André Sarto Polo

Email: andre.polo@ufabc.edu.br

Bloco B – 10º Andar Sala 1014

Atendimento – 3ª feira das 16h às 18h

Química de coordenação -Laboratório

Cronograma

SEMANA ATIVIDADES

1 (11/02) Apresentação das Práticas e introdução ao laboratório de QC

2 (18/02) Prática 1: Preparação de alguns compostos e IV.

4 (25/02) Feriado

5 (03/03)Prática 2: Preparação e resolução de Isômero óptico e polarimetria. Entrega do

relatório completo do Experimento 1

6 (10/03) Continuação Prática 2

6 (17/03)Prática 3: Espectro eletrônico e susceptibilidade magnética. Entrega do relatório

dirigido do Experimento 2

7 (24/03) Colóquio sobre as práticas 1, 2 e 3. Entrega do relatório completo do Experimento 3

8 (31/03) Prática 4: Reagentes complexantes

9 (07/04)Prática 5: Cinética de substituição do ligante nos complexos ferratos. Entrega do

relatório dirigido do Experimento 4

10 (14/04) Prática 6: Fotoquímica. Entrega do relatório completo do Experimento 5

11 (21/04) Feriado

12 (28/04) Colóquio sobre as práticas 4, 5 e 6. Entrega do relatório dirigido do Experimento 6

13 (06/05) Entrega de conceitos de laboratório

A preparação!

• USE UM CADERNO DE LABORATÓRIO!!!!• Não deve ser feita apenas na aula de laboratório. Façam um preparação

prévia que permita ter discussões no laboratório.

• Tragam informações sobre as substâncias que usarão no experimento

– Periculosidade e manuseio

– Estado físico da substância

– Ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade etc.

– ESTRUTURA!!!! REAÇÕES!!!!

• Deve constar o que pretende fazer, como pretende realizar e o que espera observar.

A execução!

• Caso a etapa de preparação seja bem feita, a execução do experimento será rápida e eficiente. Responderá suas perguntas!

• Deve-se anotar tudo o que foi observado!

• Caso o que observou não corresponda ao que esperava:

1. Refaça o experimento,

2. Procure um experimento alternativo

3. Justifique a razão de não corresponder ao que esperava.

• Organize-se de modo a otimizar o tempo de laboratório.

• Caso finalize seu experimento antes do término da aula, use este tempo para discutir os resultados com os colegas do seu grupo e sanar dúvidascom o professor.

Após o laboratório

• Esta atividade é fundamental para seu aprendizado!

• Relacione as suas observações experimentais com o conhecimento adquirido com a teoria– Estrutura dos compostos

– Reações Químicas

– Cálculos

• BASEIE OS SEUS RELATÓRIOS EM EXPLICAÇÕES QUÍMICAS!– Reações químicas

– Simetria de moléculas

– Teorias

Exemplo

• Misturar água(l) com acetona(l)

Espera-se que os compostos sejam completamente miscíveis e apenas uma fase seja observada

1. Adicionar água ao tubo de ensaio2. Adicionar acetona ao tubo de ensaio3. Agitar 4. Observar

Exemplo

• Misturar água(l) com acetona(l)

Espera-se que os compostos sejam completamente miscíveis e apenas uma fase seja observada

Adicionar água ao tubo de ensaio

Agitar e observar

acetona

Observação: a água e a acetona foram totalmente miscíveis

A água e a acetona são miscíveis pois ambas são substâncias polares, logo possuem momento de dipolo diferente de zero, portanto a interação do tipo dipolo-dipolo atuará fazendo com que elas se misturem.

Exemplo 2

• Misturar ác. benzoico(s) com Na+(aq) + OH-

(aq)

Adicionar água ao tubo de ensaio

Agitar e observar (Ñ deve solub)

Ac. Benzóico

Observação: o ácido benzoico solubilizou após adição da base

O ácido benzoico reagiu com a base, formando o íon benzoato como mostrado na reação abaixo. Uma vez formado o íon, as interações intermoleculares deixam de ser dipolo-dipolo (na mistura ácido benzoico: água) para ser do tipo íon-dipolo, que são mais intensas e permitem a solvatação deste íon.

NaOH(aq)

Agitar e observar (deve solub)

Relatórios

• Introdução (máximo 3 folhas)– Situe o leitor sobre o tema que será apresentado

– objetivos: deve ser incluído no relatório. Não precisa aparecer como um item, mas deve constar, pelo menos, no final da introdução.

• Procedimento experimental– Apresente, detalhadamente, o procedimento executado pelo seu

grupo. Não é necessário fazer uma lista de materiais, basta que todos eles sejam citados na descrição feita.

– Deve ser feito em texto corrido, explicando o que foi feito

– Não é necessário descrever que foi feita a preparação

• Resultados– Apresente os resultados do seu experimento, tanto qualitativamente

como quantitativamente (quando for o caso)

• Discussão– Racionalize os seus resultados, apresentando claramente as reações

envolvidas, as razões para que elas tenham ocorrido, os cálculos etc.

Relatórios

Sempre apresente inicialmente seus resultados/observações, para depois apresentar a discussão dos mesmos utilizando

equações químicas e/ou teorias!!!

• Tabelas tem títulos! Devem ser mencionadas (“chamadas”) no texto “... Os dados coletados e as densidades determinadas, tabela 1, são utilizados...”

• Figuras tem legendas! Devem ser mencionadas (“chamadas”) no texto “... Os dados coletados foram plotados e estão representados na Figura 1.”

Tabela 1. Massas de sacarose pesada, mpesada, concentração determinada para 25 mL de solução, conc., massas de 10 mL das alíquotas, malíquota, e densidade determinada para de cada solução preparada para o experimento.

Relatórios

• Cobre(II) (correto); cobre (II) (errado)• Calculado vs determinado• Unidades

– L (correto); l (errado)– g.L-1 (correto); g.L-1 (errado)– Algarismos significativos (AS)

• Equações químicas– Cl-(aq) (correto); Cl- (errado)– H2O ↔ H+ + OH-– H2O(l) ⇋ H+

(aq) + OH-(aq)

– Usar semi-reações quando necessárioAl3+

(aq) + 3e- → Al0(s) ΔE = -1,66 V2H+

(aq) + 2e- → H2(g) ΔE = 0 V2Al0(s) + 6H+

(aq) → 3H2(g) + 2Al3+(aq) ΔE = 1,66 V ΔG < 0

Relatórios

• Conclusão– Situe o leitor sobre as principais conclusões

• Referências

LIVROS!!!!!! CUIDADO COM O QUE ENCONTRAM NA INTERNET!!!

Localize no texto as referências utilizadas

Relatórios

Resumo

• Tolerância de 10 minutos para início do laboratório

• Estejam prontos para aula

• Executem o experimento com organização e cuidado.

• Anotem tudo o que foi observado no experimento.

• Aproveite todo o tempo da aula.

• Façam as atividades pós-laboratório.

• Sejam objetivos!!!!

http://pesquisa.ufabc.edu.br/pologroup/Quimica_de_Coordenacao.html