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Química
Química
Estequiometria
É o estudo das relações quantitativas
(átomos, moléculas, massa, volume) entre
as substâncias que participam de uma
reação química.
Stoicheon = elemento
metron = medida
Química
1 Mol
6,02 x 1023
Massa (g)
1 coeficiente
CNTP 22,4 L
Química Relações Molares
N2 + 3H2 2NH3
Mol - 1Mol + 3Mol 2Mol
Moléculas- 6 x1023 + 18 x1023 12 x1023
Massa - 28g + 6g 34g
Volume – 22,4L + 67,2L 44,8L
Química
Cálculo Estequiométrico
Para resolver uma questão envolvendo
cálculo estequiométrico devemos seguir três
passos:
1º Conhecer a equação;
2º Ajustar os coeficientes;
3º Armar uma Regra de três;
Química Relação Massa-Massa
Ex.: Qual a massa de água dada em gramas,
produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?
1º H2 + O2 H2O
2º 2H2 + O2 2H2O
3º 4g 36g
8g x x = 8 . 36 = 72g
4
Química
Relação Massa-Moléculas
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de
16g de oxigênio gás?
1º H2 + O2 H2O
2º 2H2 + O2 2H2O
3º 32g 12,04 x 1023
16g x
x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023
32
Química
Relação Massa-Volume
Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por
12g de H2 que reage com N2 suficiente?
1º N2 + H2 NH3
2º N2 + 3H2 2NH3
3º 6g 44,8 L
12g x
x = 12 . 44,8 = 89,6 L
6
Química
Relação Mol -Volume
Ex.: Quantos Moles de CO2 são produzidos a partir de
44, 8L de CO?
1º CO + O2 CO2
2º CO + ½O2 CO2
3º 22,4L 1Mol
44,8L x
x = 44,8 . 1 = 2 Mol
22,4L
Química
Química Reagente Limitante
EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são
adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se
que um dos reagentes está em excesso. Após
completar a reação, restarão:
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O
a) 0,02g de H2SO4
b) 0,20g de H2SO4 c) 0,26g de Ca(OH)2
d) 2,00g de H2SO4 e) 2,00g de Ca(OH)2.
Química
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O 98g + 74g
10g + 7,4g
Resolução
98g 74g
9,8g 7,4g
10g – 9,8g = 0,2g
R= 0,20 de H2SO4
O ácido está em excesso 10g
Química Rendimento
EX1.: A combustão de 36g de grafite (C)
provocou a formação de 118,8g de gás carbônico.
Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O =
16)
a) 50%.
b) 60%.
c) 70%.
d) 80%.
e) 90%.
Química
• C + O2 → CO2
12g 44g
36g x
X = 36 x 44 / 12 = 132 g
PARA CALCULAR O RENDIMENTO, BASTA CALCULAR QUE MASSA
DEVERIA SER PRODUZIDA NO CASO DE NADA ATRAPALHAR O
RENDIMENTO DA REAÇÃO, OU SEJA, SE O RENDIMENTO FOSSE 100%.
Química
132g se o rendimento tivesse sido de 100%, mas a
reação produziu apenas 118,8 g. para calcular o
rendimento da reação, faremos a conta.
132g ...................100%
118,8g................. X
X = 118,8 x 100 / 132 = 90,0%
Química
Se houver impureza na amostra,
o cálculo não poderá levar em
conta as impurezas. Haverá a
necessidade de se descontar
essa impureza.
Grau de pureza
Química
EX.: A decomposição térmica do CaCO3, se dá de
acordo com a equação abaixo. Quantas
toneladas de óxido de cálcio serão produzidas
através da decomposição de 100 toneladas de
carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40;
O = 16; C = 12)
a) 40,0 t.
b) 56,0 t.
c) 62,2 t.
d) 50,4 t.
e) 90,0 t.
Grau de pureza
CaCO3 CaO + CO2
Química
Parte 1 (100%)
1º CaCO3 CaO + CO2
100g 56g
100 t 56 t
Resolução
Parte 2 (Pureza)
100% 56 t
90% X t
X=50,4 t
Química Reagente Limitante
EX.: 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a
7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos
reagentes está em excesso. Após completar a
reação, restarão:
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O
a) 0,02g de H2SO4
b) 0,20g de H2SO4 c) 0,26g de Ca(OH)2
d) 2,00g de H2SO4 e) 2,00g de Ca(OH)2.
Química
Se existe reagente em excesso, o excesso
não pode ser levado em conta para o
cálculo da massa pedida.
Química
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O 98g 74g
10g 7,4g
Resolução
98g 74g
9,8g 7,4g
10g – 9,8g = 0,2g R= 0,20 de H2SO4
O ácido está em excesso