QUIMICANDO COM A DUCHA

ASSUNTO : SOLUÇÕES

União de duas ou mais espécies químicasde tal forma que uma se distribui no interior da outra

Água salgada Gelatina Água barrenta

Água salgada

Gelatina

Água barrenta

Solução verdadeira

Colóide

Suspensão

Solução verdadeira

colóide

suspensão

tempo

tempo

tempo

Barro sedimentado

água

Solução Colóide DispersãoTamanhomédio daspartículas

0 a 10 Aº 10 a 1000 Aº Acima de 1000 Aº

Visibilidadedas partículasdo disperso

Não são visíveiscom nenhumaparelho

São visíveis noultramicroscópio

São visíveis aomicroscópio comum eaté a olho nu

Separaçãopor filtro daspartículas dodis perso

Não são filtradas pornenhum tipo de filtro

As partículas sãoseparadas porultrafiltros

As partículas sãoseparadas por filtroscomuns

Sedimentaçãodas partículasdo disperso

As partículas não sesedimentam

As partículassedimentam-se pormeio deultracentrífugas

Há sedimentaçãoespontânea ou por meiode centrífugas comuns

Sistema Homogêneo Heterogêneo Heterogêneo

Num gráfico com a temperatura na abscissa e

o coeficiente de solubilidade na ordenada podemos

compreender melhora classificação das soluções.

- SUPERSATURADA: quantidade de soluto dissolvida é superior ao Ks.

QUANTO À QUANTIDADE DE SOLUTOAS SOLUÇÕES SE CLASSIFICAM EM:

- INSATURADAS: quantidade de soluto inferior ao Ks;

- SATURADAS: obedece exatamente ao Ks;

- SATURADA C/CORPO DE FUNDO: ultrapassa o Ks, o excedente não se dissolve, deposita-se no fundo do recipiente;

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

( CS ou Ks )

Quantidade máxima de soluto que podemos dissolver numa quantidade padrão de solvente

( em geral, 100g, 1000g, ou 1L ) de solvente, a uma determinada pressão e temperatura.

10 20 30 40 50 60 T ºC

5

10

15

20

25

30

35

45

40

50

Sol

ub

ilid

ade

g s

olu

to/1

00g

águ

a

10 20 30 40 50 60 T ºC

5

10

15

20

25

30

35

45

40

50

Sol

ub

ilid

ade

g s

olu

to/1

00g

águ

a

Observe os pontos

�

�

�

�

�

10 20 30 40 50 60 T ºC

5

10

15

20

2530

35

45

40

50

S

olub

ilid

ade

g s

olut

o/10

0g á

gua

�

�

�

�

�

*qualquer ponto que se localiza sobre a curva estárepresentando uma solução saturada.

10 20 30 40 50 60 T ºC

5

10

15

20

2530

35

45

40

50

S

olub

ilid

ade

g s

olut

o/10

0g á

gua

�

�

�

�

�

*qualquer ponto que se localiza abaixo da curva estárepresentando uma solução insaturada.

10 20 30 40 50 60 T ºC

5

10

15

20

2530

35

45

40

50

S

olub

ilid

ade

g s

olut

o/10

0g á

gua

�

�

�

�

�

*os pontos que se localizam acima da curva acusam uma quantidade de soluto dissolvida,

superior ao Ks, sendo assim uma solução supersaturada .

10 20 30 40 50 60 T ºC

5

10

15

20

2530

35

45

40

50

S

olub

ilid

ade

g s

olut

o/10

0g á

gua

�

�

�

�

�

*qualquer ponto acima da curva representa também uma solução instável, ou seja,

momentaneamente supersaturada, pois qualquer perturbação no sistema irá transformá-la

em saturada com corpo de fundo.

�

10 20 30 40 50 60 T ºC

5

10

15

20

2530

35

45

40

50

S

olub

ilid

ade

g s

olut

o/10

0g á

gua

�

�

�

�

��

� Ks = 5g/100g a 0ºC� Ks = 15g/100g a 30ºC� Ks = 25g/100g a 40ºC

10 20 30 40 50 60 T ºC

5

10

15

20

2530

35

45

40

50

S

olub

ilid

ade

g s

olut

o/10

0g á

gua

�

�

�

�

��

� dissolve 5g/100g a 30ºC� dissolve 25g/100g a 30ºC� dissolve 20g/100g a 10ºC

(solução insaturada)

(solução supersaturada)

(solução supersaturada)

10 20 30 40 50 60 T ºC

51015202530

35

4540

50

S

olub

ilid

ade

g s

olut

o/10

0g á

gua

A

B

(PUC-SP adaptada) Dissolvendo-se separadamente 25gde cada sólido A e B em 100mL de água a 50ºC e que, a seguir,

se baixe a temperatura para 10ºC, o que ocorrerá?

OBSERVE O GRÁFICO E RESPONDA

10 20 30 40 50 60 T ºC

51015202530

35

4540

50

S

olub

ilid

ade

g s

olut

o/10

0g á

gua

A

B

Resp. Ocorrerá a precipitação de 20g da substância A e 5g da substância B.

A( 25g estão solúveis)

B( 25g são solúveis)

10 20 30 40 50 60 T ºC

51015202530

35

4540

50

S

olub

ilid

ade

g s

olut

o/10

0g á

gua

�

�

A

B

Observe que a solubilidade de A a 10ºCé 5g e B é 20g. Então basta efetuar a

diferença do soluto que foi adicionadopara cada quantidade efetivamente dissolvida a 10ºC.

10 20 30 40 50 60 T ºC

5

10

15

20

2530

35

45

40

50

Sol

ubil

idad

eg

sol

uto/

100g

águ

a

Considerando a curva de solubilidadede um sal hipotético

Qual a quantidade de água necessáriapara dissolver 15g do sal 20ºC?

Note que a 20ºC dissolve-se 10g em 100g de água.Para dissolver 15g nessa mesma temperatura,

basta fazer uma regra de três.

10g de sal---------100g de água15g de sal--------- x

Resp. 150g de água

ALGUMAS QUESTÕES PARA DESENVOLVIMENTO DO RACIOCÍNIO

OBSERVE O GRÁFICO DE SOLUBILIDADE SEGUINTE E RESPONDA:

1. Qual a substância mais solúvel a 0º C?

Fica de olho!!!

RESPOSTA

Nitrato de sódio

( NaNO3)

2. Qual a substância menos solúvel a 0º C?

Resposta

Nitrato de potássio

( KNO3)

4. Qual a menos solúvel a 30ºC?

Resposta

Cloreto de sódio

Na Cl

5. Qual dos sais tem solubilidadepouco variável com relação

ao aumento de temperatura?

Resposta

Cloreto de sódio

NaCl

6. Responda verdadeiro ou falso:

e.. brincadeira boba meu!!!

( ) Solução saturada pode ou não apresentar corpo de fundo.

( ) Curva de solubilidade com ponto de inflexão é uma característica

de sais hidratados.

( ) Curva de solubilidade ascendentecorresponde à dissolução

exotérmica.

( V ) Solução saturada pode ou não apresentar corpo de fundo.

( V ) Curva de solubilidade com ponto de inflexão é uma característica

de sais hidratados.

( F ) Curva de solubilidade ascendentecorresponde à dissolução

exotérmica.

( ) Toda solução saturada é heterogênea.

( ) Solução supersaturada é instável.

( ) Se a massa de soluto dissolvida em solução é inferior ao Ks, do soluto

da temperatura analisada, a solução é insaturada.

( F ) Toda solução saturada é heterogênea.

( V ) Solução supersaturada é instável.

( V ) Se a massa de soluto dissolvida em solução é inferior ao Ks, do soluto

da temperatura analisada, a solução é insaturada.

DE ACORDO COM A NATUREZADE ACORDO COM A NATUREZA DAS PARTÍCULAS DISPERSAS,DAS PARTÍCULAS DISPERSAS,

AS SOLUÇõES PODEM SER:AS SOLUÇõES PODEM SER:

SOLUÇÃO IÔNICA OU ELETROLÍTICA:conduzem corrente elétrica,as partículas dispersas são íons.

SOLUÇÃO MOLECULAR OU NÃO ELETROLÍTICA: não conduzem corrente elétrica, as partículas dispersas são moléculas.

Ácidos: ionizam

Sais e bases solúveis : dissociam

Lembra o que é ionizar e

dissociar??

OS ÁCIDOS COMPOSTOS, DE LIGAÇÕES COVALENTES, EM ÁGUA SOFREM IONIZAÇÃO

Vamos lembrar como ocorrea ligação covalente

Cl

Ambos precisam de um elétron para se estabilizar

H•

E daí????

H•

Cl

COMPARTILHOU

Cl

H

É mesmo lembrei!!!

Estabilidade acontece com 2 e 8 elétrons na

última camada!!!

H•

Cl

Em solução aquosa

H•

Cl

Ocorre cisão

O cloro sendo mais eletronegativo...

Tá sempre procurando elétrons!!!

H+ Cl

•

FORMAÇÃO DE ÍONS

Simbolizando a água

Na solvatação os mais eletronegativos ficam com o elétron antes compartilhado

DETERMINADOS COMPOSTOS IÔNICOS EM ÁGUA SOFREMDETERMINADOS COMPOSTOS IÔNICOS EM ÁGUA SOFREM DISSOCIAÇÃO, OU SEJA, SEPARAÇÃO DE ÍONS.DISSOCIAÇÃO, OU SEJA, SEPARAÇÃO DE ÍONS.

Na+ + Cl¯água

NaCl

Na• Cl

Na+

Cl¯

•

EXPLICAÇÃO

OS COMPOSTOS IÔNICOS SÃO FORMADOS POR ÍONS

TRANSFERÊNCIA DO ELÉTRONDO SÓDIO PARA O CLORO

CÁTION ÂNION

Águadestilada

pilh

a

relê

Águadestiladae cloreto de sódio

pilh

a

Na+

Na+

Na+

Cl-

Cl-Cl-

Relê ligadocircuitofechado

tzannnn

Com blablabla e ...

E vamos para os exercícios!!!

Abraços da ducha