemos calcular de forma simples quantos átomos tem uma barra de ferro, por exemplo.

Veremos mais adiante que o mol é definido como “a quantidade de matéria de um sistema que

contém tantas unidades elementares quantos forem os átomos contidos em 0,012kg de carbono-12”. Por essa definição, qualquer quantidade de matéria que contenha 6,022 . 1023 entidades é um mol. Assim, pode-se ter 1 mol de átomos, de moléculas, de íons, de prótons, de elétrons, ou de outras partículas etc. Havendo tantas possibilidades, a entidade em ques-tão deve ser sempre claramente especificada.

EnergiaNa prática, a energia é melhor “sentida” do

que definida.

Nossos olhos reagem à energia luminosa; nossos ouvidos detectam a energia sonora; nervos especiais são sensíveis à energia térmica e outros nervos nos informam quando entramos em contato com energia elétrica.

Energia é a capacidade de realizar trabalho, é tudo o que pode modificar a matéria, por exem-plo, na sua posição, fase de agregação, natureza química.

Transformação de matéria em energia

Energia e matéria podem transformar-se uma na outra, de acordo com a famosa fórmula matemática de Einstein:

E = mc2 (onde “E” representa energia, “m” é a massa e “c” a velocidade da luz (300 000Km/segundo).

Um dos empregos dessa fórmula é na energia nuclear, seja em reatores para produzir eletricidade, seja em armas nucleares.

De que é formada a matéria?Basicamente, a matéria é formada por átomos

que são pequeníssimas partículas. Os átomos com-binados, podem formar moléculas.


5EM

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MoléculaExemplo: `

A molécula da substância água (H2O) é constituída por dois átomos do elemento hidrogênio e um átomo do elemento oxigênio.

átomo de hidrogênio átomo de oxigênio

molécula de água (H2O)

A menor porção de uma substância que pode existir livre, conservando suas propriedades, denomina-se molécula. As moléculas, por sua vez, dividem-se em partículas ainda menores, denomi-nadas átomos.

No estudo da Química, convencionou-se criar uma lista de abreviaturas ou símbolos que identifi-cam os elementos químicos por meio de letras. Esses símbolos são úteis na representação das fórmulas químicas das substâncias. Alguns símbolos constam apenas de uma única letra – a inicial do nome do

elemento (sempre maiúscula). Como muitos elemen-tos têm seus nomes começando pela mesma inicial, nesses casos, então, o símbolo é representado por duas letras (só a primeira é maiúscula). Há casos, também, em que as letras parecem não correspon-der aos nomes dos elementos. Nestes casos elas se baseiam nos nomes latinos desses elementos.

Exemplos: C (carbono); Ca (cálcio); Cd (cádmio); Cu (cobre).

Substância puraÉ um material que contém uma única substân-

cia.

As substâncias puras apresentam uma com-posição constante, podem ser expressas por uma fórmula.

Exemplos: `

água destilada (H2O) gás oxigênio (O2)

Uma substância pura resiste a qualquer forma de fracionamento físico, isto é, não se decompõe por efeito de mudanças de estado.

Classificação das substâncias puras

As substâncias puras podem ser classificadas em substâncias puras simples e substâncias puras compostas.

Substâncias puras simplesSão formadas pela combinação de átomos de

um único elemento químico como, por exemplo, o gás hidrogênio (H2) formado por dois átomos de hidrogênio e o ozônio (O3) formado por três átomos de oxigênio.


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Exemplos: `

ozônio (O3)gás hidrogênio (H2)

Substâncias puras compostasSão formadas pela combinação de átomos de

dois ou mais elementos químicos diferentes como, por exemplo, a água (H2O) formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio e o ácido clo-rídrico (HC ) formado por um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro.

Exemplos: `

água (H2O) ácido clorídrico (HC )

AlotropiaO gás oxigênio (O2) e o ozônio (O3) são substân-

cias diferentes, mas formadas pelo mesmo elemento, isto é, pelo elemento oxigênio.

A alotropia ocorre quando um elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes, chamadas de formas alotrópicas.

Exemplos: `

oxigênio (O2) ozônio (O3)

Diferem pela quantidade de átomos (atomicida-de) e pelas suas posições relativas.

Diamante

(C)

Grafite

(C)

Diferem na estrutura cristalina.

MisturaA matéria encontrada na natureza, na sua gran-

de maioria, é formada por duas ou mais substâncias puras, caracterizando, portanto, as misturas.

As misturas são formadas por duas ou mais substâncias puras e estas são chamadas de com-ponentes da mistura.

As misturas têm composição química variável e não podem ser expressas por uma fórmula.

Classificação das misturasObserve as misturas:

Na mistura água e álcool não se percebe super-fície de separação entre os componentes, a mistura apresenta o mesmo aspecto em toda sua extensão.

Na mistura água e óleo observa-se uma su-perfície de separação entre os componentes que a formam.


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Misturas homogêneasApresentam um único aspecto em seu todo e

não possuem níveis de separação, ou seja, possuem apenas uma fase.

Misturas heterogêneasApresentam vários aspectos em seu todo e pos-

suem níveis de separação; mais de uma fase.

FaseÉ cada parte do sistema que apresenta aspecto

visual homogêneo (uniforme).

Misturas, fases e componentesObserve as misturas abaixo.

Sistema homogêneo:

sal de cozinha e água destilada sistema monofásico de dois componentes

Sistema heterogêneo:

azeite e água destilada sistema bifásico de dois componentes

Sistema heterogêneo com três fases (trifásico) e quatro componentes:

sistema trifásicofase1 = óleofase2 = água destilada e açúcarfase3 = mercúrio metálico

quatro componentes:óleo, água destilada, açúcar e mercúrio metálico

CombinaçãoÉ a união de duas ou mais substâncias, as quais

perdem suas propriedades características, formando-se outra substância de propriedades diferentes.

Exemplo: `

O enxofre (em pó) e o ferro (em pó) formam uma mistura, porém, se aquecidos combinam-se, forman-do o sulfeto ferroso (FeS), uma nova substância com propriedades diferentes.

Aut

or d

esco

nhe

cid

o.

Um pedaço de granito pode ser visto como sendo formado de uma parte preta (mica), uma parte branca (quartzo) e uma cinza (feldspato).

Com

stoc

k C

omp

lete

.

As misturas homogêneas possuem uma única •fase (monofásica).

As misturas homogêneas são também cha- •madas soluções.

As misturas heterogêneas podem possuir •duas ou mais fases (bifásica, trifásica etc.).

As suspensões são misturas heterogêneas. •

As misturas gasosas são sempre homogêneas. •

Quando não há limites para a composição •de uma mistura homogênea, diz-se que seus componentes são miscíveis. Por exemplo, a


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água e o álcool são miscíveis, pois formam mistura homogênea em qualquer proporção.

Os gases são sempre miscíveis. •

Complete as lacunas.1.

Tudo que tem ________ e que ocupa lugar no es-a) paço é considerado matéria.

Ouro e água são ___________ porque represen-b) tam matéria com propriedades definidas.

Um pedaço de pedra é um __________ porque é c) uma porção limitada de matéria.

Um lápis é um _________ porque trata-se de um d) corpo destinado a um certo uso.

O ferro é uma __________; um pedaço de fer-e) ro é um _________; um recipiente de ferro é um __________.

As propriedades comuns a todas as substâncias f) chamam-se propriedades _________.

As propriedades características de cada substân-g) cia em particular são consideradas propriedades ______________.

As propriedades _____________ dividem-se em h) organolépticas, físicas e químicas.

Cor, brilho e odor são propriedades _____________ i) porque podem ser percebidas pelos nossos ________________.

Inércia, massa, extensão, impenetrabilidade, com-j) pressibilidade, elasticidade, divisibilidade e des-continuidade são propriedades ___________ da matéria, enquanto que o sabor azedo do gru-po dos ácidos é um exemplo de propriedade _____________.

Os diversos tipos de energia existentes prestam-se k) para a execução de um _______________.

E = mcl) 2 é a equação matemática da teoria da _________, enunciada por _____________.

Segundo Einstein, a matéria pode transformar-se m) em _____________ e vice-versa.

Solução: `

massa.a)

substâncias.b)

corpo.c)

objeto.d)

substância, corpo, objeto.e)

gerais.f)

específicas.g)

específicas.h)

organolépticas, sentidos.i)

gerais, funcional.j)

trabalho.k)

relatividade, Einstein.l)

energia.m)

Um aluno misturou uma massa igual a 7,94g de sacarose 2. (cuja densidade é igual a 1,588g/cm3) com uma massa igual a 6,489g de cloreto de sódio (cuja densidade é igual a 2,163g/cm3).

Determine:

A massa total da mistura.a)

O volume total da mistura.b)

A densidade da mistura.c)

Solução: `

Massa total da mistura: 7,94 + 6,489 = 14,429 ≅a) 14,43g.

d = mv v = m

db)

V sacarose =

7,941,588

V sacarose = 5,00cm3.

6,4892,163

V cloreto de sódio = = 3,000cm3.

c) d mistura =m misturaV mistura

d mistura =

14,438,00

= 1,80g/cm3 .

(UERJ) Para determinação da densidade de uma 3. substância são necessários a medida da quantidade de massa e o volume ocupado por esta quantidade de massa. Qual a densidade do ferro, sabendo-se que uma lâmina de ferro de 5cm de comprimento, 2cm de largura e 1cm de espessura, tem uma massa de 78,6g?


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atomicidade, sistema cristalino.f)

heterogênea, homogênea.g)

Fase.h)

bi, dois.i)

No esquema a seguir estão representados sete sistemas 5. (I a VII), formados por moléculas constituídas por três ti-pos de átomos (X, Y e Z), representados por , e .

I II III IV

V VI VII

Responda as perguntas relativas à classificação desses sistemas.

Quais são substâncias puras simples?a)

Quais são substâncias puras compostas?b)

Quais são misturas?c)

Quantos componentes apresenta cada sistema?d)

Resolução: `

Inicialmente,vamosverificaracomposiçãodecadaumdos sistemas:

Sistema I - • - substância pura composta.

Sistema II - • - substância pura simples.

Sistema III - • - - - mistura de três componentes.

Sistema IV - • - - mistura de dois com-ponentes.

Sistema V - • - - - mistura de três componentes.

Sistema VI - • - - - - mistura de quatro componentes.

Sistema VII - • - - - - mistura de quatro componentes.

Solução: `

II.a)

I.b)

III, IV, V, VI e VII.c)

I e II - um componente; III, IV - dois componentes; d) V - três componentes; VI e VII - quatro componentes.

Solução: `

Massa da lâmina = 78,6g;

Cálculo do volume da lâmina: V = 5.2.1 = 10cm3;

Cálculo da densidade:

d = 7,86g/cm3.

d = 78,610d = m

v ,

Complete as lacunas.4.

As _____________ podem ser simples ou com-a) postas; as ________ podem ser homogêneas ou heterogêneas.

As substâncias puras apresentam uma composi-b) ção ____________, as misturas uma composição __________.

O número de átomos contidos na molécula de uma c) substância simples denomina-se ____________.

As espécies químicas formadas por átomos de dois d) ou mais elementos distintos e que podem ser des-dobradas por processos químicos chamam-se es-pécies químicas _______________.

________________ é o fenômeno pelo qual o e) mesmo elemento forma duas ou mais substân-cias _______________ diferentes denominadas _________________.

Fósforo branco (Pf) 4) e fósforo vermelho (Pn) são alótropos que diferem na ___________ enquanto que grafite e diamante são alótropos que diferem no _____________.

Água e areia constituem uma mistura __________, g) pois os componentes podem ser observados a olho nu. Água e álcool originam uma mistura _____________, pois não podemos observar seus componentes.

__________ é toda porção homogênea de um sis-h) tema material.

Água e óleo é um sistema ___________ fásico com i) ________ componentes.

Solução: `

substâncias puras, misturas.a)

constante, variável.b)

atomicidade.c)

compostas.d)

Alotropia, simples, variedades alotrópicas.e)


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001

Qual a representação gráfica de:6.

uma molécula de oxigênio.a)

dois átomos de hidrogênio.b)

uma molécula de fósforo branco.c)

cinco moléculas de ozônio.d)

quatro átomos de fósforo.e)

Solução: `

Oa) 2.

2 H.b)

Pc) 4.

5 Od) 3.

4 P.e)

(Unicamp) Augusto dos Anjos (1884-1914) foi um 7. poeta que, em muitas oportunidades, procurava a sua inspiração em fontes de ordem científica. A seguir, transcrevemos a primeira estrofe do seu soneto intitulado “Perfis Chaleiras”. Nestes versos, Augusto dos Anjos faz uso de palavras da química.

O oxigênio eficaz do ar atmosférico,

O calor e o carbono e o amplo éter são

Valem três vezes menos que este Américo

Augusto dos Anzóis Sousa Falcão...

Uma das palavras se refere a um gás cujas mo-a) léculas são diatômicas e que é essencial para o processo respiratório dos animais. Escreva a fórmula desse gás.

Outra palavra se refere a uma mistura gasosa. b) Um dos constituintes dessa mistura está presen-te em quantidade muito maior que os demais. Escreva a fórmula do constituinte majoritário da mistura gasosa e forneça também a porcenta-gem em volume do mesmo nessa mistura.

Uma terceira palavra diz respeito a um elemen-c) to químico que, pela característica de poder formar cadeias e pela combinação com outros elementos, principalmente hidrogênio, oxigênio e nitrogênio, constitui a maioria dos compostos orgânicos que possibilitam a existência de vida em nosso planeta. Escreva o nome desse ele-mento químico.

Solução: `

Oa) 2.

Nb) 2 , aproximadamente 78%.

Carbono.c)

(Básico) Cruzadas.1.

Horizontais:

Quantidade de matéria que existe num corpo.1.

Propriedade que impossibilita a matéria de dois 2. corpos ocuparem, ao mesmo tempo, um mesmo lugar no espaço.

Propriedade da matéria de ocupar espaço.3.

Resistência ao risco.4.

Propriedade organoléptica percebida pela visão.5.

Propriedade de poder ser transformado em fios.6.

Propriedade de poder ser transformado em lâminas.7.

Vertical em destaque:

Tudo o que possui massa e extensão: __________.

(Básico) Para cada exemplo de propriedade da matéria, 2. acrescente pg (propriedade geral) ou pe (propriedade específica).

extensão ( )a)

odor ( )b)

sabor ( )c)

indestrutibilidade ( )d)

massa ( )e)

cor ( )f)

divisibilidade ( ) g)

dureza ( )h)

inércia ( )i)

mudança de estado físico ( )j)


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001

(Básico) Assinale a alternativa 3. incorreta.

Matéria é tudo o que tem massa e ocupa volume.a)

Massa e peso são grandezas distintas. A massa é b) uma medida de quanto de matéria possui um ob-jeto, e o peso é uma medida da força de atração gravitacional sofrida pelo objeto.

Energia é a capacidade de realizar trabalho.c)

Matéria e energia são características distintas, uma d) não depende da outra para existir.

(Básico) Sabendo que a densidade de um certo material 4. é 23,5g/cm3, determine a massa necessária para se preparar 0,01L desse material.

(Básico) O que é mais denso: um pedaço de ferro de 5. 78g, que ocupa um volume de 10cm3, ou um pedaço de alumínio que ocupa um volume de 20cm3 e pesa 54g?

(Básico) Se a densidade do alumínio é 2,7g/cm6. 3, qual será o volume ocupado por 2 160g desse metal?

(Básico) Se a densidade do ferro é 7,8g/cm7. 3, qual será a massa de 200cm3 desse metal?

(PUC) Tanto em comemorações esportivas como na 8. prática do balonismo como esporte, bexigas e balões dirigíveis são cheios com gases que apresentam deter-minadas propriedades.

Dentre as substâncias gasosas abaixo:

Hélio: menos denso do que o ar e praticamente I. inerte.

Dióxido de carbono: mais denso do que o ar e incom-II. bustível.

Criptônio: praticamente inerte e mais denso do que III. o ar.

Hidrogênio: combustível e menos denso do que o ar.IV.

Monóxido de carbono: combustível e de densidade V. próxima ao ar.

A mais segura para ser utilizada em balões e bexigas é:

I.a)

II.b)

II.c)

IV.d)

V.e)

(UFC) As propriedades físicas e químicas do ouro 9. justificam a importância comercial histórica deste mineral. Dentre estas propriedades, relacionam-se as seguintes:

Sua coloração e reluzente beleza, que o qualificam I. como um metal precioso.

É relativamente fácil de ser modelado mecanica-II. mente para compor objetos artísticos.

Não é oxidado ao ar e não é facilmente solúvel em III. solventes comuns.

É cineticamente inerte em soluções alcalinas e em IV. quase todas as soluções ácidas.

Dentre as características do ouro acima relacionadas, são propriedades físicas e químicas, respectivamente:

I, III e II, IV.a)

II, III e I, IV.b)

I, II e III, IV.c)

III, IV e I, II.d)

II, IV e I, III.e)

(UFRN) Considere as densidades, em g/cm10. 3.

dalumínio = 2,7

ddiamante = 3,5

dcarvão = 0,5

dágua = 1,0

dpau-brasil = 0,4

Ao serem adicionados à água pura, em temperatura ambiente, pedaços de cada um desses materiais, observa-se flutuação de:

carvão e alumínio.a)

carvão e pau-brasil.b)

alumínio e diamante.c)

pau-brasil e diamante.d)

(Mackenzie) Certas propagandas recomendam deter-11. minados produtos, destacando que são saudáveis por serem naturais, isentos de química.

Um aluno atento percebe que essa afirmação é:

verdadeira, pois o produto é dito natural porque a) não é formado por substâncias químicas.

falsa, pois as substâncias químicas são sempre be-b) néficas.

verdadeira, pois a Química só estuda materiais ar-c) tificiais.

enganosa, pois confunde o leitor, levando-o a crer d) que “química” significa não-saudável, artificial.

verdadeira, somente se o produto oferecido não e) contiver água.

(Enem) A refrigeração e o congelamento de alimentos 12. são responsáveis por uma parte significativa do consumo de energia elétrica numa residência típica.


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001

Para diminuir as perdas térmicas de uma geladeira, podem ser tomados alguns cuidados operacionais:

Distribuir os alimentos nas prateleiras deixando es-I. paços vazios entre eles, para que ocorra a circula-ção do ar frio para baixo e do quente para cima.

Manter as paredes do congelador com camada bem II. espessa de gelo, para que o aumento da massa de gelo aumente a troca de calor no congelador.

Limpar o radiador (“grade” na parte de trás) perio-III. dicamente, para que a gordura e a poeira que nele se depositam não reduzam a transferência de calor para o ambiente.

Para uma geladeira tradicional é correto indicar, apenas:

a operação I.a)

a operação II.b)

as operações I e II.c)

as operações I e III.d)

as operações II e III.e)

(Básico) Considerando as fórmulas moleculares da água 13. (H2O), gás clorídrico (HCl), gás carbônico (CO2), gás oxigênio (O2), gás hidrogênio (H2), gás cloro (Cl2), gás ozônio (O3), assinale a alternativa que apresenta apenas substâncias simples.

Água, gás clorídrico, gás carbônico, gás oxigênio.a)

Gás carbônico, gás oxigênio, gás hidrogênio, gás cloro.b)

Gás hidrogênio, gás oxigênio, gás cloro, gás ozônio.c)

Água, gás cloro, gás carbônico, gás oxigênio.d)

Gás hidrogênio, gás carbônico, gás oxigênio, gás clo-e) rídrico.

(Básico) Julgue os itens.14.

Toda mistura heterogênea é um sistema bi-a) ( ) fásico.

Todo sistema homogêneo é sistema polifási-b) ( ) co.

Todo sistema polifásico é sistema heterogê-c) ( ) neo.

Todo sistema polifásico é mistura heterogê-d) ( ) nea.

Todo sistema monofásico é mistura homogê-e) ( ) nea.

Excluindo-se o caso de mudança de estado f) ( ) físico, todo sistema heterogêneo é uma mis-tura heterogênea.

Água sólida e água líquida formam uma mis-g) ( ) tura heterogênea e bifásica.

Todo sistema homogêneo é uma solução. h) ( )

Um sistema fechado contendo água, areia, i) ( ) óleo de soja e quatro pedaços de cobre será classificado com sete fases.

Um pedaço de vidro derretido de um lado e j) ( ) sólido do outro é bifásico e heterogêneo.

(Básico) A figura representa recipientes contendo al-15. gumas moléculas de gás oxigênio e gás ozônio. O gás oxigênio tem fórmula O2 e sabemos que é fundamental para a grande maioria dos seres vivos. Por outro lado, o gás ozônio (O3) é tóxico ao nível do solo, porém, constitui uma camada protetora contra a radiação ultravioleta dos raios solares. A respeito dos recipientes, um aluno comentou:

cada recipiente possui 12 átomos do elemento quími-• co oxigênio;

em ambos os recipientes há o mesmo número de mo-• léculas;

cada recipiente representa uma substância pura com-• posta.

Qual o número de comentários corretos?

(Básico) Analise as afirmativas.16.

Substâncias puras simples são formadas por áto-I. mos de apenas um elemento químico.

Substâncias puras compostas são formadas por II. átomos de apenas dois elementos químicos.

As substâncias puras são representadas por fórmu-III. las químicas.

As misturas são representadas por fórmulas quími-IV. cas.

Estão corretas:

somente I e IV.a)

somente II e III.b)

somente I e II.c)

somente III e IV.d)

somente I e III.e)


13EM

_V_Q

UI_

001

(Básico) Observe o desenho e responda.17.

Qual o número de moléculas? a)

Quantas substâncias compostas?b)

Qual o número de componentes da mistura?c)

Qual o número de substâncias simples?d)

(Básico) Aos itens de I a XI, associe uma das alternativas 18. seguintes.

Sistema polifásico e mistura (heterogênea).a)

Sistema polifásico e substância simples.b)

Sistema polifásico e substância composta.c)

Sistema monofásico e mistura (homogênea).d)

Sistema monofásico e substância simples.e)

Sistema monofásico e substância composta.f)

Ar atmosférico (isento de poeira).I.

Água do mar (isenta de partículas em suspensão).II.

Vinagre.III.

Leite.IV.

Água.V.

Qualquer solução.VI.

Gelo + água + vapor de água.VII.

Ferro.VIII.

Granito.IX.

Água barrenta.X.

(Básico) As afirmações a seguir referem-se a misturas 19. ou a combinações?

As substâncias reúnem-se, mas não dão origem a a) substâncias novas.

As substâncias combinam-se em proporções defi-b) nidas dando origem a novas substâncias.

As substâncias perdem suas propriedades primitivas.c)

(Cesgranrio) Das substâncias abaixo, indique a única 20. simples.

Hélio gasoso (Hea) (g)).

Amônia líquida (NHb) 3( )).

Clorofórmio (CHC≅c) 3).

Cloreto de sódio sólido (NaCd) ≅(s)).

Vapor de água (He) 2O(v)).

(FEI) Considere os vasos I, II e III a seguir.21.

I II III

Qual das alternativas corresponde à identificação mais adequada dos seus conteúdos?

Vaso I (zinco + água); vaso II (querosene + água); a) vaso III (cloreto de sódio+água).

Vaso I (cloreto de sódio + água); vaso II (querose-b) ne + água); vaso III (zinco + água).

Vaso I (querosene + água); vaso II (zinco + água); c) vaso III (cloreto de sódio + água).

Vaso I (cloreto de sódio + água); vaso II (zinco + d) água); vaso III (querosene + água).

Vaso I (zinco + água); vaso II (cloreto de sódio + e) água); vaso III (querosene + água).

(UEL) Dos seguintes materiais, o que pode ser repre-22. sentado por uma fórmula química é:

o aço.a)

a madeira.b)

o vinagre.c)

o ozônio.d)

(Vunesp) O rótulo de uma garrafa de água mineral está 23. reproduzido a seguir.

Composição química provável:

Sulfato de cálcio

0,0038mg/L.

Bicarbonato de cálcio

0,0167mg/L.

Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como:

substância pura.a)

substância simples.b)


14 EM

_V_Q

UI_

001

mistura heterogênea.c)

mistura homogênea.d)

suspensão coloidal.e)

(Unisa) Em qual das sequências a seguir, estão repre-24. sentados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente?

Ha) 2, C 2, O2.

Hb) 2, Ne, H2O.

N, HI, He.c)

Hd) 2O, O2, H2.

Ce) , N2, HI.

(UFPI) Arqueologistas usam diferenças de densidade para 1. separar as misturas que obtêm por escavação. Indique a opção correta para uma mostra que contém a seguinte composição:

Composição Densidade (g/m)

Carvão 0,3 – 0,6

Ossos 1,7 – 2,0

Areia 2,0 – 2,4

Solo 2,6 – 2,8

Pedras 2,6 – 5,0

Se a mistura acima é adicionada a uma solução que a) tem densidade de 2,1g/cm3, o material correspon-dente a ossos e a carvão deverá flutuar.

É possível separar ossos dos demais componentes b) usando um líquido que tenha densidade no interva-lo de 0,6g/cm3 a 1,7g/cm3.

A utilização da água não é recomendada, pois nes-c) te solvente todos os componentes da mistura afun-darão.

Em soluções de densidade 2,5g/cmd) 3 a fração da mistura correspondente à pedra e ao solo flutuará e os demais afundarão.

Líquido de densidade 2,2g/cme) 3 separará os com-ponentes pedra e solo dos demais.

(Enem) Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidratado 2. que abastece os veículos deve ser constituído de 96% de álcool puro e 4% de água (em volume). As densidades desses componentes são dadas na tabela.

Substância Densidade (g/L)

Água 1 000

Álcool 800

Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álcool hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto em cada posto, mediu a densidade de cada uma, obtendo:

PostoDensidade do combustível

(g/L)

I 822

II 820

III 815

IV 808

V 805

A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam com o combustível adequado somente os postos:

I e II.a)

I e III.b)

II e IV.c)

III e V.d)

IV e V.e)

(Unicamp) Dois frascos idênticos estão esquema-3. tizados abaixo. Um deles contém uma certa massa de água (H2O) e o outro, a mesma massa de álcool (CH3CH2OH):

A B

Dado: usando-se uma bolinha de densidade adequada fez-se o seguinte experimento:

água álcool


15EM

_V_Q

UI_

001

Qual das substâncias está no frasco A e qual está no frasco B? Justifique.

(Enem) Quando definem moléculas, os livros geralmente 4. apresentam conceitos como: “a menor parte da subs-tância capaz de guardar suas propriedades”. A partir de definições desse tipo, a ideia transmitida ao estudante é a de que o constituinte isolado (molécula) contém os atributos do todo.

É como dizer que uma molécula de água possui densidade, pressão de vapor, tensão superficial, ponto de fusão, ponto de ebulição etc. Tais propriedades pertencem ao conjunto, isto é, manifestam-se nas relações que as moléculas mantêm entre si.

(OLIVEIRA, R.J. O Mito da Substância. Química Nova na Escola.

Adaptado.)

O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda se encontra presente no ensino da Química. Abaixo, estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao assunto.

O ouro é dourado, pois seus átomos são doura-I. dos.

Uma substância “macia” não pode ser feita de mo-II. léculas “rígidas”.

Uma substância possui pontos de ebulição e fusão III. constantes, em virtude das interações entre suas moléculas.

A expansão dos objetos com a temperatura ocorre IV. porque os átomos se expandem.

Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor apenas:

I e II.a)

III e IV.b)

I, II e III.c)

I, II e IV.d)

II, III e IV.e)

(Enem) Na figura abaixo está esquematizado um tipo de 5. usina utilizada na geração de eletricidade.

Analisando o esquema, é possível identificar que se trata de uma usina:

hidrelétrica, porque a água corrente baixa a tempe-a) ratura da turbina.

hidrelétrica, porque a usina faz uso da energia ci-b) nética da água.

termoelétrica, porque no movimento das turbinas c) ocorre aquecimento.

eólica, porque a turbina é movida pelo movimento d) da água.

nuclear, porque a energia é obtida do núcleo das e) moléculas de água.

(Enem) Seguem abaixo alguns trechos de uma 6. matéria da revista Superinteressante, que descreve hábitos de um morador de Barcelona (Espanha), relacionando-os com o consumo de energia e efeitos sobre o ambiente.

“Apenas no banho matinal, por exemplo, um cida-I. dão utiliza cerca de 50 litros de água, que depois terá que ser tratada. Além disso, a água é aquecida consumindo 1,5 quilowatt-hora (cerca de 1,3 mi-lhões de calorias), e para gerar essa energia foi preciso perturbar o ambiente de alguma maneira [...]”.

“Na hora de ir para o trabalho, o percurso médio II. dos moradores de Barcelona mostra que o carro li-bera 90 gramas do venenoso monóxido de carbono e 25 gramas de óxidos de nitrogênio [...] Ao mesmo tempo, o carro consome combustível equivalente a 8,9kwh.”

“Na hora de recolher o lixo doméstico [...] quase III. 1kg por dia. Em cada quilo há aproximadamente 240 gramas de papel, papelão e embalagens; 80 gramas de plástico; 55 gramas de metal; 40 gramas de material biodegradável e 80 gramas de vidro.”

Com relação ao trecho I, supondo a existência de um chuveiro elétrico, pode-se afirmar que:

a energia usada para aquecer o chuveiro é de ori-a) gem química, transformando-se em energia elé-trica.

a energia elétrica é transformada no chuveiro em b) energia mecânica e, posteriormente, em energia térmica.

o aquecimento da água deve-se à resistência do c) chuveiro, onde a energia elétrica é transformada em energia térmica.

a energia térmica consumida nesse banho é poste-d) riormente transformada em energia elétrica.

como a geração da energia perturba o ambiente, e) pode-se concluir que sua fonte é algum derivado do petróleo.


16 EM

_V_Q

UI_

001

(Enem) A distribuição média, por tipo de equipamento, 7. do consumo de energia elétrica nas residências no Brasil é apresentada no gráfico.

Máquina de lavar5%TV

25%

Outros5% Chuveiro

25%Ferro elétrico

5%

Geladeiras30%

Lâmpadasincandescentes

20%

Em associação com os dados do gráfico, considere as variáveis:

Potência do equipamento.I.

Horas de funcionamento. II.

Número de equipamentos.III.

O valor das frações percentuais do consumo de energia depende de:

I, apenas.a)

II, apenas.b)

I e II, apenas.c)

II e III, apenas.d)

I, II e III.e)

(Fuvest) Três frascos não-rotulados encontram-se na 8. prateleira de um laboratório. Um contém benzeno, outro tetracloreto de carbono e o terceiro, metanol. Sabe-se que as densidades são, respectivamente: 0,87g/ml; 1,59g/ml e 0,79g/ml. Dos três líquidos, apenas o metanol é solúvel na água, cuja densidade é 1g/ml. Os três líquidos são extremamente tóxicos e não devem ser cheirados. Com base nessas informações, e em quais flutuam ou não na água, explique como você faria para identificar os três líquidos.

As questões a, b e c devem ser respondidas analisando-9. se o gráfico abaixo, que mostra a variação da massa das substâncias A, B e água, em função da variação do volume à temperatura constante.

3025201510500 5 10 15 20 25 30

Volume (ml)

Mas

sa (

g)

Água

A

B

Qual a densidade da água e das substâncias A e B?a)

Qual das substâncias flutuará na água?b)

Qual das substâncias ocupa o menor volume por c) grama?

Uma coroa contém 579g de ouro (d = 19,3g/cm10. 3), 90g de cobre (d = 9,0g/cm3), 105g de prata (d = 10,5g/cm3). Determine a densidade dela, em g/cm3, sabendo que o volume final dessa coroa corresponde à soma dos volumes de seus três componentes.

As três questões seguintes são relativas ao texto abaixo.

Nos veículos atuais são usados motores de combus-tão interna que utilizam como combustível o diesel, a gasolina ou o álcool. Em qualquer um deles existe um bloco que contém cilindros com pistões móveis e um virabrequim, fabricados com ligas de aço, bronze ou alumínio. No interior desses cilindros ocorre a admissão de uma mistura de ar e combustível, uma compressão dessa mistura, a explosão do combustível a partir de uma centelha elétrica (os motores a diesel não possuem vela de ignição) e o escape para o exterior do motor dos gases resultantes da explosão (motor de 4 tempos). A eficiência real de um motor de explosão interna de gasolina está em torno de 20%.

(Enem) No motor de um automóvel ocorrem várias 11. transformações de energia. A partir da energia potencial química do combustível obtém-se a energia cinética de rotação das rodas. Qual das alternativas abaixo está correta em relação a essas transformações?

A energia liberada pela explosão do combustível, a) no interior dos cilindros, é convertida inteiramente em trabalho (energia de movimento).

Durante a explosão do combustível, no interior dos b) cilindros, uma pequena parcela de energia é perdi-da para o meio ambiente.

A energia liberada pela explosão do combustível, no c) interior dos cilindros, não é conservada, havendo destruição de um parte considerável de energia.

O calor obtido pela explosão da gasolina, no inte-d) rior do cilindro, é igual ao calor de combustão da gasolina.

Durante a explosão do combustível, no interior dos e) cilindros, uma parcela considerável da energia libe-rada é transferida para o ambiente.

(Enem) Em relação ao material que deve ser usado na 12. construção dos motores de explosão interna, estão sen-do feitas pesquisas para torná-los mais eficientes; por exemplo, em vez de metais poderia ser usada um tipo de cerâmica. Em relação ao material usado na construção desses motores, qual alternativa está correta?


17EM

_V_Q

UI_

001

Os motores podem ser fabricados com material a) mau condutor de calor, para reter boa parte da energia térmica liberada, evitando assim o aqueci-mento global.

O material usado na fabricação desses motores b) deve ser leve, resistente a choques e mau condutor de calor.

Os motores devem ser fabricados com material bom c) condutor de calor, para liberar boa parte do calor produzido na explosão de gasolina para o meio am-biente, além de ser leve e resistente a choques.

Para se evitar um aquecimento demasiado do mo-d) tor, ele deve ser fabricado com material mau con-dutor de calor.

O material usado na construção deve ser leve e e) resistente, não importando se ele é mau ou bom condutor de calor, pois a energia liberada pela ex-plosão interna é totalmente transformada em ener-gia cinética.

(Enem) Gasolina e diesel são misturas de hidrocarbone-13. tos. Uma combustão típica que ocorre nos motores é: combustível + ar → hidrocarbonetos + óxido de ni-trogênio (NOx) + monóxido de carbono + dióxido de carbono + água.

Assinale a alternativa incorreta em relação a essa combustão.

A emissão de hidrocarbonetos ocorre porque uma a) parte do combustível injetado nos cilindros não é queimado.

Sobre alta pressão e temperatura no interior dos b) cilindros do motor, os gases nitrogênio e oxigênio, presentes no ar, reagem para formar vários óxidos de nitrogênio (NOx).

Monóxido de carbono é um gás incolor, sem cheiro c) e venenoso.

Dióxido de carbono não atinge diretamente a saúde d) dos humanos, mas é um “gás estufa” e o aumento de sua concentração na atmosfera contribui para o potencial aquecimento global.

Monóxido de carbono é um gás incolor, sem chei-e) ro e não atinge diretamente a saúde dos humanos, mas é um “gás estufa” e o aumento de sua con-centração na atmosfera contribui para o potencial aquecimento global.

(Enem) “A idade da pedra chegou ao fim, não porque 14. faltassem pedras; a era do petróleo chegará igualmente ao fim, mas não por falta de petróleo”.

(Xeque Yamani, ex-ministro do petróleo da Arábia Saudita.

O Estado de S. Paulo.)

Considerando as características que envolvem a utilização das matérias-primas citadas no texto em diferentes contextos históricos-geográficos, é correto afirmar que, de acordo com o autor, a exemplo do que aconteceu na Idade da Pedra, o fim da era do petróleo estaria relacionado:

à redução e esgotamento das reservas de petróleo.a)

ao desenvolvimento tecnológico e à utilização de b) novas fontes de energia.

ao desenvolvimento dos transportes e consequente c) aumento do consumo de energia.

ao excesso de produção e consequente desvalori-d) zação do barril de petróleo.

à diminuição das ações humanas sobre o meio am-e) biente.

Em alguns países da Europa, como por exemplo a França, 15. 77% da energia elétrica é gerada por reatores nucleares. A energia nuclear é muito questionada pela segurança (emissões radioativas) e por resíduos (lixo atômico) que são nocivos ao homem e à natureza. Mas o Brasil acabou de importar da Itália uma termelétrica (rejeitada de ser instalada no país de origem) que também gera proble-mas ambientais, pela emissão de gases que causam o efeito estufa e podem gerar chuva ácida.

Com 1,0g de urânio-235, conseguimos abastecer, iluminando uma cidade como Ribeirão Preto (500 000 habitantes) por 1 hora. O mesmo abastecimento de energia elétrica pode ser obtido com uma termelétrica que utiliza carvão como combustível. A massa de carvão utilizada para o mesmo feito é de aproximadamente:

(Dados: 1 tonelada = 106g

1g U-235 Energia

150 000kW/h

1g carvão Energia

3,0 · 10-3kW/h)

20 toneladas.a)

30 toneladas.b)

40 toneladas.c)

50 toneladas.d)

60 toneladas.e)

(UFF) Considere os seguintes sistemas: 16.

ÁguaÁgua

+Etanol

Água+

Óleo

I II III


18 EM

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UI_

001

Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a: substância simples, mistura homogênea, mistura a) heterogênea.

substância composta, mistura heterogênea, mis-b) tura heterogênea.

substância composta, mistura homogênea, mis-c) tura heterogênea.

substância simples, mistura homogênea, mistura d) homogênea.

substância composta, mistura heterogênea, mis-e) tura homogênea.

(Cesgranrio) Assinale a alternativa que apresenta, na 17. sequência, os termos corretos que preenchem as la-cunas da seguinte afirmativa: “Uma substância ______ é formada por _____ contendo apenas _____ de um mesmo _____.”

composta, moléculas, elementos, átomos.a)

composta, moléculas, átomos, elemento.b)

química, elementos, moléculas, átomo.c)

simples, átomos, moléculas, elemento.d)

simples, moléculas, átomos, elemento.e)

(UFF) São dadas as soluções: 18.

argônio dissolvido em nitrogênio; •

dióxido de carbono dissolvido em água; •

etanol dissolvido em acetona; •

mercúrio dissolvido em ouro. •

Estas soluções, à temperatura ambiente, são classificadas de acordo com seu estado físico em, respectivamente:

líquida, líquida, gasosa, líquida.a)

gasosa, gasosa, líquida, sólida.b)

líquida, gasosa, líquida, líquida.c)

gasosa, líquida, líquida, sólida.d)

líquida, gasosa, líquida, sólida.e)

(Unificado) Aproveitando a força dos ventos.19.

“Os ventos quase incessantes de todo o litoral brasileiro, até agora aproveitados apenas para bombear água, em cataventos rústicos, passarão a ser usados para gerar energia elétrica. Até o ano 2005, segundo estimativa do Fórum Permanente de Energia Renovável, coordenado pelo Ministério de Ciência de Tecnologia, o país deverá ter 1 600 turbinas eólicas, cada uma delas com capacidade máxima de 600kWh.”

(Ciência Hoje)

O texto anterior apresenta uma fonte alternativa para produção de energia, por meio do aproveitamento

natural do ar em movimento (vento). Com base nos principais componentes do ar atmosférico, é correto afirmar que o(a):

átomo de Na) 2 é formado por duas moléculas do ele-mento nitrogênio.

isótopo Ar (argônio) representa um elemento alta-b) mente reativo.

composto Oc) 2 é uma molécula monoatômica.

substância COd) 2 é uma molécula formada por três elementos químicos.

molécula de He) 2O é formada por três átomos de dois elementos químicos distintos.

(PUC) Os sistemas apresentados a seguir,20.

nitrogênio e oxigênio gasosos;I.

enxofre sólido em água líquida;II.

glicose sólida;III.

álcool de supermercado;IV.

são, respectivamente:

mistura heterogênea, solução, substância simples, a) mistura homogênea.

substância composta, mistura homogênea, subs-b) tância composta, solução.

mistura homogênea, substância composta, subs-c) tância simples, mistura heterogênea.

solução, mistura heterogênea, substância compos-d) ta, mistura homogênea.

solução, mistura heterogênea, substância compos-e) ta, substância simples.

(FEI) Num tubo graduado A adicionou-se água, óleo 21. de cozinha e álcool etílico, nessa ordem. Em outro tubo B adicionou-se álcool etílico, água e óleo de cozinha, nessa ordem. O número de fases nos tubos A e B é, respectivamente:

3 e 3.a)

2 e 2.b)

2 e 3.c)

3 e 2.d)

1 e 1.e)

(UFBA) Os diferentes tipos de matéria podem ser clas-22. sificados em dois grupos:

substâncias puras;•

misturas.•

As substâncias puras podem ser simples ou compostas [...].

(Nabuco, p. 24)


19EM

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UI_

001

Considerando-se esse modo de classificação, pode-se afirmar.

(01) O ar atmosférico é uma substância pura.

(02) A água é uma substância simples.

(04) O sangue é uma mistura.

(08) Uma solução de açúcar é uma mistura.

(16) O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora constituídas por átomos de um mesmo elemento químico.

(32) A matéria que contém três tipos de molécula é uma substância composta.

(64) A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma substância simples, mesmo que cada molé-cula seja formada por dois átomos diferentes.

Soma ( )

(Unificado) O sistema constituído por água líquida, ferro 23. sólido, gelo e vapor d’água apresenta:

3 fases e 3 componentes.a)

4 fases e 3 componentes.b)

4 fases e 2 componentes.c)

4 componentes e 6 fases.d)

2 fases e 2 componentes.e)

(24. PUC) As seguintes fórmulas: FeCO3; Mg(OH)2;

Fe4[Fe(CN)6]3; HIO apresentam, respectivamente:

6, 5, 40, 4 átomos.a)

5, 5, 43, 3 átomos.b)

5, 3, 19, 3 átomos.c)

6, 4, 41, 3 átomos.d)

3, 43, 5, 6 átomos.e)

(Unificado) Leia com atenção e conclua.25.

• Um copo mergulhado verticalmente num recipiente cheio de água não recebe água no seu interior.

• O fel é um líquido esverdeado e viscoso segregado pelo fígado e que tem a fama de ser muito amargo.

• A espuma esticou tanto que arrebentou.

• Com tantas substâncias encontradas na geladeira, só o gelo fundia a zero grau centígrado.

Após a leitura, as propriedades observadas da matéria são, respectivamente:

divisibilidade, organoléptica, impenetrabilidade e a) fusão.

impenetrabilidade, organoléptica, compressibilida-b) de e extensão.

impenetrabilidade, organoléptica, elasticidade e c) ponto de fusão.

impenetrabilidade, organoléptica, elasticidade e d) ponto de ebulição.

extensão, impenetrabilidade, elasticidade e ponto e) de solidificação.

(Fuvest) A embalagem de um produto comestível “natu-26. ral” traz impresso os dizeres: ISENTO DE ELEMENTOS QUÍMICOS.

Explique por que essa afirmação é incorreta.a)

Como ela poderia ser enunciada corretamente?b)

(Enem) Um dos índices de qualidade do ar diz respeito 27. à concentração de monóxido de carbono (CO), pois esse gás pode causar vários danos à saúde. A tabela abaixo mostra a relação entre a qualidade do ar e a concentração de CO.

Qualidade do arConcentração de

CO – ppm*(média de 8h)

InadequadaPéssimaCrítica

15 a 3030 a 40acima de 40

* ppm (parte por milhão) = 1 micrograma de CO por grama de ar (10–6g/g)

Para analisar os efeitos do CO sobre os seres humanos, dispõe-se dos seguintes dados:

Concentração de CO(ppm)

Sintomas em sereshumanos

10 Nenhum.

15 Diminuição da capacidade visual.

60 Dores de cabeça.

100 Tonturas, fraqueza muscular.

270 Inconsciência.

800 Morte.

Suponha que você tenha lido em um jornal que na cidade de São Paulo foi atingido um péssimo nível de qualidade do ar. Uma pessoa que estivesse nessa área poderia:

não apresentar nenhum sintoma.a)

ter sua capacidade visual alterada.b)

apresentar fraqueza muscular e tontura.c)


20 EM

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001

ficar inconsciente.d)

morrer.e)

O esquema representa o ciclo do enxofre na natureza, 28. sem considerar a intervenção humana.

(BRIMBLECOMBE, P. Air Composition and Chemistry. Cambridge:

Cambridge University Press. Adaptado.)

O ciclo representado mostra que a atmosfera, a litosfera, a hidrosfera e a biosfera, naturalmente,

são poluídas por compostos de enxofre.I.

são destinos de compostos de enxofre.II.

transportam compostos de enxofre.III.

são fontes de compostos de enxofre.IV.

Dessas afirmações, estão corretas, apenas:

I e II.a)

I e III.b)

II e IV.c)

I, II e III.d)

II, III e IV.e)


21EM

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001

1.

1. Massa.

2. Impenetrabilidade.

3. Extensão.

4. Dureza.

5. Cor.

6. Ductilidade.

7. Maleabilidade.

pg2. (propriedade geral): a, d, e, g, i.

pe (propriedade específica): b, c, f, h, j.

D3.

235g.4.

O ferro.5.

800cm6. 3.

1 560g.7.

A8.

C9.

B10.

D11.

D12.

C13.

Falso: a, b, d, e, g, h, i.14.

Verdadeiro: c, f, j.

Um.15.

E16.

17.

Nove.a)

Zero.b)

Dois.c)

Dois.d)

I. D, II. D, III. D, IV. A, V. F, VI. D, VII. C, VIII. E, IX. A, 18. X. A.

19. Mistura.a)

Combinação.b)

Combinação.c)


22 EM

_V_Q

UI_

001

A20.

B21.

D22.

D23.

E24.

A1.

E2.

Frasco A – álcool. Frasco B – água.3.

O álcool é menos denso logo, ocupa um volume • maior do que a água.

A água é mais densa do que o álcool, logo ocupa • um volume menor.

D4.

B5.

C6.

E7.

Tomar amostras de mesmo volume dos três líquidos em 8. frascos distintos. Acrescentar água. Sistema monofásico contém etanol. No sistema que contém o tetracloreto de carbono, a água permanecerá na parte superior do sistema bifásico.

9.

d (água) = m/V = 10/10 = 1g/ml, d (A) = 20/10 = a) 2g/ml, d (B) = 5/10 = 0,5g/ml.

A substância B, porque sua densidade é menor do b) que a da água.

A substância A.c)

15,5g/cm10. 3.

E11.

C12.

E13.

B14.

D15.

C16.

E17.

D18.

E19.

D20.

D21.

Soma: 28.22.

C23.

B24.

C25.

26.

Porque a matéria é constituída de elementos quí-a) micos.

Isento de substâncias nocivas.b)

B27.

E28.


23EM

_V_Q

UI_

001


24 EM

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001


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